离子反应和离子方程式教案通用优秀教案（精编版）

1、第一部分化学基本概念第讲离子反应和离子方程式考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。考点整合能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的

2、离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中， 要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能 力。考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动

3、的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例().强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律强酸：用等号用可逆符号,弱酸分步电离()()2 A()弱酸：等举例强碱：() 等.绝大部分盐：. 等弱碱：() 等.及小部分盐：

4、() 等.例 下列物质属于电解质的是（） C 溶液解析 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故正确；为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是与水反应生成的导电，故为非电解质，不正确；是单质，溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故、都不正确。答案 特别提醒：.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如、的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物、，而不是它们自己本身。的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成

5、的导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以是电解质。.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二离子方程式的书写.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。.离子方程式的书写：（）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如、等不可以拆开写成、；不可以拆开写成、形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子

6、形式。如改写、；应改写微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外） ；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取的离子方程式为：() 浓、浓一般不拆开写成离子形式；、无论浓稀，均应改写成离子符号。如片与浓反应的离子方程式为：（浓）（）书写步骤（以溶液与溶液反应为）写出反应的化学方程式：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：删去方程式两边不参加反应的离子符号：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误（）不配平（一般表现为等式两

7、边原子不守恒或电荷数不守恒）。如； （）该改的不改或不该改的改了。如溶于水：；大理石和稀盐酸反应：；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：；乙醛做银镜反应：()等等（）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀：；铝条溶于稀：（）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制；浓硫酸与共热制；实验室制和等都无离子方程式。（）乱用 、符号。如溶液的水解：() ； 通入水中：2F；的水解：（）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如溶于水：；溶于水：。（）漏写一种产物。如溶液与() 溶液混合： ； () 溶液中滴加稀：。（）随便约简或不约

8、简。如() 溶液不断滴加稀： ； () 溶液中加氨水：() 例 （ 上海）下列离子方程式书写正确的是（） 溶液中滴入少量的溶液.过量通入 () 溶液中.向溶液中加入过量溶液.向() 溶液中加入少量溶液解析 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故不正确；因加入的溶液少量，则在反应中() 过量，书写离子方程式时应以少量的为主，其离子方程式应为： ，故不正确。答案 考点三溶液中的离子共存.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：与，与，与等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：与，与、等不能大量共存。生成难电离物质

9、：如：与、等因生成弱酸不能大量共存；与因生成的弱碱不能大量共存；与生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如、 ()等) 与还原性离子( 如、等 ) 不能大量共存。.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如、强碱性溶液中肯定不存在与反应的离子，如、强酸性溶液中肯定不存在与反应的离子,如、例( 全国理综 )在溶液中加入少量后仍能大量共存的离子组是（）、解析 由题意知，往溶液中加入少量后，会与原溶液中的水反应生成，使溶液呈碱性，故、不能与其大量共存，、不正确；有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如、等，故不正确。答案 真题回放热点一电解质的强弱、电解质溶

10、液的导电能力强弱判断真题 （ 广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是（）解题思路 电解质溶液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。解答时要注意溶液中反应前后自由移动的离子的浓度变化。解析 把溶液滴加到和混合溶液的过程中，开始时，滴入的先跟反应，生成和，反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当反应完全后，

11、则滴入的就会和反应，生成强电解质，从而增强了溶液的导电能力；当反应完全后，继续滴加 ，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。答案 名师指引电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，一般来说，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，则溶液的导电能力越强；反之，则弱；与电解质本身的强弱无关。新课导学.（ 北京东城）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（） 摩升甲酸溶液的值约为.甲酸能与水以任何比例互溶毫升摩升甲酸恰好与毫升摩升溶液完全反应.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析 判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小，而不

12、是溶液导电能力的强弱。若甲酸是强电解质，则摩升甲酸溶液的值应为，而选项中摩升甲酸溶液的值约为，说明在溶液中甲酸是部分电离 的，故正确；酸的溶解性，酸与碱发生中和反应的情况与酸的强、弱没有必然的联系，故、不正确；在相同条件下，盐酸中全部电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，故正确。答案 .（ 北京海淀）把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显着增强的是()通入溶液通入石灰水通入溶液通入盐酸溶液中解析 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比。由于是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入后，生成了强电解质 ，导电能力就会显着增强。答案 热

13、点二离子方程式的正误判断真题 （ 广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）.在稀氨水中通入过量的：.少量的通入溶液() 中： .用稀溶解固体：.氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合： 解题思路 根据离子方程式的书写规则来正确书写即可，但书写时要注意题给中的“溶液显中性”“某某物质过量 ”等特殊条件。解析 中()有强氧化性，会把价的氧化为价，从而得到，故不正确；中稀有强氧化性，会氧化，故不正确；的离子方程式应为： ，故不正确。答案 名师指引与量有关的离子方程式的书写：与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点，也是高考的热点。认真分析题给中各反应物的量，熟悉一些常见的与量有关的离子方程式是突

14、破该难点的保证。（）对于复分解反应，按“以少定多 ”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。如：向溶液中滴加少量的() 溶液向溶液中滴加过量() 溶液解析 （）可知参加反应的离子为、，因() 少量，可知其中的离子、应完全反应。我们可假设其少到极限，只有 “分子 ”的()，即个、个。个离子可与个反应生成个分子和个，而个有个与结合转化为沉淀，剩 余个留在溶液中。故其离子方程式为：同理，（）的离子方程式为：（）对于氧化还原反应，按“强先弱后 ”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。如：请写出向溶液中通入少量的离子方程式。解析 在溶

15、液中和均有还原性，但还原性大于，故通入少量的时，先被氧化，所以正确的离子方程式为：另外，对于某些特殊反应，如向苯酚钠溶液中不论通入“过量 ”还是 “少量 ”的均生成苯酚沉淀和。新课导学.（ 江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是（）.硫酸铝溶液中加入过量氨水 () 电解.电解饱和食盐水2Cl2H 2O2OHCl 2H 2.碳酸钙与盐酸反应.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液解析 中氨水应写成分子式；中电荷不守恒；离子方程式书写正确的是答案 .（ 重庆）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：.金属铝溶于盐酸中： .硫化钠溶于水中： .碳酸镁溶于硝酸中：解

16、析 中电荷不守恒；中硫离子水解应分两步进行；中碳酸镁为不溶物。答案 热点三溶液中的离子共存真题 （ 山东）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（） 为的溶液：、.滴加石蕊试液显红色的溶液：、.所含溶质为的溶液：、.水电离出来的() 的溶液：、解题思路 根据离子反应发生的条件来判断溶液中的离子共存，要注意题给中的附加隐含条件。解析 由于与生成 (), 故中的离子不能共存；当水电离出来的() 时，溶液呈强酸性或强碱性，而在上述两种情况下均不能存在，故中的离子也不能存在。答案 名师指引溶液中的离子共存，是个细活计，所涉及的知识多且广，特别要求要能熟练掌握一些边缘零碎知识。

17、如在酸性条件下不与共存，与不能大量共存，与不能大量共存，与不能大量共存，、与、不能大量共存等等，同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。新课导学.（ 江西彭泽二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：、的溶液中：、水电离的 () 的溶液中：、加入能放出的溶液中：、酸性溶液中：、. . . .解析 无色溶液中不含有色的，不正确；水电离的() 的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，肯定不能存在，不正确；在酸性条件下，能氧化、，不正确。答案 .（ 江西师大附中、鹰潭一中联考）一定能在指定环境中大量共存的是（） () 的溶液：、在由水电离出的() 的溶液中：在的溶液中：含有

18、大量的溶液：、 、 、解析 ()的溶液为酸性溶液，不可以大量存在，故不正确；由水电离出的() 的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液，如为酸性溶液，不可以大量存在，如是碱性溶液，则不可以大量存在，故不正确；的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，能氧化，故不正确。答案 抢分频道限时基础训练.用食用白醋（醋酸浓度约）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）.白醋中滴入石蕊试液呈红色.白醋加入豆浆中有沉淀产生.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出试纸显示白醋的为解析 要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。浓度约的醋酸其

19、为，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质。答案 .（ 广东）下列化学反应的离子方程式正确的是（）.用小苏打治疗胃酸过多：.往碳酸镁中滴加稀盐酸：.往氨水中滴加氯化铝：.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：解析 中的碳酸镁为难溶物，要写成化学式；中的氨水要写成分子式，且产物为() ；的离子方程式应为： 答案 .（ 广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（）.向() 溶液中滴加稀盐酸：.往溶液中加入粉：.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：.往溶液中加入粉：解析 氯化钡是可溶性盐，故的离子方程式为：；中生成的能与过量的二氧化碳在溶液中继续反应，故往澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式为：；中铁元素的化

20、合价降低，铜元素的化合价升高，故往溶液中加入粉的离子方程式为：。答案 .对下列反应,溶液与石灰水反应、溶液与稀盐酸反应、与烧碱溶液反应、与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）. 解析 溶液与石灰水反应，如不足，离子方程式为：过量，离子方程式为： 溶液与稀盐酸反应,如不足，离子方程式为：过量，离子方程式为：() 与稀硝酸反应,如不足，离子方程式为：过量，离子方程式为：答案 .某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）.一定含有.一定含有.至少含有或或.可能含有和解析 要注意的干扰。答案 .（ 江苏）向存在大量、的溶液中通入足量的后，该溶液

21、中还可能大量存在的离于组是（）、4解析 通入足量后，溶液呈碱性。选项中，中，中、都不可大量存在。答案 、23.（ 广东）某溶液中可能含有42、。为了检验其中是否含有2，除 ,除溶液外，还需要的溶液是（）32解析 题中除了4与产生白色沉淀外，2与也会产生白色沉淀。但不溶于盐酸，而则易溶。答案 .（ 江西省信丰中学）常温时，某溶液中由水电离出的和的物质的量浓度乘积为 ，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）、 解析 由题给中 “由水电离出的和 的物质的量浓度乘积为 26”可知，水的电离被抑制了，该溶液可能为酸性，也可能为碱性。故中的 一定不能大量存在，、不一定能大量存在，中的不一定能大量存在，中的、

22、不一定能大量存在。答案 .（ 惠州二模） 要使含有、等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（）解析 要使溶液中的离子逐一形成沉淀析出，则每加入一种试剂都对应除去一种离子，所加的试剂不能使其他离子形成沉淀。答案 .（ 上海） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现取三份溶液进行如下实验：（）第一份加入溶液有沉淀产生（）第二份加足量溶液加热后，收集到气体（）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）一定存在溶液中含可能存在一定不存在，可能存在解析 由（）知溶液中

23、可能有、；由（）知溶液中一定；由（）知溶液一定有和，无、，有。再由（）中数据可算出 :,()答案 基础提升训练.（ 惠州一中） 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式的化学方程式个数有（）.5解析 符合题意的离子方程式有：稀硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾分别与亚硫酸钠、亚硫酸钾反应。答案 .( 上海 )下列反应的离子方程式正确的是().氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：.盐酸滴入氨水中： .碳酸钙溶解于稀硝酸中：解析 项当二氧化硫为少量时，在溶液中生成的应该是；项中氨水为弱碱，应用表示；项碳酸钙为难溶于水的物质，应用表示。答

24、案 .（ 江西金太阳第次全国大联考）下列反应对应的离子方程式正确的是（）铜与硝酸银溶液反应：溶液中加入过量氨水：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：用惰性电极电解溶液：解析 中没有配平，电荷不守恒；中有沉淀生成；中阴极析出的是单质，产物不正确。答案 .（ 深圳高三调研）和两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：、 、 、 、 、 、 。已知两溶液所含离子各不相同，溶液里的阳离子只有两种，则溶液里的阴离子应该是（） 、 、 、 、 、 、解析 以、为基准，根据溶液中的离子共存情形，把题给中的种离子分成中的两组，组中一定有： 、，组一定有：、 、。答案 、均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子阴离子分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：溶液与溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液；溶液与溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于溶液；溶液与溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；溶液与适量溶液反应生成白色沉淀，加入过量溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：；答案 :