四川省绵阳南山中学高一上学期期末热身试题 化学

1、2015年1月 绵阳南山中学2014年秋季高2017届期末热身考试 化 学 试 题 命题：冯达春 审题：罗珍 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共1页。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 （选择题 共50分）选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指 A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 硫酸铁2

2、下列说法正确的是 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生危害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 AB C D3. 下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2SO34下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 BSO2在空气中极易被氧化为SO3 CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应 DSO2是形成酸雨的大气污染物之一

3、，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气5. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A.HCl 2 C.NH3 D.NO 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾7. 容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A. B. C. D.8. 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器中H2和NH3的体积比是 A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:29. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的是 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3

4、溶液云、雾 A B C D10下列物质中不能由氯气直接反应制得的是 A. CuCl2 B. Ca(ClO)2 C.FeCl2 D.NaCl11. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象是 A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象 C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色12. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B.NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O213. 有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不

5、溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH7，丙溶于水后溶液的PH7，则甲与乙为ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO214. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A.Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH4+15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的NaNA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D物质的量浓度为0.5

6、 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA16下列叙述中正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质17下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性: 2MnOeq oal(,4)6H5H2O2=2

7、Mn25O28H2O18下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A强酸溶液中：K、Fe2、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4) B滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe3、NHeq oal(,4)、Cl、SCN C既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3) D在含有大量HCOeq oal(,3)的溶液中：K、Na、AlOeq oal(,2)、Br19下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英

8、制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 DAl、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物20对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中，错误的是 Am4，R3是氧化产物 B该反应中R2得到电子，被还原为R3 C. xym4，n2 D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等21下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BAl2O3Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和食盐水洗气22用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 某稀硝酸和稀硫酸的混合液1 L，其物质的量浓度分别

9、为0.1 molL1和 0.4 molL1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g24有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 3比Na2CO3热稳定性强 2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应25向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5:2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为 A3:1 B1:2 C2:1 D1:1第卷 （非选择题

10、共50分）二、（本题包括2小题，共16分）26(7分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1)高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 ； A瓷坩埚 B铁坩埚 C氧化铝坩埚 (2)生产玻璃的原料有 、 、石灰石； (3)用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ； (4)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为： 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为_色，再将此混合液倒入_(填仪器名称)中，将两层液体分离。

11、27(10分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 试回答下列各题：写出下列物质的化学式： X ，B 。(2)写出下列反应的化学方程式： HGAF： 。 CDE： 。写出下列反应的离子方程式：GCuE： 。(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。三、（本题包括2小题，共16分）28.（7分） (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所生成的各种产物

12、。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 。(5)装置中所盛溶液可验证的产物是 。（9分）实验室需要配制240 mL0.2 molL1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO310H2O的质量 g。（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡B用称取所需质量的Na2CO310H2O 固体，放入烧杯中，再

13、加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D定容时，仰视刻度线E称量时误操作为“左码右物”F定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL0.3 molL1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气

14、体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_。四、（本题包括1小题，共8分）30（8分）二氯化硫（SCl2）的熔点78，沸点59，密度1.638 gcm3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在5059时合成二氯化硫的实验装置。 A B C D E F（1）装置A中发生反应的离子方程式为： 。（2）装置B盛放的药品是 ， 装置C盛放的药品作用是 。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。（4）装置F中干燥管内所

15、盛物质 ，作用是 。五、（本题包括1小题，共8分）31.（8分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。 请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；（3）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200 mL 4 molL1的硫酸溶解此混合物后，

16、再加入840 mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。绵阳南山中学2014年秋季高2017届期末热身考试 化学试题答案 1-5 BCBBD 6-10 AAAAC 11-15 DCACB 16-20 CACAB 21-25 DDDCA26. (7分 每空1分) (1) B (2) 纯碱 石英 (3) 硅 (4) 紫色(或紫红色) 分液漏斗 （10分 除第一问每空1分外其余每空2分） (1) NH4HCO3 H2O (2) C4HNO3(浓)eq o(sup 6(),sdo0(=)CO24NO22H2O 4NH35O2eq o(=,sup11(催化剂),sdo4()4NO6H2O (3) 3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O (4) NH3易液化 28.（8分 除第一问2分外其余每空1分 ） (1) 2H2SO4(浓)Ceq o(sup 6(),sdo0(=)CO22H2O2SO2 (2) (3) 除去产物中的SO2 确认产物的SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4) 无水硫酸铜