高三化学教案：碱金属元素

1、高三化学教案：碱金属元素【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：碱金属元素，供大家参考!本文题目：高三化学教案：碱金属元素第17讲 碱金属元素1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3.掌握钠及其化合物的知识。4.探究碱金属的递变规律.碱金属元素化合物1注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。2注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反响时的先后顺序。假设先发生反响：2 Na2O2+2H2O=4N

2、aOH+O2，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反响。3正确理解焰色反响：它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反响。它属物理变化过程。不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反响。焰色反响的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反响并非金属及其化合物自身发生燃烧反响而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。第1课时 钠与水的反响1.钠与水的反响可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。1钠投入水中并浮在水

3、面上密度小于水。2钠立即跟水反响，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。3同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。4反响后的水溶液使酚酞变红与水反响生成NaOH。2.钠与酸溶液反响当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反响：2Na +2H+ 2Na+H2当酸完全反响后，过量的钠再与水反响，故钠与酸溶液反响比钠与水反响更剧烈。3.钠与盐溶液的反响本质上是先与水反响生成 NaOH，NaOH再与盐反响。与CuSO4溶液反响：2Na+2H2O NaOH+H2 1 CuSO4+2NaOH Na2SO4+CuOH2 2 合并12得：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4 +Cu

4、OH2+H22与FeCl3溶液反响：6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2FeOH3+3H24.钠和盐溶液反响，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反响才可能置换出盐中的金属。【例】以下关于钠与水反响的说法不正确的选项是 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反响后溶液变红;将钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与盐酸反响;钠在水蒸气中反响时因温度高会发生燃烧;将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A. B. C

5、. D.解析钠与水反响产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反响本质是钠与H+的反响，所以钠先与盐酸溶液中的酸反响。钠在水蒸气中反响产生的是氢气，尽管温度高且反响放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反响的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。答案D第2课时 过氧化钠的构造与性质1.Na2O2的构造特点在Na2O2和H2O2中，氧是-1价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合非极性键，形成了一种不太稳定的构造。2.Na2O2的性质-1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间，因此Na2O2

6、既可以在一定条件下获得电子表现氧化性如与SO2、Fe2+、品红等反响，也可以在一定条件下失去电子表现复原性如与H+和MnO4反响，还可以在一定条件下发生歧化反响如与H2O、CO2等反响;但以氧化性为主。Na2O2与SO2反响：Na2O2+SO2 Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成FeOH3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O 2FeCl3+4FeOH3+6NaCl。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2O2+H2S 2NaOH+S。Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色褪色原理与SO2不同。【例】在呼吸面具和潜

7、水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进展实验，证明过氧化钠可作供氧剂。1A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式： 。2填写表中空格：请在答题卡上填空仪器 参加试剂 参加该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD3写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式： 。4试管F中搜集满气体后，下一步实验操作是： 。解析要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反响。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反响装置，E是尾气处理与搜集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化

8、钠与二氧化碳的反响是离子反响，故水不必除去。试管F中搜集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进展检验，但是取出F前，应将装置A中的反响停顿。答案1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22B 饱和NaHCO3 除CO2中的HClC Na2O2粉末 反响物D NaOH溶液 除去未反响的CO232Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。方法技巧做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答此题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是枯

9、燥装置，D是Na2O2与CO2反响装置而出现错误。第3课时 碳酸钠、碳酸氢钠1.碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别1热稳定性不同。分别加热少量固体，假设发生分解反响，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。2和酸反响速率不同。分别取一定质量的固体，参加等浓度、等体积的盐酸，反响快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。3阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。4溶液的酸碱性。测其稀溶液0.1 molL1的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3

10、溶液的pH在8左右。2. 碳酸钠溶液与盐酸反响时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴参加Na2CO3溶液开场时酸过量：2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O。假设向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸开场时酸缺乏：HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3无气泡，HCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。3. 碳酸氢钠和碳酸钠的制法1制取NaHCO 3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得

11、NaHCO3晶体。往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O 2NaHCO 32联碱法制纯碱原理在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O NH4HCO3生成NH4HCO3的溶解度大，而cNa+也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl，总方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。将析出沉淀加热，制得Na2CO3纯碱注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小11，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很

12、少，这样就无法制取NaHCO3。【例1】2019安徽卷将0.01mol以下物质分别参加100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是溶液体积变化忽略不计Na2O1 Na2O Na2CO3 NaClA. B.C.= D.=答案：A解析：溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有A正确。【例2】2019上海卷将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是答案：C解析：此题考察了元素化合物、图像数据的

13、处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反响完全;继续滴加时，盐酸和Na2CO3开场反响，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再参加0.1L时，此步反响进展完全;继续滴加时，发生反响：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2此时开场放出气体，分析图像，可知选C。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反响。是分步进展的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl;进展完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2

14、【例3】2020全国卷11为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，那么该样品的纯度质量分数是 A. B.C. D.答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m 减少284 106 62x w1- w2解得x= ，将其带入下式可得： wNa2CO3= w1- x /W1 = ，A项正确。第4课时 碱金属1.焰色反响1概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反响。2用品：铂丝或铁、铬、镍、钨等、酒精灯或煤气灯、试剂。3焰色反响鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。蘸取溶液沾取固体放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察

15、钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色如不能灼烧至原火焰色，那么需再酸洗，再灼烧。再蘸取沾取另外化学药品进展实验。钾、钠焰色反响颜色：钾紫色透过蓝色钴玻璃;钠黄色。2.碱金属的性质规律与特例1通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。2碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。3碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。4碱金属单质一般跟水剧烈反响，但Li跟水反响缓慢LiOH溶解度小。5碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。6碱金属的盐一般都

16、易溶于水，但Li2CO3却微溶。7一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。8试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。9一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O CuOH2+H2+Na2SO4。10Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。【例1】2019全国2以下表达正确的选项是A.Li在氧气中燃烧主要生成B.将SO2通入 溶液可生成 沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只

17、能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节; B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2D错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=CuOH2+NH42SO4,接着CuOH2 CuO+H20,溶液中NH3不能复原CuO为Cu,要复原必须是枯燥的固态!C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反响为：CO2+H20+CaClO2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节;【答案】C【命题意图】考察无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮

18、及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视根底，就有可能出错!【例2】2019重庆卷以下表达正确的选项是A.铝制容器可盛装热的H2SO4B.Agl胶体在电场中自由运动C.K与水反响比Li与水反响剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38. 答案C【解析】此题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反响，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向挪动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反响剧烈，正确。D项，P与过量的 反响，应生成 ,错误。【误区警示】铝在冷、热 中发生钝

19、化，但是加热那么可以发生反响，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。【例3】2019安徽卷14分锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进展资源回收研究，设计实验流程如下：1第步反响得到的沉淀X的化学式为 。2第步反响的离子方程式是 。3第步反响后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、 。4假设废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1

20、g第步反响中参加20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反响和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反响。答案：1AlOH324 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O3 漏斗 玻璃棒 烧杯 ; 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等45.3解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化复原反响，注意根据第一步反响LiMn2O4不溶于水。第4小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。【例4】2019重庆卷，2615分金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%质量分数 .

21、1 元素在周期表中位置是 ，其原子构造示意图 .2 与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 .3配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO + Fe4将钙线试样溶于稀盐酸后，参加过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .那么金属M为_;检测 的方法是_用离子方程式表达.5取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. 标准状况，在想溶液中通入适量的 ，最多能得到 g.答案5分1第四周期第A族，2 ，高32P+5FeO+3CaO Ca3PO42+5Fe4Fe;Fe+3SCN-=FeSCN351.1【解析】此题考

22、察钙、铁的知识。1Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。2最活泼的金属为：F, 为离子化合物， 为分子晶体，故 的沸点高。3P从0价升至+5价， 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2， 前配5.4有颜色变化可知，红褐色 为 , 与KSCN变血红色。5 与 中只有 与水能反响生成 ，由 得，n =0.224/22.4=0.01mol。n =1.63.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m =0.01+0.001100=1.1g。【例5】2019江苏卷12分正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步开展。1橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，

23、它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反响，所得沉淀经80真空枯燥、高温成型而制得。共沉淀反响投料时，不将 和 溶液直接混合的原因是 。共沉淀反响的化学方程式为 。高温成型前，常向 中参加少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外，还能 。2废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有 及少量AI、Fe等可通过以下实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中， 被氧化成 ， 在溶解过程中反响的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，那么1000时，剩余固体的成分为 。填化学式;在350400范围内，剩余固体的成分为 。填化学式。【答案

24、】1Fe2+在碱性条件下更易被氧化凡合理答案均可NH42FeSO42+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反响，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化2【解析】此题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。1不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化;根据题给的信息，发生的反响为NH42FeSO42+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化;2通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化复原反响，反响为8 LiCoO2+ Na2

25、S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是CoOH2完全分解，那么产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进展分析，在2920C,nCrnO=100/93：89.25-100*59/93/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C nCrnO= 100/93：86.38-100*59/93/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4【例6】2020浙江卷，12

26、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为：Li+2Li以下说法不a正确的选项是 A.放电时，负极的电极反响式：Li-e =LiB.充电时，Li 既发生氧化反响又发生复原反响C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li 向负极挪动答案 D解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确;B项，反响逆向进展时，反响物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确;C项，由于Li可以与水反响，故应为非水材料，正确;D项，原电池中

27、阳离子应迁移至正极失电子，故错。碱金属元素单元测试一、选择题以下各题均只有一个合理答案1、以下关于碱金属的描绘中正确的选项是A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小 C.锂的熔沸点最高 D.氢氧化物受热易分解2、以下离子方程式正确的选项是A.钾与水：B. 与盐酸：C. 溶液：D.3、将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，那么原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是A. B.C. D. 按任意比混合4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中 的物质的量浓度之比为：A.13 B.21 C.23 D.325、人们往

28、往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A.土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B.土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。C.土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D.钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充二、选择题以下各题均有二个合理答案6、有关纯碱晶体Na2CO310H2O的表达中，错误的选项是A.加热晶体能生成NaHCO3 B.将晶体放置空气中质量会减轻C.Na2CO3可做枯燥剂 D.晶体溶于水后具有碱的性质7、用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是A.2.3gNa与水反响，产生H2 0.1 NA个B.1mol O2在反响中

29、作氧化剂时所得电子数一定为4NAC.1mol钠与水完全反响，被复原的水分子为NA个D.1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为NA8.、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关表达正确的选项是A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C.与酸反响的速度：Na2CO39、将CO2分别通入以下各溶液中，不可能产生沉淀的是A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液10、以下有碱金性铷Rb的表达中，正确的选项是A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱三、此题包括4小题11. 有M

30、，R，Q，V，W，X，Y，Z八种物质，它们之间存在如下关系：其M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。答复以下问题：1写出各代号的化学式或分子式M ， R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z2写出以下有关化学反响的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数反响 ， 反响 ，12、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，它们是 。根据以下实验现象，答复以下问题：1写出各试剂瓶中溶质的化学式：A B C D _2写出各步反响的离子方程式：_13. 海水占地球总储水量的97.2%。假设把海水淡化和化工消费结合起来1海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于

31、元素周期表第 族。2目前国际上实用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 填物理变化、化学变化3工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反响式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2未配平。该反响中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。4近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反响方程式： 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反响，可以合成俗称吊白块雕白粉的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其构造简式

32、为：HOCH2SO3Na，根据其构造特点，吊白块能发生的反响有：A.皂化反响 B.聚合反响 C.与金属钠反响 D.氧化反响14. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批参加研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度g/100g水表温度盐 溶解度 0 10 20 30 40 50 60 100NaCl 35.7 35.8 36.0 36.

33、3 36.6 37.0 37.3 39.8NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35NH4HCO3会有分解请答复： 反响温度控制在3035，是因为假设高于35，那么_，假设低于30，那么_，为控制此温度范围，采取的加热方法为_。 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_。 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质以化学式表示 过滤所得的母液中含有_以化学式表示，需参

34、加_，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色指示CO32+H+=HCO3反响的终点，所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3% = _。四、此题包括4小题15. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图4-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的

35、实验，那么定Na2O2试样的纯度可供选用的反响物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水.图4-3请填写以下空白1写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方程式 ， .2 应选用的装置是只要求写出图中装置的标号 .3所选用装置的连接顺序应是填各接口的字母，连接胶管省略16. 某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进展实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质