共价键的形成与类型.

1、专题专题3：第三单元第三单元 共价键共价键 原子晶体原子晶体什么是化学键？什么是化学键？什么是金属键？什么是金属键？什么是离子键？什么是离子键？什么是共价键？什么是共价键？金属键：金属键：金属离子金属离子与与自由电子自由电子之间的强烈的相之间的强烈的相 互作用互作用离子键：离子键：阴、阳离子阴、阳离子之间通过静电作用形成的之间通过静电作用形成的 化学键。化学键。共价键：共价键：原子原子间通过共用电子对形成的化学键。间通过共用电子对形成的化学键。化学键：物质中直接化学键：物质中直接相邻的原子或离子相邻的原子或离子之间之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。共价键的形成与类型共价键的形成与类型如何判断

2、两元素间形成的是共价键如何判断两元素间形成的是共价键?一般认为：如果两个成键元素间的一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值小于电负性差值小于1.7，它们之间通常，它们之间通常形成共价键。形成共价键。知识回顾知识回顾通过学习有关化学键的知识，你知道下通过学习有关化学键的知识，你知道下列问题的答案吗？列问题的答案吗？、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？、如何用电子式表示共价分子的形成过程？、如何用电子式表示共价分子的形成过程？、含有共价键的物质是否一定是共价分子？、含有共价键的物质是否一定是共价分子？定义定义:成键微粒成键微粒:类型类型:本质本质:共价键形

3、成的表示方法共价键形成的表示方法:原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作所形成的相互作用，叫做用，叫做共价键。共价键。共用电子对共用电子对共价键共价键极性共价键（不同原子之间形成）极性共价键（不同原子之间形成）非极性共价键（非极性共价键（相同原子之间形成相同原子之间形成）原子和原子原子和原子用电子式表示用电子式表示配位键配位键一、共价键的形成原理一、共价键的形成原理P43关键词：关键词：轨道重叠、自旋相反、能量最低轨道重叠、自旋相反、能量最低（自旋相同无法成键）（自旋相同无法成键）ab能量能量核间距核间距氢气分子的能量与核间距的关系氢气分子的能量与核间距的关系电子云在两个原

4、子核间重叠，意味着电电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。共价键形成的本质共价键形成的本质当成键原子相互接近时，原子当成键原子相互接近时，原子轨道轨道发发生生重叠重叠，自旋方向相反自旋方向相反的未成对电子的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的密度增加，体系的能量降低能量降低。 你能用电子式

5、表示你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？分子的形成过程吗？ 为什么不可能有为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？思考思考二、共价键特点二、共价键特点1 1、共价键具有饱和性、共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的键，这就是共价键的“饱和性饱和性”。H 原子、原子、Cl原子原子都只有一个未成对电子，因而只能形成都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H

6、3、H2Cl、Cl3分子分子2 2、共价健的方向性、共价健的方向性形成共价键时，两个参与成键的原子轨道形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢。降也就越多，形成的共价键越牢。相互靠拢相互靠拢(a). s-s 键的形成键的形成(1). 键的形成键的形成（头碰头式）（头碰头式）轨道与轨道重叠形成的轨道与轨道重叠形成的共价键共价键无无方向性方向性三、共价键的类型三

7、、共价键的类型1、 键与键与 键键(b). s-p 键的形成键的形成 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠1s13s23p5 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠(c)、p-p 键的形成键的形成3s23p5(2).(2).键的形成键的形成（肩并肩式）（肩并肩式） 两个原子两个原子相互接近相互接近电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云p-pp-p键形成过程键形成过程 键键特点特点: :两个原子轨道以平行或两个原子轨道以平行或“肩并肩肩并肩” 方式重方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两叠；原子

8、重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为互为镜像，称为镜像对称镜像对称由于由于 键重叠程度要比键重叠程度要比 键小键小,所以所以 键的强度键的强度要比要比 键大键大。“肩并肩肩并肩”键键键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律项目项目键型键型键与键与键的对比键的对比沿轴方向沿轴方向 “头碰头头碰头”平行或平行或 “肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称键强度大键强度大,不容易断裂不容易断裂键强度较小键强度较小,容易断裂容易断裂共价单键是共价单键是键

9、键,共价双键中一个是共价双键中一个是键键,另一个是另一个是键键,共价三键中一个是共价三键中一个是键键,另两个为另两个为键键小结小结PzPzPzPz键键yNNzzy科学探究科学探究N2分子形成分子形成zzyyxxzzx乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个有几个键和几个键和几个键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由7个个键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由5个个键和键和1个个键组成；乙炔分子中由键组成；乙炔分子中由3个个键和键和2个个键组成。键组成。科学探究科学探究乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图 请写出乙烯、乙炔与溴

10、发生加成反请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？分子断裂什么类型的共价键？键的类型与成键原子电负性的关系：键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究科学探究原子原子Na ClNa ClH ClH Cl C OC O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是 键；而键；而 键是键是电负性相差不大

11、的原子之间形成的化学键。电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子离子共价 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道你知道F F2 2和和HFHF分子中形成的共价键有什么分子中形成的共价键有什么不同吗？不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断根据元素电负性的强弱，你能判断F F2 2和和HFHF分子中共用电子对是否发生偏移吗？分子中共用电子对是否发生偏移吗？2、极性键和非极性键、极性键和非极性键a a、非极性键：、非极性键： 两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负性 ），

12、共），共用电子对用电子对 偏移的共价键偏移的共价键相相 同同 不发生不发生相相 同同b b、极性键：、极性键： 两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负性 ），共），共用电子对用电子对 偏移的共价键偏移的共价键不不 同同 发发 生生不不 同同3 3、一般情况下，同种元素的原子之间形、一般情况下，同种元素的原子之间形成成 共价键，不同种元素的原子之共价键，不同种元素的原子之间形成间形成 共价键。共价键。非极性非极性极极 性性4 4、极性共价键中，成键原子吸引电子能力、极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，

13、共价键的极性共价键的极性 。越大越大越越 大大在水溶液中，在水溶液中，NHNH3 3能与能与H H+ +结合生成结合生成 科学探究科学探究氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。共用电子对全部由氮原子提供。3、配位键、配位键由由一个原子提供一个原子提供一对电子与一对电子与另一个原子提另一个原子提供空轨道接受供空轨道接受电子对而形成的共价键，叫电子对而形成的共价键，叫配位键配位键铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。1.

14、关于乙醇分子的说法正确的是（关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键B.分子中不含非极性键分子中不含非极性键C.分子中只含分子中只含键键D.分子中含有分子中含有1个个键键C73课堂反馈课堂反馈1 1、 键与键与 键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2 2、 键与键与 键在对称上有何不同键在对称上有何不同? ?、 键与键与 键谁更牢固键谁更牢固? ?、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？、 哪些共价键是哪些共价键是 键，哪些共价键是键，哪些共价键是 键键? ?极

15、性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合1、概念概念分子的极性：分子的极性：正电中心和正电中心和 负电中心负电中心 是否重合是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零化学键的极性的向量和是否等于零( (定量定量) ) 看键的极性，也看分子的空间构型看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：、判断方法：(本质本质)小结：小结：分子的极性与键的极性的关系：分子的极性与键的极性的关系： 分子分子共 价 键 的共 价 键 的极性极性分子中正负分子中正负电荷中心电荷中心分子的极性分子的极性举例举例 H2、N2

16、、O2、P4、C60非极性分子非极性分子重合重合非极性键非极性键同核原子同核原子分子分子异核双原异核双原子分子子分子异核多原异核多原子分子子分子极性键极性键分子中各键分子中各键向量和为零向量和为零分子中各键向分子中各键向量和不为零量和不为零重合重合不重合不重合不重合不重合非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl练习练习 在下列物质中在下列物质中: : Cl Cl2 2 NaINaI H H2 2S S CO CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O O NH NH3 3 HBr HBr含离子键的