人教版高中化学必修1全册教案-4.2.1

1、第二节 富集在海水中的元素氯目 标 导 学(学生用书P87) 1.了解氯元素的存在,掌握氯气的物理性质化学性质2.通过实验探究掌握氯气的漂白性及漂白粉漂白液的制取3.掌握Cl-的检验方法4.认识卤素,了解其相似性及递变性第1课时 活泼的黄绿色气体氯气课前自主学习(学生用书P87) 一氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒将MnO2与浓盐酸混合加热制得一种黄绿色气体,反响方程式为 二氯气的物理性质氯气在通常情况下是呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体密度大于空气,251体积水可溶解2体积氯气三氯气的化学性质2.Cl2还可与水及Ca(OH)2反响,反响方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO2C

2、l2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3.次氯酸的化学式为HClO,它在光照下会分解,反响方程式为 诱思探究:收集氯气为何最好用排饱和食盐水法?提示:1.便于观察Cl2是否已收集满,防止产生多余Cl2污染大气2.Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,而且饱和食盐水可除去Cl2中的HCl杂质课堂深化探究(学生用书P87) 一Cl2的实验室制法1.反响原理特别提示:在该反响中浓盐酸表现了酸性和复原性2.仪器装置: 主要仪器:铁架台酒精灯圆底烧瓶分液漏斗集气瓶烧杯等Cl2的制备净化装置如下图:特别提示:C装置的作用是除去Cl2中的HCl,D装置的作用是枯燥Cl2F装置的作用是吸收

3、多余的Cl23.收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)4.尾气处理Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收二氯水的成分及性质1.反响原理及成分新制氯水中,所含的分子有:Cl2H2OHClO;离子有:H+Cl-ClO-OH-(少量)2.氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl2的强氧化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性弱酸性;(4)Cl-的性质在不同的反响中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释AgN

4、O3溶液Cl-白色沉淀Cl-+Ag+=AgClNa2CO3固体H+有气泡产生有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-石蕊溶液HClOH+先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2H+有气泡产生Mg+2H+=Mg2+H2特别提示:氯水和液氯是两种不同的物质,液氯是Cl2呈液态时,为纯洁物,氯水是Cl2的水溶液,并且新制氯水和久置氯水性质差异较大,新制氯水以氧化性漂白性为主,但久置氯水主要成分是稀盐酸,以酸性为主,根本没有漂白性典 例 剖 析(学生用书P88)知识点一 氯气的制备例1 在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的选项是( )连

5、接好装置,检查气密性;缓缓加热,加快反响,使气体均匀逸出;在圆底烧瓶中参加二氧化锰粉末;从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中;将多余的Cl2用NaOH溶液吸收;用向上排空气法收集氯气A.B.C.D. 解析 确定实验室制取气体的操作顺序要注意:(1)连接好装置以后,要先检查气密性,后装药品;(2)装药品的顺序是先加固体,后加液体;(3)对于有毒气体,一定要有尾气处理装置答案 D 知识点二 氯水的性质例2 以下关于氯水的表达,正确的选项是( )A.氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后其pH将变小 解析

6、 氯水中除了含有Cl2和H2O分子外,还含有HClO分子,故A错;新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇其变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;光照氯水发生反响:,逸出的气体是O2,而不是Cl2,该反响进行后,弱酸(HClO)转化为强酸(HCl),溶液的酸性增强,pH减小,因此C错,D正确答案 BD 课内针对性训练(学生用书P88)1.氯气是有毒气体,曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可选用的防御方法是( )人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆与牛奶 用沾有肥皂的软布蒙面A.B.C.D.答案:C解析:Cl2比空气重,故人应躲在较高的地方去

7、;肥皂水呈弱碱性,可以吸收Cl2,使其转化成Cl-2.某金属只有一种化合价,假设其氯化物式量比其碱的式量大37,那么其化合价为( )A.+1价B.+2价C.+3价D.无法确定答案:B解析:设金属为M其氯化物化学式为MClx,相应的对应碱化学式为M(OH)x,由题意可知35.5x-17x=37,x=2,那么M化合价为+2价3.氯气液氯氯水盐酸中均含有( )A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素答案:D解析:盐酸中无氯分子氯原子,氯气液氯中无氯离子,应选D4.为防止储存Cl2的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装Cl2之前必须( )A.清洗干净B.充入惰性气体C.除去铁锈D.彻底枯燥答案:D解析:Cl2可和水反

8、响,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl与Fe反响而腐蚀钢瓶,故装Cl2气之前,其要彻底枯燥5.造纸工业用氯气漂白纸浆,漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留Cl2,其反响式为:Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl该反响中,氧化产物与复原产物的物质的量之比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3答案:C解析:H2SO4是氧化产物,HCl和NaCl是复原产物课后优化训练(学生用书P88)根底强化1.在实验室制取Cl2的反响中:表现出的性质有( )A.酸性B.氧化性C.复原性D.碱性答案:AC解析:分析该氧化复原反响生成Cl2的盐酸作复原剂具有复原性,生成MnCl2

9、的盐酸没有价态变化,表现酸性,应选AC2.以下物质在氯气中燃烧时在瓶口产生白雾的是( )A.CuB.NaC.MgD.H2答案:D解析:Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟;Na、Mg在Cl2中燃烧产生白烟;H2在Cl2中燃烧产物为HCl气体,遇空气中的水蒸气形成白雾,故H2在Cl2中燃烧在瓶口产生白雾此题应注意描述固体产物用“烟,如产物是小液滴,描述为“雾3.以下物质既可由单质间反响制取,又可由单质和盐酸反响制取的是( )A.FeCl3B.CuCl2C.MgCl2D.FeCl2答案:C解析:Mg与盐酸及Cl2反响,产物均为MgCl2;Fe与Cl2反响产物为FeCl3,与盐酸反响产物为FeCl2;C

10、u只与Cl2反响,与盐酸不反响,故答案为C4.能正确表示以下反响的离子方程式是( )A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.氯气通入水中 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中通入过量的氨水 D.Cl2通入烧碱溶液中 答案:C解析:A项,离子方程式应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,即电荷不守恒,B项中HClO为弱酸,不能拆开,D项电荷不守恒5.如右图,从A处通入纯洁的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条上看不到明显的现象;当翻开B阀后,C处红色布条逐渐褪色那么D瓶中装的是( )A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液答

11、案:AB解析:先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气根据B阀翻开时,C褪色,说明A处Cl2为潮湿的,潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D,看不到C处红布条有明显变化,说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿的氯气中的水蒸气故应选AB6.0.2 mol某元素的单质在Cl2中充分燃烧后,其质量增加21.3 g,这种元素可能是( )A.MgB.CuC.NaD.Al答案:D解析:设某元素的氯化物化学式为AClx,质量增加了21.3 g,全部为Cl元素的质量,那么Cl的物质的量为 ,那么M为+3价,应选D7.以下溶液是无色的是( )A.FeCl3溶液B.氯水C.NaClO溶液D.碘酒答案:C解析:ABD项三种溶

12、液全有颜色,应选C8.等物质的量的钠镁铁分别在足量的氯气中燃烧,消耗Cl2的质量由大到小的顺序是( )A.FeMgNaB.NaMgFeC.Mg=FeNaD.FeNaMg答案:A解析:三者燃烧产物分别为FeCl3MgCl2NaCl,因金属元素的物质的量相等,那么由化学式不难判断出消耗Cl2的质量FeMgNa能力提升1.在密闭容器中,盛有H2O2Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反响,冷却至室温后,所得盐酸的质量分数为25.26%,那么容器中原有H2O2Cl2的物质的量之比是( )A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:1答案:C2.以下各组离子在溶液中能大量共存的是( )答案:C3.制取氯水最好的方法是( )答案:C解析:Cl2有毒,所以在制氯水时要有吸收尾气装置,AB不好,D项Cl2先与NaOH反响,会消耗大量氯气,不可取,应选C4.ABCDE五种物质转化关系如下所示: (1)确定ABC