2017高考化学知识点双向细目表(新考纲修订原创涂)

1、2017年最新高考化学知识点双向细目表分类序号知识点内容了解理解综合应用掌握化学基本概念和基础理论物质的组成、性质和分类1分子、原子、离子、原子团等概念的含义；2物理变化与化学变化的区别与联系。3混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。化学用语及常用计量5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。6熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。8相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。9能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关

2、计算。10质量守恒定律。11物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。12能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。溶液13溶液的含义。14溶解度、饱和溶液的概念。15溶液浓度的表示方法。16溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。17配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。18胶体是一种常见的分散系。溶液和胶体的区别。物质结构元素周期律19元素、核素和同位素的含义。20原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数

3、以及它们之间的相互关系。21原子核外电子排布规律。22元素周期律的实质。23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。24以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系25以IA和A族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。26金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。27化学键的定义。离子键、共价键的的形成。化学反应与能量28氧化还原反应的本质是电子转移。29常见的氧化还原反应。30常见氧化还原反应的配平和相关计算。31化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。32化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。33热化学方程式的含义，

4、能正确书写热化学方程式。34能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。35焓变（H）与反应热的含义。36盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。37原电池和电解池的构成、工作原理及应用。38写出电极反应和电池反应方程式。39常见电源的种类及其工作原理。40金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。化学反应速率和化学平衡41化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。42能正确计算化学反应的转化率（）。43反应活化能的概念，催化剂的重要作用。44化学反应的可逆性及化学平衡的建立。45化学平衡的特征。46化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常

5、数进行简单计算。47外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。48化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液49电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。50电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。51水的电离，离子积常数。52了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。53弱电解质在水溶液中的电离平衡。54利用电离平衡常数进行相关计算。55盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。56离子反应的概念、离子反应发生的条件。57常见离子的检验方法。58难溶电解质的沉淀溶解平衡。5

6、9溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。以上各部分知识的综合应用常见无机物及其应用常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）60常见金属的活动性顺序。61常见金属及其重要化合物的制备方法。62常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。63合金的概念及其重要应用。常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、Cl等）64常见非金属单质及其重要化合物的制备方法。65常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用。66常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。以上各部分知识的综合应用常见有机物及其应用67有机化合物中碳的成键特征。68有机化合物的同分异构现象。69能正确书写简单有机化合物

7、的同分异构体。70常见有机反应类型。71甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。72氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。73乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。74糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。75常见高分子材料的合成反应及其重要应用。76以上各部分知识的综合应用化学实验77化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。78化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。79化学实验的基本操作。80能识别化学品标志。实验室一般事故的预防和处理方法。81常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。82常见物质进行检验、分离和提纯的方法。83溶液配制方法

8、。84根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。85以上各部分知识的综合应用有机化学基础模块 有机化合物的组成与结构86能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。87常见常见有机化合物的结构。88有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。89确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。90能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。91能根正确命名简单的有机化合物。92有机分子中官能团之间存在相互影响。烃

9、及其衍生物的性质与应用93烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。94卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。95烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。96根据信息能设计有机化合物的合成路线。糖类、氨基酸和蛋白质97糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。98糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。合成高分子99合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。100加聚反应和缩聚反应的含义。101合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。物质结构与性质模块原子结构与元素性质102原子核外电子的运动

10、状态、能级分布和排布原理。103能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。104电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。105电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。106了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。化学键分子间作用力与物质性质107离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。108共价键的形成、极性、类型（键和键），配位键的含义。109杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。110能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。分子间作用力与物质的性质111范德华力的含义及对物质性质的影响。112氢

11、键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。化学基本概念和基础理论电解质溶液高高考考化化学学知知识识点点细细目目表表序号内容标准涉及相关概念及主要知识必修模块1认识摩尔是物质的量的基本单位。摩尔2初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。单质、化合物、有机化合物、无机化合物3知道胶体是一种常见的分散系分散系、胶体4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件酸碱盐电解质非电解质、强弱电质、电离5根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应、氧化剂、还原剂6知道元素、核素的涵义。元素、核素7能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解

12、原子结构与元素性质的关系。元素周期律、原子结构8能描述元素周期表的结构元素周期表9认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成化学键、共价键、离子键10通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化放热反应、吸热反应、反应热11举例说明化学能与电能的转化关系及其应用原电池、电解池12认识化学反应的速率和化学反应的限度化学反应速率、化学反应限度13了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质 有机化合物种类、反应化学反应原理14了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。反应热焓变盖斯定律15了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电

13、池反应方程式原电池电解池电极反应，电池反应方程式16能解释金属发生电化学腐蚀的原因电化学腐蚀17知道化学反应速率的定量表示方法反应速率18知道活化能的涵义及对化学反应速率的影响活化能19能用焓变和熵变说明化学反应的方向熵变、化学反应方向20描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义化学平衡化学平衡常数21能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论电离平衡酸碱电离理论22知道水的离子积常数水的离子积常数23认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素盐类的水解24能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质沉淀溶解平衡物质结构性质25了解原子核外电子的运动状态原子轨道26能用电子排

14、布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布电子排布式27能说出元素电离能、电负性的涵义电离能、电负性28能说明离子键的形成，离子键29了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱晶格能离子晶体30知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质共价键、 键、键、键能、键长、键角31能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。分子构型、配位键32结合实例说明“等电子原理”的应用。等电子原理33了解原子晶体的特征原子晶体34知道金属键的涵义，能列举金属晶体的基本堆积模型。金属键、金属晶体、35举例说明分子间作用力对物质的状态等

15、方面的影响分子间作用力36知道氢键的存在对物质性质的影响氢键37知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力区别分子晶体有机化学基础38知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。有机化合物结构表示方法官能团39知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。有机化合物结构测定40通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。同分异构现象41能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。基团42根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。有机反应43以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例

16、，比较它们在组成、结构、性质上的差异。有机物的类型，结构与性质44认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。45认识糖类的组成和性质特点46能说出氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解蛋白质的组成、结构和性质化学与技术47化工生产硫酸、合成氨、制纯碱48水资源开发污水处理、硬水软化，49海水资源利用海水淡化，海水制盐，提溴，提重水，题镁50化石燃料开发利用煤石油天然气开发利用（石油化工，煤干馏）51材料科学无机材料，金属材料，高分子材料52化肥合成氨，制硝酸铵，磷肥，钾肥53农药除草剂，杀虫剂，植物生长调节剂54化肥农药与污染空气，土壤，水污染55精细

17、化工表面活性剂高高考考化化学学知知识识点点双双向向细细目目表表分分类类序序号号知知 识识 点点 内内 容容层次化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；A2初步了解原子团的定义A3物理变化与化学变化的区别与联系。B4混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念B5同素异形体的概念。A6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。B化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。A8熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握

18、电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。B化学中常用计量9了解相对原子质量、相对分子质量的含义。A10物质的量的单位-摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为gmol-1、Lmol-1）。A11物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。B12掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。B化学反应与能量13掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。B14理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。A15能判断氧化还原

19、反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。C16了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。A溶液17了解溶液的含义A18了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。B19了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。A20初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。A21了解胶体的概念及其重要性质和应用。A化学基础理论物质结构22了解原子的组成及同位素的概念。A23理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系B24以第1，2，3周期的元素为例

20、，了解原子核外电子排布规律。A25理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。B26了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。A元素周期律和周期表27掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。A28以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。A化学反应速率和化学平衡29了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂

21、等）对反应速率的影响。B30了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。A31理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。B32以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。B电解质溶液33了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。A34理解离子反应的概念。B35理解电解质的电离平衡概念。B36了解水的电离、溶液pH等概念。A37了解强酸强碱中和滴定的原理。A38理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。B电化学39理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。B40理解电解原理。了解

22、铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。B元素及化合物常见金属元素及化合物41了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。B42从原子的核外电子排布，理解A、A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。B43以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。A44了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。A45掌握Fe和Al的化学性质。B46掌握常见金属的活动顺序。B47以Fe（）Fe（）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。B48了解铝的重要化合物。A49初步了解合金的概念。A常见非金属元素及化合物50以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。A51

23、从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。B52掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。B53了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。A54以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。A55掌握硫酸、硝酸的化学性质。B56以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、三废处理与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。A57了解常见盐类的性质和用途。A58了解常见化肥的基本性质。A59了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。A60初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影

24、响。A61初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。A有机化学62了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。A63理解基团、官能团的概念；能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。B64理解同系物、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体C65了解烷烃的命名原则A66以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。B67以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握

25、各主要官能团的性质和主要化学反应。B68了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。A69了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。A70以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。A71了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。A72初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。B73通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。B74综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。C化学实验75了解常见化学仪器的主要

26、用途、使用方法A76能绘制和识别典型的实验仪器装置图A77常见试剂的化学性质及其保存方法B78化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等），了解实验室一般事故的预防和处理方法。A79掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。B80综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。C81根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。C82根据实验试题要求，设计或评价实验方案。C83综合运用化学知识和实验基本技能分析和解决实验中出现的各种问题C化学计算

27、84掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。B85掌握有关物质的量的计算。B86掌握有关气体摩尔体积的计算。B87掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。B88掌握利用化学反应方程式的计算。B89掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。B90掌握有关燃烧热的简单计算。B91以上各类化学计算的综合应用。C化学计算全全国国卷卷（I)I)双双向向细细目目表表题号200520062007200820092010选择6原子都满足最外层为8电子结构据晶体物理性质判断晶体类型环境问题离子共存离子共存周期律的考察（熔沸点，酸碱性）7得失电子守恒计算金属的化合

28、价周期律的考察（熔沸点）酸碱混合溶液PH的判断熔点高到低原子守恒法计算MCln，n的数值化学反应产物判断8质量守恒的计算NA阿伏加德罗常数电解CuSO4溶液计算有机物（同分异构体判断）化学方程式正误判断离子方程式正误判断9周期表，周期律的知识考察电解串联的熔融的化合物的计算物质的量判断压强大小顺序给定原子序数的元素，可否形成化合物混合有机物元素质量分数的计算盐类水解与弱电解质混合10离子共存离子反应方程式正误判断氧化还原反应转移电子分子极性，稳定性，构型的判断离子浓度大小顺序排列太阳能电池原理11电解NaCl水溶液电离平衡实验室制备氧气量最多化学平衡图像的判断（条件不同）差量法（NaHCO3与

29、Na2CO3质量分数）有机物性质考察（官能团）12化学平衡图像有机物性质考察（官能团）有机物计算分子式离子浓度大小顺序排列有机物性质考察（官能团）方程组法计算磷与氯气反应的产物13乙炔燃烧的热化学方程式离子浓度（电荷守恒）化学平衡速率与移动电解计算化学平衡速率与移动SiO2晶体结构解析非选择27无机推断周期表（短周期元素）的无机推断周期表（短周期元素）的无机推断周期表（短周期元素）的无机推断周期表（高温结构陶瓷材料）的无机推断化学反应现象判断物质非选择2814e-等电子体短周期元素的置换反应方程式离子反应现象判断物质名称氧化还原方程式书写与关系式法计算电解串联的电解质溶液的计算化学平衡速率与移

30、动非选择29实验：纯碱试样中含有NaCl杂质实验（制取CO2使其与Na2O2反应）实验（H2O与C反应生成水煤气）实验（金属氧化物与CO反应，N2保护气）实验：C与浓H2SO4反应（组装仪器，自选试剂）实验：CO2与C反应生成CO（组装仪器，自选试剂）非选择30酯化的有机推断（分子式，同分异构体，结构简式，方程式，反应类型）酯化的有机推断（结构简式，方程式，同分异构体，反应类型）酯水解的有机推断（名称，方程式，分子式，同分异构体，反应类型）酯化的有机推断（结构简式，分子式，官能团，方程式，同分异构体）酯化的有机推断（分子式，卤代烃命名，结构简式，方程式，同分异构体）酯化的有机推断（结构简式，命

31、名，方程式，反应类型，同分异构体）全全国国卷卷（I)I)双双向向细细目目表表题号200520062007200820092010选择628Mg同位素的原子核内的中子数判断化学平衡移动方向化学平衡移动方向有机物丙烷的性质判断氧化还原反应被还原与未被还原的硝酸n之比离子方程式正误判断7周期表，周期律的知识考察纯水加热，离子积、pH变化0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于强碱滴定弱酸指示剂的选择溶液和胶体的热化学方程式（正丁烷的燃烧热）8最容易跟氢气发生反应的气体单质离子方程式判断离子方程式判断A族元素物性的判断化学方程式现象判断无机知识（溶解度，电离度）9阿伏加德罗常数计算物质的量浓度计

32、算n根据键能计算反应热酸碱溶液混合后ph为12，计算浓度原子核外的电子数为63的同位素判断化学反应快慢（Mg与强酸中强酸反应）10pH=3的强和弱酸与镁反应，产生H2量等量的还原剂氧化KI，得到I2最多的锌铜原电池电解稀Na2SO4水溶液弱酸，盐溶液pH大小排序体积的差量法计算混合组分的n之比11化学平衡速率与移动分子极性与构型的判断NH3CCl4H2OCO2氧化还原反应，氧化剂的判断同位素X形成HmX的质子数计算方程组法计算n之比（热化学方程式）氧化还原反应化合价发生变化和未变化的N原子数之比12酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾胶体的性质有机物分子式排列找规律氧化还原反应方程式的配平有机物性

33、质考察（消耗NaOH的量）短周期元素种类与其性质的判断13物质的量浓度计算同分异构体个数判断极端法判断物质组成化学平衡移动氧化还原方程式正误判断有机物，烯烃复分解反应原理推测非选择27Si知识的考察实验（C制取少量乙酸乙酯）18个电子的微粒由能量图像写热化学方程式，平衡移动化学平衡速率与移动化学平衡速率与移动非选择28离子反应现象判断离子存在情况周期表（短周期元素）的无机推断离子反应现象判断物质周期表（短周期元素）的无机推断实验（NH3与CuO反应得到N2和Cu）根据化学反应现象判断物质非选择29实验（乙炔的制备与化学性质0无机推断：氧化物和单质之间的转化实验（CaC2和水反应）离子反应现象判

34、断离子存在情况离子反应现象判断物质名称电解稀的MgSO4溶液非选择30有机化合物分子式的计算以及官能团的判断已知结构判断分子式，化学方程式，反应类型，同分异构体酯化的有机推断（结构简式，分子式，方程式，同分异构体）酯化的有机推断（结构简式，分子式，方程式，同分异构体）酯水解的有机推断（结构简式，方程式，分子式，同分异构体，反应类型）酯化的有机推断（结构简式，方程式，反应类型，同分异构体）20122012年年高高考考化化学学横横向向比比较较简简析析 由于各地的高考试题在题型和分值上都有些许差别，横向比较各地的高考试题，对高考出题的方式以及以后的试题预测都是有利的，对以后的编辑工作也是有启发性的。

35、本文以课标全国卷、福建卷、安徽卷、北京卷、广东卷、浙江卷、重庆卷、江苏卷、山东卷九套高考理综化学部分为例，进行简单分析说明。一一、试试题题题题型型及及分分值值的的比比较较选择题题量及分值非选择题题量及分值（题量/占总题量百分比（题量/占总题量百分比分值/占总分值百分比）分值/占总分值百分比）全国7/63.7%43(必做)+1(3选1)/36.3%42/42%58/58%福建7/63.7%43(必做)+1(2选1)/36.3%42/42%58/58%安徽7/63.7%4 (必做) /36.3%42/42%58/58%北京7/63.7%4 (必做) /36.3%42/42%58/58%广东86(单

36、选)+2(不定项)/66.7%4 (必做) /33.3%36/36%64/64%浙江7/58.3%54(必做)+1(2选1)/36.3%42/38.2%68/61.8%重庆8/66.7%4 (必做) /33.3%48/43.6%62/56.4%江苏1510(单选)+5(不定项)/71.4%65(必做)+1(2选1)/28.6%40/33.3%58/66.7%山东7/63.7%43(必做)+1(3选1)/36.3%28/35.9%50/64.1%平均64%36%39.40%60.40%二二、选选择择题题考考点点比比较较考 点共同考点全国化学基础实验化学基本概念（物质的量、水溶液中的电离）原子结构

37、、元素周期表有机化学基础元素及其化合物性质化学基础实验物质的量、水溶液中的电离原子结构、元素周期表有机化学基础元素及其化合物性质福建化学基础实验化学基本概念（物质的量、水溶液中的电离）原子结构、元素周期表有机化学基础电化学化学反应速率与化学平衡元素及其化合物性质安徽化学基础实验化学基本概念（物质的量、水溶液中的电离）原子结构、元素周期表有机化学基础电化学化学反应速率与化学平衡元素及其化合物性质北京化学基础实验化学基本概念（物质的量、水溶液中的电离）原子结构、元素周期表有机化学基础化学反应与能量变化化学反应速率与化学平衡元素及其化合物性质广东1.单项选择：化学基础实验化学基本概念（物质的量、水溶

38、液中的电离）化学与生活2.不定项选择：元素及其化合物性质溶液中的离子浓度的关系浙江化学基础实验化学基本概念（物质的量、水溶液中的电离）原子结构、元素周期表有机化学基础元素及其化合物性质重庆化学基础实验化学基本概念（溶液中粒子浓度、水溶液中的电离）有机化学基础元素及其化合物性质江苏1.单项选择：化学基础实验化学基本概念化学与生活化学反应与能量元素及其化合物性质原子结构2.不定项选择：有机化学基础原子结构与元素周期表化学反应速率与化学平衡水溶液中的粒子浓度山东化学基础实验化学基本概念（物质的量、水溶液中的电离）原子结构有机化学基础元素及其化合物性质三三、非非选选择择题题考考点点比比较较考 点共同考

39、点全国1.必做：化学基本原理（离子反应、电化学）化学反应速率与化学平衡有机实验化学基本原理元素及其化合物性质实验探究有机推断有机实验2.选做：化学工艺中的元素单质与化合物性质分子结构、原子结构、晶体有机合成推断福建1.必做：化学基本原理（离子反应、电化学）化学反应速率与化学平衡2.选做：分子结构、原子结构、晶体有机合成推断安徽化学工艺中的元素单质与化合物性质分子结构、原子结构、晶体有机合成推断实验探究北京化学基本原理（离子反应、电化学）化学反应速率与化学平衡有机实验有机推断广东化学工艺中的元素单质与化合物性质化学反应速率与化学平衡有机实验有机推断浙江化学基本原理（离子反应、沉淀溶解平衡）化学反

40、应速率与化学平衡有机实验有机推断重庆化学基本原理元素及其化合物性质实验探究有机推断江苏1.必做：元素及其化合物的性质有机推断化学反应与能量变化电化学基础2.选做：分子结构、原子结构、晶体化学实验山东1.必做：电化学化学反应速率与化学平衡化学实验化学反应中的能量变化2.选做：化学工艺中的元素单质与化合物性质分子结构、原子结构、晶体有机合成推断重重庆庆市市近近三三年年高高考考化化学学双双向向细细目目表表（1 1）题目类别题号2010年2011年2012年选择题6环境与社会、能源环境与社会、能源化学工业常识7化学基础实验元素及化合物性质（元素周期律）元素及化合物性质8元素及化合物性质（基本概念）弱电

41、解质电离平衡化学基础实验9元素及化合物性质（基础实验）化学基础实验有机物结构与性质10化学平衡（转化率）化学平衡（图像题）弱电解质电离平衡11有机物结构与性质元素及化合物性质（基础实验）电解质溶液（离子浓度）12化学键与反应热有机物结构与性质化学键与反应热13弱电解质电离平衡化学键与反应热化学平衡(平衡移动）非选择题26原子结构、元素周期表、元素周期律元素及化合物的性质离子方程式的书写化学基础实验化学基本计算原子结构、元素周期表、元素周期律元素及化合物的性质离子方程式的书写化学基础实验化学基本计算原子结构、元素周期表、元素周期律元素及化合物的性质离子方程式的书写化学基础实验化学基本计算27化学

42、综合实验化学综合实验化学综合实验28有机推断与合成有机推断与合成有机推断与合成29化学反应速率与化学平衡电化学化学反应速率与化学平衡电化学化学反应速率与化学平衡电化学重重庆庆市市近近三三年年高高考考化化学学双双向向细细目目表表（2 2）知识板块知识点考查2010年2011年2012年基本概念环境与社会、能源化学工业化学键与反应热氧化还原反应离子方程式胶体基础理论原子结构元素周期律元素周期表晶体结构化学反应速率及计算化学平衡移动化学平衡图像化学平衡转化率计算弱电解质的电离平衡PH值盐类水解溶液中离子浓度大小的比较中和滴定原电池和电解池元素及化合物元素及化合物的性质有机化学有机物的结构、官能团同系

43、物、同分异构体有机物的性质有机合成和推断化学实验化学仪器化学实验基本操作物质的鉴别气体的制备和性质化学实验设计化学计算以物质的量为中心的计算化学式的计算根据化学方程式的计算重重庆庆市市近近三三年年高高考考化化学学双双向向细细目目表表（3 3）分分类类序序号号知知 识识 点点 内内 容容层次2010年2011年2012年化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；A2初步了解原子团的定义A3物理变化与化学变化的区别与联系。B4混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念B5同素异形体的概念。A6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。B化学用语7熟记并正确书写常

44、见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。A8熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。B化学中常用计量9了解相对原子质量、相对分子质量的含义。A10物质的量的单位-摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为gmol-1、Lmol-1）。A11物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。B12掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（

45、标准状况下）之间的相互关系。B化学反应与能量13掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。B14理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。A15能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。C16了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。A溶液17了解溶液的含义A18了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。B19了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。A20初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。A21了解胶体的概

46、念及其重要性质和应用。A化学基础理论物质结构22了解原子的组成及同位素的概念。A23理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系B24以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。A25理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。B26了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。A元素周期律和周期表27掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。A28以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物

47、性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。A化学反应速率和化学平衡29了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。B30了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。A31理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。B32以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。B电解质溶液33了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。A34理解离子反应的概念。B35理解电解质的电离平衡概念。B36了解水的电离、溶液pH等概念。A37了解强酸强碱中和滴定的原理。A38理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。B电化学39理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。B40理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。B元素及化合物常见金属元素及化合物41了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。B42从原子的核外电子排布，理解A、A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。B43以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。A44了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了