高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用3ppt课件

1、2.2.2碳酸钠的性质与应碳酸钠的性质与应用用过氧化钠的性质与用途过氧化钠的性质与用途碳酸钠的性质碳酸钠的性质回顾：回顾：Na的性质的性质描述下列变化的现象，写出化学方程式并标描述下列变化的现象，写出化学方程式并标明电子转移。明电子转移。金属钠暴露在空气中金属钠暴露在空气中在空气中加热金属钠在空气中加热金属钠向滴有酚酞的水中加入金属钠向滴有酚酞的水中加入金属钠向稀盐酸中加入金属钠向稀盐酸中加入金属钠向硫酸铜溶液中加入金属钠向硫酸铜溶液中加入金属钠归纳上述反应的共同特征：归纳上述反应的共同特征：都是氧化还原反应都是氧化还原反应金属钠都作还原剂（强还原剂）金属钠都作还原剂（强还原剂）Na2O+H2

2、O = 2NaOHNa2O+2HCl = 2NaCl+H2ONa2O+CO2 = Na2CO3Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）的化学性质（碱性氧化物的一般性质）碱性氧化物碱性氧化物+水水可溶性可溶性碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物盐盐共同特点：均为非氧化还原反应共同特点：均为非氧化还原反应2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2呼吸面具的供氧剂呼吸面具的供氧剂2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+4HCl = 4NaCl+H2O+O2Na2O2（过氧化物）过氧化物）共同特点：共同特点：均为氧化还原反应均为氧

3、化还原反应过氧化钠既是氧化剂（强氧化性）过氧化钠既是氧化剂（强氧化性） 又是还原剂（弱还原性）又是还原剂（弱还原性）漂白性漂白性练习：练习：如何除去如何除去O2中的杂质气体中的杂质气体CO2和和H2O(g)把把8.8gCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收通过一定量的固体过氧化钠后，收集到集到3.8g气体，则这气体，则这3.8g气体是由什么组成，它气体是由什么组成，它们的质量各是多少克们的质量各是多少克?回顾：回顾：金属钠长时间暴露在空气中，最终得到什么物质？金属钠长时间暴露在空气中，最终得到什么物质？4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32NaOH+

4、CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O金属金属非金属非金属碱性碱性氧化物氧化物碱碱盐盐酸酸盐盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐盐盐+盐盐盐盐+水水碱碱+盐盐盐盐+酸酸金金属属+盐盐H2+盐盐Na2CO3=2Na+CO32一、碳酸钠的性质一、碳酸钠的性质 CO32与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应Na2CO3+2HCl(足量足量)=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl(少量少量)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaO

5、HNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClCO32-+H+(分分2步步)CO32-+Ca2+Ba2+向饱和向饱和Na2CO3中通入中通入CO2碳酸钠的性质碳酸钠俗称碳酸钠俗称纯碱纯碱或或苏打苏打，易溶于水。，易溶于水。，加热加热后溶液后溶液碱性增强碱性增强。水水溶液呈碱性溶液呈碱性（能去油污）（能去油污）能与酸（二氧化碳）、能与酸（二氧化碳）、Ca2+、Ba2+等反应等反应问题解决CO2通入到通入到NaOH溶液中，可能发生哪些反应？溶液中，可能发生哪些反应？如何除去变质的如何除去变质的N

6、aOH溶液中的杂质？溶液中的杂质？碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？ 碳酸氢钠呢？碳酸氢钠呢？ 下列物质露置在空气中，不能吸收下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是的是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O Na2CO3NaHCO3H2O+CO2CO2H+H+2H+OHOH2OH归纳总结归纳总结碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用碳酸钠和碳酸氢钠的碳酸钠和碳酸氢钠的性质性质比较比较物质物质化学式化学式俗称俗称碳酸钠碳酸钠Na2CO3苏打苏打、纯碱纯碱碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3小苏打小苏打性质比较性质比较水溶性水溶性与与CaC

7、l2反应反应与与Ca(OH)2反应反应与酸反应与酸反应酸碱性酸碱性热稳定性热稳定性易溶易溶易溶易溶溶解度：溶解度：碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠白色沉淀白色沉淀产生气体产生气体产生气体产生气体碱性：碳酸钠碱性：碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 无明显现象无明显现象碱性碱性碱性碱性剧烈剧烈程度：碳酸钠程度：碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较怎样鉴别怎样鉴别碳酸钠碳酸钠和和碳酸氢钠碳酸氢钠?加热固体加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。在溶液中加入相同浓度的盐酸，在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应反应较

8、较剧烈的是碳酸氢钠。剧烈的是碳酸氢钠。溶解，加入氯化钙溶液，溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。产生沉淀的是碳酸钠。溶解，测溶解，测pH值，值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。值相对大的是碳酸钠溶液。问题解决问题解决有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已

9、除尽。有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。制玻璃制玻璃、制皂制皂、造纸造纸、纺织等纺织等 发酵剂发酵剂、灭火剂等灭火剂等、制药制药三、用途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2高温高温2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO23NaHCO3+AlCl3+H2O=3NaCl+Al(OH)3+3CO2干粉灭火器干粉灭火器泡沫灭火器泡沫灭火器不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和N

10、aHCO3的方法是的方法是 A分别加热分别加热 B加澄清石灰水加澄清石灰水 C加稀盐酸加稀盐酸 D加加BaCl2有相同质量的两份有相同质量的两份NaHCO3粉末粉末：第一份加入足量盐酸第一份加入足量盐酸；笫二份先加热完全分解笫二份先加热完全分解，再加足量同浓度盐酸再加足量同浓度盐酸。则两者所消耗的盐酸物质的量则两者所消耗的盐酸物质的量之之比为比为 A2:1 B1:1 C1:2 D4:2相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是盐酸反应，下列说法中正确的是A.碳酸钠放出碳酸钠放出CO2多多 B.碳酸氢钠放出碳酸氢钠放出CO2多多C

11、.碳酸钠消耗盐酸多碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多碳酸氢钠消耗盐酸多下列关于下列关于Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体性质的有关叙固体性质的有关叙述中正确的是述中正确的是A.在水中溶解性：在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与同浓度盐酸反应的速度：与同浓度盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应相互转化的反应是可逆反应将将Na2CO3和和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0

12、g，将残留物将残留物加足量盐酸时，生成加足量盐酸时，生成CO2气体气体11.0g。试计算：原混合物中含试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为的质量各为多少克？多少克？ 18901890年生于年生于福建闽侯县福建闽侯县。曾就读于福州英华书院和沪。曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，皖两省路矿学堂，19101910年考入清华留美预备学堂，年考入清华留美预备学堂，19131913年公费年公费赴美留学赴美留学，获化学工程学学士、硕士和哲，获化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。学博士等学位。19211921年回国任职。建国后任全国人大年回国任职。建国后任全国人大代表、政协代表、政协和和中央经委委员、化工部副部长。中央经委委员、化工部副部长。红三角牌纯碱红三角牌纯碱 永利化工厂永利化工厂 侯德榜侯德榜 侯氏制碱法的原理将CO2通入氨水的NaCl饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成过滤得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。碳酸钠碳酸钠NH3+H2O+CO2=N