高三化学教案：铁的重要化合物

1、高三化学教案：铁的重要化合物【】鉴于大家对查字典化学网非常关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：铁的重要化合物，供大家参考!本文题目：高三化学教案：铁的重要化合物第二节 几种重要的金属化合物第三课时 铁的重要化合物【内容与解析】一 内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。二解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要理解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被复原剂复原;所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、

2、Fe3+的互相转化。学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的根底，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的互相转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化复原反响的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的互相转化。【教学目的与解析】教学目的1理解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;2掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;3掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和互相转化。目的解析：1理解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;就是要理解铁的这三种氧化物的物理

3、性质和他们在生活中的用处，掌握他们和非氧化性酸如盐酸反响的化学方程式。2掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反响实验现象的正确描绘，理解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的原因，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。3掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和互相转化;就是要能根据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化复原反响的知识入手，掌握Fe2+、Fe3+的互相转化。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。【问题诊断分析】在本节的教学中，学生可能对氧化复原反响的知识理解和应用才能还不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的互相转化这知识点上可能会有点乱。所以在讲解这一知识点时可以

4、先复习一下氧化复原反响的有关知识。【教学支持条件分析】在本节课的教学中，使用暴风影音播放氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取Fe2+、Fe3+的互相转化Fe2+、Fe3+的检验的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是老师演示目前尚未具备学生实验的条件，老师演示又不利于全体同学观察。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。【教学过程】问题1：从元素周期表认识铁的构造和性质?1.铁的原子构造和物理性质1铁的原子构造特点铁位于元素周期表中的第四周期，第族。Fe的原子序数是26，其原子构造示意图为 。铁为变价金属，通常显+2和+3价。2铁的物理性质纯洁的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、

5、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。2.铁的化学性质1铁与非金属的反响铁和氯气的反响化学方程式：2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3。铁和氧气的反响实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象。实验现象：铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。化学方程式：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。铁和其他非金属的反响2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+S=FeS黑色固体 Fe+I2=FeI22铁与水蒸气的反响实验步骤：在玻璃管中放入复原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管搜集产生的经枯燥的气体，并靠近火

6、焰点火。观察现象。实验现象：红热的铁与水蒸气起反响，放出气体。用试管搜集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。实验结论：3Fe+4H2Og=高温Fe3O4+4H2。3铁与酸反响铁与非氧化性酸如稀H2SO4、HCl等反响生成Fe2+，放出H2。离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2。铁与氧化性酸如稀HNO3反响时，不放出H2。a.HNO3稀过量时生成Fe3+Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO+2H2O。b.铁粉过量时生成Fe2+3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO+4H2O。4铁与盐溶液的反响铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反响，置换出这种金属。Fe+CuSO4=Cu+FeS

7、O4。铁能与FeCl3溶液反响生成FeCl2。离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+。问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种?设计意图：从铁元素的化合价入手，认识铁的氧化物。师生活动：1 铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?2 铁的氧化物的俗名、用处?3 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4名称 氧化亚铁 氧化铁俗名铁红 四氧化三铁俗名磁性氧化铁铁的价态 +2 +3 +2、+3颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物与复原剂的反响

8、如H2、CO、Al H2+FeO=Fe+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe与酸H+的反响 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O问题3：铁的氢氧化物有FeOH3 、FeOH2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取FeOH3 、FeOH2?设计意图：从实验事实入手，理解铁的氢氧化物的化学性质。师生活动：1 铁盐、亚铁盐的颜色?2 制备FeOH3 、FeOH2选用什么试剂?3 描绘实验现象?写出制取FeOH3 、FeOH2的化学方程式。4 制备FeOH2的实验中，

9、生成物的颜色怎样改变?写出变化的化学方程式。5 实验室制备FeOH2时，怎样防止被氧气氧化?FeOH3 、FeOH2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?设计意图：培养学生对知识的迁移才能。师生活动：1 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反响的化学方程式。氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 FeOH2来源:Ks5u FeOH3物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水化学性质 FeOH2+2H+=Fe2+2H2O4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3 FeOH3+3H+=Fe3+3H2O2FeOH3=Fe2O3+3H2O制法 可溶性碱与亚铁盐溶

10、液反响Fe2+2OH-=FeOH2 Fe3+3OH-=FeOH3问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?设计意图：培养学生的观察才能、分析才能和对知识的应用才能。师生活动：1 向FeCl3和FeCl2溶液中分别参加KSCN溶液，会有怎样的现象?2 实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?比较 Fe2+ Fe3+颜色 浅绿色 棕黄色主要化学性质 复原性：Fe2+氧化剂Fe3+与碱反响：Fe2+2OH-=FeOH2水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+与碱反响：Fe3+3OH-=FeOH3水解性：水溶液显酸性检验方法 1加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色2加碱反响产生白

11、色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反响生成红褐色沉淀保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊转化关系问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中参加铁钉或铁粉?设计意图：从实验事实入手，理解Fe2+、Fe3+的互相转化。师生活动：1 配制FeCl2或FeSO4溶液时，参加铁钉或铁粉有何作用?2 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?【目的检测】1.以下关于铁的表达正确的选项是铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;在人体的血红蛋白中含有铁元素;铁位于元素周期表中第四周期第B族;铁能在氧气中

12、剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是FeNO33;不能通过化合反响制得FeCl2和FeOH3。A.B. C. D.2.以下物质可由相应的单质直接化合而成的是FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4 Fe2O3A. B. C. D.3.以下物质中能与Fe3+反响，且反响中Fe3+作氧化剂的是SCN- Fe Fe2+ Cu I- OH-A. B. C. D.全部4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到a g铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：75、2019江苏省苏州市模拟一定量的铁与稀硝酸反响生成FeNO33、FeNO32、NO和H2O，以下四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是不考虑水解A.参加反响的硝酸与被复原的硝酸的物质的量之比为4：1B.参加反响的硝酸