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1、七、电解质溶液七、电解质溶液（293 题题）一、选择题 ( 共 92 题 )1. (3611) H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为 O2的析出。阴极析氢效率为 100%，已知电解产生 H2，O2的气体体积分别为 9.0 L和 2.24 L（标准态下） ，则生成 H2S2O8的物质的量为： （ C）(A) 0.1 mol(B) 0.2 mol(C) 0.3 mol(D) 0.4 mol2. (3612) 法拉第电解定律限用于： （ C ）A 液态电解质 B 无机液态或固态电解质 C 所有液态或固态电解质 D 所有液态、固态导

2、电物质3. (3613) 将铅酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h， 则 PbSO4分解的质量为 （ B ）(A) 84.8 g (B) 169.6 g (C) 339.2 g(D) 无法确定(已知 Mr(PbSO4) = 303)4. (3614) 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？ （ A ）(A)其电阻随温度的升高而增大 B 其电阻随温度的升高而减小C 其导电的原因是离子的存在 D 当电流通过时在电极上有化学反应发生5. 2 分 (3615)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ C ）(A) 欧姆定律（

3、B）离子独立运动定律（C） 法拉第定律（D）能斯特定律6. 2 分 (3617)当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（ C ）(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度7. 2 分 (3618)电解熔融 NaCl 时，用 10 A 的电流通电 5 min，能产生多少金属钠？ （ A）(A) 0.715 g(B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 2 分 (3619)下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：（ D ）(A) 法拉第 （B）标准状态下 22.4 dm3气体(C) 摩

4、尔 （D）库仑9. 2 分 (3620)在 CuSO4溶液中用铂电极以 0.1 A 的电流通电 10 min，在阴极上沉积的铜的质量是： （ A ）(A) 19.9 mg(B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg10. 2 分 (3608)电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？（ B ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系 （C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 （D）两者总是一致的11. 2 分 (3610)已知 Cu 的相对原子量为 64，用 0.5 法拉第电量可从 CuSO4溶液中沉淀出多少 Cu？ （ A） (A) 1

5、6 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g12. 2 分 (3621)在 NiI2的水溶液中，通过 24 125 C 的电量后，沉积出金属镍（Mr=58.7）的质量最接近于： （ A ）(A) 7.3 g (B) 14.6 g (C) 29.2 g (D) 58.7 g13. 2 分 (3622)电解硫酸铜溶液时，析出 128 g 铜（Mr =64） ，需要通入多少电量？ （ C ）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C(D) 24 125 C14. 2 分 (3623)1 mol 电子电量与下列哪一个值相同？ （ C ）(A) 1

6、安培秒 (B) 1 库仑 (C) 1 法拉第 (D) 1 居里15. 2 分 (3624)使 2000 A 的电流通过一个铜电解器，在 1 h 内，能得到铜的质量是：（ D ）(A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g16. 2 分 (3625)用 0.1 A 的电流，从 200 ml 浓度为 0.1 moldm-3的 AgNO3溶液中分离 Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为： （ B ）(A) 10 min(B) 16 min (C) 100 min(D) 160 min17. 2 分 (3651) 离子电迁移率的单位可以表示成 ( C ) (A) m

7、s-1 (B) ms-1-1 (C) m2s-1-1 (D) s-1 18. 2 分 (3652) zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ D ） (A) zB 愈大， tB愈大 (B) zB、rB愈大，tB愈大 (C) zB、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全 19. 2 分 (3653) 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ （ B ） (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 20. 1 分 (

8、3654) 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、 ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： （ B ） (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 21. 1 分 (3666) 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25时，0.1 moldm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1moldm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 （ C ） (A

9、) 相等 (B) t1 t2 (C) t1 KCl KOH HCl(B) HCl KOH KCl NaC(C) HCl NaCl KCl KOH(D) HCl KOH NaCl KCl43. (3881) 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （ D ）(A) La3+ (B) Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -44. (3884)电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ C ）(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度45. (3885)在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 和摩尔电导率m将怎样变化

10、? （C ）(A) 增大，m减小 (B) 增大，m增大(C) 变化不一定，m增大 (D) 先增后减，m增大46. (3886)一定温度下，1-1 价型强电解质稀溶液摩尔电导率m可反映出哪些因素？（D ）(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数(C) 离子电迁移率的大小 (D) A 和 C47. (3888)对给定离子 B，应满足下列条件哪几个，才使离子摩尔电导率m,B和离子淌度 UB为常数。 （a）强电解质溶液（b）无限稀释溶液（c）一定温度（d）一定溶剂（e）一定共存离子。 （ C）(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c

11、， d， e48.(3902)已知4.8910-2 ，此时(291K)纯水中的 m(H+)= )O,291KH(2m-12molmSm(OH-)=7.810-8 molkg-1，则该温度下纯水的电导率 为： （ B ）(A) 3.8110-9 Sm-1 (B) 3.8110-6 Sm-1(C) 7.6310-9 Sm-1 (D) 7.6310-6 Sm-149. (3904)在一般情况下，电位梯度只影响 （ B ）(A) 离子的电迁移率(B) 离子迁移速率(C) 电导率(D) 离子的电流分数50. (3910)18时，纯水的4.8910-2 ，此时水中 m(H+)= m(OH-)O)H(2m-

12、12molmS=7.810-8 molkg-1，则 18时纯水的电导率为： （ A ）(A) 3.8110-6 Sm-1 (B) 3.8110-8 Sm-1(C) 3.8110-7 Sm-1 (D) 3.8110-5 Sm-151. (3922) 在 298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（ D ） (A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+52. (3924)在 298 K 的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（ D ）(A) CH3COO - (B) Br (C) Cl - (D) OH -53. (3925)1-1 型电解质溶液的

13、摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于： （ C ）(A) 强电解质 （B）弱电解质(C) 无限稀释电解质溶液 （D）摩尔浓度为 1 的溶液54. (3926)HAc 解离常数测定实验，直接测定物理量是不同浓度 HAc 溶液： （ B ）(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导率 (D) 解离度55. (3927)在 HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ D ）(A) 耳机(B) 电导率仪(C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计56. (3928)已知 298 K 时，1.49910-2 Cl

14、)NH(4m，2.48710-2 ，1.26510-2 -12molmSNaOH)(m-12molmSNaCl)(m，则为：（ B ）-12molmSm32(NH H O)(A) 0.27710-2 (B) 2.72110-2 -12molmS-12molmS(C) 2.25310-2 (D) 5.25110-2 -12molmS-12molmS57. (3929)Ostwald 稀释定律表示为：，它适用于： （ C ）2mcmmm()()cKc $ $ $(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液58. (3930)在无限稀释的电解质

15、溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率U和法拉第常数 F 之间的关系是：)M(2m, （ D ）(A) z+/=F (B) z+=F Um,Um,(C) z+F = 1 (D) / z+=F m,Um,U59. (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是：（ D ）(A) 普通家用交流电 (B) 低压直流电(C) 超高频交流电 (D) 中频交流电60. (3932)不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m和无限稀释时摩尔电导率数据如下： m/(molkg-1)mm 1m,1m,10.5m,2m,20.1m,3m,30.05m,4m,4下列关

16、系中正确的是： （ A ）(A)m,4m,3m,2m,1(B)m,4m,3m,2m,1(C) 4321(D)m,4m,3m,2m,161. (4001)电解质溶液浓度 m = 0.05 molkg-1，离子强度 0.15 molkg-1 是 （ B ） (A) A+B- 型 (B) A B2- 型 2 (C) A2+B2- 型 (D) AB 型 3362.(4002)下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： （ A ） (A) 0.01 molkg-1 NaCl (B) 0.01 molkg-1 CaCl2 (C) 0.01 molkg-1 LaCl3 (D) 0.01 molkg-1

17、CuSO4 63. (4003) 1 molkg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ A ） (A) 10 molkg-1 (B) 7 molkg-1 (C) 4 molkg-1 (D) 15 molkg-1 64. 2 分 (4004)0.1 molkg-1 氯化钡水溶液的离子强度为： （ D ） (A) 0.1 molkg-1 (B) 0.15 molkg-1 (C) 0.2 molkg-1 (D) 0.3 molkg-1 65. 1 分 (4005) Al2(SO4)3的化学势 与 Al3+ 和 SO 离子的化学势 + ，- 的关系为： ( C ) 42 (A) = + +

18、 - (B) = 3 + + 2- (C) = 2 + 3- (D) = +- 66. 1 分 (4006) 浓度为 0.1 molkg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ D ） (A) 0.1 molkg-1 (B) 0.15 molkg-1 (C) 0.2 molkg-1 (D) 0.3 molkg-1 67. 2 分 (4007) 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 i ( = )，下列判断 i大小的说法哪个正确？ （C ） (A) i 1 (B) i 1 (C) A、B 都有可能 (D) i恒小于 1 68. 2 分 (4008) 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4

19、溶液, 平均活度系数为 ，则电解质的活度为： （ C ） (A) aB= 4(m/m)4 ( )4 (B) aB= 4(m/m) ( )4 (C) aB= 27(m/m)4 ( )4 (D) aB = 27(m/m) ( )4 69. 2 分 (4011) 浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 （C ） (A) I1 I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 70. 2 分 (4012) 某一强电解质 M v+ X v-，则其平均活度 a 与活度 aB之间的关系是

20、： （ D） (A) a = aB (B) a = (aB)2 (C) a = aB (D) a = (aB)1/ 71. 2 分 (4013) 0.001 molkg-1 和 0.003 molkg-1 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是：（ D） (A) 0.001 molkg-1 (B) 0.003 molkg-1 (C) 0.002 molkg-1 (D) 0.012 molkg-1 72. 2 分 (4016)AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( B ) (a) 0.1moldm-3 NaNO3 (b) 0.1moldm-3 NaCl (c) H2O (d)

21、 0.1moldm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1moldm-3 NaBr (A) (a) (b) (c) (d) (e) (B) (b) (c) (a) (d) (e) (C) (c) (a) (b) (e) (d) (D) (c) (b) (a) (e) a2 (B) 一定是 a1=a2(C) 一定是 a1 ,2 (B),1 ,2 (C),1 = ,2 (D) 无法比较89. 2 分 (4085)德拜-休克尔理论用于解释：（ B）(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为90. 2 分 (4086)对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？ （ A

22、）(A) 认为离子严格讲不是独立单元(B) 只适用于饱和溶液(C) 只适用于过渡元素的离子(D) 只适用于水溶液91. 2 分 (4087)下列科学家中提出了强电解质完全解离理论的是： （ C ）(A) Arrhenius(B) Ostwald (C) Debye and Huckel(D) Lewis92. 2 分 (4088)有一 ZnCl2水溶液，m=0.002 molkg-1 ，=0.83，则 a为：（ C ） (A) 1.6610-3(B) 2.3510-3 (C) 2.6410-3(D) 2.0910-4二、填空题 ( 共 62 题 )1. (3616)试完成下列原电池与电解池电极

23、名称比较项目项目原电池原电池电解池电解池能量转换能量转换化学能电能电能化学能阳极阳极发生氧化反应发生氧化反应阴极阴极发生还原反应发生还原反应正极正极发生还原反应，电势高与外电源正端相连，发生氧化反应负极负极发生氧化反应，电势低与外电源负端相连，发生还原反应电极名称相互关系电极名称相互关系阴极即正极，阳极即负极阴极即负极，阳极即正极2. 2 分 (3601) 如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧气（电流效率 100）,则通过电池的电量为 _386 000 C_ 。 3. 2 分 (3667)离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba

24、2+) 应 _减小 ，t(Cl-) 应 增大_ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 _增大_ ，t(Cl-) 应 _减小 。 （填入增大或减小） 。 4. 5 分 (3680) 291K 时，直径为 0.02 m 玻管中放入 0.100 moldm-3的 NaCl 水溶液，管两端置电极，两极相距 0.200 m，两极电位差为 50 V，已知 Na+与 Cl-在此溶液中的淌度各为 3.7310-8 及 5.7810-8 m2s-1V-1，30 min 内通过管中任一横截面的物质的量 n(Na+)为 _n= U (V/l)t r2c103= 5.2710-4mol _, n(Cl-)为_n(Cl-)

25、 = 8.1710-4 Na+Na+Na+mol _；迁移数 t (Na+)为_t= 5.27 / (8.17 + 5.27) = 0.392 。 Na+5. 5 分 (3685)已知(Mg2+) = 53.0610-4 Sm2mol-1， (Cl -) = 76.3410-4 Sm2mol-mm1，则 MgCl2溶液中 t(Mg2+) = 0.410 ，t(Cl - ) = 0.590 。6. 2 分 (3686)在 25时，0.1 moldm-3 KOH 溶液中，K+ 的迁移数 t1 与 0.1 moldm-3 KCl 溶液中 K+的迁移数 t2，比较两者之间的大小为_t1 c2，则摩尔电

26、导率较小的是_c1_浓度的溶液。20. (3892)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：。)Cl(2)Ca()CaCl(-m2m2m21. 2 分 (3893)离子迁移率的单位是_m2s-1V-1_。22. 10 分 (3898)已知 298 K 时， ，22-1m(KCl)1.4985 10 S mmol4906. 0)K(t， ，则 NaCl 溶液中的22-1m3(NaNO )1.2159 10 S mmol4124. 0)Na(t_1.264710-2 _，_0.3965_， )NaCl(m-12molmS)Na(t)Na(U_5.20010-8 _ 。2-1-1msV23

27、. 5 分 (3899)已知 298 K 时，无限稀释氯化铵溶液中44m109 .149)ClNH(-12molmS0.491，则离子电迁移率_7.6310-8 _ )NH(4t)NH(4U；_7.9110-8_ 。2-1-1msV)Cl(U2-1-1msV24. 2 分 (3900)的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_Fe(CN)K64_。)Fe(CN)()K(4) Fe(CN)K(46mm64m25. 10 分 (3901)0.1 mol dm-3 NaOH 溶液的电导率是 2.21 Sm-1，加入同浓度同体积的 HCl 溶液，电导率变为 0.56 Sm-1。则：_2.2110-)

28、NaOH(m2_；_1.1210-2_。-12molmS)NaCl(m-12molmS26. 1 分 (3903)水溶液中氢和氢氧根离子的电迁移率特别大，是因为通过_氢键 _传导。27. 2 分 (3905)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+，Na+，K+，Rb+，它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：_离子的水化作用依次减弱。28. 2 分 (3906)298K 时，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 molkg-1增加到 0.1 molkg-1时，其电导率和摩尔电导率m将：_增加_，m_减少_。(填入增加、减少或不变)29. 2 分 (3907

29、)298 K 时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中，正离子迁移数 t+=0.491。已知0.0150 ，则 Cl-离子的电迁移率7.9210-8 Cl)NH(4m-12molmSClU2-1-1msV30. 2 分 (3908)在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而_减小_（填入增大、减小、先增后减） 。31. 2 分 (3909)无限稀释 LiCl 水溶液的摩尔电导率为 115.0310-4 ，在 298 K 时，测得-12molmSLiCl 稀溶液中 Li+的迁移数为 0.3364，则 Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为：_76.3310-4 _。32. 2 分 (3

30、911)NaCl 稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为：NaCl)(m_。FUFUFUU)Cl()Na()Cl()Na(NaCl)(m33. 2 分 (3912)浓度为 1.0 moldm-3的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_103 倍.34. 2 分 (3913)浓度分别为 0.001，0.01，0.1 和 1.0 moldm-3的四种 NaCl 溶液，其中_1.0 moldm-3 溶液的电导率最大。35. 2 分 (3914)若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选_电解质的摩尔电导率值_。36. 2 分 (3915)在 10 cm3 1mold

31、m-3 KOH 溶液中加入 10 cm3水，其电导率将_减小_，摩尔电导率将_增加_(填入增加、减小、不能确定)。37. 2 分 (3916)已知2.7210-2，8.6010-)SOY(42m-12molmS)SOH(42m2。则_5.6610-2_-12molmS)YHSO(4m-12molmS38. 2 分 (3918)YHSO4的摩尔电导率与 Y2SO4和 H2SO4的摩尔电导率和)YHSO(4m)SOY(42m的关系为：_ =1/2+ 。)SOH(42m)YHSO(4m)SOH(42m)SOY(42m39. 2 分 (3919)同浓度的 KCl，KOH 和 HCl 三种溶液，其中摩尔

32、电导率最大的是_HCl _溶液。40. (3920)BaSO4摩尔电导率与Ba2+和SO42-离子摩尔电导率关系:。)SO(2)Ba(2)BaSO(-2421m221m4m41. 5 分 (3921)已知 298 K 时水的离子积 KW=1.00810-14(moldm-3)2，0.02478 NaOH)(m，0.042616 ，0.012645 -12molmSHCl)(m-12molmSNaCl)(m，则 298 K 时，水的电导率应为_ 5.49710-6_Sm-1。-12molmS42. 1 分 (3923)在 298 K 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是_氢_离子。43.

33、2 分 (4009) 0.001 molkg-1 KCl 与 0.001molkg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度 I = 0.011 molkg-1 。 在 25时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 = _ 0.88 _ 。已知常数 A = 0.509 (molkg-1)-1/2 44. 2 分 (4010) 有下述电解质溶液： (A) 0.01 molkg-1 KCl (B) 0.01 molkg-1 CaCl2 (C) 0.01 molkg-1 LaCl3 (D) 0.001 molkg-1 KCl 其中平均活度系数最大的是：（ D ） ； 最小的是：（ C ） 。 45.

34、5 分 (4014) 25时，0.02 molkg-1 CaCl2和 0.002 molkg-1 ZnSO4 混合液的离子强度为 0.014 molkg-1 ，混合液中 Zn2+的活度系数为 _0.574 。 46. 5 分 (4015) (a) 德拜-休克尔极限公式为 (lgi = -A z12I1/2) ，适用条件是 极稀溶液 。 (b) 测迁移数的方法有 希托夫法，界移法，电动势法 。 47. 2 分 (4020)浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 + 和 - 表示，则其 = ( )5= ( +2-3) ；a = 108+2-3)1/5 m/m 。48

35、. 2 分 (4051) 某溶液含 LaCl3和 NaCl 均为 0.025 molkg-1,则其离子强度为_0.175 _ molkg-1。 49. 2 分 (4054)AgCl 在： 0.1 moldm-3 NaNO3； 0.1 moldm-3 NaCl； H2O； 0.1 moldm-3 Ca(NO3)2； 0.1 moldm-3 NaBr 中，溶解度递增次序为_。50. 2 分 (4069)0.3 molkg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是_0.9_ molkg-1 。51. 2 分 (4070)浓度为 0.1 molkg-1 的 MgCl2水溶液，其离子强度为_0.3_ mol

36、kg-1 。52. 2 分 (4071)质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液，平均活度系数为，则该电解质的活度 a(Na3PO4)等于_。4434(Na PO )27() ()mam$53. 2 分 (4072)浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 型、2-2 型电解质的离子强度分别是 I1, I2，则I1/I2等于_1.5_。54. 2 分 (4073)某一强电解质的整体活度为 aB，则其平均活度 a与 aB之间的关系是：_M X_。11BB()() ,aaa55. 2 分 (4074)有浓度都是 0.01 molkg-1 的 KCl，CaCl2，Na2SO4和 AlCl3 四个电

37、解质溶液，其中平均活度系数最大的是_KCl_溶液。56. 2 分 (4075)298 K 时，0.005 molkg-1 的 KCl 和 0.005 molkg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为，1和，2，则两者的关系为：_,1=,2_。57. 5 分 (4076)某电解质溶液浓度 m=0.05 molkg-1 ，其离子强度 I=0.15 molkg-1 ，则该电解质是_A2B，(A 正一价，B 负二价) _型。58. 2 分 (4077)同样浓度的 NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数最大的是_ NaCl_溶液。59. 2 分

38、(4078)1 molkg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：_10 molkg-1_。60. 2 分 (4079)0.1 molkg-1 BaCl2水溶液的离子强度为_0.3 。61. 2 分 (4080)Al2(SO4)3的化学势与 Al3+ 和 SO42- 离子的化学势，的关系为：_+3_。62. 5 分 (4081)质量摩尔浓度为 m 的 H2SO4水溶液，其离子平均活度 a与平均活度系数及 m 之间的关系是： （ B ）(A) a= m (B) a= m34(C) a= m (D) a=43 m3427三、计算题 ( 共 114 题 )1. 5 分 (3602) 为电解食盐水溶

39、液制取 NaOH，通过一定时间的电流后，得到含 NaOH 1moldm-3的溶液 0.6 dm3。同时在与之串联的铜库仑计上析出 30.4 g Cu。试问得到的 NaOH 是理论值的百分之几？( M(Cu)=63.546 gmol-1, M(NaOH)=40 gmol-1 ) 答：实际得到 NaOH 的质量： cVM = 24.0 g 得到 NaOH 的理论值： Q/FM = 38.27 g 百分数 62.7% 2. 5 分 (3603) 用电流强度为 5 A 的直流电来电解稀 H2SO4溶液，在 300 K， p 压力下如欲获得110-3 m3氧气和 110-3 m3氢气，须分别通电多少时间

40、？已知在该温度下的水的蒸气压为 3565 Pa。 答：产生 O2和 H2的物质的量分别为： n = pV/RT = 0.03919 mol 获得10-3 m3 氧气需时间： t = nO24F / I = 3025.5 s = 50.42 min 获得 110-3 m3氢气需时间： t = nH22F / I = 25.21 min 3. 2 分 (3604)以 1930 C 的电量通入 CuSO4溶液，在阴极有 0.018 mol 的 Cu 沉积出来, 求阴极所产生的 H2的物质的量为若干？ 答：n( H2) = n总n( Cu) = QFn( Cu) = 0.002 mol 4. 5 分

41、(3606)一学生设计了一个实验来测定电子的电量。他用电解含 I-(aq) 的溶液的方法, 用 0.04292 A 的电流电解了 6.244 h, 得到了 1.269 g I2(s)。试求电子的电量。 ( M (I2) = 253.81 gmol-1) 答：电子个数 N = n (I2)2L = 6.0221021 Q = It = 964.77 C e = Q / N =1.60210-19 C 5. 5 分 (3607) 有一碱式电池，在放电时电极上分别发生如下反应： (-) Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq) MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e- (+) H2O2(aq

42、) + 2e- 2OH-(aq) 放电 45 s 后有 0.136 g MnO2生成，试求平均电流强度? ( M(MnO2) = 86.94 gmol-1, F = 96484 Cmol-1 ) 答 n( MnO2) = 0.136g / 86.94 gmol-1 = 1.5610-3 mol I = Q / t = 2 n F / t = 6.69 A 6. 5 分 (3656)298 K 时在毛细管中先注入浓度为 33.27 10-3 moldm-3的 GdCl3水溶液，再在其上小心地注入 7.3 10-2 moldm-3的 LiCl 水溶液，使其间有明显的分界面，然后通过 5.594 m

43、A 的电流，经 3976后，界面向下移动的距离相当于 1.002 10-3 dm3溶液在管中所占的长度，求 Gd3+离子的迁移数。 答t(Gd3+) = n迁/n电 = 0.434 7. 5 分 (3657)用银电极来电解 AgNO3水溶液，通电一定时间后在阴极上有 0.078 g 的银沉积出来。经分析知道阳极部含有 AgNO3 0.236 g、H2O 23.14 g。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有 AgNO3 0.00739 g，试求 Ag+ 和 NO3- 的迁移数。答n迁 = n始n终n电 = 3.40910-4 mol t(Ag+) = n迁/n电 = 0.471 t = 1t(A

44、g+) = 0.529 NO3-8. 5 分 (3659)某稀溶液中， H+、K+ 和 Cl- 离子在 18 时离子摩尔电导率分别为 0.0278， 0.0048 和 0.0049 Sm2mol-1，问在该温度下，这些离子在 103 Vm-1的电场中，各以多大的平均速率迁移。 答r= U = m(H+)/F= 2.88110-4 ms-1 (2 分) H+H+ELEL r= 4.97510-5 ms-1 (1.5 分) K+ r= 5.07910-5 ms-1 Cl-9. 5 分 (3660)界面移动法所用迁移管，直径是 1 cm，管内盛浓度为 0.01065 moldm-3 HCl 和 Li

45、Cl 两种不会混合的溶液，通电时，电流为 11.54 mA，于 21.0 min 时看到两液界面移动了 15 cm 的距离，求氢离子的迁移数。 答t= cV/(1/zQ/F) = 0.83 H+10. 5 分 (3662) 以银为电极通电于氰化银钾 (KCN + AgCN) 溶液时，银在阴极上沉积。每通过 1 mol电子的电量，阴极部失去 1.40 mol 的 Ag+ 和 0.8 mol 的 CN-，得到 0.6 mol 的 K+。 （甲） 试求氰化银钾配合物的化学式 （乙） 正、负离子的迁移数 答(1)设配离子组成为 Agn(CN)mx-，通电时，这配离子迁向阳极，通电 1 mol 时，有

46、1 mol Ag+在阴极还原，有 (1.41.0) mol 的 Ag+ 迁向阳极，所以 m/n = 0.8 mol/0.4 mol = 2/1 配离子组成为 Ag(CN)2- (3 分) (2) t= 0.6 mol/1 mol = 0.6 K+ tAg(CN)2- = 1 - 0.6 = 0.4 11. 5 分 (3663)在迁移数测定装置中，对 100 g 水中含有 0.650 g NaCl 的溶液进行电解，以银作阳极，电解后在 80.09 g 阳极液中含 NaCl 0.372 g，若串联的银电量计上析出的银是 0.692 g，试求 NaCl 溶液中 Na+ 和 Cl- 的迁移数。 答Na

47、+迁出阳极区的物质的量 n迁n原n剩 0.00250 mol (2 分) n电 0.00641 mol t+= n迁/n电 = 0.390 t-= 1 - t+ = 0.610 12. 2 分 (3669)用界移法测定 H+ 离子的迁移率时，在 750 s 内界面移动了 4.010-2 m，迁移管两极的距离为 9.610-2 m，电位差为 16.0 V，设电场是均匀的，试求 H+ 离子的电迁移率。答U= r l/E = 3.210-7 m2V-1s-1 H+H+13. 5 分 (3670)298 K 时用 Ag+AgCl 为电极，电解 KCl 的水溶液，通电前 w(KCl) = 0.14941

48、%，通电后在质量为 120.99 g 的阴极部溶液中 w(KCl) = 0.19404%，串联在电路中的银库仑计中有 160.24 mg Ag 沉积出来，求 K+ 和 Cl- 的迁移数。 答n迁 = n始n终= 7.2510-4 mol (2 分) t= n迁/n电 = 0.487 (2 分) K+ t= 1t= 0.513 Cl-K+14. 5 分 (3671)在 298 K 时，以电流通过用 Pb 作电极的 Pb(NO3)2溶液，该溶液的浓度为每 1000 g 水中含有 Pb(NO3)2 16.64 g。当与电解池串联的银库仑计中有 0.1658 g 银沉积后就停止通电。阳极部溶液重 62

49、.50 g，经分析含有 Pb(NO3)21.151 g，计算 Pb2+的迁移数。 （已知Ar(Ag)=107.9, MrPb(NO3)2=331.2） 答n迁 = n始n终n电 = 7.5110-4 mol (3 分) t(Pb2+) = n迁/n电 = 0.489 15. 5 分 (3672) 在 298 K 时, 将在 1000 g 水中含有 15.96 g CuSO4和 17.0 g NH3的溶液用铜电极进行电解。当有 0.01 mol 电量通过溶液后，在 103.66 g 阳极部溶液中含有 2.091 g CuSO4和 1.571 g NH3，试求： （甲） Cu(NH3)x2+离子中

50、的 x 值 ； （乙） 计算此配离子的迁移数。 答(1) n迁(Cu2+) = n始n终n电 = 0.0019 mol n迁(NH3) = 0.00758 mol 配离子组成为： Cu(NH3)4 16. 5 分 (3676)在界面移动法测迁移数的实验中，用 25 mA 的电流通电 80 s，含有 0.01 moldm-3 HCl 溶液的液面向阴极移动了 16.8 cm，已知迁移管的截面积为 1.0010-5 m2,试求 H+和Cl-的迁移数。 答 t= n迁/ n电= l A c / Q = 0.81 H+ t( Cl-) = 1 - 0.81 = 0.19 17. 5 分 (3677)在希

51、托夫迁移管中用 Ag 作电极电解 AgNO3溶液。通电一定时间后，Ag 库仑计上有 9.88610- 4 mol Ag 析出。在电解前, 28.235 g H2O 中含 AgNO3 0.099 g，通电后阳极部 28.435 g H2O 中含 0.1874 g AgNO3，试求 NO3-的迁移数。 答 在 28.435 g 阳极部水中在电解前应含 AgNO3为 ( 0.099 g / 28.235 g )28.435 g = 0.0997 g n电= 9.88610-4mol 对 Ag+, n迁= n(前) - n(后) + n电= 4.72710-4 mol t= n迁/ n电= 0.48

52、Ag+ t-= 1 - 0.48 = 0.52 18. 5 分 (3678)在希托夫迁移管中放 AgNO3溶液，通电一段时间后，取中部溶液 36.58 g，用NH4CNS 滴定，耗去 32.7 cm3，已知 1 cm3 NH4CNS 相当于 0.0085 g AgNO3；取阴极部溶液 43.17 g，滴定用去 NH4CNS 29.4 cm3。串联在线路中的铜库仑计上析出 Cu 0.029g。请计算 Ag+和 NO3-的迁移数。( Mr(Cu)=63.6 ) 答 中部溶液代表电解前浓度, 36.5 g 中 含 AgNO332.7 cm3 0.0085 gcm-3= 0.278 g 含 H2O (

53、 36.5 - 0.278 ) g = 36.222 g 43.17 g 阴极部溶液中含 H2O 43.17 g - 29.4 cm3 0.0085 gcm-3= 42.920 g 42.920 g 水中在电解前应含 AgNO3的质量为 ( 0.278 g/ 36.222 g ) 42.920 g = 0.3294 g t-= n迁/ n电=(0.3294 - 0.2499)g /170 gmol-1 /(0.029/31.8 gmol-1)= 0.513 t+= 1 - 0.513 = 0.487 19. 5 分 (3679)在希托夫迁移管中，用两个铂电极电解 HCl 溶液，在阴极部测得一定

54、量的溶液中含Cl-的质量在通电前后分别为 0.354 g 和 0.326 g。在串联的银库仑计上有 0.532 g 银析出，求 H+和 Cl-的迁移数。 答 n迁= 4.92610-3 mol 对 Cl-,在阴极上不反应 n迁= n(前)- n(后) = 7.8910-4 mol t(Cl-) = n迁/ n电= 7.8910-4 mol / 4.92610-3mol = 0.16 t= 1 - 0.16 = 0.84 H+20. 10 分 (3681)用两个银电极电解 AgNO3水溶液，在电解前，溶液中每 1 kg 水含 43.50 mmol AgNO3，实验后，银库仑计中有 0.723 m

55、mol 的 Ag 沉积。由分析得知，电解后，阳极还有23.14 g 水和 1.390 mmol AgNO3。试计算 t (Ag+)及 t (NO3- )。答t (NO3-) = (1.390-43.50/100023.14)/0.723=0.530 （7 分）t (Ag+) = 1- 0.530 = 0.47021. 10 分 (3692)用两个银电极电解 AgNO3溶液，通电一定时间后，库仑计中有 5.43210-5 kg Ag 沉积下来。经分析测定得知，电解后阴极区共有溶液 2.76710-2 kg，其中含有 AgNO3 2.32610-4 kg，另由中部取出 1.94810-2 kg 溶

56、液，经分析其中含有 AgNO31.32610-4 kg,计算迁移数 t(Ag+)和 t(NO3-)。 答 n(电) =5.03410-4 mol （1 分） n(后) =1.36910-3 mol（1 分） n(前)=1.10710-3 mol（3 分） n(迁)=2.41410-4 mol（2 分） t(Ag+)=n(迁)/n(电)=0.4795 （2 分） t(NO3-)=0.520522. 10 分 (3694)用两个银电极电解质量分数为 0.7422%的 KCl 水溶液。阳极反应：Ag(s)+Cl - AgCl(s) +e - 所产生的 AgCl 沉积于电极上。当有 548.93 C

57、的电量通过上述电解池时，实验测出阳极区溶液的质量为 117.51 g，其中含 KCl 为 0.6659 g。试求 KCl 溶液中正负离子的迁移数。答 阳极区中：n(原有 Cl-)+n(迁入 Cl-) - n(生成 AgCl 的 Cl-) = n(电解后 Cl-)故迁入阳极区的 Cl-的物质的量：n(迁入 Cl-)=Q(总)/F+(m2-m1)/M(KCl)（3 分）Cl-传导的电量 Q-=n(迁入 Cl-)F=Q(总)+(m2-m1)F/M(KCl)（2 分）所以：t-=Q-/Q(总)=1+(m2-m1)F/M(KCl)Q(总)=1+(0.6659-0.8737)96500/(74.55154

58、8.93)=0.5100 （5 分）t+=1- t-=0.490023. 10 分 (3695)用银电极电解 AgNO3溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出 1.15 g 的银，并知阴极区溶液中 Ag+ 的总量减少了 0.605 g，求 AgNO3溶液中离子的迁移数 t(Ag+)及 t(NO3-)。 答 （8 分）+(Ag )(Ag )(Ag )10.4739()(Ag )QmtQm 总 t(NO3-) = 1 - t(Ag+) = 0.526124. 5 分 (3813)在 298 K 时，浓度为 0.0 1moldm-3的 HAc 溶液在某电导池中测得电阻为 2220 。已知该电导池常数

59、为 Kcell=36.7 m-1，试求该条件下 HAc 的离解度和离解平衡常数Ka。 （已知 H+ 和 Ac 在无限稀释时的离子摩尔电导率分别为 349.8210-4 Sm2mol-1和40.910-4 Sm2mol-1） 。答 m(HAc) = k/c = Kcell/cR = 0.00165 Sm2mol-1 (2 分) = m/= m/(H+) + (Ac-) = 0.0422 (1 分) mmm Ka= (c/c2)/(1-) = 1.8610-5 25. 10 分 (3814)计算在 298 K 时，与空气 (p= 100 kPa) 成平衡的水的电导率。该空气含 CO2为 0.05%

60、 （体积百分数） ，水的电导率仅由 H+和 HCO 贡献。已知 H+和 HCO 在无限稀释时的离33子摩尔电导率分别为 349.710-4和 44.510-4 Sm2mol-1，且已知 298 K，100 kPa 下，每 1 dm3水溶解 CO2 0.8266 dm3，H2CO3的一级电离常数为 4.710-7，计算时在数值上可用浓度代替活度。 答 (1) 当 p(co2) = p 时，1dm3 水中溶解 CO2的物质的量为： n(co2) = pV/RT = 0.03381 mol 当 p(co2)= 0.05% p 时，水中 CO2 的浓度为 c(co2)= 0.03381moldm-30