新课标人教高中化学选修分子的立体结构实用教案

1、会计学1新课标人教高中化学选修分子的立体新课标人教高中化学选修分子的立体(lt)结结构构第一页，共17页。例题三：写出下列分子的路易斯结构式例题三：写出下列分子的路易斯结构式(是是用短线表示键合电子用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的小黑点表示未键合的价电子的结构式价电子的结构式)并指出中心原子可能采用并指出中心原子可能采用的杂化轨道的杂化轨道(gudo)类型，并预测分子的几类型，并预测分子的几何构型。何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCl3： SP3 三角锥形三角锥形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BC

2、l3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直线形直线形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .第1页/共17页第二页，共17页。天蓝天蓝色色天蓝色天蓝色天蓝天蓝色色无色无色(w s)无色无色(w s)无色无色(w s)配合物理论简介：配合物理论简介：实验实验2-1 固体颜固体颜色色溶液颜溶液颜色色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白白色色绿色绿色深褐色深褐色白白色色白白色色白白色色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？思考

3、：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+配位化合物，简称配合物，通常是由中心离配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）子（或原子） 与配位体与配位体(某些分子或阴离子某些分子或阴离子) 以以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。第2页/共17页第三页，共17页。2+CuNH3H3NNH3NH3实验实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成反应后溶解是因为生成Cu(NH3)42+ ，其结构简式为：其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离试写出实验中发生的两个反应的离子

4、方程式？子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶深蓝色溶液液第3页/共17页第四页，共17页。实验实验2-3Fe 3+ +SCN Fe (SCN) 2+ 硫氰酸根硫氰酸根血红血红色色由于该离子的颜由于该离子的颜色色(yns)极似血极似血液，常被用于电液，常被用于电影特技和魔术表影特技和魔术表演。演。练习(linx)书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式第4页/共17页第五页，共17页。第5页/共17页第六页，共17页。 1. 中心离子或原子中心

5、离子或原子(yunz)(也称形成体也称形成体) 有空轨道有空轨道 n 主要主要(zhyo)是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金银、金、铂等金 属元素的离子；属元素的离子；n 或是或是(hu sh)具有高氧化数的非金属元素，硼，具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如硅、磷等，如NaBF4 中的中的B()、K2SiF6中的中的Si()和和NH4PF6中的中的P()；n 或是不带电荷的中性原子，如或是不带电荷的中性原子，如Ni(CO)4, Fe(CO)5中的中的Ni, Fe都是中性原子，都是中性原子，n 碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。碱金属

6、、碱土金属等可作为螯合物的形成体。第6页/共17页第七页，共17页。 Cu(NH3)4SO4中，中，NH3是配位是配位(pi wi)体，体，N为配位为配位(pi wi)原子。原子。2. 配位体和配位原子(yunz) 有孤对电子a. 单齿配位体单齿配位体(一个配位体中只有一个配位体中只有(zhyu)一个配位原子一个配位原子)含氮配位体含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体含硫配位体 SCN- ;含卤素配位体含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体含碳配位体 CN- , CO 含氧配位体含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等，羧酸，醇，醚等b. 多齿配

7、位体多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子有两个或两个以上的配位原子) 乙二胺乙二胺 NH2一一CH2一一CH2一一NH2 简写为简写为en， 乙二胺四乙酸根（乙二胺四乙酸根（EDTA）等。）等。第7页/共17页第八页，共17页。 3 3配位数配位数与中心离子直接与中心离子直接(zhji)(zhji)以配位键结合的配位原子个以配位键结合的配位原子个数。数。例：例：AlF63- 配位配位(pi wi)数数6 、 Cu(NH3)4SO4 配位配位(pi wi)数数4 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位配位(pi wi)数数6 *中心离子的电荷高，对配位中心离子的电荷高，对配位(pi

8、wi)体的吸引力较体的吸引力较强，有利于形成配位强，有利于形成配位(pi wi)数较高的配合物。数较高的配合物。 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷：中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 常见的配位数：常见的配位数： 2 4(或或6) 6(或或4) 6(或或8)*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。配位数越大。第8页/共17页第九页，共17页。AlF63- AlCl4- BF4- AgI2- AgI42- 从这些配离子你看出从这些配离子你看出(kn ch)配位数有

9、什么规律？配位数有什么规律？ 第9页/共17页第十页，共17页。4. 4. 配离子配离子(lz)(lz)的电荷的电荷配离子的电荷等于中心配离子的电荷等于中心(zhngxn)离子电荷与离子电荷与配位体总电荷的代数和。配位体总电荷的代数和。 如如 K2PtCl4 第10页/共17页第十一页，共17页。 8.1.2 8.1.2 配位配位(pi wi)(pi wi)化合物的化合物的命名命名配位数配位数配位体名称配位体名称合合中心离子中心离子(用罗马数字用罗马数字(shz)表示氧化数表示氧化数)，用二、三、四等数字用二、三、四等数字(shz)表示配位体数。不同配表示配位体数。不同配位名称之间用圆点位名称

10、之间用圆点“”分开。分开。 阴离子次序为：简阴离子次序为：简单离子单离子复杂离子复杂离子有机酸根离子。有机酸根离子。 中性分子次序为：中性分子次序为：NH3H2O有机分子。有机分子。第11页/共17页第十二页，共17页。 1配位阴离子配合(pih)物-配位阴离子“酸”外界 2配位(pi wi)阳离子配合物 “某化某”或“某酸某” 3中性(zhngxng)配合物K2SiF6 六氟合硅六氟合硅()酸酸钾钾KPtCl5(NH3) 五氯五氯一氨合铂一氨合铂()酸酸钾钾Co(NH3)6Br3 三溴三溴化化六氨合钴六氨合钴()Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝硝酸酸二氨二氨二（乙二胺）合钴二（乙二

11、胺）合钴（）PtCl2(NH3)2 二氯二氯二氨合铂二氨合铂()Ni(CO)4 四羰基合镍四羰基合镍(0)第12页/共17页第十三页，共17页。配合(pih)物的盐与复盐的比较n 复盐复盐, 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)212H2O、光卤石、光卤石 KCl MgCl2 6H2O等，仅在固等，仅在固态时稳定存在，一旦态时稳定存在，一旦(ydn)溶于水，几乎全部解离成各组分溶于水，几乎全部解离成各组分离子：离子： n KAl(SO4)212H2O (溶于水溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2On KCl MgCl2

12、 6H2O (溶于水溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2On 配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着在着 含有配位键的、能独立含有配位键的、能独立(dl)存在的复杂组成的离子存在的复杂组成的离子： n Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O第13页/共17页第十四页，共17页。1、颜色、颜色(yns)的改变的改变Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n(n-3)-2、溶解度的改变、溶解度的改变(gibin)：AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 第14页/共17页第十五页，共17页。例题一：下列分子或离子例题一：下列分子或离子(lz)中都存在着配位键的是中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3B 第15页/共17页第十六页，共17页。例题二：下列例题二：下列(xili)各种说法中错误的是各