钠的性质与应用(第一组)

1、考点一 钠的性质与应用第一组Na物理性质化学性质制取与保存颜色密度熔点硬度原子结构化学反应非金属单质盐酸水试验其他制取保存1234用途(1)颜色：_ 色，有金属光泽。(2)密度：(H2O)_(Na)_(煤油)。(3)熔点：_100 。(4)硬度：质地_ ，可以用小刀切割。考点一钠的主要性质及其应用 银白银白低于低于柔软柔软物理性质原子结构化学性质考点一钠的主要性质及其应用 化学性质化学反应4NaO2=2Na2O 考点一钠的主要性质及其应用 要点提取 钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释(2)与水反应与水反应离子方程式：离子方程式：_。2Na2H2O=2Na2OHH2 试验考点一钠的主要性质及其应用

2、 特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。考点一钠的主要性质及其应用 (3)与盐酸反应离子方程式：_ 。2Na2H=2NaH21钠与酸溶液的反应钠与酸溶液的反应钠与酸先反应，酸反应彻底后，再与水反应。钠与酸先反应，酸反应彻底后，再与水反应。2钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应钠只与水反应，不发生钠与盐间的置换反应。钠与水反应生成钠只与水反应，不发生钠与盐间的置换反应。钠与水反应生成的的NaOH可能与盐之间进一步发生复分解反应。可能与盐之间进一步发生复分解反

3、应。3钠与熔融盐间的反应钠与熔融盐间的反应金属钠的活泼性在金属活动顺序表中位于前面，能够置换比钠金属钠的活泼性在金属活动顺序表中位于前面，能够置换比钠活泼性弱的金属。活泼性弱的金属。如：如：4NaTiCl4(熔融熔融)=Ti4NaCl4钠与乙醇的反应钠与乙醇的反应钠与乙醇发生置换反应，能置换出醇羟基中的氢，但反应比钠钠与乙醇发生置换反应，能置换出醇羟基中的氢，但反应比钠与 水 反 应 置 换 慢 。 化 学 方 程 式 ：与 水 反 应 置 换 慢 。 化 学 方 程 式 ： 2 N a 2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2。其他 (1)制取：化学方程式为：_ 。 (2)保存：密封保存，

4、通常保存在_ 。石蜡油或煤油中石蜡油或煤油中制取与保存 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 用途考点一钠的主要性质及其应用 【互动思考】 1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是_(填序号)。 金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质cab 2将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。钠与上述三种物质反应的实质都是钠

5、与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab考点一钠的主要性质及其应用 答案：(1)(2)(3)(4)小题自测示向题组 考点一钠的主要性质及其应用 解析钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。 A 2(2014合肥调研)绿豆粒大小的金属钠放入盛有少量煤油的大试管中后，塞上橡皮塞

6、，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：考点一钠的主要性质及其应用 (1)实验前怎样检查该装置的气密性？ _。 (2)金属钠变化的现象是_。 (3)大试管中溶液颜色的变化是_。 (4)装置中液面的变化分别是：大试管中_； 长颈漏斗中_。 (5)简述检验产生气体的方法：_ _。考点一钠的主要性质及其应用 关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向大试管中加水直至漏斗中液面高于试管中液面，一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好钠与水发生反应，熔化成银白色小球，在两液体界面处作上下跳动，最后完全消失水溶液从上至下逐渐由无色变为红色液面逐渐下降液面逐渐上升当漏斗

7、中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生跟进题组 考点一钠的主要性质及其应用 解析金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠D 2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 ()。 A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出考点一钠的主要性质及其应用 解析解析A项错误，饱和项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成生成NaOH，从而会有部分，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；不变；B项错误，钠与水反应生成项错误，钠与水反应生成氢气和氢气和NaOH，NaOH与与CuSO4 反应会出现蓝色沉淀；反应会出现蓝色沉淀；C项正确，项正确，钠与水反应生成的钠与水反应生成的NaOH与与MgCl2反应生成反应生成Mg(OH)2白色沉淀；白色沉淀；D项项错误，