新课标人教版(高中化学) 必修1：2.2.2 离子反应及其发生的条件 同课异构课件1

1、2015第2课时 离子反应及其发生的条件第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应2015实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化无明显变化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1 】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实质吗质吗?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 离子反应及其条件离子反应及其条件20151.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义有离子参加或生成

2、的反应有离子参加或生成的反应(2) (2) 离子反应的实质离子反应的实质: :溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少20152 2、离子方程式、离子方程式: :用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2015a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的形式，难溶物或难电离

3、（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。示。例：例：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -20152Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）删：）删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个

4、数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系数约成最简 整数比。整数比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl2015b b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=

5、CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2015 可以拆写成离子形式的是：可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质: : 强酸强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3 强碱强碱: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH Ba(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,当其做反应物时拆成当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (熟记溶解度表熟记溶

6、解度表) )不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等2015（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSO

7、HSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：2015103、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义: :H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下

8、三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)22015用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应： 1 1、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸 结论：结论： HOHH2O这一离子方程式只能表这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。反应。 思考：思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+

9、 + + OH + OH- -= H= H2 2O O20151、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符

10、 号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断2015如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶

11、物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：6 6、离子共存问题：、离子共存问题：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。2015b.b.附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOM

12、nO4 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。如：反应的离子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等2015【练习练习1 1】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ +

13、SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- -生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3H H2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O O能大量共存能大量共存2015【练习练习2 2】在强酸性或强碱性溶

14、液中，都能共存的离在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是子组是 （ ） A AK K+ +，NaNa+ +，SO SO 4 42-2- ，CO CO 3 32-2- B BNH NH 4 4 + + ，CuCu2+2+，ClCl- -，NONO3 3- - C CBaBa2+2+，NaNa+ +，NONO3 3- -，SO SO 4 42-2- D DBaBa2+2+，K K+ +，ClCl- -, NO, NO3 3- -D 19【练习练习3 3】某无色溶液既可能是强酸性又可某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是离子是 （ ）A.HA.H+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - SOSO4 42-2-B.NaB.Na+ + COCO3 32-2- AlAl3+3+ ClCl- -C.KC.K+ + NaNa+ + ClCl- - SOSO4 42-2-D.KD.K+ + ClCl- - BaBa2+2+ HCOHCO3 3- -C C【练习练习4 4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大