课件53利用化学方程式的简单计算

1、初中化学第五单元 化学方程式课题3 根据化学方程式的计算学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克点燃若：（

2、 ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克32802416说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X。(1)设未知数 . .设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃48 803克 X (2)写出化学方程式-方 (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .关48- = -803克X(4) 列比例式,求解.比X = - 803克48= 5 克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 .算 (5) 简

3、明地写出答案.答根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2） 解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想未配平式量计算错误未注明单位计算结果错误且无单位练习二：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少

4、克？解:设:可得到氧气的质量为X，=MnO22KClO32KCl+3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =965.8克-245= 2.3 克答:5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.149 Y245 12.25克- = -149 YY = - 24514912.25克= 7.45克 可生成氯化钾7.45克.氯化钾的质量为Y。 解：设：需要氯酸钾的质量为X。MnO2245962KClO3=2KCl+3O24.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答:需要氯酸钾12.25克.讨论制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?课堂小节：根据化学方程式

5、进行计算的步骤(1)设未知数 .设 (2)写出化学方程式 .方 (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .关(4) 列比例式,求解 .比(5) 简明地写出答案 .答.算根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2） 解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换. 纯净物的质量不纯物质质量纯度 不纯物质质量(1杂质的质量分数). 纯度：为该物质在混合物中的质量分数. B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量. 气体质量(克)气体体积(升)密

6、度(克/升) 同理: 液体质量(克)液体体积(毫升)密度(克/毫升) 例1、足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应，制得氢气多少克？有关不纯反应物或生成物的计算例3：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克， 与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气 多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）解：设可生成氢气质量为x。6.84克（15%）=6.5克Zn + H2SO4 = Zn + H2 65 26.5 xX = 0.2（克）答：可产生0.2克H2。 26.5 x1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？练习2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量

7、的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为( ) A.88% B.90% C.94% D.85.7% D3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是( ) A. 0.045升 B. 1.29升 C. 0.56升 D. 2.24升 （ Fe-56， H-1 ）B根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2） 解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积

8、,则将其换算成气体质量.例1、足量锌与49克10%的稀硫酸充分反应，制得氢气可还原氧化铜多少克？Zn-65， H-1， Cu-64， O-16分步计算19.5克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化钨（WO3）反应理论上可还原多少克钨？ W-184， Zn-65， H-1， O-16练习 铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾? Fe-56，O-16，Mn-55，K-39练习 13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？如果这些氧气用加热分解高锰酸钾的方法制取，需要多少高锰酸钾？Zn-

9、65，O-16，Mn-55，K-39， H-1练习根据质量守恒定律宏观表现计算例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试管，给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却称量，得14.8克固体物质，问： (1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质？ 各为多少克？（1） 4.8克（2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，

10、反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？ K-39， Cl-35.5， O-16(根据质量守恒定律微观表现计算)某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？在化学反应A2+2AB2=4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的式量之比为 A3：4B4：3C1：2D2：1 C1、氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水 ，并剩余1克氢气，则原混合物气体中， 氢气和氧气的质量分别为（ ） A 2克氢气和8

11、克氧气 B 1克氢气和9克氧气 C 5克氢气和5克氧气 D 4克氢气和6克氧气A1克2、在试管中有50克氧化铜，通入氢气加热一 段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体 物质的质量为42克，则参加反应的氢气的 质量为_。兴趣练习3、13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能 与多少克氧气恰好完全反应生成水？3.2克4、某二价金属3克恰好和2克氧气完全反应， 则所生成氧化物的相对分子质量是_。5、下列金属各m克，分别与足量的稀盐酸反应 ，放出氢气最多的是（ ） A Fe B Mg C Ca D Zn40BAlMgCaNaFeZn6、在化学反应3A + 2B = C + 2D中，如果15克 A和10克B恰

12、好完全反应，A的分子量为27 ，则B的分子量为_。7、一块质量为5.6克的不纯的金属铁，当它与 足量的稀盐酸完全反应后，得到0.18克氢气 ，则铁中可能含有的金属是（ ） A Ca B Zn C Mg D Al18B1.实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是( ) A.MnO2和K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2,KMnO4 兴趣练习2.还原某金属的氧化物重41.6克，可得金属36.8克若的原子量为184，则此氧化物的化学式为（ ） . MO3 . MO2 . M2O3 . MO 3.质量为2.4克含一种杂质的镁条,与足