2016暑假化学高一培优班学生版

1、1原子结构和探究历史一、人类对原子结构的认识历史：认为物质是无限可分的认为物质分割是有一定条件的（古希腊）：认为物质是由极小的原子（英国）：提出近代原子学说（德国）：（法国）：（英国）：（德国）：（奥地利）：发现射线和元素具有放射性发现铀盐的放射性现象实验、提出原子结构行星模型电子层式结构提出电子云模型（量子计算模型法）二、近代原子学说1、的原子论19 世纪初，英国科学家提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变。近代原子学说是化学开始成为科学的标志。2、粒子散射实验（1）实验现象绝大部分粒子都直线穿了过去，

2、表明原子是中空的；极少数粒子穿过金箔时发生了偏转，个别粒子偏转了 180，弹了回来；表明原子中存在一（2）结论：（1）原子核带正电荷积很小、正电荷集中、质量很大的核原子核之间有很大间隙原子核质量很大根据粒子散射实验，提出了原子结构模型。1补充：、三、原子结构：( A X)1、原子的Z由下图数据：质量关系：质量数 = +电性关系：原子：核电荷数 = 即(符号表示)数 = 数2、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称同位素：相同、（或）不同原子的互称。H：1 H（H）2 H( D )3 H( T )111同位素的性质：物理性质，化学性质自然界中，各种同位素的原子个数百分比（简称为）一定3、元素的平

3、均相对原子质量（平均）m（12C）=1.992710-27 kg原子的质量原子的实际质量原子的实际质量 一个碳-12 原子质量的 1/12原子相对原子质量 =原子的近似相对原子质量元素的平均相对原子质量元素元素的平均近似相对原子质量24、写出 120 号元素的符号及名称：【例题 】 历史上，的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含三个论点：原子是不能再分的粒子；原子是很小的实心球体。同种元素的原子的各种性质和质量都相同；从现代观点看，你认为这三种观点中，不确切的是（）A只有【巩固练习】B只有C只有D有1、自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）AC提出原子分子学说提出近代原

4、子学说BD确定空气的组成发现电子2、中国古代原子论代表人物认为物质的分割是有条件的，他是（）ABCD3、在测定原子时做了如下实验：用一束高速运动的氦核轰击金箔，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是 （A金原子是实心球体，紧密结合排列）B相对原子而言，金原子核体积小、质量大C金原子核带正电荷D金原子质量与氦核质量相当【例题 2】 关于同位素的下列说法中，正确的是（） A质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同 B核电荷数相同，中子数相同，化学性质几乎相同 C质子数相同，中子数不同，化学性质不同D质子数不同，中子数相同，化学性质不同312

5、3456789101112131415【巩固练习】1、原子核内一定具有的微粒是（）A质子B中子C电子D中子和电子2、下列选项中，互成为同位素的是（）A石和石墨BCO和CO2CD和TD1H216O与2H218O3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子B互为同位素D具有相同的质量数【例题 3】32 P 可以用于脑的放射治疗。下列关于 32 P 的叙述中正确的是 （）1515A 32 P 的原子核中含有 15 个中子B 32 P 的原子序数为 321515C 32 P 原子的质量数是17D 32

6、P 原子中含有的电子数和质子数都是151515【巩固练习】1、235 U 可作核反应堆的， 235 U 原子核内的中子数是（）9292A92B143C235D3272、将有关数字及符号填入下列表内：3、关于 202 Pt的说法正确的是（）78A 202 Pt 和198 Pt 的质子数相同，互称为同位素7878B 202 Pt 和198 Pt 的核外电子数相同，是同一种原子7878C 202 Pt 和198 Pt 的中子数相同，互称为同位素7878D 202 Pt 和198 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素78784AZX质子数电子数中子数质量数2042142633【例题4】根据表中的数据填

7、写下列数字所表示的意义：（1）34.969 表示（2）35 表示（3）24.23%表示（4）35.453 表示（5）35.485 表示（6）列出求算 35.453 的算式【巩固练习】铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为 234 U 0.005235 U92920.72、 238 U 99.275。请列出计算 U 元素近似相对原子质量的计算式（不必算出具体数值）：92。【例题 5】铜在自然界有两种同位素，即 63Cu、65Cu，铜元素的近似相对原子质量是 63.5，则 63Cu 和65Cu 的原子个数比是（A11）B12C32D31【巩固练习】硼有两种天然同位素 105B

8、、11 B，硼元素的近似相对原子质量为 10.80，则硼元素中 105B5的丰度是（A20%）B略大于 20%C略小于 20%D80%【练】下列说法中，正确的是（）A2H 只有质子B的原子中有 6 个质子、7 个中子和 6 个电子C人们已经知道了 107 种元素，即人们已知道了 107 种原子D原子不显电性是因为原子是由不带电的微粒【练习 2】一种元素的同位素原子之间具有相同的（的）质量数；核电荷数；电子排布；化学性质；物理性质；质子数；电子数；中子数ABCD535 Cl1734.96975. 77%3575. 77%37 Cl1736.96624.23%3724.23%平均35.45335.

9、485【练习 3】射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有 2 个正电荷，质量数为 4，由此可判断粒子有个质子，个中子。【练习 4】氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（）A75.77%表示 35Cl 的质量分数C35. 453 表示氯元素的相对原子质量B24.23%表示 35Cl 的丰度D36.966 表示 37Cl 的质量数【练习 5】填写下表6微粒符号质子数质量数中子数电子数40 K191471618作用。其中，空气成分，得出“空气是由氧气和【练】许多科学家在化学的发展方面起了

10、氮气组成”结论的科学家是，提出分子概念的科学家是，提出近代原子学说的科学家是，最早发现电子的科学家是。【练习 2】以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（）A原子论的古典原子论葡萄干面包原子摸型的原子结构行星模型CBD【练习 3】在18O；12C；26Mg；40K；40Ca 微粒中，原子的中子数和质子数相等的有（）ABC只有）CCOD【练习 4】在下列分子中，电子总数最少的是（AH2SBO2DNO【练习 5】以下互为同位素的是（）A石与石墨BD2 与 H2CCO 与CO2D35Cl 与 37Cl【练习 6】填写下列表格7微粒电子数质子数中子数质量数3717Cl

11、188O2713Al3416S2电子排布规律一、核外电子排布规律仔细阅读表格1、元素原子的电子层排布2、稀有气体元素原子的电子层排布8核电荷数元素名称元素符号各电子层电子数KLMNOP2氦He210氖He2818氩Li28836氪Be2818854氙B281818886氡C281832188核电荷数元素名称元素符号各电子层电子数KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288一、核外电子排布规律1基本规律2结

12、构与性质：元素的化学性质主要由原子的决定。在化学反应中，元素原子通过电子或共用电子对达到稀有气体原子最外层稳定结构的倾向。二、表示方法原子结构示意图画出 1-20 号元素的原子结构示意图9核外电子排布规律1各电子层最多能容纳个电子即：电子层序号 1234 567代表符号KLMNO PQ最多电子数 2最外层电子数目不超过个（K 层为最外层时不超过 个）。3次外层电子数最多不超过个，倒数第三层不超过个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识

13、，只能解释 118 号元素的结构问题，若要解释问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。三、理解离子的结构与表示方法离子原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒带正电荷的离子称为阳离子：如：H+Na+Mg2+Al3+Ca2+Ba2+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+等带负电荷的离子称为阴离子：如：Cl-Br-I-S2-OH-SO42-CO32-HCO3-等【例题 1】下列各组物质中，互为同位素的是（）C重氢、超重氢A红磷、白磷【巩固练习】1、下列叙述正确的（B氧气、臭氧D乙酸、丙酸）A14N 和 15N 具有相同的质量数CN4 和 N2 是同素异形体B14N 和 15N 所含的电子数不同D

14、14N 和 N4 互为同位素142、最近医学界通过用放射性 C 标记的 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA14，则有关 C 的叙述正确的是（杀死细胞，从而抑制）14A与 N 含有的中子数相同C与 C60 中普通碳原子的化学性质不同B是C60的同素异形体12D与 C 互为同位素3、实际存在的1 H、2 H、3 H、H和 H，它们是（）111A氢的五种同位素C氢元素的五种不同微粒B五种氢元素D氢的五种同素异形体4、已知氢元素存在 1H、2H、3H 三种同位素，氧元素存在 16O、17O、18O、三种同位素，则形成的 H2共有种，形成的H2O 共有种，在形成的水分子

15、中，具有不同相对分子质量的水分子有种。【例题 2】重水（含 21H、168O 原子）的摩尔质量是，10 克重水含有摩尔中子；8 克重水含有摩尔质子；5 克重水含有个电子。10【巩固练习】1、2 个 Ne 原子中含有个电子，1.5molNe 原子中含有个质子，0.5mol粒子中含有mol 质子，0.5mol粒子的质量是g。2、3416S2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是，结构示意图是。3、某元素由两种同位素组成，其原子数目比为 91，第种同位素的原子核内有 10 个质子，质量数为 20；第二种同位素的原子核内中子数比第一种同位素的原子核内中子数多 2 个。该元素的近似相对原子质量为。【

16、例题 3】 下列原子结构示意图中，正确的是（）【巩固练习】1、下列各电子层中，能量最低的是（）A第一层B第二层C第三层D第四层2、写出下列原子或离子的结构示意图：（1）磷原子 （2）氧原子（3）氩原子（4）钙原子（5）钠离子（6）镁离子（7）氯离子 （8）硫离子3、核电荷数为 120 的原子，其次外层电子数可能是（）C只有 18 个A只有 2 个B只有 8 个D2 个或 8 个【例题 4】 根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。（1）A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的 1/4（2）B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍。（3）C 元

17、素原子的 L 层电子数与 K 层电子数之差是电子层数的 2.5 倍。（4）D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1/4。11ABCD元素符号元素名称原子结构示意图【巩固练习】1、A、B 两元素的原子都有 3 层电子，A 的M 层电子数和 K 层电子数相等；B 的 M 层电子数比 A 的M 层电子数多 5。推断 A、B 元素的名称：A；B。写出 A、B 形成化合物的化学式。画出 A 的原子结构示意图。B 离子的结构示意图2、某元素原子 M 层电子数目比K 层电子数目多 1 个，该元素的核电荷数为（）A11B12C13D14【练】下列所画的原子结构示意图，正确的是（）A+44B+19 2 8

18、 9C+19 2 8 8 2D+17 2 8 7【练习 2】试写出下列原子的结构示意图：P，S， Na， He， Ca【练习 3】有 A、B、C 三种元素，且它们的核电荷数均小于 18，已知 A 与 B能形成 AB2，每个分子中有 23 个电子，A 与 B 原子的电子层数相同，且 B 原子的最外层电子数比 A 原子多 1 个，C 为非金属元素，C 与B能形成化合物 C2B 与 C2B2。试回答：（1）A，B，C三种元素的符号分别是、；（2）B 原子的原子结构示意图为，C2B的化学式；（3）A，B，C三种元素形成的化合物的化学式或。【练习 4】填写下表12微粒符号质子数质量数中子数电子数结构示意

19、图1226 Mg2+F【练】核外电子一般总是从能量逐步排布到能量的电子层里；每个电子层最多能容纳个电子；最外层不超过个电子（K 层为最外层时不超过个），次外层不超过个电子，倒数第三层不超过个等。【练习 2】几种微粒，具有相同的核电荷数，则（）A可能属于同一种元素C一定不是同一种元素B一定是同一种元素D核外电子个数一定相等【练习 3】近代历史上，人类认识原子结构经历的各个重要发展阶段及其代表人物的贡献为：【练习 4】下列说法正确的是（A原子不可分割）B所有粒子都带中子D原子质量主要集中在原子核上C原子呈电中性，所以原子不含电荷【练习 5】13C NMR(核磁)可以用于含碳化合物的结构分析。有关1

20、3C NMR 的说法正确的是66（）A质子数为6B电子数为13C中子数为6D质量数为6【练习 6】下列数值中能决定元素种类的是（），区分不同原子的是（）A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数13阶段主要贡献化学家（1）（2）发现电子和提出葡萄干面包原子模型（3）3离子的电子层结构电子式复习：1-20 号元素离子结构示意图：（一）1-18号元素离子结构的特点离子最外层达到稳定结构即稀有气体原子的电子层结构。例如：与 He 原子电子层结构相同的离子有： 与 Ne 原子电子层结构相同的离子有： 与 Ar 原子电子层结构相同的离子有：核外有 10 个电子的微粒原子和分子： 简单离子： 复杂离子：核

21、外有 18 个电子的微粒原子和分子： 简单离子：复杂离子：14（二）电子式在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。(1)原子的电子式：书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向(2) 简单阳离子的电子式过2个电子。例如：H NOF金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子为Na+ ；镁离子为Mg2+ ；氢离子表示为(3)阴离子的电子式H+。Br-阴离子要用“”括起来，并在右上角标明电荷。例：F-S2-N3- OH-（4）复杂阳离子的表示同阴离子。例填表：思考：如何书写 KCl、NaOH、NH

22、4Cl 的电子式？【例题 1】 下列元素中，化学性质最稳定的是（）A核电荷数为 12 的原子C质子数为 2 的原子【巩固练习】B质子数为 8 的原子D核电荷数为 9 的原子1、某元素原子的质量数为 A，它的离子 Rn核外共有 x 个电子，则这种元素原子核内的中子数为（）AAxBAnxCAnxDAnx15微粒名称微粒符号结构示意图电子式碳-12 原子O2-Ne钠离子Al3+氯离子2、按照核外电子排布规律，核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）A2，8，18，32，32，18，8C2，8，18，32，18，8B2，8，18，32，50，8D2，8，18，32，50，18，83、下列各组原

23、子序数的两种元素不能形成AB2型化合物的是 （）A 6和8B 11 和13C 14和8D12和17【例题 2】现有aXn-和 bYm+两种简单离子，它们的电子层结构完全相同，下列关系式中正确的是（）Aa-n=b+m【巩固练习】Ba+n=b-mCa+b=m+nDa+nb-m1、与 Na+的质子数和电子数都相等的微粒是（）ANH4+BH2OCNH3DMg2+2、判断并写出下列微粒符号：含 10 个电子的阳离子；含 10 个电子的阴离子；含 10 个电子的化合物分子。3、下列各微粒中，电子层数和最外层电子数都相等的是（）AHe 与H+B Mg2+与ArC Na+与 NaD S2-与Cl-4、下列具有

24、18个电子的分子是（）AH2SBH2OCCH4D Ne【例题 3】 下列微粒结构表达方式错误的是（）A氢氧根的电子式：B氟离子的结构示意图：C. 水分子的电子式【巩固练习】写出下列原子或离子的电子式D碳12原子：（1）镁原子 （2）氮原子 （3）氯原子（4）碳原子 （5）铝离子 （6）氯离子（7）氧离子 （8）氟离子【例题 4】有 A、B、C、D、E 五种微粒，当 A 微粒失去 3 个电子后，电子层结构与氖原子的相同，B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，C 微粒带两个正电荷，核电荷数为 12，D 微粒有 18 个电子，当获取两个电子时显电中性，E 微粒不带电，原子核中只有一个质子。

25、请回答：（1）各微粒的符号：ABCDE。（2）A 微粒的结构示意图，D 微粒的结构示意图，（3）B的电子式，E 微粒的电子式。16【巩固练习】 有 A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子得 2 个电子，B 元素的原子失去 2 个电子后所形成的微粒的电子层结构均与氖原子相同。C 元素的原子只有 1 个电子，D 元素原子的电子数比 B 电子数多 5 个。（1）写出元素名称： A、B、C、D；（2）A 离子结构示意图B 原子的结构示意图 。（3）C 原子的电子式，D 离子的电子式。【练】下列说法正确的是（）质子数和中子数相同的微粒一定互为同位素核外电子数相同的微粒，是同一种元素核外电子数不同的微粒

26、，不是同一种元素 C同种元素的原子，质量数必定相等，不同元素的原子，质量数必定不等D同一元素各同位素质量数不同，而它们的化学性质几乎完全相同【练习 2】阴离子具有氩原子的电子层结构，阳离子具有氖原子的电子层结构，该化合物是（）ANa2S【练习 3】最新科技报导，BMgCl2CKClDKF夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由 3 个氢原子核（只含质子）和 2 个电子A 是氢的一种新的同素异形体，对这种微粒，下列说法正确的是（B是氢的一种新的同位素）C它的组成可用H3 表示D）它比一个普通 H2 分子多一个氢原子核【练习 4】具有相同质子数的两种粒子（A一定是同种元素 C一定是

27、不同的离子B一定是一种分子和一种离子D无法判断【练习 5】若 aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为（）Ab+n+2Bb+n -2Cb-n-2Db-n+2【练习 6】 Po 是一种稀有的重金属元素，剧毒。84210Po 具有极强放射性，经衰变成为稳定的铅，在衰变过程中出一个 24 He。Pb 原子核中质子数为，中子数为。17】168O、188O、O2-、O2、O3、是【练（）A氧元素的五种不同微粒C氧的五种同素异形体B五种氧元素D氧的五种同位素【练习2】用A质子数下列空格（填序号）。B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数，填写（1）原子的质量数由决定；（3）原子

28、的种类由决定；【练习 3】C60 与碳-12 的最确切关系是（2）元素种类由决定；（4）元素的化学性质主要由决定）A同位素B同素异形体C同种原子D同种元素【练习 4】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A该粒子不显电性C在周期表中与氢元素占同一位置B该粒子质量数为 4D该粒子质量比氢原子大【练习 5】已知自然界氧的同位素有 16O、17O，碳的同位素有 12C、13C、14C，从分子的原子组成来看，A3 种分子一共有（B6 种）C9 种D12 种请按规律写出三种不同的水分子；（氢的同位素有

29、3 种）自然界的水分子的式量一共有种。【练习 6】在原子中对于第 n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多 10 个，则第 n 层为（）AL 层BM 层CN 层D任意层184物质的量1物质的量（1）概念：摩尔是的（2）符号：，每 1 摩尔物质含有个结构微粒。2.常数（NA）含义：12gC-12 中碳原子的个数说明： 12C 还是的基准 ；3. 摩尔质量NA 与 6.021023 的区别和联系：概念：的物质的质量。符号： 摩尔质量与式量的比较：4换算： 数值：微粒数物质的量= =质量（克）摩尔质量（克

30、/摩尔）（摩尔）常数【例题 1】下列关于摩尔的说法中，正确的是 （）A是表示物质的量的数量 C是表示物质中所含的微粒数【巩固练习】B是表示物质质量的D是表示物质的量的1、对物质的量描述正确的是（A摩尔是表示物质质量的）B摩尔是物质粒子数目和质量的C摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的192、下列不能作为摩尔度量对象的是（）A质子B钉书针C原子团D分子3、下列叙述中正确的是 （）A1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数C1 mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子B1 mol O2 中约含有 6.021023 个氧分子D常数就是

31、6.021023mol234、a mol H2O 和 a mol CO2 一定相同的是A所含电子数C分子个数与原子个数（）B相同条件下的密度D质量【例题2】设NA代表常数，下列说法正确的是（）A2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA C17gNH3所含电子数为17NA【巩固练习】B9g D2O 所含的中子数目为NAD44gCO2所含的原子数目为NA1、下列叙述中正确的是（）A1mol任何纯净物都含有相同原子数C1molH2中含有2molH+和2moleB1molN2中约含有6.021023个N2分子D常数就是6.021023mol2、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是

32、（）A0.4molO2B4时5.4mL水C10g氖气 常数可表示为（C1m /28D6.021023个硫酸分子3、已知 1g 氮气含有 m 个分子，则）A14mB28mD m /14【例题3】对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A硫元素的质量之比为5：4 C原子总数之比为4：3【巩固练习】1、 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（B分子数之比为1：1D质量之比为1：1）CBr2ACl2BHClDHBr）2、有关两份质量相同的三氧化硫和二氧化硫的叙述，正确的是（A硫元素的质量之比是 1：1C氧元素的质量之比是 5：6B硫原子的物质的量之比是 4：5D氧原子的物质的量之比是

33、3：23、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（A12）B14C1114D1128【例题 4】7g 炭粉与 14g 氧气在一定条件下完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中CO 与 CO2 的物质的量之比是（A11）B21C23D3220【巩固练习】1、 某金属氧化物化学式为R2O3，式量为 102，电子数为 50，已知氧原子核内有 8 个中子，R 原子核内中子数是（A10）B13C21D142、已知 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应生成 7.2gC、1.8gD 和 0.3molE,则 E 物质的摩尔质量是

34、（）A100g/molB111g/molC55g/molD55g3、Mg 元素含 25Mg 和 24Mg,经测定Mg 的原子量为 24.3,镁元素中 25Mg 和 24Mg 的原子个数百分比为多少？【例题 5】13.7gNa2CO3 和NaHCO3 的混合物，加入足量的盐酸完全反应，得到 0.15molCO2 气体，求其混合物中 Na2CO3 的质量分数。【巩固练习】1、若要使 20 个水分子中含有 1 个 Na，则在 180mL 水中（40C）需要溶解多少克 Na2SO4?2、 称取 0.4g 不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入 50ml0.1mol/L 硫酸溶液中，加热，再加入

35、0.1mol/L 烧碱溶液 40ml，恰好中和。问：（1）在上述过程中到多少mol？（2）求无水碳酸钠的纯度。21【练】判断下列叙述是否正确（1）1 摩氮（2）5 摩原子氢（）（3）氢氧根离子的摩尔质量是 17g（）（4）1 摩任何物质的质量就等于该物质的相对分子质量（）（5）0.1 摩水分子含有 6.021022 个水分子（）（6）1 摩氨气的质量是 17g/mol（）【练习 2】 0.3 摩氨气和 0.4 摩硫化氢的质量等，所含分子数等，原子数等， 物质的量等。(填相等或不相等)【练习 3】32g 氧气，8g 氢气，14g 氮气，它们所含分子数之比为，质量之比为，原子个数之比为。【练习 4

36、】已知水的相对分子质量为 18，则一个水分子的质量为（）1818ABg / mol6.02 106.02 10olC/ mol【练习 5】用化学符号表示：2 个氯原子，5 个镁离子，3 个分子。【练习 6】质量相等的 SO2 和 SO3，物质的量之比为，原子的原子个数之比为。硫原子的原子个数之比为，氧22【练】下列操作过程中，不发生化学变化的是（）A电解水制氢气 C用盐酸除去铁锈【练习 2】下列说法正确的是（A氮气的摩尔质量是 14 克/摩C氢氧化钠的摩尔质量是 40 克B分离空气制氧气D加热高锰酸钾制氧气）B一个碳-12 原子的质量大约是 12 克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的原子量【练习

37、 3】摩尔是（）A表示物质的量的多少C物质的质量的B表示含 6.02x1023 个微粒D物质的量的【练习 4】与 20 克 SO3 所含氧原子个数相同的 CO2 的质量为（）A33 克B44 克C16.5 克）D22 克【练习 5】对 1mol D2O 的说法正确的是（A含有 6.021023 个氢分子C质量为 18gB含有 6.0221023 个氢元素D氢原子与氧原子的物质的量之比为 2:1【练习 6】0.5mol H2SO4的质量是g，含个分子，含mol 氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4 或g HCl 中所含氢元素的质量相同。【练习 7】不同温

38、度下，碳酸钠晶体可失结晶水。有同学为了测定某种碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O）中晶体水的含量，在不同温度下，给式样加热（温度逐次升高），测定数据坩埚和晶体式样的质量为 55.7g。如下：坩埚质量为 32.5g，请你分析并计算：（1） 第一次实验后，坩埚内剩余试样质量是g；试样失去的结晶水是g。（2）计算确定碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O）中x 的值。23实验次序温度（）冷却后（坩埚+试样）的质量1T148.5g2T244.9g3T343.1g4T443.1g5章节复习1、化学史话（1）人类认识原子结构的历史经过四个阶段：的古典原子论；的近代原子论；的葡萄干面包模型；的原子结构行星模型（填写

39、代表人物）。（2）德国物理学家发现了看不见的射国物理学家发现了铀元素的放射性。质子：决定的种类原子核（带正电荷）2、原子组成（）中子：决定的种类核外电子（带负电荷）3、数量关系（1）质量数（A）= + （2）质子数（Z）= = = = 4、同位素定义：含有相同数，不同数的同种。（2）性质：同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的几乎完全相同。天然存在的某种元素里，各种同位素所占的一般是不变的。使用同一元素符号。在中处于同一位置。判断下列命题是否正确：（1）有 12C 和 14C 两种原子组成的石是混合物（）由同种元素组成的单质一定是纯净物（由不同原子组成的物质一定是混合物（4）9 克 D2

40、O 含有的电子数为 5NA 个（）245、原子与元素的质量问题：6、原子核外电子排布规律7、10 电子结构的常见微粒阳离子符号： 阴离子： 分子：【例题 1】1909 年，等人用粒子做了著名的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是（） + + +DCA【巩固练习】B1、表明原子具有复杂结构的发现是（）中子的发现电子的发现A放射性元素的发现B质子的发现CD25核外电子排布规律1各电子层最多能容纳个电子即：电子层序号 1234567 代表符号 最多电子数 2最外层电子数目不超过个（K 层为最外层时不超过个）。3次外层电子数最多不超过个，倒数第三层不超过个。4核外电子总是

41、尽先排满能量最、离核最的电子层。注意事项以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 118 号元素的结构问题，若要解释问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。同位素的相对原子质量：桥梁：元素的相对原子质量：同位素的近似相对原子质量：元素的近似相对原子质量：2、提出葡萄干面包模型的主要依据是（）原子的原子的A中有电子；中有中子；原子的中有质子；整个原子是电中性的BCD3、关于射线的叙述正确的是（A是电子流 C是 He2+粒子流）B是波长很短的电磁波D在电磁场中不会发生偏转4、误的是（发现铀产生的 a、b、c 三种射线在电场中有）情

42、况。下列认识错Ac 射线是带负电荷的电子流Bb 射线是不显电性的电磁波C射线是氦原子 粒子D在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门【例题 2】科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A57【巩固练习】B47C61D2931、某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A所含质子数AnC所含电子数ZnB所含中子数AZD质量数ZA2、14C 标记的羧酸衍生物，可在特定条件下通过断裂 DNA 抑制毒的繁殖，下列有关 14C60 的叙述正确的是（）A与 12C60碳原子化学性质不同B与 12C60

43、 互为同位素D与质量相等的 14C 所形成的C是 12C60 的同素异形体石所含原子数相等3、无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地态系统中 2H、13 C、15 N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（）A34S 原子核内中子数为 16C 16O 与 18O 的化学性质相同B2H+的酸性比 1H+的酸性更强D13C 和 15N 原子核内的质子数相差 24、“神舟七号”的是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li 的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A质子数之比为 1：2：3C摩尔质量之比为 8：9：10B中子数之比为 1：

44、1：1D化学性质不相同5、下列物质中，属于同位素的是，同素异形体的是，同种原子的是，同种元素的是。11H 和D； 31H 和 T；石和 C60； H2O 和 D2O； 4019K 和 4020Ca26【例题 3】用 A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数，填写下列空格。同位素种类由决定；元素种类由决定；某元素有无同位素由决定；核素相对原子质量由决定；元素的化学性质主要由决定；核电荷数由决定；原子失电子能力相对强弱由决定；【例题 4】已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（

45、）C11A3961【巩固练习】B6139D39111、资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是（）A35.485 表示氯元素的近似平均相对原子质量B24.23%表示自然界中 37Cl 的质量百分含量C35.453 表示氯元素的平均相对原子质量D35 表示同位素 35 Cl 的质量数2、某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是（ A不能由此确定该元素的原子量B这种元素的原子量为(m+n)C若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m+n)w g D核内中子的总质量小于质子的总质量）3、氯只有 35Cl 和 37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子

46、数之比 35Cl37Cl 为 31。则相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是（）A521B522C931D932【例题 5】写出下列微粒的结构示意图和电子式（1）碳原子、（2）氧原子、（3）铝原子、（4）氮原子、【巩固练习】1、写出下列微粒的电子式（1）镁离子（2）硫离子2735 Cl34.96975.77%35 Cl3575.77%37 Cl36.96224.23%37 Cl3724.23%平均35.453平均35.485（3）氟离子（4）亚铁离子2、现有 6 种微粒：镁原子；硫离子；氦原子；核电荷数为 17，中子数为 18，电子数为 18；核电荷数为 12，核外有两个电子

47、层；核电荷数为 17，质量数为 37，电子数为 17。属于同种元素的是， 互为同位素的是， 核外电子排布相同的是，带电微粒的离子符号为、。【例题 5】X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果四种 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-离子的电子层结构相同（a、b、c、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aa-c=m-n【巩固练习】Ba-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m1、A、B 均为原子序数 120 的元素，已知A 的原子序数为 n，A2+离子比 B2-离子少 8 个，则 B 的原子序数是 （An4）Bn6Cn8Dn102、在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电

48、子数最多与（n-1）层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比（n-1）层多 10 个，则此电子层是（）AK 层BL 层CM 层DN 层3、有几种元素的微粒电子层结构，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是 。（ 2 ） 某微粒的盐溶液， 加入是。AgNO3 溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号某微粒得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是。某微粒具有还原性，且这种微粒失去 2 个电子即变为原子，这种微粒的符号是。【例题 6】118 号元素中，符合下列要求的元素为（填写元素符号）原子最外层电子数为 1 的元素有） 原子最外层电子数为次外层电子数 1

49、/2 的元素有， 其离子的结构是意图为原子最外层电子数跟次外层电子数相等的元素有原子内层电子总数是最外层两倍的元素有原子最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有原子核外电子数是该元素原子电子层数 2 倍的元素有原子最外层电子数是最内层电子数 3 倍的原子有【巩固练习】1、有 A、B、C 三种元素，核电荷数均小于 20。A 和C 最外层电子数相同，A 的M 层电子数是 B 和 C的最外层电子数之和，B 元素的电子分布在 K、L、M 层上，C 元素的单质分子由两个原子组成，是密度最小的气体。则 A 是，B 是，C 是。（填名称）282、有核电荷数小于 18 的 A、B、C、D 四种元素。A 元素的原

50、子核内无中子，B 元素的原子最外层电子是次外层电子数的 3 倍，C 元素原子 M 层电子数等于最内层电子数，D离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同，由此推断：（1）A、B、C、D 的元素符号依次是、。（2）C 原子和 D离子的结构示意图分别是、。（3）C 单质与 D 单质反应生成化合物的化学式是。（4）A 原子的电子式，B 原子的电子式，D 离子的电子式。3、某元素 R 的原子最外层含有 5 个电子，6.2 g R 的单质完全氧化后生成 14.2 g 氧化物，R 原子核内的质子数比中子数少 1 个，R 元素是什么？【练】下列叙述中，正确的是（）在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区

51、域内活动核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 M 层后才排 N 层两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定【练习 2】硼有两种天然同位素 105B、115B，硼元素的原子量为 10.80，则对硼元 素中 105B 的质量分数判断正确的是（A20%）B略大于 20%C略小于 20%）D80%【练习 3】几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（A可能属于同一种元素C彼此之间一定是同位素B一定是同一种元素D核外电子个数一定相等【练习 4】下列四种微粒中，属于阴离子的是（A35 个质子，44 个中子，36 个电子C37 个质子，48 个

52、中子，36 个电子）B36 个质子，44 个中子，36 个电子D38 个质子，48 个中子，36 个电子【练习 5】已知 R2离子核外有 a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是（）B ab2 RC ab2 RD ab RA b Ra2a2a2a【练习 6】X、Y 两种元素的原子的质子数之和为 20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则 X、Y 形成的化合物是（）AMgF2BNaFCLiClDNa2O29【练习 7】一种微粒的质子数和电子数与另一种另一种微粒的质子数和电子数均相等，则下列对两种微粒间关系的说法不正确的是（A一定是同一种原子 C它们可能是同位素

53、）B可能是不同分子D可能是一种分子和一种离子【练习 8】某元素的双原子单质分子有三种，其式量分别为 158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 7107，由此推断以下结论中，正确的是（ A此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数为 80C其中质量数为 79 的同位素原子占原子总数的 1/2 D此元素的单质的平均式量为 160）【练习 9】在 H2O，H218O，D2O，T2O，2H2O，3H2O种分子。（用自然数 1，2，3填空）有元素，种原子，【练0】A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是(ab)，L 层电子数是(ab)，则

54、 a=，b=，A 的元素名称是，B 的元素符号是，它们的原子结构示意图分别为 AB，A 和B 形成化合物的化学式为，举例其在日常生活中的一种用途。【练1】原子序数 118 号元素中有A、B、C、D 四种元素。A 是最高正价与其负价的绝对值之差为 6。A、D 次外电子层都是 8 个电子；A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相子层结构的阴、阳离子。B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数为零。C2 + 离子与氖原子具有相同的电子结构。试写出上述各元素的符号：A，B，C，D.写出D 的离子结构示意图，A 离子的电子式。【练2】A 所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分

55、别为 70、72、74，它们的物质的量之比为 961，则：A 有 种同位素，其质量数分别为，各种同位素所占的原子百分比分别为；A2 的平均式量为。30【练（A】通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是）BCD【练习 2】11H，21H，31H，H+，H2 是（A氢的五种同位素 C它们的中子数相同）B五种氢元素D氢的五种不同微粒【练习 3】下列各组中属于同位素的一组是（）A126C146CBH2 D2CCO2COD石，石墨【练习 4】填写表中空白。【练习 】某微粒结构示意图为(y0)。（1）x 表示，该粒子有个电子层，y 与粒子的关系非常密切。（2）当 x

56、= 10 + y 时，该粒子为(填“原子”或“离子”)。（3）当 y = 8 时，该粒子带有 2 个。负电荷，则微粒符号为，其微粒的结构示意图为（4）当 y = 1 的中性原子与y = 7 的中性原子化合时，所形成的化合物是。31粒子符号质子数中子数核电荷数质量数核外电子数 35 Cl17181717 1 H 1166气体摩尔体积一、气体摩尔体积1定义：物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2表示符号：Vm3：L/mol（或 Lmol-1）4标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol标准状况为：101.3kPa（1 个大气压，1atm），273K（0），可简写作 S.T.P. V5

57、数学表达式：气体的摩尔体积 气体所占的体积 ，即Vmn气体的物质的量在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L。标准状况，即 0和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 molH2O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，是无法得到气态水的。1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体

58、分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。6影响物积的从微观来看有：（1）（2）（3）7换算：微粒数物质的量 = 质量（克）气体体积（升）=（摩尔）常数摩尔质量（克/摩尔）气体摩尔体积（升/摩尔）32二、1、定律及其推论定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2定律的推论：n1 = n22、三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比。V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于

59、它们的相对分子质量之比。M1/M2=1/2二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比。V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比。p1/p2=M2/M1。一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2（注：以上用到的符号：为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。）三、气体的平均摩尔质量) m(混)1、已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：

60、M(混n(混）2、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3、已知标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4(混)4、已知同温同压下与单一气体A 的相对密度： M (混) (混)M ( A） ( A)【例题 1】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A原子数【巩固练习】1、气体体积的大小，跟下列A分子个数B体积C质子数D质量几乎无关的是（B温度）C压强D分子直径2、标准状况下，气体体积主要决定于（A气体分子数的多少 C气体分子间的平均距离）B气体分子的大小和分子数多少D气体分子的多少和气体分子间的距离333、