第三节碱金属元素

1、第三节第三节 碱金属元素碱金属元素锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯钫钫一、一、碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构即还原性即还原性(金属性金属性) 逐渐增强逐渐增强1.相同点：相同点： 最外层都只有最外层都只有1个电子个电子易失去一个电子，易失去一个电子，2.不同点：不同点： 核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次原子半径依次增大增大失电子能力逐渐失电子能力逐渐增强，增强，原子结构原子结构性质性质决定决定具还原性具还原性 常温常温 4Na+O2=2Na2O 点燃点燃 2Na + O2 Na2O2 K 1.碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的反应Li点燃点燃 2 K+O2 KO2碱金属

2、碱金属 条件条件 化学方程式化学方程式常温常温点燃点燃 4Li + O2 2Li2O ( (一一）碱金属与非金属的反应）碱金属与非金属的反应二、碱金属的化学性质二、碱金属的化学性质Na常温常温 2K+O2=K2O22Li + Cl2 2LiCl2.碱金属与氯气的反应碱金属与氯气的反应3.碱金属与硫的反应碱金属与硫的反应2K+S K2S（二）碱金属（二）碱金属与水的反应与水的反应 碱金属碱金属 化学方程式化学方程式 Li Na K Rb 通式通式 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 2K +2H2O = 2KOH + H2 2Rb +2H2O = 2RbOH + H22Li +2H2O

3、 = 2LiOH + H2 2R +2H2O = 2ROH + H2反反应应越越来来越越剧剧烈，烈，生生成成碱碱的的碱碱性性越越来来越越强强三、碱金属的物理性质三、碱金属的物理性质 Li Na K Rb Cs 颜色颜色 硬度硬度密度密度 熔沸点熔沸点 导电导热性导电导热性 密度变化密度变化 熔沸点变化熔沸点变化 相相似似性性递递变变性性均为银白色（均为银白色（Cs略带金色）略带金色） 柔软柔软 较小较小 较低较低 强强 逐渐增大（逐渐增大（K特殊）特殊） 逐渐降低逐渐降低 思考题：思考题：怎样鉴定怎样鉴定NaNa和和K?K?1.1.分别点燃，燃烧剧烈的是分别点燃，燃烧剧烈的是K K。2.2.分

4、别放到水中，反应剧烈分别放到水中，反应剧烈的是的是K K。3.3.分别点燃，发出黄色火焰分别点燃，发出黄色火焰的是的是Na,Na,紫色火焰的是紫色火焰的是K K。四、焰色反应四、焰色反应1 1定义：很多金属或它们的化合物在定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为在化学上称为焰色反应焰色反应。（物理变化）（物理变化）（元素的性质）元素的性质）2.2.作用：可以测定某些金属或金属离子。作用：可以测定某些金属或金属离子。 （1 1）洗，就是用稀盐酸涮洗金属丝。）洗，就是用稀盐酸涮洗金属丝。3 3方法和步骤：方法和步骤：（2 2）烧，就

5、是将用盐酸洗涤过的铂丝在）烧，就是将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，火焰上灼烧，（3 3）蘸）蘸（4 4）烧）烧目的是让高沸点的杂质变成低沸点的氯化物。目的是让高沸点的杂质变成低沸点的氯化物。目的是除去铂丝上的杂质。目的是除去铂丝上的杂质。3.3.注意点：注意点： （1 1）焰色反应用的火焰应为无色，实）焰色反应用的火焰应为无色，实验室一般用煤气灯或酒精灯。验室一般用煤气灯或酒精灯。 （3 3）焰色反应所取试样为固体或液）焰色反应所取试样为固体或液体，观察钾的颜色时，应隔着蓝色钴体，观察钾的颜色时，应隔着蓝色钴玻璃观察。玻璃观察。 （2 2）所选金属丝的颜色最好为无色，所选金属丝的颜色最好为无色，选用的是铂丝、镍铬丝、无锈铁丝。选用的是铂丝、镍铬丝、无锈铁丝。4.4.几种元素的焰色几种元素的焰色 KNa LiBaCsCaCu- -黄色黄色- -紫色紫色- -黄绿色黄绿色-