人教版必修一高中化学全册课件(人教版)

1、 新教材人教版必修一高中化学 全册精品PPT课件 (2022新版)第一章 物质及其变化第二章 海水中的重要元素钠和氯第三章 铁 金属材料第四章 物质结构 元素周期律第一节 物质的分类及转化第一节 钠及其化合物第一节 铁及其化合物第一节 原子结构与元素周期表第二节 离子反应第二节 氯及其化合物第二节 金属材料第二节 元素周期律第三节 氧化还原反应第三节 物质的量整理与提升第三节 化学键整理与提升整理与提升实验活动2 铁及其化合物的性质整理与提升实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 目 录（每一课都提供精美可编辑的课件！）一门中心的、实用的、创造性的科学。

2、人教版2019高一化学 绪言化学的昨天和今天什么是化学？ 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。化学是研究物质变化的科学。美国科学家布里斯罗化学的今天和明天：一门中心的、实用的、创造性的科学。化学的发展历史 在古代文明时期，化学并不是一门科学，只是在长期的生产生活实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。李时珍本草纲目宋应星天工开物拉瓦锡 氧化学说道尔顿 原子学说阿伏加德罗分子学说门捷列夫元素周期律波义耳 元素概念 从1661年波义耳提出元素概念，到1869年门捷列夫发现元素周期律，化学逐渐成为自然科学领域中的一门基础学科化学的发展历史我

3、们学习化学有什么用呢？房屋主体结构（水泥和钢）墙板（木制品）塑料制品（有机聚合物）黑板（有机涂料和铁板）桌椅（木制品、铁、漆）涂料（碳酸钙和漆）注：所标出的成分均为主要成分大理石（碳酸钙）注：所标出的成分均为主要成分食醋（醋酸和水）洗洁精（直链烷基苯磺酸钠）食盐（氯化钠）料酒（酒精和水）酱油（氨基酸、糖、食盐）食用油（不饱和脂肪酸）烟雾（水蒸气和氮碳氧化物）宇宙飞船外壳（钛合金）燃料和氧化剂（据情况而定）注：所标出的成分均为主要成分直径6 mm的尼龙绳能吊起质量为2 t的汽车用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼 美国B-2隐形轰炸机表面为具有良好吸波性能的碳纤维复合材料性能各异的化学材料有机发光材料

4、制造的柔性屏 钛合金制造的 人造骨骼 使用了多种材料的航天服性能各异的化学材料我国的化学成就 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。1943年侯德榜发明联合制碱法1965年合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素科 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。20世纪80年代，人工合成核糖核酸我国建成的煤间接液化示范项目我国的化学成就Made in China中国制造 化学一门中心的、实用的、创造性的科学。化学不止眼前的苟且还有以后的苟且诗和远方 高中化学有哪些特点呢 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学研

5、究的基本方法。从宏观到微观，再由微观到宏观，注重宏观与微观、定性与定量、描述与推理的结合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通过共价键相连接化学基本观念宏微结合高中化学学科五大核心素养1.元素观。 2.微粒观。3.构性观。 4.作用力。5.转化观。 6.分类观。7.守恒观。 8.定量观。9.动态平衡思想。 10.能量最低原理。高中化学学科十大基本观念高中化学知识的构成实验理论物质变化理论物质结构理论化学反应类型化学反应与能量变化化学反应速率化学平衡原子结构元素周期表和周期律化学键和分子结构 当前，我国所面临的和化学有关的挑战：健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题，还有农业和食品问题，

6、都需要通过化学来解决，总的来说，化学在合成新物质、开发新能源、新材料、保护环境等方面都有着巨大的贡献,化学可以使人类生活得更加美好。 化学不等于污染，而是解决污染的手段！化学不是问题，化学是解决问题的化学，让生活更美好！高中化学教材体系高中化学 必修模块 化学1，化学2选修模块化学与生活化学与技术物质结构与性质 化学反应原理有机化学基础实验化学学习金字塔成为“化学学霸”之路2、预习。阅读课本，完成学评基础知识填空3、实事求是。独立完成作业，绝对不抄袭练习、作业1、过去都是浮云。全新的状态学好化学，相信你我的力量。4、认真听课、笔记重点记录。5、沟通。看法、想法、建议、问题都交流。6、及时复习归

7、纳。善用思维导图帮助你找到分析问题、解决问题的新途径；获得从化学视角认识物质世界的基本能力；理解社会可持续发展赋予化学的使命；培养科学精神和社会责任，形成化学学科核心素养。 愿高中化学课程与你共同开启一段探索物质世界的新旅程！高中化学学习的意义第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化1.1.3 分散系及其分类学业要求核心素养对接1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。2.认识胶体是一种常见的分散系。3.能举例说明胶体的典型特征。4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质

8、用途的关联，提高解决实际问题的水平。分散剂分散质2、分散系及其分类分散系：分散质： 分散系中被分散成微粒的物质。分散剂： 把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。 分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。分散质分散在分散剂里形成分散系1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟_雾_碘酒_食盐水_有色玻璃_微小尘埃(固)空气(气)微小液滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)九种分散系（分类）气态液态固态固态液态气态分散质分散剂分散系及其分类分散质状态实 例气液固气

9、液固气液固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系76分散剂状态气液固几种分散系的比较：分散系实例分散质分散剂特征悬浊液乳浊液溶液水水水土壤粒子油酒精分子浑浊，静置沉淀浑浊，静置分层澄清 透明 均一 稳定泥水油水酒精溶液 山东烟台 山东蓬莱乌鲁木齐海市蜃楼是一种光学现象。春夏、夏秋之间，万里无云，海水水面的气层与空中的气层密度便发生较大差异，光线通过密度不同的气层便会发生折射或全反射，就形成了海市蜃楼。 （2）分散剂是液体时 【思考与交流】1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？2、它们的分散质粒子大小不同

10、性质有何区别？按分散质粒子的大小分：可分为3种 : A、溶液（d1nm) B、胶体（1nmd100nm）C、浊液（d100nm） 注：1nm10-9m d为粒子直径（2）胶体:气溶胶液溶胶固溶胶分散剂为气体(如：烟、云、雾)分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)注意：制备Fe(OH)3胶体时1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH

11、)3胶体会产生聚沉 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？思考：过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。三、胶体的性质：1、丁达尔效应：光束通过胶体，形成一

12、条光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见2、介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。分散剂分散质关于胶体的知识拓展布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。布朗运动(动力学性质) 普遍存在的现象布朗运动溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体粒子能作布朗运动的原因（ ）水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒质量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、练习:c原因：3.电泳 外加电场作用下

13、，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。注：电泳现象是物理变化。电极分散剂胶体(电学性质)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。Fe(OH)3胶体向阴极移动带正电荷3.电泳现象粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。原因：胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大

14、的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物AgI金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)AgI重要胶粒带电的一般规律:总结原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)原因二: 布朗运动胶体稳性的原因是什么？4.聚沉胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐分散剂胶体带电粒子胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的

15、冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。明矾带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。使胶体聚沉的方法1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。2、加入电解质。中

16、和胶粒所具有的电荷。3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷渗析：由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过，这样可以将胶体净化。半透膜分散剂胶体离子微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。()(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。()(4)直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体。()(5)胶体都是均匀透明的液体。()(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。()(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。()(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。()答案(1

17、)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)微训练1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A.分散系是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电荷C.分散系是否稳定D.分散质粒子直径的大小D解析三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子外观稳定性能否通过滤纸是否具有丁达尔现象能否发生电泳能否透过半透膜1nm1nm100nm100nm单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体均一、透明多数均一、透明不均一、不透明稳定介稳性不稳定能能不能无有无能不能不能不能不能能小结：化学课堂欢迎你其他内容 且听下回分解第一章物质及其变化第二节 离子反应 指导思想与

18、理论依据物质化学变化氧化还原反应离子反应微粒观P15 电离与离子反应课程标准认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。课标核心素养实验探究与创新意识科学态度与社会责任宏观辨识 与微观探析变化观念 与平衡思想证据推理 与模型认知科学探究与创新意识课时建议第1课时：电解质的电离第2课时：离子反应第3课时：离子反应习题课离子来源（种类、数量）离子的相互作用宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知第1课时：电解质的电离电解质溶于水发生了什么变化？水溶液中或熔融状态下能否导电对化合物分类怎么表示电离过程？ 从电离的角度认识酸碱盐。

19、电离电解质电离方程式酸碱盐 Enjoy yourself every!, jinsking查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。证据推理对比 Enjoy yourself every!, jinskingNaCl固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电实验2：熔融的NaCl也能导电吗？实验步骤：实验现象：实验结论：小灯泡发亮熔融的NaCl能导电证据推理电解质概念建构在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。电

20、解质例如：酸、碱、盐、水、金属氧化物强化分类观 心中有典型电解质饮料我们常吃的水果中，也富含电解质。生活中的化学电解质导电自由移动的离子自由移动的、带电荷的粒子水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下电离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。NaCl = Na+ + Cl-电离方程式写法：宏观辨识与微观探析H2OCl-Na+H2OH2OH2OH2OH2ONaCl = Na+ + Cl-HClH2OHClH2OCl-H+HCl = H+ + Cl-HCl(aq)氯化钠、蔗糖、酸在水中的行为 1.电离的条件是什么？ 2.电离需不需要通电？ 3.电离的结果是什么？水溶液或熔融状态，

21、具备其一即可电离不需要通电微观：产生能自由移动的离子宏观：其水溶液或熔融状态能导电水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电电离酸、碱、盐是电解质个别 一般用微粒观动态观看溶液微粒来源数量关系物质的观点微观的角度电离方程式微粒观水合b离子的图示不科学强电解质和弱电解质斯万特奥古斯特阿累尼乌斯 证据推理与模型认知 请写出下列物质的电离方程式。 HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH; NaCl、 K2SO4 NH4Cl 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐试

22、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 HCl = H+ +Cl-H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl-电解质电离离子电离方程式写法：（物理变化）NaCl = Na+ + Cl-和铵根离子提纲挈领1、下列说法中，正确的是：（ ）A.电解质在熔融状态下都能导电B.电解质在电流的作用下才可发生电离C.存在自由电子是电解质溶液导电的原因D.盐一般都是电解质D熔融或溶于水就电离离子学以致用熔融或

23、溶于水学以致用2、下列物质属于电解质的是A. NH3 B. Cu C. 硝酸溶液 D. NaCl答案：D第2课时：离子反应课例赏析132教学目标任务1任务2任务3概念建构概念深化分享交流提出问题引入建立离子反应的概念形成微粒观科学探究与创新意识证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析133环节一：实验引入教学过程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某种溶液猜想加入的溶液？HClH2SO4HNO3134环节一：实验引入教学过程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某种溶液 巧合，还是必然？ 物质异，现象同环节二：概念建构教学过程【任务1】从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应 学生活动：（1）分析NaOH溶液存在

24、的微粒。（2）分析酸溶液中存在的微粒并绘制微粒示意图。（3）分析酸和NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何变化？并画出微粒变化的示意图。（4）用离子符号表示反应的过程。136环节二：概念建构建构离子反应的概念形成微粒观的思维模型初步书写离子方程式137环节三：概念深化教学过程学生活动：（1）绘制硫酸和Ba(OH)2溶液的微观粒子，并画出混合后微粒的变化。（2）写出该反应的离子方程式。【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质环节三：概念深化教学过程【思考与交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况。学生活动：（1）绘制滴定过程电导率变化图像；（2）解释实验图

25、像变化趋势和拐点意义；（3）解释预测结果和实验事实差异的原因环节三：概念深化教学过程理解离子反应的实质环节三：概念深化教学过程【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式。学生活动：（1）分析盐酸滴加到碳酸钙中时微粒的变化。（2）写出该反应的离子方程式。环节三：概念深化教学过程【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出反应的离子方程式。【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质【任务1】从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应 总结离子反应的条件环节三：概念深化教学过程【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式。完善离子反应的概念环节四：分享交流教

26、学过程学习效果评价设计观测角度从宏观到微观课堂活动评价环节【任务1】从微观的角度分析盐酸与NaOH溶液的反应【任务2】从微观的角度分析硫酸和氢氧化钡反应的实质【思考与交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况。从定性到定量【任务3】分析碳酸钙和盐酸反应的实质，写出离子方程式【思考与交流】判断镁和盐酸反应是否属于离子反应，若是请写出离子方程式思维模型145教学反思构建宏观辨识和微观探析的能力之桥自主书写离子方程式梳理知识结构 物质变化变化原因表示方法微观反应规律宏观现象 离子方程式电解质在水溶液中的行为重要任务：解决学生从微观粒子视角分析电解质在溶液中的行为（定性定

27、量）考查方式：书写、辨析1. 直接书写离子方程式的方法。（微粒观的理解到位）离子方程式书写的步骤2.离子方程的书写步骤：写、拆、删、查（适合程度一般的学生）（1）分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系；（2）确定发生反应的微粒、产物及其数量关系；（3）写出离子方程式并配平；（4）检查Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ag+NO3-NO4-NO3-NO3-NO3-Ag+Ag+Ag+Ag+NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgAgAgAgAg+ClCl-ClClClNO3-Na+NO3-NO3-NO3-NO3-Na+Na+Na+Na+观察思考该反应的

28、实质是什么？BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 试一试用微观示意图表示这个反应分析好简单的电解质溶液体系 第3课时 离子反应习题课 挖掘【思考与讨论】、【练习与应用】的价值 从电离的角度认识酸碱盐。 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应H+OH_=H2O离子方程式的意义电解质的概念离子共存问题离子方程式正误的判断电离方程式、离子方程式的书写离子反应的分析离子反应的应用物质的制备与纯化（转化）(1)氯碱工业生产烧碱和氯气： (2)海水提溴、海水提镁(3)粗盐提纯： (4)除去污水中的重金属离子： 离子反应的应用谢谢！请多批评指正！盐类能否电离

29、和其溶解性无关！记忆：（正）盐类溶解性口诀钾、钠、铵硝全能溶，盐酸盐不溶是银汞，碳酸盐多数水不溶；硫酸盐难溶有铅钡，磷酸盐多数不溶水。 可拆物质（易溶易电离）强酸： HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。物质易溶易电离，离子形式来表示。物质溶解性规律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水2.OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余都溶4.SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。教学

30、策略实施以观念建构为本的化学教学任务思考：湿手更易触电，为什么？请设计实验验证你的假设电离的概念建构离子反应发生的条件？自由移动的离子不能自由移动或结合成分子结合结果或表现难溶物H2O(难电离物）气体（易挥发物）原因结果Vc泡腾片物 质溶液浊液胶体纯净物混合物单质化合物金属、非金属组成性质酸碱盐氧化物物质分类实验探究一：猜猜下列哪些灯泡会发亮？电源NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液NaOH溶液H2SO4溶液NaCl固体证据推理电解质概念建构胃酸过多硬水软化泡沫灭火器利于吸收海水提镁污水处理再回首：对物质分类的再认识物质纯净物混合物单质溶液浊液胶体化合物化合物氧化物酸碱盐组成和性质水溶液中或熔融状态下

31、能否导电电 解 质非电解质既不是电解质，也不是非电解质。方法：强化分类观 心中有典型化合物水溶液中导电熔融状态下导电非电解质电 解 质图解化学 物以类聚 NaCl HCl NaOH CH4 稀H2SO4 Cu 酒精 H2 蔗糖 SO2电解质：非电解质： 牛刀小试判断时注意： 化合物 自身导电,而不是反应的生成物分类对比的思想学以致用3、下列物质属于非电解质的是A. KOH B. N2 C. 金刚石 D.干冰答案：D微专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe6H=

32、2Fe33H2，应写成Fe2H=Fe2H2。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 2H=H2OCO2，应写成CaCO32H=Ca2H2OCO2。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ，应写成Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成CuAg=Cu2Ag，而应写成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2

33、溶液的反应不能写成HOH Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。1.判断下列反应的离子方程式正误。稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2()稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba2=BaSO4()稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3()氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O()氢氧化铜和稀盐酸反应：OHH=H2O()镁和硝酸银溶液反应：MgAg=Mg2Ag()1234跟踪训练解析Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除 和Ba2反应外，还有H和OH反应，离子方程式为2H

34、Ba22OH=BaSO42H2O，故错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)22H=Cu22H2O，故错误；电荷不守恒，应为Mg2Ag=2AgMg2，故错误。1234解析MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为 2H=H2OCO2，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属镁与稀盐酸

35、反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2 =BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OHH=H2O12343.下列离子方程式正确的是A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO22OH= H2OB.将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： 2H=H2OCO2D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)21234解析A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为：4.下列离子方程式书写正

36、确的是A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2OHH =BaSO4 H2OB.氢氧化铜加到盐酸中：OHH=H2OC.锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3解析A项，应写为Ba22OH2H =BaSO42H2O；B项，应写为Cu(OH)22H=Cu22H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn2Ag=2AgZn2。1234离子方程式正误判断“五看”方法指导(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。二、溶液中离子大量共存的判

37、断1.溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有隐含条件：“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、 (紫红色)；酸性溶液不能大量存在与H反应的离子；碱性溶液不能大量存在与OH反应的离子。(3)看反应能否生成难溶物或微溶物。如Mg2与OH，Ca2

38、与 都不能大量共存；能否生成水。如在酸性溶液中OH不能大量共存，在碱性溶液中H不能大量共存；能否生成挥发性物质。如H与 等不能大量共存。解析含Cu2的溶液呈蓝色，A错误；Ag与Cl、OH均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； 、Cl、Na、Ca2在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH与Mg2结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。5.(2019太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是A.B.Ag、Cl、OH、NaC.D.5678跟踪训练9解析A项中的OH与H不能大量共存；B项中的Ca2与 不能大量共存；C项中的H与 不能大量共存。6.下列各组中的离子，能在溶液中

39、大量共存的是A. B.C. D.56789解析A项中有紫红色的 ；B项中Mg2与OH不能共存；C项中H与 不能共存。7.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A. B.C. D.56789解析使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H与 不能共存。8.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液：B.无色透明溶液中：C.可与锌反应放出氢气的溶液中：D.使pH试纸变蓝的溶液中：567899.(2019福建福清高一期末)某溶液中加入铁粉能产生氢气，在

40、该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)A. B.C. D.56789解析溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H，且不含 ，由此进行分析判断即可。四种离子与H互相不反应，能共存，A符合题意；由金属与HNO3反应不产生H2可知，溶液中不能含有 ，B不符合题意；Ca2与 会发生反应生成难溶物CaCO3，且 与H不能大量共存，C不符合题意；OH与Cu2反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH与H不能大量共存，D不符合题意。56789三、常见离子的检验与推断1.依据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。2.离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现

41、象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2，则不存在大量的 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。10.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一 定不含Ca2B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含 有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中 一定含有Mg2D.取

42、少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石 中一定含有Cl跟踪训练1011121314解析因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H反应，即使有Ca2存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 ，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl，D项错误。101112131411.(2019重庆南开中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有Na、Cl、 中的

43、几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有B.肯定含有的离子是C.可能含有的离子是D.肯定不含的离子有1011121314解析因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2；(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H，不含(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液中

44、含有(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl，故无法说明溶液中是否含有Cl；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na，一定不含Cl；结合以上分析可知，溶液中一定含有Na、101112131412.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、C 、D 。

45、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO31011121314解析解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存的知识知Ag只能与 只能与Na共存，继而可推出如下组合：由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠，最后确定A为氯化钡。101112131413.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，

46、有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；向的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl1011121314(2)写出、步变化的离子方程式： ； 。BaCO32H=Ba2CO2H2O101112131414.(2019黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，

47、一定存在 (填序号)。单质氧化物电解质盐化合物解析离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物。1011121314(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K、Mg2、Fe3、Ba2、 ，取该溶液进行如下实验：.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定

48、存在的离子是 。Ba2、OH、Cl1011121314解析无色溶液，则溶液中不含Fe3；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH，不含Mg2；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则 排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2；已确定存在的离子为Ba2、Cl、OH，未确定的离子有K，肯定不存在的离子是1011121314写出实验和中可能发生反应的离子方程式：. ， 。. 。HOH=H2OClAg=AgCl解析实验：溶液有OH和Cl，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：HOH=H2O，Cl Ag=AgCl；实

49、验：溶液中含有Ba2和OH，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2 2H2OH=BaSO42H2O。1011121314如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K，判断依据是_。解析溶液中肯定存在的离子是Ba2、OH、Cl；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2N1N1N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。无溶液中一定有Ba2、Cl、OH，浓度相等时电荷守恒，所以无K1011121314悲 欢离 合阴 晴圆 缺人 月氧化还原反应Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应 有得氧、失氧的化学反应是氧化还原反应实验内

50、容反应原理实验现象锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁与氯化铜溶液 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【实验探究】2. 及时记录实验现象3. 实验结束后请将反应物取出， 并整理实验仪器和药品1. 各小组确定发言人【注意事项】【实验装置图】实验内容反应原理共同现象锌与稀 硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁与氯化铜溶液 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【记录分析】电流计指针偏转说明： 这些化学反应发生时有电子转移锌与氧化银Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag电流计指针偏转电流计指针偏转电流计指针偏转点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl温馨提示：1.生成物NaCl中含

51、有哪些微粒？2.这些微粒是怎样形成的？0+10-1实验内容反应原理指针是否偏转锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁与氯化铜溶液 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【类比概括】偏转偏转锌与氧化银Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag偏转0 +1 +2 00 +2 +2 00 +1 +2 0 元素化合价的变化是氧化还原反应的特征； 电子转移是氧化还原反应的本质点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl0+10-1NaNa+失1e-ClCl-得1e-e-Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应元素化合价升高，发生氧化反应元素化合价降低，发生还原

52、反应0+1+20【概括整合】失电子元素化合价升高氧化反应得电子元素化合价降低还原反应C + 2CuO = 2Cu + CO2 高温 判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请说出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃H2O+ CaO = Ca(OH)2CaCO3 = CaO + CO2高温2HgO = 2Hg + O2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl【迁移应用】 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反

53、应OR置换反应复分解反应升失氧化降得还 实质就在得失间 氧化还原存一体 对立统一是必然 思考题：判断下列说法是否正确有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。【思维拓展】谢谢观看，欢迎指导！谢谢观看，欢迎指导！微专题3氧化还原反应方程式的配平及计算一、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数化合价降低总数。(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

54、2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类_HCl(浓)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O(

55、2)逆向配平类_S_KOH _K2S_K2SO3_H2O_Cl2_NaOH _NaCl_NaClO3_H2O跟踪训练41112210812583621336513(3)缺项配平类一般缺的为酸(H)、碱(OH)、水_ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O_Fe3_SO2_H2O=_Fe2_ _256H258211224H配平的基本方法方法指导(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；

56、若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。二、氧化还原反应的计算1.计算依据(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。2.计算方法(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。(2)标准确变价元素的化合价。(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。(4)列出等式并计算：N(氧化剂)变价原子个数|化合价变化值|N(还原剂)变价原子个数|化合价变化值|。解析从方程式的系数可看出，

57、参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。2.在反应3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为A.38 B.14 C.34 D.132345跟踪训练673.在氧化还原反应：3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是A.12 B.21 C.11 D.322345674.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.53 B.54 C.11 D.35234567解析对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在 中的化

58、合价为x。根据得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。5.在一定条件下，2FH2O，从而可知在 中，元素R的化合价是A.4 B.5 C.6 D.72345676.当溶液中 离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A.7 B.2 C.3 D.4解析 设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：12|6n|31|4(6)|，得n3。2345677.Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为A.11 B.51 C.94 D.11

59、2解析据题意可知，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2得电子被还原生成NaCl，失电子被氧化生成NaClO和NaClO3，假设溶液中NaClO个数为4，则NaClO3个数为1，设生成的NaCl个数为x，根据得失电子守恒得：x1|0(1)|41|0(1)|11|0(5)|，所以x9。234567本章知识体系构建与核心素养提升知识体系构建核心素养提升内容索引 知识体系构建一、物质的分类及转化二、两类重要的化学反应返回核心素养提升通过本章的学习，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，能归纳物质及其变化的共性和特征。能从多角度对化学反应进行分类，能从宏观和微观结合上收集证据，并

60、能依据证据认识离子反应和氧化还原反应的本质。能准确的利用符号表征物质及其变化，即正确书写电离方程式、离子方程式、氧化还原反应方程式等。建立离子反应、氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。例1(2019全国卷，10)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的 通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O典例剖析解析离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na、Ca2、Mg2等阳离子及 等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则