预测同主族元素的性质

1、第一章第一章 第三节第三节 元素周期表的应用（第元素周期表的应用（第2 2课时）课时）学习目标学习目标v1、以第、以第A族、族、A元素为例，使学生掌握元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释理论初步加以解释。v2、了解元素、了解元素“位、构、性位、构、性”三者间的关系，三者间的关系，初步学会运用元素周期表。初步学会运用元素周期表。学习重点学习重点v同主族元素性质递变规律同主族元素性质递变规律温故知新温故知新v1、如何判断元素原子失电子能力（元素金、如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？属性）的强弱？比较元素的单质

2、与水（或酸）反比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度应置换出氢的难易程度 。置换反应。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能越容易发生，元素原子的失电子能力越强。力越强。比较元素最高价氧化物对应水化比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。强，元素原子失电子的能力越强。v2、如何判断元素原子得电子能力（元素非金、如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？属性）的强弱？ 比较元素的单质与氢气化合的难易比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应

3、越容易进行，生成的气态说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。力越强。比较元素最高价氧化物对应水化物比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。原子得电子的能力越强。v3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右，、同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，元素得电子能力（元随着元素序数的递增，元素得电子能力（元素非金属性）、失电子能力（元素金属性）素非金属性）、失电子能力（元素金属性）如何变化？如何变化？v在同一周期中，各元素原子的核外电在同一周期中

4、，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。子能力逐渐增强。第第AA族族元素元素名称名称核电核电荷数荷数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数预测原子半预测原子半径如何变化径如何变化预测失电子能预测失电子能力如何变化力如何变化锂锂LiLi钠钠NaNa钾钾K K铷铷RbRb铯铯CsCs预习内容预习内容3211113194137515561从锂到从锂到铯，失铯，失电子能电子能力逐渐力逐渐增强增强从锂到铯

5、，从锂到铯，原子半径逐原子半径逐渐渐增大增大第第AA族元族元素名素名称称核电核电荷荷数数电子层电子层数数最外层最外层电子电子数数预测原子半预测原子半径如何变化径如何变化预测得电子能预测得电子能力如何变化力如何变化氟氟F F氯氯ClCl溴溴BrBr碘碘I I砹砹AtAt7271737354753598567从氟到砹，从氟到砹，得电子能力得电子能力逐渐逐渐减弱减弱从氟到砹，从氟到砹，原子半径逐原子半径逐渐渐增大增大合作探究一合作探究一v在元素周期表中，同主族元素原子的核外电在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？响？ 同

6、主族元素原子的最外层电子数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。因而化学性质具有相似性。 同主族元素从上到下，随着原子核外电同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。弱，失电子能力增强。自主探究一自主探究一v（1）复习回顾金属钠和水反应时的现象）复习回顾金属钠和水反应时的现象 （2）请你根据钾在周期表中的位置，预）请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。课本测金属钾的性质。课本P23“浮浮”“”“熔熔

7、”“”“游游”“”“响响” 钾原子比钠原子半径大，对外层电钾原子比钠原子半径大，对外层电子束缚能力减弱，所以金属钾比金属子束缚能力减弱，所以金属钾比金属钠比金属钠活泼钠比金属钠活泼“红红”（滴加酚酞）（滴加酚酞）实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论钠与水的反应钠与水的反应钾与水的反应钾与水的反应金属钾、钠与水的反应金属钾、钠与水的反应金属钾剧烈与水反金属钾剧烈与水反应，有轻微爆鸣声应，有轻微爆鸣声“浮浮”“熔熔”“游游”“”“叫叫”钾比钠更活泼钾比钠更活泼钠比较活泼钠比较活泼（2）根据钾和钠的性质，预测第）根据钾和钠的性质，预测第A族其它金族其它金属的性质。属的性质。第第A族都是活泼金属（

8、除氢元素之外），且随着族都是活泼金属（除氢元素之外），且随着原子序数的递增，越来越活泼原子序数的递增，越来越活泼思考：思考：（1）在此实验中，体现了那些研究方法？具体）在此实验中，体现了那些研究方法？具体说明。说明。比较法、实验法、观察法比较法、实验法、观察法（3）由此得出的结论是：）由此得出的结论是： 元素周期表中同一主族，从上往下，元素周期表中同一主族，从上往下，元素失电子能力元素失电子能力逐渐增强逐渐增强巩固检测巩固检测v1、下列比较正确的是（、下列比较正确的是（ ）vA原子半径：原子半径：LiNaKRbvB离子半径：离子半径：Li+Na+K+Rb+vCLiOH, NaOH，KOH的碱性

9、依次增强的碱性依次增强vD氧化性：氧化性：Li+Na+K+Rb+BC难点难点2、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是误的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强，是一种极强的碱的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的的氧化物氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸应剧烈而

10、发生爆炸Cv阅读课本阅读课本P23，探究，探究F2 、Cl2 、Br2 、I2等单质等单质得电子能力得电子能力 反应物与反应物与氢气反应氢气反应F2Cl2Br2I2反应条件反应条件暗处暗处光照或点光照或点燃燃加热加热不断加热不断加热反应程度反应程度爆炸爆炸剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢（可逆）（可逆）氢化物的氢化物的稳定性稳定性很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定合作探究二合作探究二v由此得出的结论是：由此得出的结论是：v元素周期表中同一主族，从上往下，元素得元素周期表中同一主族，从上往下，元素得电子能力电子能力 逐渐减弱逐渐减弱巩固检测巩固检测1、下列比较正确的是（、下列比较正确的是（ ）

11、A.离子半径由大到小的顺序是：离子半径由大到小的顺序是：I-Br-Cl-F-B.离子还原性由强到弱的是：离子还原性由强到弱的是：I-Br-Cl-F-C.酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4D.稳定性：稳定性：HFHCl HBr HIC难点难点原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期序数周期序数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 相似性（最外层电子数相等，化学性质相似）相似性（最外层电子数相等，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性递变性（从上至下，金属性增强增强，非金属性，非金属性减弱减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性递变性（从左到右，金属性减弱减弱，非金属性，非金属性增强增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）（主族） 最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数 负价负价=8 最外层电子数最外层电子数 合作探究三合作探究三巩固检测巩固检测1.在元素周期表中在元素周期表中,金属元素与非金属元素分金属元素与非金属元素分界线附近能找到界线附近能找到( )A.耐高温的合金材料耐高温的合