吉大无机练习题及答案z

1、综合题 1东北地区农林院校普通化学统题一、是非题（每题 1 分，共 10 分）-1在 273K 和 1atm 下，1mol H2O（1）的熵值与 1mol H2O(g)的熵值相等。（）-2反应 N2 （g）+O2(g)(双箭头)2NO（g）和（12）N2(g)+(1/2)O2(g)(双箭头)NO（g）代表同一反应，所以平衡常数表达式也一样。（）-3某反应体系加入催化剂后，虽然降低了反应的 Ea，但反应的 G 不变。（）rm在 25时，难溶电解质 AB 的 K =4.010-9，则它的-42sp溶解度是 110-3molL-1。（）磁量子数 m=0 的原子轨道都是s 轨道。（-5）-6由于l2水

2、溶液易发生水解，所以要配制澄清的l2 水溶液，应先加盐酸。（）+Ag2S 难溶于水，是与 Ag 的极化作用和变形性均较强、-7S2-变形性大、Ag-S 键向共价键过渡有关。（）-8 已知 H AsO /H AsO =0.56V, -=0.54V，当 H AsO3433I2/I34与 I反应时，溶液值越大，则I-越易被氧化。（）-9只要是多基配位体，便能与中心离子形成具有稳定环状结构的螯合物。（）-10对于Fe(OH)3 溶胶，AlCl3 的凝结值比KCl 的凝结值小得多。（）二、选择题（每题 1 分，共 20 分）-1将葡萄糖（C6H12O6）和果糖（C6H12O6）各称10 克，分别溶于 1

3、00 克水中，成为 A、B 两溶液，用半透膜将两溶液隔开后，则渗透方向为（）。a.A 中水渗入Bb.B 中水渗入Ac.没有渗透现象d.不确定-2升高温度反应速率增大，是因为（）。a.增加了体系的活化能b.增加了活化分子百分数c.反应是吸热反应d.反应是放热反应对于反应 N2(g)+3H2(g)(双箭头)2NH3(g)来说，rH 和-3U 关系为（）。UrH 2RTUrH -2RTa.b.c.rHU2RTd.rHU-2RT-4某体系吸热 2.15kJ，同时体系向环境做功 1.883kJ，则体系内能改变为多少 kJ。（）a.0.268 b.-0.268c.+4.034d.-4.0342SO2（g）

4、+O2(g)(双箭头)2SO3(g), rH0。设-5反应300时平衡常数为 K1，500时平衡常数为 K2，则（）a.K1K2d.无法确定-6纯净物质的什么的绝对值可以测定（）。a.内能b.焓c.能d.熵-7在相同压力下，沸点最高的物质为（）。a.C2H5OHb.C2H5Clc.C2H5Brd.C2H5I-8弱酸的强度由什么决定（）。a.该酸分子中H 的数目 b.离解离c.Kad.溶解度要配制总浓度为 0.2molL-1 的 Hc-NaAc 缓冲溶液，-9二者比值为多少时，缓冲溶液的缓冲能力为最大？（）a.c(HAc)c(HaAc)=101b.c(HAc)c(HaAc)=110c.c(HAc

5、)c(HaAc)=11d.c(HAc)c(HaAc)=12-10难溶电解质 FeS、CuS 和 ZnS 有的溶于盐酸，有的不溶于盐酸，其主要原因是（ ）。a.晶体结构不同b.Ksp不同c.酸碱性不同d.溶解速率不同2-2+3+3+Cr2O7 +Fe 2Cr +Fe （酸性介质中），在完成配平-11的方程式中，Fe2+的系数为（）。a.6b.4c.3d.2-12不合理的一套量子数（n,l,m,ms）为（）。a.4,0,0,+(1/2)b.4,0,-1,+(1/2)c.4,3,3,-(1/2)d.4,2,0,+(1/2)-13氢原子 2px、3px、4px 三个轨道波函数（）。a.径向部分和角度部

6、分都相同b.径向部分和角度部分都不相同c.径向部分相同，角度部分不同d.径向部分不同，角度部分相同-14sp3 杂化轨道是由（）。a.一条s 轨道和 3 条p 轨道杂化而成b.1s 轨道和 3p 轨道杂化而成c.一条 1s 轨道与 3 条p 轨道杂化而成d.一条s 轨道与 3 条 3p 轨道杂化而成-15 下列分子中，偶极矩为零的是（）。a.CH3Clb.H2Sc.BCl3d.CO-16诱导力存在于什么分子之间（）a.极性分子和极性分子b.极性分子和非极性分子c.非极性分子和非极性分子d.极性分子和极性分子以及极性分子和非极性分子-17 Pb2+属于什么电子构型（）。a.2b.182c.18d

7、.917-18溶胶粒子在进行电泳时，（）a.胶团向一极移动b.胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动c.胶粒向正极移动，电势离子和反离子向负极移动d.胶粒向正极移动，扩散层向负极移动0.05molL-1 KI 和 0.040molL-1-19AgNO3 溶液等体积混合来AgI 溶胶，则胶团结构为（ ）。-+ x-+(AgI)mnI (n-x)K xKa.b.+- x+-(AgI)mnAg (n-x)NO3 xNO3-+ x-+c. (AgI)mnNO3 (n-x)Ag xAg+- x+-(AgI)mnK (n-x)I xId.-20将少量AgCl 固体溶解于氨水中，当反应达到平衡时，+反应的总平衡

8、常数 K 与 Ksp,AgCl 和 Kf,Ag(NH3)2 的关系为（）。+K=1/(Ksp,AgClKf,Ag(NH3)2 )+K=Ksp,AgClKf,Ag(NH3)2+K=Ksp,AgCl/Kf,Ag(NH3)2+K=Kf,Ag(NH3)2 /Ksp,AgCl)a.b.c.d.三、填空题（每空一分，共 30 分）-196 克O2 和 140 克 N2 所组成的混合物，其总压力为 1.2105Pa，其中 O 的分压为（2）Pa。（N14,O16）-2测定某水溶液的凝固点是-0.186，则此溶液沸点应）。（Kb=0.512,Kf=1.86）为（-3rH=Q 成立条件是（）。反应 3ClO-(

9、双箭头)ClO -+2Cl-的机理为（32ClO-ClO -+Cl-(慢)2ClO-+ClO -ClO -+Cl-(快)它们的速率常数分别为k 和23a-4）。kb，总反应的速率方程为（），反应级数为（）。-5能表明某气体反应任意态能变化量与反应体系各组分的分压之间关系的方程的数学表达式为（）。-6定律适用于（）稀溶液。-7溶液中某离子浓度小于（）molL-1,可认为该离子已经沉淀完全。-HCO3 的共轭碱是（-8）。如果 HCO3 的 Ka 是 10 ，则它-8的共轭碱的 Kb 是（）。-9在HAc 水溶液中，加少许 NaAc 后，则 HAc 的将（），溶液的将（）。+2+-10由反应Zn+

10、2H (双箭头)Zn +H ，组成的原电池，已知2 2+=-0.767V, +=0.000V。此原电池的 E为（ ）Zn /ZnH H2）进行，反应的平衡常数 K 为V，这说明此反应可以向（）。若各物质的浓度和压力均在标准状态下，电池符号为（ ）。Fe 的元素电势图为 Fe3+0.77Fe2+-0.44Fe，-11则 3+Fe Fe 为（）V对于多电子原子来说，E4sE3d。这是因为-124s 电子的（）强。-13 M3+离子中 3d 轨道电子半充满，则M 原子的电子构型为（ ），此元素在周期表第（）族，为（）区。-14键是原子轨道以（）方式。-15由方程（）可以看出，反应速率常数随 Ea 的

11、增大而（）。-16K3Fe(CN)6有一个单电子，是（）轨配合物，其），Fe3+以（名称（）杂化轨道成键的，该配离子空间构型为（）。-17某种易溶于苯，现用水将其配成乳浊液，以便喷洒，应加入（）型乳化剂。四、简答题（14 分）-1写出方程数学表达式，并简述温度对反应自发性的影响。（5 分）第二周期从左向右，元素的第一电离能（I1）总的趋-2势是依次增大，但是有转折点。有几个转折点？为什么？（5分）+溶液的酸性对Ag(NH3)2 稳定性的影响。（4 分）-3五、计算题（26 分）-1已知在 298K，1atm 下，下列各反应的热效应：CH3COOH(l)+2O2(g)(双箭头)2CO2(g)+2

12、H2O(l)-1rH m=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)(双箭头)CO2(g) rH m=-393.5kJmolrHH2(g)+(1/2)O2(g)(双 箭 头)H2O（ l ）-1m=-285.5kJmol求反应 2C（s）+2H2(g)+O2(g)(双箭头)CH3COOH(l)的热效应。（3 分）-2 已知乙醇的标准燃烧热H 为-1366.95kJmol-1。求C-1乙醇的标准生成热。已知：fH m,CO2(g)=-393.50kJmol ，-1fH m,H2O(l)=-285.85kJmol （4 分）-3欲配制=10.0 的缓冲溶液，应在300mL 0.5molL-1-5NH H O 溶液中，加入 NH Cl 多少克？（K=1.810 ,NH Cl324b,NH3H2O4分子量为 53.5）(6 分