2022年陕西省武功县长宁高三下学期一模考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A25、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48gB标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA2、下列说法不正确的是（

2、 ）A工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒DSO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒3、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：（主要）正极：（主要）下列说法不正确的是A钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为B深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有

3、关，盐份含量高腐蚀速率会加快D腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强4、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动5、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧

4、化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O26、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

5、BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：7、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A在此实验过程中铁元素被还原B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀8、下列指定反应的离子方程式正确的是A用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2Al

6、O2-H2OD工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-9、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是AA室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌BA室的电极反应式为CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+C微生物燃料电池(MFC)电流的流向为baD电池总反应式为CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O10、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

7、选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加热到60，用pH传感器测定pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果AABBCCDD11、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关

8、说法不正确的是A该反应的氧化剂是KNO3B氧化产物与还原产物的物质的量之比为23CFe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol12、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA13、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )AA的结构简式是

9、B的反应类型分别是取代、消去C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为14、关于如图装置中的变化叙述错误的是A电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B铜片上发生氧化反应C右侧碳棒上发生的反应：2H+2eH2 D铜电极出现气泡15、钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于的说法中，错误的是（）A质子数为22B质量数为70C中子数为26D核外电子数为2216、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH3二、非选择题（本题包括5小题）17、酯类化合物H是

10、一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:已知回答下列问题:(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_。(2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_。(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为_。C中含氧官能团的名称为_。(4)D+GH的化学方程式为_。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反

11、应(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)； _。18、某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：(i)在25时，电离平衡常数K3.910-4，K25.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_。a确信有碳碳双键 b有两个羧基 c确信有羟基 d有COOR官能团（2）写

12、出A、F的结构简式：A：_、F：_。（3）写出AB、BE的反应类型：AB_、BE_。（4）写出以下反应的反应条件：EF第步反应_。（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。19、二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。（1）仪器M的名称是_。（2）实验室中用高锰

13、酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_。（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e_f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是_(填操作名称)。.（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为_。（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000molL-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为

14、_(用含有m的式子表示)。20、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)名称相对分子质量性状密度/gcm3熔点/沸点/溶解度g/100g水g

15、/100g乙醇苯胺93.12棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052无色透明液体1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16无色片状晶体1.21155156280290温度高，溶解度大较水中大合成步骤：在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分离提纯：将粗乙酰苯胺溶于300mL热

16、水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是_。(2)反应开始时要小火加热10min是为了_。(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：_。(4)反应中加热方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是_(填字母代号)。a100105 b117.9184 c280290(5)判断反应基本完全的现象是_，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是_(填字母代号)。a用少量热水洗

17、b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是_，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是_%(结果保留一位小数)。21、工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49

18、kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_。反应的H1=_。在_（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应的自发进行。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化CNH3与CO2的转化率相等D容器内混合气体的密度不再变化（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2

19、(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。曲线、对应的平衡常数大小关系为K()_K()（填“ ”“ 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物 1/12 1/3c1 【解析】(1)根据8电子稳定构型， CO(NH2)2的结构式为；反应：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol-1，反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，总反应：2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJmol-1，由盖斯定律总反应-反应，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=a=-159.47kJmol-1；反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，反应前后气体体积增大，S0，焓变分析可知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据H-TS0，需要在高温下反应自发进行，故答案为高温；A反应I中反应物为气体，生成物全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，选项A错误；B