选修4酸碱中和滴定

1、学习本课，你需要明确学习本课，你需要明确pHpH在化学分析中的应用在化学分析中的应用 酸碱中和滴定酸碱中和滴定pHpH在化学分析中的应用在化学分析中的应用 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是利用酸碱中和滴定是利用中和反应中和反应，用，用已知已知浓度浓度的的酸酸（或（或碱碱）来测定）来测定未知浓度未知浓度的的碱碱(或或酸酸)的实验方法。的实验方法。原理：原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，中和滴定以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 有有 n(H+) = n(OH-) 即：即：c(H+)V酸酸=c

2、(OH-)V碱碱 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题决的关键问题 准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管 滴定管：精量仪器，读数精确到滴定管：精量仪器，读数精确到0.01mL,0.01mL,可准确可准确量取一定量的试液。量取一定量的试液。1 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法酸装酸、碱装碱、酸装酸、碱装碱、KMnOKMnO4 4装酸中装酸中 玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管 玻璃球玻璃球2、滴定管

3、的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处0刻度在上刻度在上，自上而下读数增大。，自上而下读数增大。精密度：精密度：0.01mL，读数时要，读数时要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出体积实际滴出体积 = V后后 - - V前前练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管下面一部分没有读数下面一部分没有读数，使用时不能放到刻度以下，使用时不能放到刻度以下使用前需使用前需检漏和润洗检漏和润洗（用待装液洗涤）（用待装液洗涤）7.50mL7.5mL2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好

4、在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 问题讨论问题讨论C 准确判断中和反应什么时候准确判断中和反应什么时候“恰好恰好” 完全（即准完全（即准确判断滴定终点）确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？的关键问题是什么？ 常用酚酞或甲基橙，常用酚酞或甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，不宜选用石蕊试液由于变色不明显

5、，不宜选用 酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶中和滴定的仪器俯视图俯视图仰视图仰视图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小 试剂：试剂：NaOHNaOH溶液（未知浓度）、溶液（未知浓度）、0.1000mol/LHCl0.1000mol/LHCl溶液、酚酞溶液、蒸馏水。溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等

6、。 一一. .实验任务：实验任务： 实验室里面有一瓶未知浓度的实验室里面有一瓶未知浓度的NaOHNaOH溶液，请你用溶液，请你用酸碱中和滴定的方法测定出其浓度。酸碱中和滴定的方法测定出其浓度。二二. .仪器和试剂仪器和试剂利用中和反应，用利用中和反应，用已知浓度已知浓度的酸（或碱）的酸（或碱）来来测定未知浓度测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法的碱（或酸）的实验方法一定体积待测酸或碱一定体积待测酸或碱记录消耗的标准液记录消耗的标准液中和滴定原理中和滴定原理（以一元酸碱反应为例）（以一元酸碱反应为例）)碱()碱()酸()酸(VCVC)()()()(待测待测标准标准VCVCC待测待测 =C标准标准V

7、标准标准V待测待测 三三. .中和滴定过程：中和滴定过程：检漏检漏 1. 1.滴定前准备过程：滴定前准备过程：（1 1）滴定管的准备）滴定管的准备（2 2）锥形瓶的准备）锥形瓶的准备：用蒸馏水洗涤，无需润洗。用蒸馏水洗涤，无需润洗。（3 3）移液：用滴定管向锥形瓶中滴入待测液）移液：用滴定管向锥形瓶中滴入待测液（4 4）向锥形瓶中滴入）向锥形瓶中滴入2-32-3滴指示剂滴指示剂-洗涤洗涤-装液装液-赶气泡赶气泡-调液（调液（V V始始）-润洗润洗 2.2.滴定滴定（碱式）（碱式）（酸式）（酸式）左手左手 。眼睛眼睛 。右手右手 。控制滴定管活塞控制滴定管活塞不断摇动锥形瓶不断摇动锥形瓶注视锥形

8、瓶内注视锥形瓶内溶液颜色变化。溶液颜色变化。3.3.终点的判断终点的判断当最后一滴标准液滴入时，溶液恰好由当最后一滴标准液滴入时，溶液恰好由 色变为色变为 色，色，且且半分钟内半分钟内不恢复原色。不恢复原色。（一滴溶液约（一滴溶液约 0.04 mL ） NaOH体积体积mL0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 待测液待测液 pH值值7.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化用用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸盐酸1.04.010.012.3用碱滴定酸的情况下用碱滴定酸的情况下突跃范围突跃范围20.02

9、mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(08.210甲基橙甲基橙3.14.44.4.读数读数 读取滴定管内液面所在体读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的积数时，应使滴定管与水平的实验台面实验台面保持垂直保持垂直，并使视线，并使视线与滴定管内液体的与滴定管内液体的凹液面凹液面最低最低处处水平相切水平相切。正确正确仰视仰视俯视俯视俯上仰下俯上仰下5.5.数据记录及滴定结果的处理数据记录及滴定结果的处理至少重复滴定一次，并记好原始数据。至

10、少重复滴定一次，并记好原始数据。去掉去掉 “离群离群”值值, ,求出平均值，并利用平均值计算求出平均值，并利用平均值计算得出待测液的浓度。得出待测液的浓度。则可计算出盐酸的物质的量浓度为？则可计算出盐酸的物质的量浓度为？ O.1780mol/L用用0.20mol/L0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定的氢氧化钠溶液滴定20ml20ml未知浓度的盐酸溶液？未知浓度的盐酸溶液？NaOH起始读数起始读数NaOH终点读数终点读数第一次第一次 0.70(ml) 18.60(ml)第二次第二次0.3018.00第三次第三次0.7518.55左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先

11、快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直C待测待测 =C标准标准V标准标准V待测待测锥形瓶锥形瓶滴定管滴定管定值定值中和滴定误差分析：v把滴定过程中一切错误操作带来的把滴定过程中一切错误操作带来的误差都归结为对误差都归结为对V V标标的影响的影响，vV标标偏大则偏大则C测测偏大，偏大， V标标偏小则偏小则C测测偏小。偏小。 错误操作错误操作引起引起C测测的变化的变化滴定时锥形瓶中液体溅出滴定时锥形瓶中液体溅出装标准液装标准液滴定管未润洗滴定管未润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶洗后未干燥或锥形瓶洗后未干燥

12、或滴定前有气泡，滴定后消失滴定前有气泡，滴定后消失 偏大偏大偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C测测= C标标. V标标 V测测偏大偏大偏小偏小无影响无影响读数引起的误差：读数引起的误差： C测测= C标标. V标标 V测测偏高偏高1滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后仰视仰视刻度线刻度线引起引起C测测的变化的变化(滴定时滴定时) C测测= C标标. V标标 V测测2滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后俯视俯视刻度线刻度线引起引起C测测的变化的变化偏低偏低3. 滴定滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线前仰视刻度线，

13、滴定后俯视刻度线先偏大先偏大后偏小后偏小V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，读数偏小，读数偏小C测测= C标标. V标标 V测测引起引起C测测的变化的变化偏低偏低先仰后俯先仰后俯0实际读数实际读数正确读数正确读数V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，读数偏大，读数偏大C测测= C标标. V标标 V测测引起引起C测测的变化的变化4. 滴定滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小先偏小后偏大后偏大偏高偏高先俯后仰先俯后仰0实际读数实际读数正确读数正确读数酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2

14、溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度或以下某一刻度10.00ml 为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度，用溶液中的浓度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml25ml碱式滴定管用水洗涤后，碱式滴定管用水洗涤后，将将Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，读数倒入滴定管，读数V VB1B110ml10ml，将管内溶液全部，将管内溶液全部放至锥形瓶放至锥形瓶( (即取得即取得15ml15ml溶液溶液) ) 15.00ml指示剂酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数 换一只换一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在垂直固定在铁架台上，读数铁架台上，读数V VA1A10.30ml0.