化学反应速率及影响速率的因素的练习

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡复习复习 化学反应速率、影响速率的因素化学反应速率、影响速率的因素小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数n总总活化分子百活化分子百分数分数 活活%活化分活化分子数子数n活活增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度加催化剂加催化剂增加增加不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快对于可逆反应

2、，增大反应物浓度的对于可逆反应，增大反应物浓度的一瞬间一瞬间，正正 反应速率增大反应速率增大，逆反应速率不变逆反应速率不变，随着反应物转，随着反应物转 化为生成物，逆反应速率也增大。化为生成物，逆反应速率也增大。3、对可逆反应：升高温度，正、逆反应速率都加快，、对可逆反应：升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减慢。降低温度，正、逆反应速率都减慢。使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的加快（减慢）正逆反应速率的加快（减慢）正逆反应速率1对于反应：对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A用用HCl和和CaCl2表示的反应

3、速率数值不同，但所表示的反应速率数值不同，但所 表示的意义相同表示的意义相同B不能用不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可的浓度变化来表示反应速率，但可 用水来表示用水来表示C用用H2O和和CO2表示的化学反应速率相同表示的化学反应速率相同D用用CaCl2浓度的减小表示其反应速率浓度的减小表示其反应速率2在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2O2 2SO3当达到平衡时通入当达到平衡时通入18O2，再次平，再次平 衡时，衡时，18O存在于存在于()ASO2、O2 BSO2、SO3 CSO2、O2、SO3 DO2、SO3AC3下列事实能说明影响

4、化学反应下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因速率的决定性因素是反应物本身性质的是素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应A4用下图所示的实验装置进行实验用下图所示的实验装置进行实验X及及Y时，每隔时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验示实验X及及Y的结果的是

5、的结果的是()实实验验所用所用盐酸盐酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/LA5在在N23H2经过一段时间后，经过一段时间后，NH3的浓度增加了的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用在此段时间内用H2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则此段时间是，则此段时间是()A1 sB2 s C44 s D1.33 s2NH3的反应中，的反应中，B6为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的

6、是（不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化与液化煤的汽化与液化 B液体燃料呈雾状喷出液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气通入大大过量的空气 D将煤粉粉碎将煤粉粉碎C7把下列把下列4种种X的溶液分别加入的溶液分别加入4个盛有个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，此时X和盐酸缓和和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的的X溶液溶液 B.20mL 2mol/L的的X溶液溶液C10ml 4mol/L的的X溶液溶液 D.10mL 2mol/L的的X溶液溶液AA9、下列说法中正确的

7、是、下列说法中正确的是 ( ) A0.1molL-1 盐酸盐酸 和和 0.1molL-1硫酸与硫酸与2molL-1 NaOH溶液反应速率相同溶液反应速率相同B大理石块与大理石粉分别同大理石块与大理石粉分别同0.1molL-1盐酸反应盐酸反应 速率相同速率相同CMg，Al在相同条件下分别与在相同条件下分别与0.1molL-1盐酸反应，盐酸反应， 其反应速率相同其反应速率相同D0.1molL-1盐酸和盐酸和0.1molL-1硝酸与相同形状和大硝酸与相同形状和大 小的大理石反应，速率相同小的大理石反应，速率相同D100.1mol/LNa2S2O3溶液与溶液与0.1mol/LH2SO4溶液溶液各各5m

8、L和和10mL水混合，反应速率为水混合，反应速率为v1mol/（Ls）；）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各溶液各5mL和和20mL水混合，反应速率为水混合，反应速率为v2mol/（Ls）；则）；则v1和和v2的关系是（的关系是（ ）A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能确定不能确定B11升高温度能加快化学反应速率的主要原因是升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A.增加分子碰撞机会增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量增加分子的能量C.增加了反应所需的能量增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数增加反应物中活化分子的百

9、分数C sH O g( )( )2COgHg22( )( )N212. 反应反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加增加C的量的量 B. 将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入保持体积不变，充入H2使体系压强增大使体系压强增大 D. 压强不变充入压强不变充入 使容器体积增大使容器体积增大DA13等质量的两份锌粉等质量的两份锌粉a和和b，分别加入过量的稀硫，分别加入过量的稀硫酸中，酸中，a中同时加入少量中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产，下列

10、图中表示其产生生H2总体积总体积(V)与时间与时间(t)的关系正确的是的关系正确的是( ) A14在一定条件下，在一定条件下，NO能跟能跟H2发生如下反应：发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A.（）

11、 B. （） C. （） D. （）和（）和（）A15在恒温恒容的容器中进行反应在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由，若反应物浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么，反应物浓度由，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到降到0.024mol/L，需反应的时间为，需反应的时间为( )A等于等于18s B等于等于12s C大于大于18s D小于小于18sC16100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响

12、生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体）碳酸钠（固体） B.水水 C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）硫酸铵（固体）BC17、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是加快的是 （ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大盐酸浓度不变，使用量增大 1 倍倍 B. 盐酸浓度增加盐酸浓度增加 1 倍，用量减至倍，用量减至1/2 C. 增大碳酸钠粉末的用量增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行使反应在较高温度下进行BD18在带有活塞的密闭容器中发生反应：在带有活塞的密闭容器中发生反

13、应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变，采取下列措施不能改变反应速率的是（反应速率的是（ ） A增加增加Fe2O3的量的量 B保持容器体积不变，增加保持容器体积不变，增加H2输入量输入量C充入充入N2，保持容器内压强不变，保持容器内压强不变 D充入充入N2，保持容器内体积不变，保持容器内体积不变19硫酸工业中燃烧硫铁矿生产硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成时，为提高生成 SO2的速率，下列措施可行的是（的速率，下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石粉碎成粉末把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度降低温度 C.增大增大O2压强，向炉内喷吹压强，向炉内喷吹O2 D.使用

14、催化剂使用催化剂Fe2O3ADAC20在在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正正增大的是增大的是（ ）A.升高温度升高温度 B.使用催化剂使用催化剂 C.降低温度降低温度 D.增大容器体积增大容器体积CD21. 把除去氧化膜的镁条投入到把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中的速率变化情况如右图所示图中t1t2速率变化的主要原因速率变化的主要原因是是 ，t2t3速率变化的主要原因速率变化的主要原因是是 。 盐酸浓度

15、减小，反应速率减慢盐酸浓度减小，反应速率减慢镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快 22、在密闭容器里，通入、在密闭容器里，通入x mol H2和和y mol I2()， 改变下列条件，反应速率将如何改变改变下列条件，反应速率将如何改变? (填填“增大增大” “减小减小”或或“不变不变”) (1)升高温度升高温度 ； (2)加入催化剂加入催化剂 ； (3)充入更多的充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 。 加快加快加快加快加快加快减慢减慢不变不变23(

16、6分分)在在25 时，时，2 L的密闭容器中的密闭容器中A、B、C三种气三种气体的初始浓度和体的初始浓度和2 min末浓度如下表末浓度如下表(该反应为该反应为可逆反应可逆反应)：2物质物质ABC初始浓度初始浓度/molL11.02.00 min时浓度时浓度/molL10.40.21.2请填写下列空白：请填写下列空白：(1)该反应的化学方程式可表示为：该反应的化学方程式可表示为：_；反应反应2 min后，后，A的转化率为的转化率为_。(2)从反应开始到达从反应开始到达2 min末，末，A的平均反应速率为的平均反应速率为 。0.3 mol/(Lmin)A3B 2C60%0.61.81.2C24(1

17、0分分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有上述实验中发生反应的化学方程式有 , _。(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有措施有 ,_(答两种答两种)。ZnH2SO4=ZnSO4H2CuSO4Zn=ZnSO4Cu升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等增加锌粒的表面积等 (3)为了进一步研究硫酸

18、铜的量对氢气生成速率的影响为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4 mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V500.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100其中：其中：V1_，V6_，V9_。17.5 301025已知已知2SO2(g)+ O2(g