专题非金属元素

1、专题十非金属元素专题十非金属元素S(H2S)SO2 SO3 H2SO4O2O2H2OC2H2SO（浓）（浓）2SO 2 CO 2 2H2 O C + 4HNO3（浓）（浓） = CO2+ 4NO2+ 2H2O提醒：提醒：(1)非金属单质跟碱反应一般无非金属单质跟碱反应一般无H2放出，但放出，但Si能跟强碱溶能跟强碱溶液作用放出液作用放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(2)非金属氧化物一般为分子晶体，但非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。为原子晶体。(3)一般，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如一般，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2H2O=H2CO3，但

2、但SiO2不溶于水，不能与水反应不生成硅酸。不溶于水，不能与水反应不生成硅酸。（4）氢氟酸不能用玻璃容器盛放，氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。瓶，但不能用玻璃塞。钾云母钾云母K2O3Al2O36SiO22H2O下列说法正确的是下列说法正确的是 ()。A二氧化硫可广泛用于食品的增白二氧化硫可广泛用于食品的增白(2013四川理综四川理综)B能使湿润的淀粉能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (2012课标全国理综课标全国理综)C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放

3、氢氟酸 (2013江苏化学江苏化学)D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 (2013全国新课标全国新课标)【真题【真题】D2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()ASO2和和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSiO2是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应溶液反应C紫色石蕊试液滴入紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色水溶液中，先变红后褪色BMnO2 + 4HCl (浓浓) = = MnCl2 +2H2O +Cl2 饱和食盐水饱和食盐水（除（除HCl气体）气体） 浓硫酸浓硫

4、酸（除水蒸气）（除水蒸气）NaOH溶液溶液（吸收多余（吸收多余Cl2）实验室制干燥纯净的氯气实验室制干燥纯净的氯气注意：随着反应的进行，浓盐酸逐注意：随着反应的进行，浓盐酸逐渐变少，变为稀盐酸，一段时间后，渐变少，变为稀盐酸，一段时间后，反应停止。反应停止。从海带中提取碘从海带中提取碘(或证明海带中有碘离子或证明海带中有碘离子)2KI + H2O2 + H2SO4 = I2+ K2SO4 + 2H2O1、用剪刀、用剪刀剪碎剪碎海带，用酒精润湿海带，用酒精润湿(便于灼烧便于灼烧)，放入坩，放入坩埚中灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却。埚中灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却。2、将海带灰移至小

5、烧杯中，加蒸馏水，、将海带灰移至小烧杯中，加蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤搅拌，煮沸，过滤3、在滤液中加、在滤液中加稀稀H2SO4及及H2O2，再加，再加几滴淀粉几滴淀粉溶液，溶液，观察现象。观察现象。现象：加入现象：加入稀硫酸稀硫酸、H H2 2O O2 2溶液、淀粉溶液、淀粉后，溶液后，溶液变为变为蓝色蓝色。取样取样灼烧灼烧溶解溶解过滤过滤氧化氧化萃取萃取 卤素：卤素：1氟及其化合物氟及其化合物(1)F没有正价，没有正价，F的非金属性最强，的非金属性最强，F的还原性最弱的还原性最弱(2)与与H2反应在暗处即爆炸反应在暗处即爆炸(3)2F22H2O = = 4HFO2.(4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃

6、，保存在铝制器皿或塑料瓶中；是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中； HF在在HX中沸点最高中沸点最高2溴及其化合物溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发，盛溴的试剂瓶中加水，进行水是深红棕色液体，易挥发，盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞封，保存液溴不能用橡胶塞(2)Br2易溶于有机溶剂，可以用苯、易溶于有机溶剂，可以用苯、CCl4、直馏汽油萃取溴水中、直馏汽油萃取溴水中的溴（不能用酒精）溴水橙色，溴在有机溶剂中橙红色。的溴（不能用酒精）溴水橙色，溴在有机溶剂中橙红色。溴水、酸性高锰酸钾、重铬酸钾等强溴水、酸性高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化性物质进行滴定实验时，装在

7、酸氧化性物质进行滴定实验时，装在酸式滴定管中。式滴定管中。3碘及其化合物碘及其化合物(1) I2遇淀粉变蓝色遇淀粉变蓝色(2)I2加热时易升华，紫黑色固体加热变为紫色蒸气加热时易升华，紫黑色固体加热变为紫色蒸气(3)I2易溶于有机溶剂，易溶于有机溶剂，碘水黄色，碘在有机溶液中紫红色碘水黄色，碘在有机溶液中紫红色(4)食用盐中加入食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大可预防甲状腺肿大4卤化银卤化银(1)AgF易溶于水，易溶于水，AgCl白色沉淀，白色沉淀，AgBr淡黄色沉淀，淡黄色沉淀，AgI黄色沉黄色沉淀淀AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸均不溶于稀硝酸(2)除除AgF外，均有感光性，其中

8、外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用作感光材料，可用于照相于照相(3)AgI可用于人工降雨可用于人工降雨(4)I2与与Fe反应产生反应产生FeI2，而，而Cl2或或Br2与与Fe反应生成反应生成FeCl3、FeBr3硫及其化合物硫及其化合物B接触法制硫酸：接触法制硫酸：三方程三方程400-500400-500； 常压；常压； 催化剂催化剂V V2 2O O5 5三条件三条件沸腾炉沸腾炉(焚硫炉焚硫炉)；接触室；吸收塔。；接触室；吸收塔。三设备三设备 造气；催化氧化；造气；催化氧化；SOSO3 3的吸收。的吸收。三阶段三阶段硫磺硫磺( (或黄铁矿或黄铁矿) ) 、空气、水、空气、水三原料

9、三原料 SO3 + H2O = H2SO42SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂S (s)+ O2 (g) SO2(g) 高高 温温适当过量的空气适当过量的空气a（）（）a（重新利用）（重新利用）废气、废气、废液废液用石灰乳用石灰乳Ca(OH)2或石灰石粉或石灰石粉CaCO3中和中和.Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O稀硝酸过量稀硝酸过量3Fe8HNO3 3 3Fe(NO3)22NO4H2O铁过量铁过量或或CaO浓氨水浓氨水NaOH固体固体BB二、合成氨的基本生产过程二、合成氨的基本生产过程温度：温度：400500高压高压:10MPa30MPa催化剂：铁触媒催化剂：铁触媒(以铁为

10、主的催化剂以铁为主的催化剂)操作：将混合气体冷凝后分离出液氨，让没有起反应操作：将混合气体冷凝后分离出液氨，让没有起反应的的N N2 2和和H H2 2进行循环利用。进行循环利用。 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 高温高压高温高压催化剂催化剂(放热反应放热反应)适宜条件：适宜条件：造气、净化、氨的合成、氨的分离造气、净化、氨的合成、氨的分离一、合成氨的反应原理一、合成氨的反应原理N2、H2改善该工艺的方法：研究高效的改善该工艺的方法：研究高效的新型催化剂新型催化剂, ,以改变反应条件以改变反应条件 造气造气N2液化空气再蒸发液化空气再蒸发让碳在空气中燃烧先除去让碳在空气中燃烧先除去O2，再除去，再除去CO2得到得到N2空气空气液化液化液态空气液态空气蒸发蒸发N2（先逸出）（先逸出）H2水蒸气高温下与碳反应水蒸气高温下与碳反应CH2O=COH2高温高温用石油、天然气等碳氢