第三节元素周期表的应用完整

1、第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用 第一课时第一课时 一、认识同周期元素性质的递变规律一、认识同周期元素性质的递变规律学习目标：学习目标： 1.1.了解一些常用的判断元素原子得失电子能力了解一些常用的判断元素原子得失电子能力强弱的方法。强弱的方法。 2.2.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律并能运用原子结构理论解释。规律并能运用原子结构理论解释。 请同学们写出第三周期元素的符号、名称、并画出原子结构示意图，完成 【交流研讨】 1、第3周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？ 2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子

2、得、失电子能力的相对强弱1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？变的？ 从左到右，最外层电子数逐渐增多。从左到右，最外层电子数逐渐增多。2.尝试根据元素原子核外电子排布规律尝试根据元素原子核外电子排布规律预测预测第第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。对强弱。从左到右，随着原子序数递增，失电子能力从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱逐渐减弱,元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电

3、子多少无关元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关电子层数相同，核电荷数增大，半径减小电子层数相同，核电荷数增大，半径减小Na Mg Al Si P S Cl 失电子能力减弱，得电子能力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强预测预测第三周期元素原子得失电子能力递变规第三周期元素原子得失电子能力递变规律的探究律的探究实验探究：实验探究： 元素原子失电子能力（元素原子失电子能力（元素的金属性元素的金属性）的强弱，可以采用下列）的强弱，可以采用下列方法间接判断：方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度比较元素单质

4、与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。碱性越强，元素原子失电子的能力越强。方法导引方法导引 P21 利用所给试剂和仪器设计完成实验，验证你对钠镁铝利用所给试剂和仪器设计完成实验，验证你对钠镁铝三种元素原子失电子能力相对强弱的预测。三种元素原子失电子能力相对强弱的预测。实验方案讨论实验方案讨论2. 从最高价氧化物对应水化物的碱性角度设计：在刚才反应从最高价氧化物

5、对应水化物的碱性角度设计：在刚才反应 后的溶液中都滴后的溶液中都滴1-21-2滴酚酞，观察溶液的颜色。滴酚酞，观察溶液的颜色。1.1.钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度；钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度；1.同周期元素原子失电子能力：同周期元素原子失电子能力：1）与水反应与水反应实验内实验内容容实验现象实验现象 结结 论论最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性强弱碱性强弱失电子能失电子能力力Na、Mg、Al分分别与别与水反水反应应钠与冷水钠与冷水剧烈反应剧烈反应镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后有气泡后有气泡 铝与水加热铝与水加热几乎不反

6、应几乎不反应2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOH Mg(OH)2Al(OH)3 2）与酸反应与酸反应（HCl)现象现象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl反应反应剧烈，产剧烈，产生气泡生气泡有气泡，反有气泡，反应较应较缓慢缓慢失电子能力：失电子能力：NaMgAl反应反应很剧烈很剧烈Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 结论结论单质与盐酸反应单质与盐酸反应情况情况单质与水反应情单质与水反应情况况 Al Mg Na最高价氧化

7、物对应最高价氧化物对应水化物碱性的强弱水化物碱性的强弱钠与水剧烈反钠与水剧烈反应，有大量气应，有大量气泡产生泡产生 镁与镁与冷水冷水不反不反应，加热后反应，加热后反应应 铝与铝与水水加加热几乎不热几乎不反应反应比与水反比与水反应剧烈应剧烈 镁与盐酸反镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢NaOH强碱强碱Mg(OH) 2中强碱中强碱Al(OH) 3两性氢氧两性氢氧化物化物失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变【结论结论】元素原子失电子能力的强弱：元素原子失电子能力的强弱：_ 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越

8、同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越_ ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越_ ，原子失电子能力越来越原子失电子能力越来越_ 。NaMg Al困难困难弱弱弱弱方法导引方法导引 P22 元素原子得电子能力（元素原子得电子能力（元素的非金属性元素的非金属性）的强弱，）的强弱，可以采用下列方法间接判断：可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，气态氢化物一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。越稳定，元素

9、原子得电子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。阅读探究阅读探究：阅读课本阅读课本2122页，从中获得证据，页，从中获得证据，验证你对硅、磷、硫、氯等原子得电子能力相验证你对硅、磷、硫、氯等原子得电子能力相对强弱的预测对强弱的预测 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及

10、稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温磷蒸汽磷蒸汽 加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强【结论结论】元素原子得电子能力的强弱：元素原子得电子能力的强弱：同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越性越来越_，单质与氢气反应越来越，单质与氢气反应越来越_，气态氢化，气态氢化物的稳定性越来越物的稳定性越来越_，原子得电子能力越来越，原子得电子能力越来越 _。 Cl SP Si强强容易容易

11、稳定稳定强强总结总结:元素在周期表中的位置与性质的关系元素在周期表中的位置与性质的关系同周期递变规律：同周期递变规律：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 从左往右从左往右核电荷数递增核电荷数递增,原子半径逐渐原子半径逐渐 ；核对核外电子的吸引能力逐渐核对核外电子的吸引能力逐渐 ；原子失电子的能力逐渐原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐 ； 金属性金属性 , 非金属性非金属性 ；最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物碱性 , 酸性酸性 ；气态氢化物稳定性逐渐气态氢化物稳定性逐渐 ；结构结构位置位置性质性质 单质的还原性逐渐单质的还原性逐渐

12、 ，氧化性逐渐，氧化性逐渐 ；减小减小增强增强 增强增强减弱减弱减弱减弱 增强增强减弱减弱 增强增强减弱减弱 增强增强 增强增强元素原子失电子能力元素原子失电子能力强弱判断方法强弱判断方法1、比较元素单质与水（或酸）反应置、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。换出氢的难易程度。置换反应越容易发置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原碱性越强，元素原子失电子的能力越强。子失电子的能力越强。3 3、通过相互置换反应，若金属、通

13、过相互置换反应，若金属X X能将金能将金属属Y Y从它的盐溶液中置换出来，则从它的盐溶液中置换出来，则X X的失的失电子能力比电子能力比Y Y强强元素元素原子原子的电的电子能子能力强力强弱判弱判断方断方法法1 1、比较元素单质与氢气化合的难易程、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。度及气态氢化物的稳定性。反应越容反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。子得电子的能力越强。2 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。酸性强弱。酸性越强，元素原子得电子的酸性越强，元素原子得电子的能力越强能

14、力越强3 3、通过相互置换反应，若非金属、通过相互置换反应，若非金属X X能将非能将非金属金属Y Y从它的盐溶液中置换出来，则从它的盐溶液中置换出来，则X X的得的得电子能力比电子能力比Y Y强强1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错（5）氢化

15、物的稳定性：）氢化物的稳定性： NH3H2OMgAl（7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF对对错错对对元素周期表的应用元素周期表的应用元素元素氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）最外层最外层电子数电子数最高化最高化合价合价最低化最低化合价合价气态氢气态氢化物化物最高价最高价含氧酸含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无无 HClO4 HBrO4HIO41、卤族卤族元素性元素性质的相似性质的相似性（1）卤）卤族元素单质与氢气化合的反应条件族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性反应程度反应程度反应

16、条件反应条件I2Br2Cl2F2暗处暗处光照或光照或点燃点燃加热加热更高温更高温度下度下爆炸爆炸剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定易分解易分解2、卤族元素性质的递变性、卤族元素性质的递变性【结论】元素原子得电子能力的强弱元素原子得电子能力的强弱: 同主族元同主族元素，从上到下，素，从上到下， 氧化物对应水化物的酸氧化物对应水化物的酸性越来越性越来越_，单质与氢气反应越来越，气态，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，原子得电子能力氢化物的稳定性越来越，原子得电子能力越来越越来越。 F ClBrI最高价最高价难难不稳定不稳定弱弱弱弱小结 对对AA族元素

17、原子从上到下，电子层数依族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。对其它的主族而言适应吗？对其它的主族而言适应吗？1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最最外层电子数外层电子数，从碱金属元素原子的，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？么相似性吗？ 最外层上都只有最外层上都只有1 1个电子，化学反应中个电子，化学反应中易失去易失去1 1个电子，形成个电子，形成

18、+1+1价的阳离子，价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属单质体现还原性，并能与氧气等非金属元单质及水发生化学反应。元单质及水发生化学反应。碱金属元素单质与水单质与水反应情况反应情况单质与氧气单质与氧气反应情况及产物反应情况及产物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物及碱性递变及碱性递变Li自上到下越来越自上到下越来越剧烈剧烈Li2O自上到下碱性自上到下碱性越来越强越来越强NaNa2O Na2O2KK2O K2O2 KO2RbCs结结论论元素原子失电子能力的强弱：元素原子失电子能力的强弱：同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越

19、 _，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，原子失电子能力越来越，原子失电子能力越来越。CsRb K Na Li强强强强容易容易同同周期、同主族元素的递变规律周期、同主族元素的递变规律项目项目同周期（左右）同周期（左右）同同主族（上下）主族（上下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性单质的氧化性还单质的氧化性还原性原性最高价化合物对最高价化合物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相

20、同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强 还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强 碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强 逐渐增强逐渐增强 逐渐增大逐渐增大相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强 氧化性减弱，还原性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强 逐渐减弱逐渐减弱 周期表中元素位、构、性的关系周期表中元素位、构、性的关系原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性