湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年高一10月阶段性测试化学试题

1、枣阳二中2015-2016学年上学期高一年级第一次阶段性测试化学试题时间：90分钟 分值100分 命题：化学备课组第I卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有 （ ）A有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出2下列各组仪器：漏斗 容量瓶 烧杯 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。能用于物质分离的是（ ）A B C D3离子方程式H+OH-=H2O可表示的化学反

2、应是 （ ）A盐酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应4下列各组溶液中，c()最大的是（ ）A250 mL 1 molLFeCl3 B800 mL 0.5 molL MgCl2C500 mL 1 molL KCl D200 mL 1 molLCaCl25下列说法中不正确的是ABa2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

3、B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性 7下列化学用语正确的是（ ）A水的电子式： B氯化钠的电子式：CKClO3的电离方程式：KClO3= K+Cl+3O2 D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3-8下列物质中，属于电解质的是（ ）A、氯化钠溶液 B、二氧化碳 C、氢氧化钠固体 D、铁9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OHAlO2 +2H2OB过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br4Cl+2Fe3+ Br2C次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl

4、2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2O10下列叙述正确的是 ( )A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol B. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD. 在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

5、D0.2molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA12关于2 mol氨气，下列说法正确的是（ ）A质量为17 g B含有6.02个NH3分子C标准状况下的体积为44.8 L D溶于1 L水后，溶液中NH4的浓度为2 mol.L-113下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（ ）A铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂14相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（ ）A密度比为16:17 B氢原子比为3:

6、4 C物质的量比为1:1 D体积比为16:1715用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A4g 氦气中含有的分子数为NAB常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1 mol钠原子中含有的电子数为NA16下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3 D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3

7、17下列关于0.5 molL1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是：（ ）A1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个 B1L溶液中含0.5NA个NO3C500mL溶液中NO3的浓度是0.5 molL1 D500mL溶液中含0.5NA个NO318下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A溴水溶液：Na+、K+、NO3、CH3CHOB氢氧化钠溶液：AlO2、K+、Cl、NO3C氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、ClD高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、CH3CH2OH19下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A空气、氮气、胆矾 B烧碱、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢

8、D生石灰、白磷、碳酸钠20物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（ ）酸；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；一元酸；化合物。A、B、C、D、21若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4N

9、AC10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO32总数为3NAD通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA23设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B1.7g的NH4+离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 24下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32 + 2H+ CO2 + H2OB澄清石灰水跟稀硝酸反应：HOH H2OC氧化镁与醋酸反应：MgO2HMg2H2OD盐酸滴到铜片上：Cu2H Cu2

10、H225实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液26下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A亚硫酸钠 B漂白粉 C硫酸亚铁 D氢硫酸27下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO328下列说法不正

11、确的是（ ）A纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物BS8、P4O10、C60晶体都属于分子晶体CNaClO、NaHCO3、Na2SiO3都属于盐DNa2O、FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物29在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )ANa、K、SO42、CO32 BNa、K、Cl、NO3CCu2、K、SO42、NO3 DBa2、K、SO42、Cl30下列反应的离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+OHHCO3CaCO3H2OB铵明矾NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42

12、H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2OD尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：第II卷（40分）二、填空题（共4小题，满分40分）31200 mL 0.2 molL-1和100 mL 0.5 molL-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是_。若所得盐酸的密度为1.004 gcm-3，则其溶质的质量分数是_。32（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1 ，沉淀3 ；（2）写出溶液+B的离子方

13、程式： 。33对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂 氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：_；_；_。(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程

14、图表示出来：石灰石你设计的方案的优点为：_。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：_。34北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 _KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适

15、量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。 (3)已知：I22S2O32-2IS4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0103mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_；b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。 化学答案1-5CCAAA 6-10CDCDC 11-15BCDBA 16-20CBBBB 21-25BDCBD 26-30BAABC310.3 molL-1 1.09%32（1）AgCl , BaCO3 （2）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)233(1)两性氢氧化物盐氧