高三化学知识点之可逆反应

1、高三化学知识点之可逆反响：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记稳固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。接下来是小编为大家总结的高三化学知识点之可逆反响，希望大家喜欢。也希望大家好好利用高三化学知识点之可逆反响。本节主要讲解可逆反响的概念、化学平衡的建立与特征、化学平衡的因素以及平衡挪动原理等知识。知识特点是：纯理论知识难以理解，学习时要注意理论联络实际。可逆反响：同一条件下能同时向正、逆两个方向进展的反响，可逆反响的规律是化学平衡研究的对象;在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态;其特征为“

2、逆、等、动、定、变、同即是指：研究对象是可逆反响、正、逆反响速率相等、动态平衡、反响混合物各成分百分含量保持一定、外界条件改变，平衡发生挪动将建立新条件下的化学平衡、平衡的建立与反响途径无关。平衡挪动原理又称勒夏特列原理，该原理适用于很多平衡体系：如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡。对某一可逆反响，在一定温度下，无论反响物的起始浓度如何，反响到达平衡状态后，反响物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。对于以下可逆反响：aA + bB cC + dD ，那么有：其中c为各组分的平衡浓度。K值越大，反响进展越完全即程度越大;K值越小，反响进展越不完全即程度越小;常见

3、考法化学平衡常数题型的考察是前几年高考中的一种常见题型，由此看出这类题将是近几年高考中的热点。1.判断化学反响进展的程度;2.计算平衡时各种组分及转化率;3.预测平衡挪动的方向。误区提醒1、结合化学平衡状态的某些特征判断是否到达平衡状态;2、化学平衡的计算综合性较强，往往将反响速率、平均相对分子质量、浓度、压强、转化率、百分含量等互相浸透在一起进展分析计算，具有一定的难度。一般步骤：写出化学方程式;在对应物质的下方标明c起始、c平衡、c;进展计算。3、减弱的含义：平衡挪动的方向就是可以减弱外界条件改变的方向;平衡挪动的结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。【典型例题】例析

4、.加热A2B5气体按下式分解：A2B5gA2B3g+B2g A2B3gA2Bg+B2g 在容积为2 L的密闭容器中将4mol A2B3加热至t到达平衡后，B2的浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，那么t时A2B3的浓度是 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5mol/L解析：此题考察对化学平衡的理解，同时考察综合思维才能和运用化学方法解决平衡问题的才能。此题通过两个连续反响共同存在于同一体系中的化学平衡来设问，打破了平时学习时，只对一个平衡进展分析的形式。此题有多种解法。方法1直接法：由化学方程式可知，平衡时cA2B5=0.7mol/L，就必须有0.7mol/L的A2B3与0.7mol/L的B2参加化合，而平衡时cB2=0.5mol/L，因此就应该有0.7mol/L+0.5mol/L=1.2mol/L的A2B3分解才能满足B2的需要，所以平衡时cA2B3=2mol/L -1.2mol/L-0.7mol/L=0.1mol/L。方法2元素守恒法：设平衡时，cA2B3=x, cA2B=y。对A元素：2x+2y+0.72=22，对B元素：50.7+3x+1y+0.52=23。解得：x=0.1, y=1.2。总结：在高中最后的阶段，大家一定不可以松懈，好好复习，备战高考。希望小编整理的高三