【全程复习方略】（安徽专用）2013版高考化学课时提能演练十六52元素周期表元素周期律新人教版（含精细解析）

1、PAGE 9 -【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(十六) 5.2元素周期表 元素周期律（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：2.(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：

2、rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A.金属性：YZB.氢化物的稳定性：XWC.离子的还原性：XWD.最高价氧化物对应水化物碱性：YZ4.(2011新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电

3、子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.(易错题)下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述不正确的是()原子序数原子半径(1010 m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高化合价/最低化合价21253715313A.号元素原子半径小于号元素的原子半径B.号元素的原子序数大于号元素的原子序数C.号元素和号元素处在同一周期D.号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7

4、种元素的相应化合物都强6.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A.半导体材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料7.下列叙述正确的是()A.(2011安徽高考)根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.(2011安徽高考)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C.(2011山东高考)P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.(2011山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周

5、期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：XZYC.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为129.下列叙述中正确的是()A.(2011重庆高考)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.X2的核外电子数目为18，则X在第三周期A族10.下列叙述中能说明A比

6、B金属性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)(预测题)AE是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：A其单质的熔点97.81 ，沸点882.9 ，在氧气中燃烧得到淡黄色固体B原子核外有7种运动状态不同的电子C电负性最大D一种核素的质量数为35，中子数为18E基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多(1)A离子的核外电子排布式是_。(2)BC3分子的空间

7、构型为_，化合物AD和AC中沸点较高的是(写化学式)。(3)A、B、C的原子半径大小为：_(写元素符号)。(4)B和D两元素非金属性较强的是(写元素符号)，写出能证明该结论的一个事实依据(用化学方程式表示)。(5)E在周期表中的位置是，若E(OH)3的Kspa，则其饱和溶液中E3的物质的量浓度为。12.(13分)(探究题)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润

8、的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的化学式：A，B，C；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验原理是_；写出A处的离子方程式：_；乙同学的实验不足之处是_。13.(11分)(2012蚌埠模拟)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素原子的价电子排布式_。(2)元素与形成的化合物的晶体类型是：_；电子式为：。(3)元素的第一电离能元素(选填“”、“”或“，A正确；原子半径、，B不正确；电负性由非金属强弱比较可知、，C不正确；氟无最高正化合价，其他三种

9、元素的最高正化合价等于最外层电子数，故最高正化合价，D不正确。2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)根据元素周期表的片断可推测X、Y、Z、W、Q的相应元素；(2)再结合同周期、同主族原子半径、非金属性、最高化合价的递变规律进行有关推断。【解析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A选项，N元素的最高正价为5价，Al元素的最高正价为3价，A项正确；B选项，原子半径 r(Al)r(N)，B项错误；C选项，Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D选项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物HClO

10、4的酸性弱。3.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)先根据W的原子结构特点推出W；(2)由W进一步推断其他元素，且推断有关性质变化。【解析】选B。根据题设条件推知W为Cl元素、X与W同主族，且均为短周期元素，所以X为F元素。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，即Y的原子序数为13，Y为Al元素。含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na元素。A选项，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。B选项，F的非金属性比Cl的非金属性强，HF的稳定性高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。D选项，Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、NaOH，所以碱性强弱

11、为Al(OH)3NaOH。4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)由W的用途和Y在地壳中的含量可推出这两种元素；(2)最简式相同的碳氢化合物有时有很多种。【解析】选A。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素；W比X原子序数小且元素W是制备一种高效电池的重要材料，则W为Li；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y大，则Z为S。A选项，Li的最外层只有2个电子，错误；B选项，C、H能形成C2H2、C6H6等多种有机化合物，正确；C选项，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，正确；D选项，形成的化合物是CS2，正确

12、。【方法技巧】常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素是C(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N(3)地壳中含量最多的元素是O，金属元素含量最多的是Al(4)单质最轻的元素是H，最轻的金属单质是Li(5)单质在常温下呈液态的非金属元素是Br(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Al(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素是S5.【解析】选C。号与号元素都是碱金属元素，在上边，原子半径小，A正确；号与号元素都是第A族元素，在上边，原子序数小，B正确；号与号元素若在同一周期，号元素原子半径应大于号元素

13、原子半径，C错；号元素最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是最强的酸。6.【解析】选A。在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，因此在分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。7.【解析】选C。A选项，Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；B选项，在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误； C选项，P、S、Cl的非金属性依次增强，故P、S、Cl得电子能力和最高

14、价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C项正确。D选项，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价只适用于主族元素(O、F除外)，而不适用于副族元素和零族元素，D选项错误。8.【解析】选D。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，是氧；Y的最高正价与最低负价的代数和为6；Y最外层电子数是7，是氯；X、Z同族，Y、Z同周期，Z是硫；W与X、Y既不同族也不同周期；W是钠。A选项，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4。B选项，原子半径由小到大的顺序为：XYZ。C选项，HCl比H2S稳定。D选项，Na2O2中阴离子为Oeq oal(2,2)，所以Na2O、Na2O2的阴、阳离子物质的量之

15、比均为12。9.【解析】选B。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但金属钠密度大于金属钾，出现反常，A项错误；元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行，B正确；第五、第六周期元素超过18种，C错误；X2的核外电子数目为18，则X在第四周期A族，D错误。10.【解析】选D。由元素金属性强弱判断依据可知：A选项，A、B元素应该在同周期，才能由最外层电子数多少比较元素的金属性，A错误。 B选项，A、B元素应该在同主族，才能由原子的电子层数多少比较元素的金属性强弱，B错误。C选项，由金属单质从酸中置换出的氢气的快慢，而不是多少来比较金属性强弱，C错误。D选项是元

16、素金属性强弱的判断方法之一，D项正确。11.【解析】由A、B、C、D、E元素的信息可以推知A为钠元素，B为氮元素，C为氟元素，D为氯元素，E为铬元素。(1)钠离子的核外电子排布式为1s22s22p6。(2)NF3分子结构与NH3类似，NF3分子为三角锥形。NaCl和NaF都是离子晶体，但F半径小于Cl，NaF的沸点较高。(3)Na、N、F的原子半径大小顺序为NaNF。(4)氯的非金属性比氮强，如氯能置换氮3Cl22NH3=N26HCl(或3Cl28NH3=6NH4ClN2)。(5)铬的价电子排布为3d54s1，位于第四周期第B族。由E(OH)3(s) SKIPIF 1 0 E3(aq)3OH(aq)知，KspE(OH)3c(E3)