2015高考化学实验专题复习详解

1、 2012015 5届届高高三化学实验专三化学实验专题题二轮复习二轮复习 心中有考点，学习有方法心中有考点，学习有方法 题型有规律，应试有技巧题型有规律，应试有技巧 永安一中永安一中 高秀女高秀女 会学习，讲方法，善归纳，对考试大纲会学习，讲方法，善归纳，对考试大纲中各个考点心中有数，讲究策略和技巧，避中各个考点心中有数，讲究策略和技巧，避免陷入题海战术。免陷入题海战术。 实验是历年高考最容易丢分题型，选择实验是历年高考最容易丢分题型，选择题和题和2525题，分值题，分值2121分分. . 实验选择题题型一：文字表述，实验选择题题型一：文字表述，例如：下列有关试验的做法不正确的是（）例如：下列

2、有关试验的做法不正确的是（）A. A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体种固体C. C. 配置配置0.1000 molL0.1000 molL-1-1氢氧化钠溶液时，将液氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶需用玻棒引流体转移到容量瓶需用玻棒引流D D检验检验NHNH4 4+ +时，往试样中加入时，往试样中加入NaOHNaOH溶液，微热，溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。 主要考查：化学实验基本操作主要考查：化学实验基

3、本操作物质检验物质检验: : 氨气氨气 铵根离子铵根离子物质鉴别物质鉴别: : 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 加氨水鉴别加氨水鉴别 溶液和胶体溶液和胶体分离提纯分离提纯: : 分液分液 萃取分液萃取分液物质除杂物质除杂: : 除酒精中水除酒精中水试剂存放试剂存放: : 试剂分开放置试剂分开放置安全知识安全知识: : 金属着火金属着火溶液配制溶液配制: : 碳酸钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钠物质制备物质制备: : 氯化铵固体氯化铵固体 化学实验基本操作考试要求化学实验基本操作考试要求1.1.了解化学实验中常用仪器名称、规格、主要了解化学实验中常用仪器名称、规格、主要用途，掌握使用原理、方法、注意事

4、项。用途，掌握使用原理、方法、注意事项。2.2.掌握实验基本操作技能及注意事项，如仪器掌握实验基本操作技能及注意事项，如仪器的清洗、药品的取用、物质的加热、物质的分的清洗、药品的取用、物质的加热、物质的分离提纯等。离提纯等。3.3.了解实验安全及化学实验室一般事故的预防了解实验安全及化学实验室一般事故的预防与处理方法。与处理方法。4.4.了解常用化学试剂的存放原理与方法。了解常用化学试剂的存放原理与方法。 1 1、可直接加热的仪器、可直接加热的仪器：2 2、需垫石棉网加热的仪器、需垫石棉网加热的仪器蒸发皿蒸发皿蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶坩埚坩埚3 3、用于分离和加液的仪器、用于分离和加液的仪器4 4、计

5、量仪器、计量仪器可作反应的容器可作反应的容器漏斗漏斗分液漏斗分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗三角漏斗三角漏斗酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶其它其它冷凝管冷凝管干燥管干燥管容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管表面皿表面皿导管导管仪器的使用仪器的使用托盘天平托盘天平（1）调零防腐）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝

6、码（3）先大后小）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；预热，以免试管炸裂；物质的加热：物质的加热：1 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；灭，不可用嘴吹灭；3 3、烧得很

7、热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。则可能炸裂。固体、液体的取用固体、液体的取用: :药品的取用药品的取用使用仪器使用仪器固体固体药品药品粉末粉末药匙（或纸槽）药匙（或纸槽）块状固体块状固体镊子镊子一定量一定量托盘天平托盘天平液体液体药品药品少量少量胶头滴管胶头滴管多量多量用试剂瓶倾倒用试剂瓶倾倒一定量一定量量筒、滴定管等量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液体、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部；，固体盖满试管底部；3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不、剩余药品处理：既不放回原瓶，也

8、不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。能拿出实验室，要放入指定的容器内。 药品的存放药品的存放广口瓶广口瓶固体药品固体药品细口瓶细口瓶液体药品液体药品棕色试剂瓶棕色试剂瓶易分解的药品易分解的药品橡胶塞橡胶塞碱性药品碱性药品1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气

9、体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品不能用手接触药品，不要

10、把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝试任何药品的味道（不论是无毒还有毒）的气味，不能尝试任何药品的味道（不论是无毒还有毒）使用易燃试剂一定要远离火源；使用易燃试剂一定要远离火源；加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以免液体飞溅造加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切勿将试管口向着自己或他人；成伤害，加热试管时，切勿将试管口向着自己或他人；2 2、实验操作安全注意事项、实验操作安全注意事项（二）、了解安全措施（二）、了解安全措施有加热与洗气有加热与洗气( (或气体吸收或气体吸收) )装置的实验要防止液体倒吸装置的实验要防止液体倒吸; ; 稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要

11、将浓酸沿着仪器内壁缓稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓酸沿着仪器内壁缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量慢注入水中并不断搅拌以散发热量; ;做有毒气体实验时，应在通风橱中进行做有毒气体实验时，应在通风橱中进行, ,并进行尾气处并进行尾气处 理理( (吸收或点燃吸收或点燃); ); 点燃可燃性气体前要验纯点燃可燃性气体前要验纯, ,如：如：H H2 2、COCO、CHCH4 4 。制备气体的装置，使用前一定要检验装置的气密性。制备气体的装置，使用前一定要检验装置的气密性。盛放液体的容器，使用前一定要检验装置是否漏水。盛放液体的容器，使用前一定要检验装置是否漏水。（二）、了解安全措施（二）、了解安全措

12、施金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭。金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭。温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝生豆浆、生牛误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝生豆浆、生牛奶或生鸡蛋清解毒，再服用泻药奶或生鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等等（二）、了解安全措施（二）、了解安全措施2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2

13、）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、）、黑火药，等等。黑火药，等等。爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：爆炸品：爆炸品：易燃品易燃

14、品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处

15、理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：NaHCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和

16、用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处；实验选择题题型二：图形描述实验选择题题型二：图形描述例如：用下图所示装置不能达到有关实验目的是例如：用下图所示装置不能达到有关实验目的是A A用甲图证明用甲图证明（煤油）（煤油）（钠）（钠）T1二十、中和滴定 1、中和反应的实质、中和反应的实质：2、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理 n n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) )AABB

17、C VCV知知c（A）量取）量取VB，读出，读出VA，即可求出，即可求出c（B）3、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积）准确测量两种溶液的体积（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断H+ + OH- = H2O2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC标标.V标标= C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显滴加标准液直至颜色发生明显变化变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液

18、浓度4、步骤把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用液体，滴定过程中用左手控制活塞左手控制活塞，用，用右手摇动右手摇动锥形瓶锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化中溶液颜色的变化滴定操作：滴定操作：滴定终点判断：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分半分钟内钟内颜色不再发生变化即已达终点。颜色不再发生变化即已达终点。5、注意下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况实验操作情况对对c c碱碱的影响的影响开始

19、滴定时滴定管尖嘴处留有气泡开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏偏 读数开始时仰视，终止时俯视读数开始时仰视，终止时俯视 偏偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶滴入锥瓶 偏偏 洗净的碱管未用标准液润洗洗净的碱管未用标准液润洗 偏偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏偏 不小心将标准液滴至锥瓶外不小心将标准液滴至锥瓶外 偏偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏偏 滴定前向锥形瓶中加入滴定前向锥形瓶中加入10 mL10 mL蒸馏水，其余操作蒸馏水，其余操作正常正常 3. 3.滴定误差分析滴定误差分析. .由

20、由C C测测= =C C标标V V标标V V测测从实验操作对从实验操作对V V标标的影响进行分析的影响进行分析. .分析下列操作对测定结果的影响分析下列操作对测定结果的影响. .a. a.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液. .d. d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡. .b. b.滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液. .c. c.锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液. .e. e.用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度用有刻度的移液管移

21、取标准液时，仰视刻度. .f. f.滴定前滴定前俯视读数或滴定后仰视俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现读数或二者都出现. .g. g.移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内. .h. h.标准液滴入锥形瓶外标准液滴入锥形瓶外. .i.取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液量取待测液.j.移液管尖嘴处悬着一滴溶液未移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠靠”入锥形瓶内入锥形瓶内.k. k.摇荡锥形瓶使溶液溅出摇荡锥形瓶使溶液溅出. .l. l.接近终点时，停止摇动锥形瓶接近终点时，停止摇动锥形瓶. .m.m.指示剂

22、变色不足半分钟即褪色指示剂变色不足半分钟即褪色. . 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙二十一、FeCl3（或SnCl2）水解的促进或抑制 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 二十二、沉淀的转化 Qc=Ksp 饱和溶液饱和溶液 QcKsp 不饱和（可再溶解）不饱和（可再溶解）QcKsp 过饱和（有沉淀析出）过饱和（有沉淀析出） 根据溶度积可判断难溶电解质在水根据溶度积可判断难溶电解质在水中沉淀的生成、溶解的情况：中沉淀的生成、溶解的情况： 已知已知 AgIAgI的的Ksp=8

23、.5Ksp=8.51010-17-17， AgCl AgCl的的Ksp= 1.8Ksp= 1.81010-10 -10 。 在含有在含有0.01mol/LNaI0.01mol/LNaI和和0.01mol/LNaCl0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入的溶液中，逐滴加入AgNOAgNO3 3溶液，先析出什溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效地分离？试通么沉淀？两种沉淀能否有效地分离？试通过计算加以说明。过计算加以说明。一、以气体为背景的实验题主要考点：一、以气体为背景的实验题主要考点：(1)(1)气密性检查：（加热法，加液体法）气密性检查：（加热法，加液体法）(2)(2)气体除杂、净化

24、：气体除杂、净化：( (杂质的产生，转化）杂质的产生，转化） (3)(3)气体干燥：（酸性、碱性，中性干燥剂）气体干燥：（酸性、碱性，中性干燥剂）(4)(4)收集方法：（排空气法，排液体法）收集方法：（排空气法，排液体法）(5)(5)尾气处理：（有毒，有刺激性气味气体）尾气处理：（有毒，有刺激性气味气体）(6)(6)装置连接：（明确各个装置目的和意图）装置连接：（明确各个装置目的和意图）(7)(7)气体性质实验：（定性检验，定量测定）气体性质实验：（定性检验，定量测定） (8)(8)实验步骤：（写出某一关键步骤，或实实验步骤：（写出某一关键步骤，或实验先后验先后 顺序调整）顺序调整） 一、气密

25、性检查1 1、凡是制气装置都存在气密性检查问题、凡是制气装置都存在气密性检查问题一般应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气一般应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。密性检查。2 2、 气密性检查的方法多种多样，但总的原则是气密性检查的方法多种多样，但总的原则是堵死一堵死一 头，另一头通过导管插入水中，再微热头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容器。（用掌心或酒精灯）容器。若水中有气泡逸出，若水中有气泡逸出， 停止加热后导管中有一段停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。调试。1、用示意图中的简易装

26、置可以进行气体的发生和、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。收集。实验前应如何检查该装置的气密性？实验前应如何检查该装置的气密性？ 把导管伸入水槽的液面下，手握住试管，过会儿看到导管口有气泡冒出，松开手导管中形成一段水柱，则证明气密性良好2 2、用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸这种制气装置在加入这种制气装置在加入反应物前，怎样检查反应物前，怎样检查装置的气密性？装置的气密性？3、下图为量气装置，试管、下图为量气装置，试管A为气体为气体的发生装置，量气管由甲、乙两根玻的发

27、生装置，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，甲固定在铁架上，乙可以璃管组成，甲固定在铁架上，乙可以上下移动，实验前如何检查装置的气上下移动，实验前如何检查装置的气密性？密性？A甲甲乙乙常用气体除杂装置常用气体除杂装置洗气瓶洗气瓶U型管型管干燥管干燥管硬质玻璃管硬质玻璃管（1 1）防倒吸安全装置）防倒吸安全装置隔离式隔离式 原理是导气管末端不插入液体中原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。，导气管与液体呈隔离状态。 倒置漏斗式倒置漏斗式 原理是由于漏斗容积较大，当原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体显著下降而低于漏斗口

28、，液体又流落到烧杯中又流落到烧杯中 接收式接收式 原理是使用较大容积的原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等装置（气体发生装置等） （2 2）防堵塞安全装置）防堵塞安全装置液封式液封式 原理是流动的气体若在原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱面下降，玻璃管中水柱上升上升 恒压式恒压式 原理是使分液漏斗与烧瓶内原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。顺利流出。 （3 3）防污染安全装置）防污染安全装置灼烧式灼烧式 原理是有毒可燃性

29、气原理是有毒可燃性气体被点燃除去体被点燃除去 吸收式吸收式 原理是有毒气体如原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反等与碱反应被除去应被除去 收集式收集式 原理是将有害气体收集原理是将有害气体收集起来，另作处理。起来，另作处理。 加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧气制备氧气氯气的实验室制法：（固液加热型）氯气的实验室制法：（固液加热型） 二、二、以液体为背景实验题主要考查点：以液体为背景实验题主要考查点：1 1、离子检验、离子检验: :（1 1）主要考察离子）主要考察离子: :（AgAg+ +、FeFe3+3+、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2- 、 SO SO4

30、42-2- 、ClCl- - ）检验的方法，）检验的方法，（2 2）侧重考察文字表达，如取样品，加试剂，必要时可）侧重考察文字表达，如取样品，加试剂，必要时可加热，根据现象，得出结论。加热，根据现象，得出结论。（3 3）试题有混合离子的检验趋向，如）试题有混合离子的检验趋向，如FeFe3+3+ 中（中（FeFe2+2+）的）的检验，检验，SOSO4 42-2- 中（中（ClCl- -）的检验等，难度有所加大。）的检验等，难度有所加大。常见物质的检验常见物质的检验鉴别与鉴定的区别鉴别与鉴定的区别鉴别鉴别：重在别，即：重在别，即区别区别。根据不同物质具有不同。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化

31、学的方法将两种或两种以上的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。的已知物质一一区别开来。鉴定鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。中的阴离子、阳离子或其他成分。Cl的检验的检验NHNH4 4ClCl、KClKCl、AgNOAgNO3 3、稀硝酸稀硝酸溶液溶液溶液中有不溶于稀溶液中有不溶于稀HNOHNO3 3的白色的白色沉淀产生沉淀产生溶液中含有溶液中含有Cl-试剂：试剂：现象：现象：结论：结论：操作操作取两

32、只试管，分别加入少量的取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和溶液和KCl溶液，再各滴加几滴溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝溶液和稀硝酸，观察实验现象酸，观察实验现象取样品溶液向内加入稀取样品溶液向内加入稀HClHCl，没有明显，没有明显现象，然后加入现象，然后加入BaClBaCl2 2溶液，若生成白溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀色沉淀，且该沉淀不溶于稀HClHCl，证明，证明该试样中含有该试样中含有SOSO4 42-2- 。SO42-的检验的检验方法：方法：问题：稀盐酸的作用是什么？问题：稀盐酸的作用是什么？排除排除Ag+和和 CO32-的干扰的干扰NHNH4 4+ +的检验

33、的检验NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaOHNaOH加热溶液后产生刺激性气味的气体，湿加热溶液后产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色润的红色石蕊试纸变为蓝色溶液中含有溶液中含有NH4+取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入2ml NH2ml NH4 4ClCl溶液和溶液和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液，再各加入溶液，再各加入2ml2ml的的NaOHNaOH溶液，加热溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化试纸颜色变化试剂：试剂：现象：现象：结论：结论：操作操

34、作：待检测的物质待检测的物质检验方法检验方法碳酸盐碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体、无味的气体铵盐铵盐与强碱溶液加热反应，产生刺激性气体，使湿润与强碱溶液加热反应，产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的红色石蕊试纸变蓝色硫酸盐硫酸盐加入稀盐酸没有明显现象，然后加入加入稀盐酸没有明显现象，然后加入BaClBaCl2 2产生不产生不溶于盐酸的白色沉淀溶于盐酸的白色沉淀盐酸盐盐酸盐与与AgNOAgNO3 3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质

35、与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素金属元素焰色反应焰色反应 归纳物质检验的一般方法： 在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，注意特征性质，确定其观察，注意特征性质，确定其状态、颜色、气味状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质）。能会是哪类物质）。 再

36、结合物质的性质进一步进行特征反应，每次再结合物质的性质进一步进行特征反应，每次均取少量溶液（均取少量溶液（1至至2ml）进行检验，绝对不能将）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中，观察有检测试样直接加入到全部的待测溶液中，观察有无无气体气体、沉淀沉淀产生，有无发生产生，有无发生颜色颜色的变化。最后的变化。最后判定物质的成分。判定物质的成分。 2 2、中和滴定、氧化还原滴定、中和滴定、氧化还原滴定（1 1）中和滴定、氧化还原滴定几乎每年必考，）中和滴定、氧化还原滴定几乎每年必考，（2 2）考查：滴定管、指示剂的选择、实验步）考查：滴定管、指示剂的选择、实验步骤主要操作外。骤主要

37、操作外。（3 3）误差分析、结果的计算还跟化学计算中）误差分析、结果的计算还跟化学计算中关系式法，得失电子守恒法，物质的量浓度计关系式法，得失电子守恒法，物质的量浓度计算，单位的换算等有关，算，单位的换算等有关，（4 4）氧化还原反应的滴定）氧化还原反应的滴定 （4 4）沉淀的析出）沉淀的析出从溶液析出固体有两种方式，一种是蒸发溶剂从溶液析出固体有两种方式，一种是蒸发溶剂（适用于溶解度随温度变化不大的物质）（适用于溶解度随温度变化不大的物质）另一种是蒸发浓缩、冷却结晶。析出的沉淀的另一种是蒸发浓缩、冷却结晶。析出的沉淀的经过过滤、洗涤、干燥、称量等过程，可用于经过过滤、洗涤、干燥、称量等过程，

38、可用于定量测定的计算，主要考察物质的分离，提纯定量测定的计算，主要考察物质的分离，提纯的基本操作。的基本操作。（3 3）溶液的配制）溶液的配制溶液的配制主要是容量瓶规格、仪器选择、溶液的配制主要是容量瓶规格、仪器选择、实验步骤、误差分析等实验步骤、误差分析等. .1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的

39、体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管实验再现实验再现讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？液的浓度有何影响？ 俯视返回 仰视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视

40、刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析误差分析 根据根据 C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某浓）分析（以配制某浓度度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃

41、棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 引起误差的操作引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸定容时加水过量用吸管吸出出 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加定容摇匀后液面下降又加水水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变 （三）以固体为背景：（三）以固体为背景：1 1、混合物中某成分的测定或物质中某元素含量的测定、混合物中某成分的测定或物质中某元素含量的测定(1)(1)气体吸收法：将产生的

42、气体驱赶到某装置中进行吸收，气体吸收法：将产生的气体驱赶到某装置中进行吸收， 注意气体滞留，除杂质，防止空气中气体进入等注意气体滞留，除杂质，防止空气中气体进入等(2)(2)量气法：用排液体法，量出气体的体积，注意气体受量气法：用排液体法，量出气体的体积，注意气体受热膨胀，内外压强相等，读数视线问题等热膨胀，内外压强相等，读数视线问题等(3)(3)沉淀法：沉淀剂选择，完全沉淀，沉淀过滤、洗涤、沉淀法：沉淀剂选择，完全沉淀，沉淀过滤、洗涤、烘干、称量等问题烘干、称量等问题(4)(4)滴定法：滴定管，指示剂选择，误差分析、结果的计滴定法：滴定管，指示剂选择，误差分析、结果的计算等算等例如：已知某纯

43、碱试样中含有例如：已知某纯碱试样中含有NaClNaCl杂质，可以用哪些实验方法测定杂质，可以用哪些实验方法测定试样中纯碱的质量分数？试样中纯碱的质量分数？（一）气体吸收法：（一）气体吸收法：主要步骤如下：主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性按图组装仪器，并检查装置的气密性将将agag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的称量盛有碱石灰的U U型管的质量，得到型管的质量，得到bgbg从分液漏斗滴入从分液漏斗滴入6molL6molL1 1的硫酸，直到不再产生气体时为止的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管从导管A A

44、处缓缓鼓入一定量的空气处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U U型管的质量，得到型管的质量，得到cgcg重复步骤和的操作，直到重复步骤和的操作，直到U U型管的质量基本不变，为型管的质量基本不变，为dgdg（二）量气法：实验步骤：（二）量气法：实验步骤： 称取纯碱试样称取纯碱试样agag； 检查该装置气密性检查该装置气密性把这些纯碱试样放入气体发生装置中，把这些纯碱试样放入气体发生装置中，滴入分液漏斗中试剂滴入分液漏斗中试剂A A，水槽中试剂为，水槽中试剂为B B， 量筒内液面在量筒内液面在VmLVmL处恰与水槽内液面相平处恰与水槽内液面相平（条件为标准状况）。（条件

45、为标准状况）。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）检查该装置气密性方法是）检查该装置气密性方法是 _ _（2 2）试剂）试剂A A可以选择可以选择_， B B为为_（3 3）为保证生成气体体积的准确性，）为保证生成气体体积的准确性， 读取量筒刻度时应注意的问题有读取量筒刻度时应注意的问题有 _ _（4 4）通过以上数据计算，该试样中纯碱的质量分数。）通过以上数据计算，该试样中纯碱的质量分数。 _ _ 方法三：沉淀法方法三：沉淀法 称取纯碱样品称取纯碱样品MgMg加入适量的蒸馏水充分溶解加入适量的蒸馏水充分溶解 加入过量加入过量C molLC molL1 BaCl2 1 BaCl2 溶液

46、充分反应溶液充分反应 过滤过滤 洗涤洗涤 烘干烘干 最终称量固体质量为最终称量固体质量为M1gM1g（1 1）如何证明操作中）如何证明操作中BaCl2 BaCl2 溶液是否过量的方法溶液是否过量的方法 （2 2）纯碱的质量分数的表达式为）纯碱的质量分数的表达式为_（3 3）如果沉淀没有洗涤，测定结果将）如果沉淀没有洗涤，测定结果将_ （填偏高、偏低或不变）（填偏高、偏低或不变） 方法四：滴定法方法四：滴定法称取纯碱样品称取纯碱样品agag充分溶于水，充分溶于水，取溶解后溶液体积的十分之一于锥形瓶中，取溶解后溶液体积的十分之一于锥形瓶中，加入加入_作指示剂，作指示剂， 用用100ml100ml容

47、量瓶配制容量瓶配制0.1mol/L0.1mol/L的盐酸溶液进行滴定，的盐酸溶液进行滴定，当指示剂由当指示剂由_色变为色变为_色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点，消耗盐酸色，达到滴定终点，消耗盐酸VmlVml。该纯碱的质量分数的表达式为该纯碱的质量分数的表达式为_3、混合物的分离和提纯、混合物的分离和提纯（1）物质的分离：是把混合物中各种物质）物质的分离：是把混合物中各种物质分开的过程，分开以后的各种物质心尽分开的过程，分开以后的各种物质心尽量减少损失，而且比较纯净。常采用的量减少损失，而且比较纯净。常采用的方法有：方法有： 等。等。（2）物质的提纯：是指将物质中的杂质，）物质的提纯：是指将物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程，它和采用物理或化学方法除掉的过程，它和分离的主要区别在于分离的主要区别在于 。 物质提纯的原则物质提纯的原则 ； 提纯的方法可归纳为提纯的方法可归纳为“杂转纯、杂变杂转纯、杂变沉、化为气，溶剂分。沉、化为气，溶剂分。”过滤、蒸发、结晶、萃取、分液过滤、