精编高考化学一轮复习氧化还原反应

1、会计学1精编高考化学一轮复习氧化还原反应精编高考化学一轮复习氧化还原反应-2-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组落实基础落实基础 1.几种化学反应类型的关系根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应;四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:考点一氧化还原反应的相关概念 2-3-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组2.氧化还原反应的有关概念(1)还原剂在反应中表现为所含元素化合价升高,实质上失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。(2)氧化剂在反应中表现为所含元素化合价降

2、低,实质上得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得还原产物。3-4-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考查角度一氧化还原反应的本质与判断例例1(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案解析解析关闭 答案解析关闭4-5-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考查角度二氧化还原反应概念之间的关系例例2用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B.还原剂是S2-和C

3、u+,氧化剂是Fe3+C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+D.当转移1 mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应 答案解析解析关闭 答案解析关闭5-6-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导方法指导 解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”:(1)要理清知识线索:(2)要明确解题的思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。6-7-考点一考点二考点三基础梳理考点四考点突破高考微题组1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A

4、.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 答案解析解析关闭A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用于漂白物质。 答案解析关闭D7-8-考点一考点二考点三基础梳理考点四考点突破高考微题组2.(2014天津理综)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是()A.NH3B.HIC.SO2D.CO2

5、 答案解析解析关闭浓硫酸不能干燥碱性气体氨气、还原性气体HI,但可以干燥还原性气体SO2;P2O5不能干燥氨气,其他气体均可干燥。 答案解析关闭B8-9-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考点二电子转移数目的判断落实基础落实基础双线桥法必须注明“得”“失”的电子数,单线桥法不需标明“得”“失”,只标明电子转移数目;双线桥法对应化合价变化的同种元素,单线桥法箭头从还原剂失电子的元素指向氧化剂得电子的元素。9-10-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考查角度计算转移电子的物质的量例例反应2LiBH4 2LiH+2B+3H2,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移

6、电子的物质的量为 mol。 答案解析解析关闭LiBH4中B、H化合价分别为+3价、-1价,生成3 mol H2转移6 mol电子。 答案解析关闭210-11-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组方法指导方法指导 (1)常用方法,解决此类问题通常有两种方法:依据化学方程式求出所给化学方程式中转移电子的数目,然后再依据要求进行处理,如上述例题中依据化学方程式可知生成3 mol H2转移6 mol电子,所以生成1 mol H2转移2 mol电子;直接用所给物质得失电子数目进行求解,如上述例题中,H的化合价由-1价升高到0价,所以每生成1 mol H2转移2 mol电子。11-12-考点

7、一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组(2)分析此种类型的题目时,我们还要注意氧化还原反应的一个重要规律归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态只靠近,不交叉,相邻价态不反应,即高到高,低到低,可以归中,不能跨越。如:因为-2价离0价比+4价近,所以H2S的氧化产物为S,硫酸的还原产物为SO2;转移2个电子,不是转移6个电子;硫酸、SO2中硫的价态分别为+6价、+4价,无中间价态,浓硫酸不能氧化SO2。12-13-考点一考点二考点三基础梳理考点四考点突破高考微题组 答案解析解析关闭 答案解析关闭13-14-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考点三氧化性、还

8、原性强弱比较 落实基础落实基础1.依据氧化还原反应方程式来判断氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。14-15-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组2.依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。(2)根据金属活动性顺序判断。 考点突破15-16-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破(3)根据非金属活动顺序判断。口诀:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:Cl2比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子,从而可知Cl2的氧化性比Br2的强,而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原

9、性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去电子,而失去电子后的Na+比Mg2+难得电子,从而可知Na的还原性比Mg的强,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)16-17-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破3.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:正极浓硫酸6.依据“三度”判断(“三度”即:浓度、温度、酸碱度)一般地,浓度越大,温度越高,氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强;酸碱度也是影响氧化性强弱的重要因素。例如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性,常温下即可和浓盐酸反应制取氯气;HN

10、O3(浓)的氧化性HNO3(稀)的氧化性;HNO3(热)的氧化性HNO3(冷)的氧化性。18-19-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破19-20-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破A.氧化性(酸性溶液):PbO2Fe3+SB.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2KClCl2C.酸性(水溶液):H2SH2SO4H2SeO4HN3D.热稳定性:CaCO3FeCO3Ag2CO3 答案解析解析关闭 答案解析关闭20-21-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破方法指导方法指导 根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时,首先应依据化合价判断出氧化剂、氧化产物、还

11、原剂、还原产物,然后依据规律进行判断。21-22-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破考查角度二依据氧化性、还原性强弱判断反应进行的方向例例2下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是 ()A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入足量氯水,再用CCl4萃取后有机层呈红棕色,则含有Br- 答案解析解析关闭因为还原性I-Br-,检验时应该先把I-除去,然后再检验Br-,A、B选项均错;D选项,Fe

12、3+只与I-反应,把I-氧化为I2,用CCl4萃取除去碘,然后再检验Br-,正确;C选项因为碘水中含有I2,CCl4层呈紫红色,错误。 答案解析关闭 D22-23-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破互动探究互动探究(1)写出向FeI2溶液中滴入少量氯水时反应的离子方程式,滴入过量氯水时反应的离子方程式。(2)写出向FeBr2溶液中滴入少量氯水时反应的离子方程式。 23-24-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破方法指导方法指导灵活运用难易规律:同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应,往往是还原性强的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。

13、而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。同理,一种还原剂与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。24-25-考点一考点二考点三基础梳理考点四高考微题组考点突破(2015全国)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为。 解析 解析关闭MnSO4(或Mn2+)25-26-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考点四电子得失守恒规律及有关计算落实基础落实基础1.内容氧化还原反应中,有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高

14、总数。或者说氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。2.应用运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。26-27-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破高考微题组考查角度一有关物质的量的计算例例1一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。 答案解析解析关闭32 g CH3OH为1 mol,1 mol CH3OH转移6 mol电子,升高6价,1 mol HNO3中氮元素的化合价降低5价,n(还原剂)6=n(氧化剂)5。 答案解

15、析关闭5 627-28-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导应用电子得失守恒解题的基本思路:(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的下标)。(3)列关系式:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。28-29-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破高考微题组考查角度二有关化合价的计算例例2现有24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物

16、中的化合价为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价 答案解析解析关闭S元素的化合价从+4价+6价;而Cr元素的化合价将从+6价+x价(设化合价为+x)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05 molL-10.024 L(6-4)=0.02 molL-10.020 L2(6-x),解得x=3。 答案解析关闭 B29-30-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破高考微题组1.(2015课标)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 答案解析解析关闭因制ClO

17、2的反应中,KClO3为氧化剂,被还原为ClO2,Cl从+5价+4价,Na2SO3为还原剂,S应从+4价+6价,由电子守恒得二者物质的量之比应为2 1。 答案解析关闭2 130-31-考点一考点二考点三考点四基础梳理考点突破高考微题组2.(2015山东理综)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。铁渣中铁元素的化合价为价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。 答案解析解析关闭 答案解析关闭31-32-信息型氧化还原

18、反应离子方程式的书写信息型氧化还原反应离子方程式的书写近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂、还原剂或部分产物,让我们书写化学方程式或离子方程式。解这种类型的题目,重要的是掌握方法。1.首先熟记一些常见的氧化剂和还原剂及其产物(1)常见氧化剂。(2)常见还原剂。 32-33-(3)既有氧化性又有还原性的物质。SO2、Fe2+既具有氧化性也具有还原性,但一般以还原性为主。H2O2遇到强还原剂(如S2-、I-、SO2、Fe2+),作氧化剂得还原产物H2O;遇到强氧化剂(如 ),作还原剂得氧化产物O2。熟记常见氧化剂、还原剂及其产物,可以帮助我们快速判断反应类型及化学方程式的书写,最终提高我们的解题速

19、度,如判断反应类型及现象:还原剂SO2遇到氧化剂酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。33-34-34-35-35-36-例例(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。 答案解析解析关闭 答案解析关闭36-37-37-38-对点训练对点训练1.H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学

20、方程式: 。 答案解析解析关闭 答案解析关闭38-39-2.(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 (2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。 答案解析解析关闭 答案解析关闭39-40-3.KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1 1。写出该反应的化学方程式:。 答案解析解析关闭 答案解析关闭40-41-4.MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为 。 答案解析解析关闭 答案解析关闭41-42-21348675 答案解析解析关

21、闭H2O2可杀菌消毒是因为其具有强氧化性,A属于复分解反应,B体现H2O2的还原性,C体现H2O2的还原性和氧化性,只有D中H2O2只体现氧化性。 答案解析关闭D42-43-21348675A.上述反应属于置换反应B.当有1 mol CuI反应时,转移电子为0.5 molC.该反应中的氧化剂为CuID.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 答案解析解析关闭由化学方程式可知4 mol CuI反应时,转移电子为2 mol,B选项正确;Cu2HgI4只是氧化产物,D选项错误。 答案解析关闭D43-44-43128675 答案解析解析关闭水中部分氧元素化合价升高,发生氧化反应,A选项正确;由化学方程

22、式可知生成2 mol Na2FeO4、1 mol O2,失电子总物质的量为2(6-2)+21 mol=10 mol,B选项错误;C选项,铁的化合价由+3价升高为+6价,正确;D选项,K2FeO4具有强氧化性,与H2S、NH3反应,由化学方程式可知生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,使悬浮杂质沉降,正确。 答案解析关闭B44-45-43128675 答案解析解析关闭P从+5价降低到0价,降低了5价,所以每生成1 mol P4转移电子20 mol。 答案解析关闭2045-46-67531248考点三氧化性、还原性强弱比较5.已知:向KMnO4固体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入

23、少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性: Cl2Fe3+I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性 答案解析解析关闭 答案解析关闭46-47-675312486.在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色。过滤,在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3),溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液,加入H2O2溶液,产生大量气泡,紫红色消失。下列推断不正确的是()A.氧化性:BaBiO

24、3KMnO4MnO2H2O2B.用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C.在KMnO4和H2O2溶液的反应中,KMnO4作氧化剂D.在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液,一定会产生氧气 答案解析解析关闭 答案解析关闭47-48-67531248考点四电子得失守恒规律及有关计算7.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 16,则x的值为()A.2B.3C.4D.5 答案解析解析关闭 答案解析关闭48-49-86531247 答案解析解析关闭 答案解析关闭49-50-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组2.氧化还原反应的有关概念(1)还原剂在反应中表现为所含元素化合价升高,实质上失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。(2)氧化剂在反应中表现为所含元素化合价降低,实质上得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得还原产物。50-51-考点一考点二考点三基础梳理考点突破考点四高考微题组考查角度计算转移电子的物质的量例例反应2LiBH4 2LiH+2B+3H2,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为 mol。 答案解析解析关闭LiBH4中B、H化合价分别为+3价、-1价,生成3 mol H2转移