2022届高三化学高考备考二轮复习《物质制备及性质实验》专题质量检测试题（Word版含解析）

1、 （人教版）高考化学二轮复习物质制备与性质实验专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。1.关于下列装置图的叙述正确的是( )A装置是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸2.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A用甲装置制备并收集NH3B乙装置构成了铜锌原电池C用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性3.列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项

2、实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I24.下列实验装置设计正确且能达到目的的是() A.实验:制备金属钠B.实验:制取氢氧化亚铁并观察其颜色C.实验:制取少量的氢氧化铝D.实验:比较两种物质的热稳定性5.取1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液进行如下实验(

3、实验中所用试剂浓度均为0.1 molL-1)： 下列说法不正确的是A实验白色沉淀是难溶的AgClB由实验说明AgI比AgCl更难溶C若按顺序实验，看不到黑色沉淀D若按顺序实验，看不到白色沉淀6下列实验对应的结论不正确的是()A能组成ZnCu原电池B能证明非金属性ClCSiC说明反应2NO2(g)N2O4(g)HI2答案：D解析：A项,过量Fe和稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁,加入KSCN溶液时,溶液不呈红色,错误;B项,碳酸钠受热不分解,可能是碳酸钠不干燥导致的,错误;C项,铝能熔化,错误;D项,该反应中氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物,故氧化性:Fe3+I2,正确。4.下列实验装置设计正确且能达到目

4、的的是() A.实验:制备金属钠B.实验:制取氢氧化亚铁并观察其颜色C.实验:制取少量的氢氧化铝D.实验:比较两种物质的热稳定性答案：B解析：电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气、氢氧化钠,不会得到钠单质,A错误;煤油的密度小于水,在溶液的上层,可以起到隔绝空气的作用,将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液的液面以下再挤出氢氧化钠溶液,防止亚铁离子被空气中的氧气氧化,可以生成氢氧化亚铁并观察到氢氧化亚铁的颜色,B正确;向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液,氢氧化钠过量,则开始生成偏铝酸钠,而不是氢氧化铝沉淀,C错误;将NaHCO3、Na2CO3互换位置后可比较,D错误。5.取1 mL 0.1 m

5、olL-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 molL-1)： 下列说法不正确的是A实验白色沉淀是难溶的AgClB由实验说明AgI比AgCl更难溶C若按顺序实验，看不到黑色沉淀D若按顺序实验，看不到白色沉淀答案：C解析：A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生AgCl=AgCl，即实验中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；B、实验中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；C、实验得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是

6、AgClAgIAg2S，按顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；D、根据选项C分析，按照顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。6下列实验对应的结论不正确的是()A能组成ZnCu原电池B能证明非金属性ClCSiC说明反应2NO2(g)N2O4(g)H0D白色沉淀为BaSO4答案：B解析：A选项：符合形成原电池的条件；B选项：HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，而且制得的CO2中含有挥发出来的HCl；C选项：热水中颜色加深，说明升高温度时，平衡2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即

7、H0；D选项：SO2溶于水生成H2SO3，H、NOeq oal(,3)把SOeq oal(2,3)氧化成SOeq oal(2,4)，从而生成BaSO4沉淀。7.二氧化氯（ClO2）是环保型杀菌消毒剂，熔点为59.5，沸点为11.0，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出C1O2并生成NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。 下列说法正确的是（ ）A中水槽内为热水，装置的作用是防倒吸B图中的装置的连接顺序为C发生反应的离子方程式为5ClO2+2H+4C1O2+Cl+H2OD实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度答案

8、：B解析：AClO2沸点为11.0，水溶液在温度超过95时易发生爆炸，所以中水槽内为冰水，故A错误；B根据分析可知连接顺序应为，故B错误；C根据题意可知ClO2-在酸性环境下发生歧化反应生成ClO2和Cl-，根据电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为5ClO2-+4H+4ClO2+Cl-+2H2O，故C错误；D不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度，可以及时散热和控制反应速率，从而控制温度，故D正确；故答案为D。8.铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下

9、列说法错误的是A装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水B装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO32Cl-+3H2OC为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤D从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥答案：C解析：A装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，可以降低氯气的溶解性，吸收氯化氢气体，用于除去氯气中的氯化氢气体，故A正确；B装置丙中发生反应为氯气、氢氧化钠和氢氧化铋反应生成铋酸钠、氯化钠和水，离子反应方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO32Cl- +3H2O，故B正确；C铋酸钠不溶于冷水，故得到铋酸钠的

10、方法是在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；D由于铋酸钠遇酸迅速分解，除去所得固体中混有的Bi(OH)3，不可用稀盐酸洗涤，故D错误；答案选D。二、非选择题：本题包括4小题，共60分。9.（15分）硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：不溶于，的密度比水大且不溶于水三颈烧瓶内盛放、水和催化剂CS2+3NH2NH4SCN+NH4HS该反应比较缓慢且在高于170时易分解回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)装置B中的试剂是_。(3)制备溶液：反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温10

11、5一段时间，这样操作的目的是_；然后打开，继续保持液温105，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_。(4)装置E的作用是：_。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。已知滴定时发生的反应为白色)达到滴定终点时的现象是_。样品中的质量分数为_。答案 （1）(2)碱石灰 (3)使完全分解而除去，防止受热分解 (4)除去反应过程中产生的和，以免污染环境(5)冷却结晶；

12、过滤(6)当加入最后一滴硝酸银溶液时，溶液红色褪去，且不变色 87.3%(或0.873)解析 本题以制备硫氰化钾为载体考查无机物的制备型实验，为高频考点，难度中等，掌握制取原理、实验装置的作用以及物质的性质为解答关键。(1)装置A制取氨气，化学方程式为：；(2)A中产生氨气，装置B中的碱石灰干燥氨气；(3)由题意知，在高于170时易分解，反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105一段时间，这样操作的目的是使完全分解而除去，防止受热分解；与溶液反应生成KSCN，化学方程式为：；(4)装置E中的酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，除去反应过程中产生的和，以免污染环境；(5

13、)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；(6)Fe3+遇KSCN变红色，达到滴定终点时的现象是当加入最后一滴硝酸银溶液时，溶液红色褪去，且不变色；达到滴定终点时消耗标准溶液，由反应可知20.00mL溶液中n(KSCN)=0.018L0.1000mol/L=0.0018mol，则晶体中的质量分数为0.0018mol1000mL20mL97g/mol10.0g100=87.3。10（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。资料：Ag+与NO2-反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。

14、. NaNO2的制取(夹持装置略)实验i 向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。(1)仪器a的名称是_。(2)制取NaNO2的离子方程式是_。(3)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是_。. NaNO2性质探究将实验制取的NaNO2固体配制成约0.1 mol/L NaNO2溶液，进行实验和。实验ii (4)由实验的现象得出结论：白色沉淀的生成与_有关。仅用实验的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_。(

15、5) 酸性条件下，NO2-氧化I-的离子方程式是_。实验iii 甲同学认为，依据实验的现象可以得出结论：该条件下，NO2-能氧化I-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验条件下氧化I-的只有NO2-，实验iv的实验方案是_。答案 （1）分液漏斗 （2） NO + NO2 + CO=2NO2- + CO2 （3）无色酚酞试液，溶液变成浅红色 （4）AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量 向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 （5） 2NO2-2I4H+=2NOI2

16、2H2O 取2mL 0.1mol/L NaNO3溶液于试管中，加2mL 0.1mol/L KI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液没有变蓝 解析 由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间氮气，排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气。(1)仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为NO + NO2 + CO=2NNO2-

17、+ CO2，故答案为：NO + NO2 + CO=2NO2- + CO2；(3)若亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠会在溶液中水解使溶液呈碱性，则向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液，若溶液会变成浅红色，说明亚硝酸为弱酸，故答案为：酚酞试液，溶液会变成浅红色；(4) 由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成与硝酸银溶液和亚硝酸钠溶液的相对用量有关，故答案为：AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量；由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，则向硝酸银溶液中滴加亚硝酸钠溶液时，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐

18、溶解说明白色沉淀的生成与硝酸银溶液和亚硝酸钠溶液的相对用量有关，故答案为：向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解；(5) 由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，有无色气体生成，说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为2NO2-2I4H+=2NOI22H2O，故答案为：2NO2-2I4H+=2NOI22H2O；由题意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳时，可能生成硝酸钠，则设计酸性条件下，硝酸钠溶液与碘化钾溶液没

19、有碘生成的实验，可以说明酸性条件下，只有亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应，故答案为：取2mL 0.1mol/L NaNO3溶液于试管中，加2mL 0.1mol/L KI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液没有变蓝。11（15分）碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进行产品纯度的测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生反应：ClOClHIO3白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳Ka=0.169 molL1回答下列问题：步骤I：用 Cl2 氧化 I2 制取HI

20、O3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因是_。(3)反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。步骤II：用 KOH 中和HIO3 制取 KIO3(4)该中和反应的离子方程式为_。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_(填化学式)而降低 KIO3 的产量。(5)往中和后的溶液中加入适量_，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝

21、色出现，原因是_。步骤III：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 molL1Na2S2O3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I2+2=2I+)， 进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_。M(KIO3)=214.0 gmol1答案 （1）KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O （2）Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度却很大，能增大反应物浓度 （3）分液漏斗 （4）OHHIO3H2O KIO4 （5）乙醇 （6）

22、过量的SO2 饱和溶液将(或I2)还原为I （7） 85.6% 解析 KClO3固体和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾和水，生成的氯气和单质碘在四氯化碳中反应生成HIO3，多余的氯气被NaOH溶液吸收。(1)装置A 是反应生成氯气的反应，发生反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O；故答案为：KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O。(2)装置 B 中的 CCl4可以加快反应速率，原因是由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度却很大，能增大反应物浓度；故答案为：Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度却很大，能增大反应物浓度。(3)反应结束后，由于HIO

23、3能溶于水，难溶于四氯化碳，因此获取 HIO3溶液的操作是分液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗；故答案为：分液漏斗。(4)HIO3是弱酸，该中和反应的离子方程式为OHHIO3H2O。中和之前存在较多的氯气，加入NaOH溶液会生成次氯酸钠，根据题知得到次氯酸根在碱性条件下与反应生成，因此应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成KIO4而降低 KIO3的产量；故答案为：OHHIO3H2O；KIO4。(5)根据题意KIO3难溶于乙醇，因此往中和后的溶液中加入适量乙醇；故答案为：乙醇。(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液

24、变蓝，说明SO2与KIO3反应生成单质碘，若加的 SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，说明单质碘被SO2还原为I；故答案为：过量的SO2饱和溶液将(或I2)还原为I。(7)根据关系式KIO33I26Na2S2O3，n(KIO3)，则产品中 KIO3的质量分数为；故答案为：85.6%。12.（15分）苯乙酸铜是合成传感材料、催化剂纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：+NH4HSO42+Cu(OH)2()2Cu+2H2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： .三颈烧瓶中加入水，加入浓硫酸，溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈()到硫酸溶液中，然后升温至130，制得苯乙酸，加适量冷水，分离出苯乙酸粗品。.将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂