高考化学一轮总复习专题十七氮及其化合物课件1

1、专题十七氮及其化合物1.氮的存在及固定考点一氮气、氮的氧化物及硝酸(2)化学性质通常情况下，N2的性质很稳定，只有在高温、高压、催化剂或放电等条件下才能发生一些化学反应。N23H2 2NH33.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中_属于酸性氧化物。(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO_比空气稍大_NO2_比空气大与水发生反应N2O3、N2O5无色有毒不溶红棕色有刺激性气味有毒(2)化学性质NONO2：_NO2HNO3(NO)：_2NO2 N2O4(3)氮的氧化物对环境的污染形成_，污染空气。形成酸雨。破坏臭氧层。2NOO2=2NO23

2、NO2H2O=2HNO3NO光化学烟雾4.硝酸(1)物理性质色态味：_；挥发性：易挥发。水溶性：_；发烟硝酸：_。(2)化学性质强酸性：具有酸的通性(但与金属反应不产生H2)无色有刺激性气体的液体与水以任意比互溶质量分数在98%以上的硝酸强氧化性a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu与浓稀HNO3反应)_，_ 。b.常温下浓硝酸使Fe、Al_。c.与非金属(如木炭)反应_ 。d.与某些还原性化合物(如Fe2、SO等)反应。不稳定性： _。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 钝化(1)NO2通入FeSO4溶液中始终

3、无明显现象()(2)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集()(3)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒()(4)形成硝酸的酸性氧化物是NO2()(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色()(6)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体()(7)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)金属与硝酸反应计算题的一般方法方法一思维模型答案A明晰涉及HNO3的离子反应常见的易失分问题 答案B考点二氨及铵盐的性质及应用1.氨气(1)物理性质色味态：_。水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解_体积氨气。无色有刺激性气味气体700(2)化学性

4、质(3)实验室制取化学方程式为：_。(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、用作制冷剂。NH3H2O NH3H2ONH3HCl=NH4Cl【助学技巧】实验室制氨口诀熟灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然；碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉；与水作用排气法，根据密度定上下。2.铵盐(1)物理性质：铵盐均是白色或无色晶体，都易溶于水。(2)化学性质：无色刺激性红蓝答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 氨气的实验室制法方法一加热固态NH4Cl和Ca(OH)2的混合物方法二用浓氨水制取2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置

5、D.是氨气收集、检验装置解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，以防氨气与空气对流，从而收集到较纯的NH3，选项D错误。答案B明晰氨的四个易失分问题易失分点一氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体。易失分点二氨水的浓度越大，密度越小。易失分点三氨水是混合物，NH3不是电解质，而NH3H2O是弱电解质。易失分点四氨水的溶质是NH3H2O，而不是NH3。2.下列有关氨的叙述中，正确的是()氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大可用向上排空气法收集氨气氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A. B. C. D.答案D错因分析不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为正确。综合研判模板氨气、铵盐的检验方法【典例】实验室可用如图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集气体