高三化学难溶电解质的溶解平衡高考大一轮考点复习ppt课件

1、高三化学难溶电解质的溶解平衡高考大一轮考点复习考纲要求:了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。基础梳理考点突破难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡状态(1)定义。沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时, 速率和速率相等的状态。例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立。固体溶质 溶液中的溶质v(溶解)v(沉淀),固体溶解v(溶解)v(沉淀),溶解平衡v(溶解)v(沉淀),析出晶体沉淀溶解 沉淀生成饱

2、和 等于 = 基础梳理考点突破(3)特点。 不再变化 基础梳理考点突破(4)沉淀溶解平衡的影响因素。 沉淀溶解的方向 吸热 沉淀溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 沉淀溶解的方向 基础梳理考点突破正向 增大 增大 逆向 增大 不变 正向 减小 不变 逆向 减小 不变 基础梳理考点突破2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成。调节pH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为,。沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为。(2)沉淀的溶解。酸溶解法。如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 。Cu(OH)2溶

3、于稀硫酸,离子方程式为 。盐溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 。CuO+2H+=Cu2+H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+Hg2+H2S=HgS+2H+ CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 基础梳理考点突破(3)沉淀的转化。实质:沉淀溶解平衡的移动。规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。应用。a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为。b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为。溶解度更小 Cu2+PbS=CuS+Pb2+ 基

4、础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等 ()(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动 ()(3)某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 ()(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ()(5)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 ()(6)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)AgBrAgIAg2S。说明:溶解度较小的沉淀,在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如:在BaSO4的饱和溶液中加入高浓

5、度的Na2CO3溶液,也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。2.沉淀完全的理解用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时,沉淀已经完全。基础梳理考点突破例1(山西四校第二次联考)下列说法符合事实的是()A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B.在10 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)C.物质的量浓度均为0.02 molL-

6、1的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X-)+c(HX)=0.02 molL-1D.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。在含Cl-、 浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀C 基础梳理考点突破解析:硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解,醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解,物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,醋酸铵中的铵根离子的物质的量浓度较小,A项错误;加入NaCl溶液形成AgCl沉淀后,溶液中仍有大量的Ag+,再加入Na2S溶液,溶液中剩余的Ag+与S2-形成Ag2S沉淀,没有发生

7、沉淀的转化,不能得出Ksp(Ag2S)Ksp;曲线下方的任一点均表示不饱和溶液,如D点,此时QcKsp。同一难溶电解质的溶解平衡曲线,在同一温度下是同一条曲线,不同温度下不属于同一条曲线,所以在同一曲线上的任意一点的Ksp相同,曲线上的点对应的横坐标和纵坐标的数值(各离子的浓度)幂的乘积就是Ksp。如图中,由C点到A点表示向BaSO4饱和溶液中加入含Ba2+的固体盐或浓溶液。改变条件使得图中点的移动,要考虑条件改变引起阴阳离子浓度的变化趋势。基础梳理考点突破基础梳理考点突破D基础梳理考点突破基础梳理考点突破例3(安徽合肥三模)已知t 时,AgCl的Ksp=210-10,Ag2CrO4(橙红色固

8、体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.t 时,AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小B.t 时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4,可使溶液由Y点移至X点D.向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中,滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液,先生成白色沉淀D基础梳理考点突破基础梳理考点突破基础梳理考点突破思维模板 沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像题与化学平衡图像题一样,都是利用化学平衡移动原理解答问题。但沉淀溶解平衡图像题更难且易错,常见的思维途径如下:第1步:观察纵、横坐标表示何种变量。第2步:找到坐标的关键点

9、、线段的变化及含义。第3步:利用Ksp进行相应换算、推断,根据沉淀溶解平衡原理分析曲线(平衡线)变化。基础梳理考点突破C 基础梳理考点突破基础梳理考点突破4.(湖南十三校第一次联考,节选)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。基础梳理考点突破请回答下列问题:(1)上述流程脱硫实现了(填序号)。a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)用离子方程式表示出步骤中用MnCO3除去Al3+的反应原理:。(3)已知Ksp(CuS)=8.4

10、10-45,Ksp(NiS)=1.410-24;在步骤除铜、镍的过程中,当Ni2+恰好完全沉淀此时溶液中c(Ni2+)=1.010-5 molL-1,则溶液中Cu2+的浓度是 molL-1。(4)步骤生成无水MnO2的化学方程式是。(5)产品MnO2可作电池材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2,其阳极的电极反应式是。(6)已知废气中SO2浓度为8.0 gm-3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理100 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4H2O,相对分子质量为169)的质量为 kg(结果保留3位有效数字)。基础梳理考点突破答案:(1)ac(2)3MnCO3+2Al3

11、+3H2O=3Mn2+3CO2+2Al(OH)3(3)6.010-26(4)2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4(5)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+(6)1.90解析:(1)利用软锰矿作脱硫剂,通过题给简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2,因此该过程减少了SO2的排放,从而减少了酸雨的产生,又能制得电池材料MnO2,实现了废弃物的综合利用,故a、c项正确。(2)由流程图可知,步骤中向含杂质的MnSO4溶液中加入MnCO3,其目的是除去铁、铝,除去Al3+的离子方程式为3MnCO3+2Al3+3H2O=3Mn2+3CO2+2

12、Al(OH)3。基础梳理考点突破基础梳理考点突破基础梳理考点突破1.2个主要特征(1)v(溶解)=v(沉淀)0。(2)离子的浓度保持不变。2.3个关系当QcKsp时:溶液过饱和,有沉淀析出。3.2个应用(1)沉淀的溶解与生成;(2)沉淀的转化。基础梳理考点突破难溶电解质的溶解平衡1234561.(人教版选修4P673改编)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.在溶液

13、中不能电离出S2-B.溶度积与CuS、PbS、CdS等相同C.溶度积大于CuS、PbS、CdSD.溶度积小于CuS、PbS、CdS7C 解析:添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+,所以为了不引入MnS杂质,MnS应该具有难溶的性质,但又能提供S2-,S2-与Cu2+、Pb2+、Cd2+结合形成更难溶的沉淀,所以MnS的溶度积应大于CuS、PbS、CdS。1234562.(人教版选修4P674改编)已知AgCl的溶解度为1.510-4 g,AgBr的溶解度为8.410-6 g,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应的

14、结果为()A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀7C 解析:因为溶液中AgCl的溶解度大于AgBr,所以两者的饱和溶液中Cl-的浓度大,当加入足量的浓AgNO3溶液,生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀。1234563.(江西赣中南五校第一次模拟)在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp=410-10,下列说法不正确的是()A.在t 时,AgBr的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.

15、在t 时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K8167B12345671234564.下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()7B123456712345671234565.(海南化学,5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()A.B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)7A1234566.(课标全国,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯7A123456712345671234567(3)(广东理综,32节选)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgC