衢州二中2015年高一化学竞赛选拔考试试卷

1、- 2 -衢州二中竞赛选拔考试衢州二中2015年高一化学竞赛选拔考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137请将答案填写在答题卷上，考试时间2小时。一选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷内）1.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人

2、类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是 ( ) A由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成 B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成 C由1个不带电的中子和1个带负龟荷的电子构成 D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成2.对下列各组物质：KNO3和KClMnO2和MgCl2Cu(OH)2和Fe(OH)3BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 ( )A只有 B和 C和 D和3.德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。上述反应过程的顺序是（ ）A B. C

3、. D. 4.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是 ( )ACCl4和HCl BCCl4和Cl2 CCH2Cl2和H2 D. C和HCl5. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（ ）AHBr BCaO CH2 D. Hg6.下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是 ( ) ANaOH FeCl3 H2SO4 B HCl K2CO3 BaCl2 CCuSO4 HCl KOH DBaCl2 HNO3 AgN

4、O37. 右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（ ） A盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液8. 如右图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3 硝酸银溶液

5、和HCl 9. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 ( ) A质子总数 B质量 C密度 D原子总数11. 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300400之间，实验分析得知其

6、元素组成为：C占69.0、O占18.4，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( )A42 B43 C44 D4512.在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g054379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲、丁的系数比为（ ）A12 B11 C2 1 D2313.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为

7、( ) A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol14. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是 （ ）A甲物质的溶解度随温度升高而减小B温度降低到t1时，得到甲、乙的饱和溶液C温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液15.工业上用 NaOH 溶液吸收制取HNO3的尾气 NO和NO2，反应的化学方程如下:NO + NO2 +

8、2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将40 mL的NO和 60 mL的NO2一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为: ( )A40 mL B60 mL C20 mL D0 mL16.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为: ( )A2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:317.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立

9、即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化:NaOH粉末；18mol/L的H2SO4溶液； NH4NO3晶体；Na2O2固体；生石灰( )A B C D18.将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于( )A. 9克 B. 10.8克 C.12.4克 D. 15.6克二、选择题(每小题有12个正确答案，每小题2分，共6分, 请将正确选项的字母填在答题卷内)19. 60g溶质质量分数为10的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是 A把溶剂蒸发掉12 B加入

10、75g硝酸钠固体 C把溶剂蒸发掉30g D加入20的硝酸钠溶液30g20. 工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为:A. 1 : 1 B. 1 : 3 C. 91 : 94 D. 1 : 9421. 在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数 ( ) A21 % B 32 C 37 D无法确定三、填空题（本题包括4个小题，共26分）22右图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体。

11、(1)写出化学式： 甲 ；乙 。(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式： 。23.（1）三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C3H5(ONO2)3wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w，x，y，z为化学计量数)。当1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时，所得气体的体为 。（2）下表给出部分物质在不同温度下的溶解度：温 度0102030NaCl35.7 g35.8 g36.0 g36.3 gNaHCO36.9 g8.2 g9.6 g11.1 gNa2CO310H2O7.0 g12.5 g21.5 g38.8 g分离食盐和纯碱混

12、合物的最佳温度是 ；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 。24.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中A、B、C都是钨的化合物。（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原C的化学方程式： 。（2）

13、目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。25.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是 （2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子

14、的实验方案如下：固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。四、实验题(本题包括2个小题，共18分)26.实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题： c d ea bABCD（1）若A作为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由 进口（填a、b字母）；若将A装置进行排水法集气，则气体由 进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的气体；（2）实验室检查B装置气密性的操作方法是。（3）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以Na为例）的相对原子质量的实验装置，

15、各导管接口的连接顺序为（填字母）。27.某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示实验装（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO+CO2+H2O。通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。 （1）第一小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用 ；E装置的作用 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。(2) 第二小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称取氧化铁样品10. 0 g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为

16、7. 6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分为 。(3) 第三小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是 五、计算题(本题包括2个小题，共14分)28. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2ABA2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中ab的值

17、可能是多少？A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g29.取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。过氧化钠能发生的一些反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=Na

18、Cl+CO2+H2O试回答下列问题：（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为 L。（2）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）化学式物质的量（mol）（3）反应后的固体的成分（填化学式） 。（4）x= 。30. 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A, 为了测定A的组成进行以下实验:取Cl2、NO2混合气总体积,测定反应后所得气体体积随Cl在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律. 实验测知当Cl所占体积分数为0.2或0.6时, 反应后的总体积均为4L. (1) 通过分析和计算求得化合物的化学式为 , 发生反应的化学方程式为 (2) 试讨论当x的取值范围不同时, 反应后总体积随x变化的函数关系: , - 2 -衢州二中2015年高一化学竞赛选拔考试答题班级 姓名 成