化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元检测Word版含解析

1、. .PAGE7 / NUMPAGES7物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是()。A两种微粒，若核外电子排布完全一样，则其化学性质一定一样B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种微粒，若核外电子排布一样，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均一样的阳离子和阴离子2某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()。A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核有63

2、个质子D它的一种同位素的核有89个中子3在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()。A5ZB5Z18C5Z10 D5Z84下列叙述正确的是()。A若短周期元素R2和M的电子层结构一样，则金属性RMB形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列叙述正确的是()。AMg和Al都属于第三周期元素，Al失电子能力比Mg强B氢化物稳定性：H2OPH3C离子化合物中不可能含有共价键D10 g与0.5 mol D2O所含中子数相等6根据表息，下列叙

3、述正确的是()。短周期元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度：LQCM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D离子半径：R2L27短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化

4、钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CH2O的电子式为D热稳定性：H2SHF92009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法中正确的是()。A月球上的水分中只含有非极性共价键B水在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子D在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L10下列叙述正确的是()。A和的性质完全不同，但属

5、于铯元素的同素异形体B比中子数多一个C和核外电子排布不同D、都具有放射性，对生物体带来不同的危害，但可以通过化学变化将其转化11已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层结构，则下列叙述正确的是()。A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：dcbaC离子半径：r(C3)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性：ABDC12下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子一样D元素W：它的焰

6、色反应颜色呈紫色二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(14分)锶位于元素周期表中第五周期A族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。在工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含有不溶性杂质)为原料，采用下列两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。方法一：将天青石粉碎后在1 0001 200 时与碳在还原气氛中制得可溶性的硫化锶，向硫化锶入CO2得到碳酸锶。方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90 时加热12 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶(已知易溶物质易生成难溶物质)。(1)写出方法一中用碳还原天青石反应的化学方程式：_。(2)方法二的反应能够发生，说明_，为了使该反应充

7、分进行，还可以采取的措施是_。(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。(4)下列关于锶与其化合物的叙述中，正确的是_。A离子半径：Ba2Sr2Ca2B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取SrODSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)214(14分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高

8、价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_。15(14分)已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式_。(4)若没有“质子数为ABCD”的限制，C还

9、可以是_元素。16(10分)我国著名化学家青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置，且性质相似它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近答案与解析1. 解析：A、C中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na和O2

10、，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远，也不一定属于同种元素；B中当H形成H时，不与任何稀有气体的原子结构一样，故本题D正确。答案：D2. 解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。答案：D3. 解析：题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第A、第A和第A族元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数A为：Z1；C为：Z1；D为：Z8；E为：Z18，因此这五种元素核电荷数之和为5Z10。答案：C4. 解析：若短周期元素R2和M的电子层结构一样，则R、M为同一周期，且M排在R前面，

11、金属性MR，A项错误；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项错误。答案：D5. 解析：Al失去电子能力比Mg弱，原因是Mg的金属性比Al强，A项错误；氧的非金属性比磷强，其气态氢化物的稳定性为H2OPH3，B项错误；NaOH等离子化合物中既含有共价键又含有离子键，C项错误；10 g的物质的量为0.5 mol，其每个分子中含有10个中子，故其含有5 mol中子，在0.5 mol D2O中含有的中子也是5 mol，D项正确。答案：D6. 解析：根据化合价确定元素所处的主族，再根据其半径的大小判定元素在周期表中所处的位置，可知R为硫、T为氧、Q为铍、M为铝、L为镁。A选

12、项，稳定性：水硫化氢，错误；B选项，L比Q活泼，所以L与稀盐酸的反应剧烈；C选项，氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，正确。答案：C7. 解析：根据题意可以判断元素W、X、Y、Z分别是H(或Li)、C、Al、S。A不对，因为HCl(或LiCl)中的氢(或锂)原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的11的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。答案：A8. 解析：1个氘原子含有1个中子，所以一个D2O分子应含有10个中子；H2O是共价化合物，由原子构成的；F的非金属性比S

13、的强，故氢化物的热稳定性为HFH2S。答案：B9. 解析：H2O中氢、氧原子之间的化学键属于极性共价键，A项错误；H2O中的氢为1价，在化学反应中可降低，而氧为2价，在化学反应中可升高，因此，水在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，B正确；H、D、T与16O可形成6种水分子：、HD16O、HT16O、DT16O，C项错误；在标准状况下水不是气体，故1 mol水的体积不是22.4 L，D错误。答案：B10. 解析：、是不同核素，只是两种不同的原子，化学性质一样，二者只是核中子数不同，核外电子排布一样，故A、C不正确。答案：B11. 解析：aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素的离子，由于它们的

14、电子层结构一样，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数：dc；A、B为金属元素，且原子序数：ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：abdc。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)。电子层结构一样的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：r(C3)r(D)r(B)r(A2)。单质中，还原性：BA，CD。故选C。答案：C12. 解析：据信息描述该元素应为铝，而据

15、题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B。答案：B13. 解析：根据复分解反应发生的原理，方法二的反应能够发生，说明碳酸锶比硫酸锶更难溶；天青石除主要含有硫酸锶外，还含有不溶性杂质，而碳酸锶也难溶于水，故方法二不便于分离提纯；钡位于第六周期A族，而钙位于第四周期A族，结合锶在元素周期表的位置可知，离子半径：r(Ba2)r(Sr2)r(Ca2)，失电子能力：BaSrCa，故碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2。锶与钙位于同一主族，类比CaCO3的性质可知，SrCO3高温可分解且可以与HNO3反应。答案：(1)4CSrSO4SrS4CO(2)碳酸锶的溶解度小于

16、硫酸锶的溶解度搅拌(3)方法一硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质(4)ABCD14. 解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素，可知Y为N元素，X、W分别为C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第A族。(2)四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。(3)XW2为CS2，其结构与CO2类似，所以其电子式为。(4)N的最高价为5价，其氧化物的化学式为N2O5。答案：(1)三A(2)NH3(3)(4)N2O5(5)N4S415. 解析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能是K层，A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，L层电子数为8，M层电子数为4，B元素为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子