化学知识点易错薄弱整理

1、1. HF酸、H2S为弱酸，是弱电解质。（H2S无色气体，有恶臭（臭鸡蛋的味道）和毒性2H2S+O2=点燃=2S+2H2O）2. NO3 能氧化I （碘离子）在溶液中不能共存。3. H +与SO32结合成气体SO2 和H2O。不能共存。4. H+与PO43结合生成弱电解质。5. 离子之间发生氧化还原反应的不能大量共存。Fe2+和H+、NO3；Fe3+和I。6. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。7. 氯气密度比空气大，易液化。8. 用氯气制漂白液：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。用氯气制漂白粉：Cl2+2Ca（OH）2····

2、;·9. Fe10. 就11. 银氨溶液能氧化醛基（C ）羧基（COOH），也能氧化醇。12. 聚乙烯是混合物，乙烯是纯净物。13. 乙烯和聚乙烯的最简式相同。14. 氨气+水：15. 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因：与硫酸反应不彻底，效率低下。16. 遇湿易燃物品：与水或潮湿空气中的水分能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量。如：2K+2H2O=2KOH+H2+热量 ； CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH+热量即使当时不发生燃烧爆炸，但放出的易燃气体积集在容器或室内与空气亦会形成爆炸性混合物而导致危险。与酸反应比与水反应更加剧烈，极易引起燃烧爆炸。如：NaH+ HC

3、l=NaCl+H2+热量17. 阿伏伽德罗常数：18. 元素周期表有7个周期，7个主族。19. 明矾的化学式：20. 居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质甲醛（CH2O），长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常。21. 明矾起着净水作用，Al3+水解的离子方程式：（可逆）22. 胶体和溶液都能透过滤纸。胶体不能透过半透膜（利用此原理来提取胶体叫渗析）。23. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键。24. SiO2和CO2逗是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应。25. 氢离子和氢氧根离子结合放热。（水溶液中）26. 氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收的离子方程式：27. 铜在

4、潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式：Cu-2e=Cu2+28. 去除如含Cr3+的废水中可以加入Ca（OH）2。29. 二氧化氮+水：30. 可以用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液，但不可以用玻璃的瓶塞。31. SiO3是固体。32. 尼古丁是无色油状液体，大量存在于香烟烟雾中，说明其具有易挥发的性质。33. 有芳香气味、常做溶剂但有致癌作用的烃是 苯 。34. 除去食盐水中CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质， 。 。加入稍过量的BaCl2。加入稍过量的NaOH溶液。加入稍过量的Na2CO3溶液。过滤。滴入稀盐酸至无气泡产生。35. 纳米：10-9米36. C2H5ONa，乙醇钠，白色或微

5、黄色吸湿性粉末，在空气中易分解，贮存中分变黑。 溶于无水乙醇而不分解。37. 用饱和食盐水洗气 可除去Cl2中的HCl。38. 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。39. 根据化合价，同种元素最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价兼有氧化性和还原性。40. S2O32- -硫代硫酸根，在酸性条件下不稳定，会反应生成硫、亚硫酸根、水。41. 胶体区别于其他分散系的本质特征：粒子的大小。42. N2O5、P2O5、SiO2 酸性氧化物。43. 漂白强氧化剂：Na2O2、O3、H2O2、HClO、ClO2 - 一漂到底； 。 的的的等等 的的SO2不能漂白紫色石蕊试液SO2通入紫

6、色石蕊试液变红； 44. HI、H2S、HBr为还原性气体，不能用浓硫酸干燥。45. Ca（OH）2 ，温度升高，溶解度下降。46. 目前世界上使用量最大的合金是铁合金。47. NO不和H2O反应，可以用排水集气法收集NO。（与O2反应后才和H2O反应）48. 熔融烧碱样品要用生铁坩埚。 （水泥、陶瓷、玻璃等是混合物，含SiO2，和烧碱以及其他键性的物质，如K2CO3，Na2CO3 就就就就就就就就就就就 就 就等反应，生成H2SiO3，呈胶状粘稠态。）49. 聚乙烯的生产符合“绿色化学”思想。 。（绿色化学的核心在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，不再处理废物。它是一门从源头上阻止污

7、染的化学。）50. 用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。 。根据乙酸乙酯与乙酸都是有机物，两者互溶，而碳酸钠是无机物，能与乙酸反应形成与乙酸乙酯不互溶的物质， 。而且饱和碳酸钠溶液能减少乙酸乙酯在水中的溶解量，故用饱和碳酸钠溶液后再分液分离。51. C-H键和C-H键间夹角为120°。52. 乙烯通入H2不能即发生加成反应。（要求较高）53. 丙烷，C3H8，通常为气态，但一般经过压缩成液态后运输；一般被称为液化石油气。54. 甲醇，CH3OH55. 水晶SiO256. 纯铁比生铁更易生锈纯铁最外层会形成氧化膜；生铁杂质多，构成了原电池。57. SiO2+Na2CO3=Na2Si

8、O3+CO258. 酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物。（SiO2）59. CO2不与BaCl2溶液反应。60. Al2O3不能一步转化成Al（OH）361. HClO见光分解成HCl和O262. 己烷煤油63. 石油主要含有碳、氢两种元素。64. 石油的裂化是化学变化。65. 工业生产玻璃和水泥都要用到的原料：石灰石。66. 用铝制的饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀是化学腐蚀。67. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色先变红再变白。68. 通常情况下，Fe在氯气中燃烧时生成FeCl369. 硅酸钠，容易水解，显碱性，不能放在用玻璃塞的玻璃瓶中保存。70. 煤是有机物

9、和无机物组成的复杂的混合物。71. 铝热反应是放热反应。72. 塑料、合成橡胶、合成纤维有机高分子材料。73. 丁烷、丙烷 都是石油分馏的产品。74. 溴乙烷不能产生Br75. 碳酸钠和少量盐酸发生复分解反应：NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl （HCO3是难电离的物质，所以是复分解反应）76. 蒸馏：提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种成分的混合液体的分离，叫分馏。77. 萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离。78. 纯氢气点燃有淡蓝色火焰，轻微的“噗”声；不纯氢气有尖锐暴鸣声。79. CO、CH4点燃火焰呈淡蓝色。80. 检验SO42用HC

10、l酸化的BaCl2（×硝酸酸化）；检验Cl用稀硝酸酸化的AgCl 。81. 苯水；CCl4水。82. 高分子化合物和聚合物都是混合物。83. 使用容量瓶前要检漏。84. 溴：深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。85. 碘：紫黑色固体，气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味，易升华。溴和碘在水中溶解度小，易溶于CCl4、酒精等有机溶剂。86. 浓酸沾在皮肤上，先用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。87. 浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。88. 钠、磷失火宜用沙土扑盖。89. 钠作为中子

11、反应堆的热交换剂。90. Na2O2和H2O或CO2反应生成O2。（Na2O2中氧气为-1价）91. Na2CO3为白色粉末，NaHCO3为细小白色晶体。92. NaHCO3、NH4HCO3既能和稀盐酸反应，用能和氢氧化钠溶液反应。NH4HCO3+NaOH=NaCO3+NH3+H2O93. 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl394. 3Fe+4H2O（g）=高温=Fe3O4+4H295. Fe与氧化性的酸反应变成+3价96. 4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3 红褐色固体97. 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O98. 2Cu+O2+H2O+CO2-Cu2（OH）2CO399

12、. Cu（OH）2 =CuSO4+5H2O100. K、Ca、Na、Mg、Al-用电解法制取：电解熔融态的氧化物或盐。 。Zn、Fe、Sn、Pb、-用热还原法（用CO、H2还原其氧化物）。 。Cu、Hg、Ag、Pt、Au-用热分解法。101. 纯铜呈紫红色。102. 三价铁离子和硫氰根离子不能共存，它们之间会产生配位键会生成络合物Fe（SCN）3，而显出血红色浑浊。 。络合物和沉淀是不一样的，但考虑能不能共存时，像络合物沉淀和难溶物都要考虑成不能共存的。103. 天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化成网状/体型网状结构，从而增大橡胶的强度。104. 将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等

13、化工原料。105. Hg2+S2-=HgS106. AlN 用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料。 。AlN是原子晶体，属类金刚石氮化物，最高可稳定到2200。室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。砷化镓表面的氮化铝涂层，能保护它在退火时免受离子的注入。氮化铝还是由六方氮化硼转变为立方氮化硼的催化剂。室温下与水缓慢反应.可由铝粉在氨或氮气氛中8001000合成，产物为白色到灰蓝色粉末。或由Al2O3-C-N2体系在16001750

14、反应合成，产物为灰白色粉末。或氯化铝与氨经气相反应制得.涂层可由AlCl3-NH3体系通过气相沉积法合成。 。AlN+3H2O=催化剂=Al（OH）3+NH3107. 检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，······108. SiO2不能溶于水得到H2SiO3 。 制取：SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）109. 防止铁制品被腐蚀的方法：在铁器表面生成一层致密的氧化膜。110. 制备普通玻璃的原料

15、：CaCO3、SiO2、Na2CO3111. 用混凝剂法只能除去废水中的悬浮物。112. SO2密度比空气大，有刺激性气味。113. “分离”所包含的操作：蒸发浓缩、冷却结晶。114. CuS硫化铜-无机化合物，二价铜的硫化物，呈黑褐色，极难溶于水，也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸。是最难溶的物质之一（仅次于硫化汞、硫化铂、硫化银等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。 。 对热不稳定，加热至220时分解为硫化亚铜和硫单质：2CuS=220=Cu2S+S 。有还原性，易被浓硝酸所氧化：CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+S+2H2O （浓硝酸不足量） 。CuS+8HNO

16、3=Cu(NO3)2+6NO2+SO2+4H2O （浓硝酸过量，硫化铜溶解） 。在空气中也可以被氧气缓慢氧化：2CuS+O2=2CuO+2S 。而在加热时可迅速被氧气氧化：2CuS+3O2=2CuO+2SO2自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。自然铜及氧化铜的储量少，现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的。 。金属铜能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金：黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。115. 检验葡萄糖：加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热。116. 维生素C受热易分解。117. 温度过高，SO2溶解度减小。118. 硅的

17、制备 。 （1）制粗硅：2C+SiO2=高温=Si+2CO 。（2）制高纯硅：Si（粗硅）+2Cl2=高温=SiCl4 ；SiCl4+2H2=高温=Si+4HCl119. 硅难溶于水。120. Si+2F2=SiF4 ；Si+4HF=SiF4+2H2 ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2121. Si+2Cl2=高温=SiCl4（液态）122. 二氧化硅无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。123. 2C+SiO2=高温=Si+2CO；3C+SiO2=高温=SiC+2CO124. 水晶常用来制造电子部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等，玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨

18、器皿和装饰品。125. 现代通讯材料光导纤维126. 硅酸，不溶于水，制备：Na2SiO2+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） -（CO2通入水玻璃可以得到硅酸胶体）127. 硅酸盐：镁橄榄石【Mg2SiO4】2MgO·SiO2 ；高岭石【Al2（Si2O5）（OH）4】Al2O3·2SiO2·2H2O ； . D D 正长石【KAlSi3O8】K2O·Al2O3·6SiO2128. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。 。 。的 人们也经常把具有特殊要求的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀，又

19、不易着火。129. 无机非金属材料：硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱、石灰石、石英黏土、石灰石、石膏（调节水泥硬化速度）黏土设备玻璃窑水泥回转窑反应成分硅酸盐130. 居室空气污染物-装修材料：甲醛、苯、甲苯、二甲苯、放射性元素-氡（“隐形杀手”）131. 水的净化包括：沉降法除悬浮颗粒，消毒法除细菌，使用活性炭除臭。132. 天然药物中具有止咳平喘作用的是 麻黄碱。133. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生金属原子失去电子的过程。134. 注意题中的溶液可能会有H2O反应。135. 根据维生素的溶解性，把它分为脂溶性维生素（A、D、E、K）和水溶性维生素（C、B）136

20、. 维生素A又称视黄醇。137. 维生素C是一种无色晶体，有酸性。138. 目前已确定的人体必需元素有27种。139. 人体缺铁会患缺铁性贫血。140. 适当使用含氟牙膏能防止龋齿。-牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-反应生成更难溶的Ca5（PO4）3F，使牙齿更坚固。141. 锌对人体可起着促进智力、食欲，促进生长发育的作用。142. 日常生活中75乙醇常用于杀菌消毒。（无水乙醇浓度太高）143. 装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是防止催化剂中毒。144. 含Fe2+药品的薄膜衣的作用：阻止该药品与空气接触，防止Fe2+被氧化。145. 有机玻璃：此高分子透明材料的化学名称

21、叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物。 。 就就 是一种开发较早的重要热塑性塑料。146. 人体必须氨基酸共有8种：蛋氨酸、缬（xie）氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸。147. 蛋白质的盐析可用于分离、提纯蛋白质。148. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素。149. 某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高。 。的 植物油脂中烃基含不饱和键，常温下一般为液体；动物油脂中烃基不含不饱和键。150. 甘油丙三醇151. 疏松剂：使食品酥脆、疏松。常用的疏松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。152. 给食品着

22、色的方法：在食品中加入着色剂，或者在视频中加入发色剂（发色剂与食品中的某些成分发生化学反应，。 额 使食品呈现良好的色泽，如亚硝酸盐3HNO2=HNO3+2NO+H2O；Mb+NO=MbNO）。153. 我国规定允许使用的防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙。154. 解热镇痛药能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。 。-阿司匹林又名乙酰水杨酸，是一种有机酸，白色晶体，难溶于水，其水解生成的水杨酸 有治疗作用。155. 合成抗菌药：磺胺是一种化学药物，由于它们都是氨基苯磺酸氨的衍生物，都有共同的化学结构， 。的 故将这类药品通称为磺胺类药品。磺胺SN的结构简式：156.

23、 青霉素是最早发现的一种抗生素，有阻止多种细菌生长的优异功能；使用之前要进行皮肤敏感试验。157. 处方药：R158. “反应停”是一种手性分子，（反应停于20世纪50至60年代初期在全世界广泛使用，它能够有效地阻止女性怀孕早期的呕吐，但也妨碍了孕妇对胎儿的血液供应，导致大量“海豹畸形婴儿”出生。自60年代起，反应停就被禁止作为孕妇止吐药物使用，仅在严格控制下被用于治疗某些癌症、麻疯病等。） 。其中一种异构体具有镇静作用，另外一种则有致畸作用（致畸作用是指能作用于妊娠母体，干扰胚胎的正常发育，导致先天性畸形的毒作用。）。手性分子，是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子。碳原子在形成有机分

24、子的时候，4个原子或基团可以通过4根共价键形成三维的空间结构。由于相连的原子或基团不同，它会形成两种分子结构。这两种分子拥有完全一样的物理、化学性质。但是从分子的组成形状来看，它们依然是两种分子。这种情形像是镜子里和镜子外的物体那样，看上去互为对应。由于是三维结构，它们不管怎样旋转都不会重合，就像左手和右手那样，称这两种分子具有手性，又叫手性分子。 因此这两种分子互为同分异构体，这种异构的形式称为手性异构，有R型和S型两类。159. 6.26日国际禁毒日160. 盐卤：盐卤又叫苦卤、卤碱，是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等，味苦，有毒。蒸发冷

25、却后析出氯化镁结晶，称为卤块。卤块溶于水称为卤水，是我国北方制豆腐常用的凝固剂，能使蛋白质溶液凝结成凝胶。用盐卤做凝固剂制成的豆腐，硬度、弹性和韧性较强，称为老豆腐，或北豆腐、硬豆腐。161. 增稠剂：增稠剂是一种食品添加剂，主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性， 。改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉。增稠剂可提高食品的粘稠度或形成凝胶，从而改变食品的物理性状，赋予食品黏润、适宜的口感，并兼有乳化、稳定或使呈悬浮状态的作用，增稠剂都是亲水性高分子化合物，也称水溶胶。按其来源可分为天然和化学合成（包括半合成）两大类。162. 钢含碳量高，硬度大；含

26、碳量低，韧性强。 。好 后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是铬、镍，在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。163. 钛合金：质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。164. Fe（OH）3失水形成Fe2O3·H2O165.分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较弱。水膜酸性较弱或呈中性或弱碱性。负极反应正极反应总反应166. 将输送自来水的铁管表面镀锌可防止金属腐蚀。167. ×钢管与电源正极连接，钢管可被保护。 。的 金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。168. 结

27、构陶瓷：具有机械功能和部分热功能的陶瓷，如纳米陶瓷、氮化硅陶瓷。 。的 功能陶瓷：具有电、光、磁、化学和生物特性且有相互转换功能的陶瓷，如生物陶瓷。169. 塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂。（比如提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等。）塑料具有密度小、强度高、化学性质稳定、绝缘性好、耐摩擦等优点。170. 热塑性：塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有长链的线性结构。（聚乙烯、聚氯乙烯、氟碳涂层聚酯FEP） 。的 热固性：加工成型后就不会受热熔化，具有体型网状结构。171. 天然纤维：棉花、羊毛、麻、蚕丝。 。的 人造纤维：锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯

28、纶、丙纶“六大纶” 。（区别羊毛和腈纶可以用燃烧的方法，有烧焦羽毛气味且灰烬多的是羊毛，熔融形成小珠的是腈纶。 。 的 合成纤维具有强度高、较好的弹性、并且耐磨耐腐蚀等优点。（化学纤维有机高分子材料）172. 天然橡胶是线型高分子，在温度较高或受力较大时，容易发生形变，且形变后不能复原。为了改善天然橡胶的性能，工业上将天然橡胶分子与硫作用，使线型高分子的橡胶分子通过硫桥交联起来，形成体型结构。173. 无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷等。174. 溴乙烷里的溴元素是以溴原子的形式存在，通过实验来检验： 。取少量硝酸银溶液于试管中，滴入几滴溴乙烷。实验没有出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷中的溴是以溴原

29、子形式存在。175. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是同分异构体。176. 能与酸、碱反应生成气体，则该物质为弱酸的铵盐。177. 4NH3+5O2=催化剂、高温=4NO+6H2O178. C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O179. 碳酸钠溶解度碳酸氢钠-碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸盐。正盐的溶解度大于酸式盐。 。 又如亚硫酸钠的溶解度大于亚硫酸氢钠。其实这也与阴离子的水解能力有关。也就是正盐的水解能力大于酸式酸。180. 卤素随核电核数增加，单质熔沸点升高-核电荷数越大，也就是卤素的相对分子量越大，之间的分子间作用力（范德华力）越大，熔沸点就越高（卤素单质

30、都是分子晶体）181. 金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度，与密度没有关系。 。伏 金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。182. 碱金属的熔沸点随原子序数增加而降低- 。LI,N a,K,Rb,Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同。因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。密度逐渐增大（所指为单质的情况下）183. 元素周期表，从左右，单质的还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱。 。额 从上下，单质的还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强。 。伏 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。184. 冰醋酸、醋酸乙酸

31、（CH3COOH）-有机一元酸，纯的无水乙酸是无色的吸湿性固体，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸是一种弱酸，但是具有腐蚀性，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一种简单的羧酸，由一个甲基一个羧基组成，是一种重要的化学试剂。在化学工业中，它被用来制造聚对苯二甲酸乙二酯，后者即饮料瓶的主要部分。乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，乙酸是规定的一种酸度调节剂。185. CaCO3溶于CO2水溶液生成Ca（HCO3）2，易溶于水。Ca（HCO3）2加NaOHCaCO3186. 乙酸乙酯，是无色透明

32、液体，有水果香，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。 。的 能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水。能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）。 。的 易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。有刺激性。187. Ag2CO3沉淀。Ag2SO4微溶188. 取1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液。189. 广泛用于包装糖果、香烟的银白色金属是 铝。190. 硬脂酸钠（十八酸钠）-白色细微粉末或块状固体，有滑腻感，有脂肪味，在空气中有吸水性。 。就 微溶于冷水，溶于热水或醇溶液，水溶液因水解而呈碱性，遇酸分

33、解成硬脂酸和相应的钠盐。 。贮藏运输： 密封阴凉干燥通风处保存。 。主要用途： 洗涤剂：用于控制漂洗过程中的泡沫。（硬脂酸钠是肥皂的主要成分） 。 好 乳化剂或分散剂：用于聚合物的乳化和抗氧化剂中等。 。好 腐蚀抑制剂：聚乙烯包装膜中使其具有保护性能等。 。就 化妆品：剃须凝胶，透明粘胶等 。就 粘合剂：用作天然胶再粘贴纸片。191. 氯仿（CHCl3三氯甲烷）-无色透明液体。有特殊气味。味甜。高折光，不燃，质重，易挥发。 。 好 纯品对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，逐渐分解而生成剧毒的光气（碳酰氯）和氯化氢。 。 就（可加入0.6%1%的乙醇作稳定剂。） 。 就 低毒，有麻醉性。有致癌可

34、能性。192. 太阳能电池板Si：2C+SiO2=-Si+2CO193. 氟氯代烷和含溴的卤代烷烃的主要危害：破坏臭氧层。194. OH-、HCO3-不能大量共存。OH- +HCO3- =H2O+CO3 2-（HCO3-为弱酸酸式酸根离子，OH-结合氢离子能力比碳酸根强，所以OH-夺取了HCO3-中的氢，结合生产了H2O）195. H2SO4只含共价键。196. 还原剂还原性。197. 次氯酸钙强电解质。可电离198. 排布在最外电子层的电子能量最高。199. 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2200. 通常情况下，元素的金属性越强，单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水

35、化物的碱性越强。 。看 非金属性越强，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物。201. 越易反应形成的化合物越稳定。202. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。203. 尿素的合成说明在一定条件下，无机化合物可以转化为有机化合物。204. 固体可分为晶体（具有规则的集合外形和固定的熔点）和非晶态物质（石蜡、玻璃）。205. 洗涤物质：（一）洁净剂及使用范围 最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。 肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状

36、的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。因此需要浸泡一定的机会充分作用；有机溶剂是针对污物属于某种类型的油腻性，而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除之，或借助某些有机溶剂能与水混合而又发挥快的特殊性，冲洗一下带水的仪器将不洗去。如，甲苯，二甲苯，汽油等可以洗油垢，酒精，乙醚，丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。 （二）洗涤液的制备及使用注意事项 洗涤液简称洗液，根据不同的要求有各种不同的洗液 。将较常用的几种介绍如下 1.强酸氧化剂洗液 强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2

37、O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力， 对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。所以这种洗液在实验室内使用最广泛。 配制浓度各有不同，从512%的各种浓度都有。配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约12倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。 例如,配制12%的洗液500mL。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，

38、以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓H2SO4mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。 这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，如果无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。 .碱性洗液 碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（小时以上）浸泡法，或者浸煮法。从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。 常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱），碳酸氢钠

39、（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。 . 碱性高锰酸钾洗液 用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入氢氧化钠（NaOH)mL。 .纯酸纯碱洗液 根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。纯碱洗液多采用以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH) 或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。 .有机溶剂 带有脂肪性污物的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒

40、精、三氯甲烷、乙醚等有机溶剂擦洗或浸泡。但用有机溶剂作为洗液浪费较大，能用刷子洗刷的大件仪器尽量采用碱性洗液。只有无法使用刷子的小件或特殊形状的仪器才使用有机溶剂洗涤，如活塞内孔、移液管尖头、滴定管尖头、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。 . 洗消液 检验致癌性化学物质的器皿，为了防止对人体的侵害，在洗刷之前应使用对这些致癌性物质有破坏分解作用的洗消液进行浸泡，然后再进行洗涤。 在食品检验中经常使用的洗消液有：或次氯酸钠（NaOCL) 溶液、HNO3和%KMnO4溶液。 或NaOCL溶液对黄曲霉素在破坏作用。用NaOCL溶液对污染的玻璃仪器浸泡半天或用NaOCL溶液浸泡片刻后，即可达到破坏黄曲霉毒素

41、的作用。配法：取漂白粉克，加水mL，搅拌均匀，另将工业用Na2CO3 克溶于温水mL中，再将两液混合，搅拌，澄清后过滤，此滤液含NaOCL 为.；若用漂粉精配制，则NaCO3 的重量应加倍，所得溶液浓度约为。如需要NaOCL溶液，可将上述溶液按比例进行稀释。 HNO3溶液和KMnO4溶液对苯并（a)芘有破坏作用，被苯并（a）芘污染的玻璃仪器可用HNO3浸泡小时，取出后用自来水冲去残存酸液，再进行洗涤。被苯并（a）芘污染的乳胶手套及微量注射器等可用KMnO4溶液浸泡小时后，再进行洗涤。 （三）洗涤玻璃仪器的步骤与要求 .常法洗涤仪器 洗刷仪器时，应首先将手用肥皂洗净，免得手上的油污附在仪器上，增

42、加洗刷的困难。如仪器长久存放附有尘灰，先用清水冲去，再按要求选用洁净剂洗刷或洗涤。如用去污粉，将刷子蘸上少量去污粉，将仪器内外全刷一遍，再边用水冲边刷洗至肉眼看不见有去污粉时，用自来水洗36次，再用蒸馏水冲三次以上。一个细干净的玻璃仪器，应该以挂不住水珠为度。如仍能挂住水珠，仍然需要重新洗涤。用蒸馏水冲洗时，要用顺壁冲洗方法并充分震荡，经蒸馏水冲洗后的仪器，用指示剂检查应为中性。 2. 作痕量金属分析的玻璃仪器，使用1：11：9HNO3溶液浸泡，然后进行常法洗涤。 3. 进行荧光分析时，玻璃仪器应避免使用洗衣粉洗涤（因洗衣粉中含有荧光增白剂，会给分析结果带来误差）。 4.分析致癌物质时，应选用

43、适当洗消夜浸泡，然后再按常法洗涤。 （四）玻璃仪器的干燥 作实验应经常要用到的仪器应在每次实验完毕后洗净干燥备用。用于不同实验对干燥有不同的要求，一般定量分析用的烧杯、锥形瓶等仪器细净即可使用，而用于食品分析的仪器很多要求是干燥的，有的要求无水痕，有的要求无水。应根据不同要求进行干燥仪器。 （1）晾干 不急等用的仪器，可在蒸馏水冲洗后在无尘处倒置处控去水分，然后自然干燥。可用安有木钉的架子或带有透气孔的玻璃柜放置仪器。 （2）烘干 洗净的仪器控去水分，放在烘箱内烘干，烘箱温度为105110烘1小时左右。也可放在红外灯干燥箱中烘干。此法适用于一般仪器。称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存。带

44、实心玻璃塞的及厚壁仪器烘干时要主义慢慢升温并且温度不可过高，以免破裂。量器不可放于烘箱中烘。 硬质试管可用酒精灯加热烘干，要从底部烤起，把管口向下，以免水珠倒流把试管炸裂，烘到无水珠后把试管口向上赶净水气。 （3）热（冷）风吹干 对于急于干燥的仪器或不适于放入烘箱的较大的仪器可用吹干的办法。通常用少量乙醇、丙酮（或最后再用乙醚）倒入已控去水分的仪器中摇洗，然后用电吹风机吹，开始用冷风吹12分钟，当大部分溶剂挥发后吹入热风至完全干燥，再用冷风吹去残余蒸汽，不使其又冷凝在容器内。206. 固态物质的微粒的运动方式：在固定的位置上振动。207. 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以

45、改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。208. 硫 。-存在于黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等 。 硫单质为淡黄色晶体，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2（二硫化碳 ，无色液体。实验室用的纯的二硫化碳有类似氯仿的芳香甜味，但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰

46、基硫等）而变为微黄色，并且有令人不愉快的烂萝卜味。它可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。）。 。 。2Cu+S=点燃=Cu2S ；Fe+S=点燃=FeS 。S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O ；S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O209. SO2密度比空气大。210. SO2+Cl2/Br2/I2 +2H2O=H2SO4+2HCl211. 在蔗糖中加入浓硫酸：蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱。用手触摸烧杯外壁，有烫的感觉，烧杯口有白雾，闻到刺激性气味。212. 浓硫酸不仅能吸收一般的气态水，还能吸收某些结晶水合物中的水。213. H

47、2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O214. SO2空气215. N2空气216. 苯水；CCl4水。217. 将浓硫酸加入到浓盐酸中产生白雾吸水性。218. N2+O2=放点或高温=2NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 4NO2+O2+2H2O=4HNO3219. NH3+HCl=NH4Cl；NH4Cl=NH3+HCl。NH4HCO3=NH3+CO2+H2O220. 4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O221. 2NO3+3CuO=3Cu+N2+3H2O222. 收集NH3的导管口处塞一团干燥棉花减少空气对流，便于NH3集满。223. 消石灰Ca（OH）2224. 干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。-碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔， 。是（Ca(OH)2)，