高三复习命题

1、普通高等学校招生全国统一考试（新课标全国卷）化学卷一、选择题（共有7个小题，每个小题6分，共42分）7.下列关于物质分类的说法正确的是 A.醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质 B.铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料 C.动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物 D.稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体答案：B解析：考查物质的分类。A项，电解质应为化合物，氨水是混合物，所以错误；金属材料包括纯金属和合金，B项正确；C动物油和植物油统称油脂，是酯类化合物，但矿物油主要是从石油中提炼出的烃类混合物，不属于酯类，所以C错；D项稀盐酸属于溶液，不属于胶体，D错。8.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

2、A0.1mol 过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA B11.2L 氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA C42g 乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA D1L 0.1mol/L 氨水中，OH数目为0.1 NA答案：C解析：考查阿伏伽德罗常数的运用。A项0.1mol 过氧化钠含0.2molNa+、0.1mol O22-,阴阳离子总数应为0.3 NA，故A错；B项未指明标况，非标况下11.2L 氯气不一定是0.5mol，故B错；C项：极限法：假设42克气体全部为乙烯，则乙烯的物质的量1.5mol，碳原子为3mol，假设42克气体全部为丙烯，则丙烯的物质的量1.0mol，

3、碳原子为3mol，故C项正确；D项，氨水中存在的电离平衡为NH3+H2ONH3.H2O NH4+OH-,因此OH数目少于0.1 NA，故D错。9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 BNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + OH = NH3+ H2O C甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应： CH3OH + H2O + 6e = CO2+ 6H+ D酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O答案：D解析：考查离子方程式的书写和正误的

4、判断。A项质量和电荷不守恒，故A错；B项由于OH过量，因此，铵根和碳酸氢根都要与OH反应，正确的离子方程式应为：HCO3+NH4+ +2 OH = CO32-+NH3+ 2H2O,故B项错；C项燃料电池负极应该是失电子的反应，且溶剂为碱性环境，反应式中不能出现H+，正确反应式为CH3OH + 8OH-6e =CO32-+ 6H2O，故C项错误。10.下列实验现象或结论错误的是 选项实验现象和结论A取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42-B相同温度下，取2份等质量的锌粒分别与足量稀盐酸反应，向其中一份中加入CuSO4溶液加入CuSO4溶

5、液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的稀盐酸反应反应速率：粉状大理石>块状大理石D向Na2S溶液中滴入足量的ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）:ZnS >CuS答案：B解析;考查离子的检验、反应现象及沉淀溶解平衡。A项滴加过量的稀盐酸无明显现象，排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰，故A正确；B项加入CuSO4溶液的那份会消耗一定量的Zn，使产生的H2量减少，故B项错；C项，粉末状大理石接触面积更大，反应速率更快，正确；D项，难溶沉淀在一定条件下可转变成更难溶（Ks

6、p更小）的沉淀，故D项正确。11.利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是A分子式是C13H14O4Cl2B1mol 利尿酸最多能与5mol H2 发生加成反应C一定条件下能发生加聚、缩聚反应D分子中所有碳原子不可能共平面答案：B解析：考查有机物的结构、分子式的书写和官能团的反应类型。A项分子式为C13H12O4Cl2，故A错误；C项有碳碳双键，可以发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故C项错误；D项所有碳原子可以通过旋转在同一平面上，故D错。12.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g) +3H2(g) CH3OH( g

7、) + H2O( g) H=-49. 0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3. 0L的恒容密闭容器中发生该反应:容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO2(g)H2(g)CH3OH( g )H2O( g)I T1340.50.5IIT11.52T2340.80.8下列有关说法不正确的是A.若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率:v( H2 ) = 0. 25 mol/ ( L·min)B.达到平衡时，容器I中CO2转化率比容器II的大C.达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器II的2倍少D.若容器I、II、中对应条件下的平衡常数分别为K1 、K

8、2 、K3，则K1 =K2 <K3答案：C解析：考查化学反应速率、化学平衡的转化率、反应热和平衡常数。A项，经过2min容器I中反应达平衡，v( CH3OH) = (0.5 mol÷3.0L)/2min v( H2 ) =3v( CH3OH)= 0. 25 mol/ ( L·min),故A项正确；B项，容器II与容器I相比，温度相同，容器体积相同，物质的量减半，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故容器II中CO2转化率比容器I的小，故B项正确。C项，此反应为放热反应，由容器和容器I的数据比较可知T2T1，又因为加压平衡向正反应方向移动，降温有利于正向进行，因此容

9、器中反应放出的热量比容器II的2倍多，故C项错误；D项，容器I、II中对应温度都为T1，化学平衡常数是温度的函数，所以K1 =K2,根据容器I, T1 三段式：CO2(g) +3H2(g) CH3OH( g) + H2O( g) 起始量： 3mol/3. 0L 4mol/3. 0L 0 0 转化量： 0.5mol/3. 0L 1.5mol/3. 0L 0.5mol/3. 0L 0.5mol/3. 0L 平衡量： 2.5mol/3. 0L 2.5mol/3. 0L 0.5mol/3. 0L 0.5mol/3. 0L容器，T2三段式：CO2(g) +3H2(g) CH3OH( g) + H2O(

10、g) 起始量： 3mol/3. 0L 4mol/3. 0L 0 0 转化量： 0.8mol/3. 0L 2.4mol/3. 0L 0.8mol/3. 0L 0.8mol/3. 0L 平衡量： 2.2mol/3. 0L 1.6mol/3. 0L 0.8mol/3. 0L 0.8mol/3. 0L将平衡量带人上面公式，可知，所以K1 =K2 <K3，故D项正确。 13.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1 B向0.1mol/L醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液： c（Na+）c（CH3COO）c（C

11、l）= c（CH3COOH）CpH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合:c（Na+）2c（S2）+ c（HS） D已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有： 2c（OH）+ c（A2）= c（H2A）+ 2c（H+）答案：B解析：考查弱电解质的电离及相关的反应、溶液中存在的离子种类、电荷守恒和物料守恒。A项，弱电解质溶液电离程度都很小，且浓度越稀其电离程度越大，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，故A错；B项CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,c（Cl）=c（CH3COOH）,根据溶液呈中性，

12、可知c（H+）=c（OH）,且由电荷守恒可得： c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH）,c（Na+）=0.1mol/L,c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L可知B项正确；C项，根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）=2c（S2）+ c（HS）+c（OH），因为H2S为弱电解质，一开始没有完全电离，因此反应结束后溶液呈酸性，所以c（H+）c（OH），因此c（Na+）<2c（S2）+ c（HS），故C项错误。D项在NaHA溶液中，由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2）+ c（HS）+c（OH），物料守恒：c（Na+）=c（S2

13、）+ c（HS）+c（H2A），两式相结合，可得 c（OH）+ c（A2）= c（H2A）+ c（H+），故D项错误。二、必做题26题 (12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。I查阅资料】II【制备产品】用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)B装置的作用是 。(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂可能是 。(填字母编号) A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D

14、.生石灰 【测定纯度】设计如下方案测定产品的纯度。(4) 溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为 。 (5)取样品2. 3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L（NH4）2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe(SO4)2溶液l0.00mL，则样品中NaNO2的纯度为 。 【探究反思】 ( 6 ) NaNO2的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是 。(填字母编号)A.滴定至溶液紫色刚好褪去立即读数B.加人A与K

15、MnO4溶液前锥形瓶未经干燥C.实验中使用的（NH4）2Fe(SO4)2 溶液暴露在空气中时间过长答案：（1）C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O （2分）(2) 将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO （2分）(3) BD（2分）(4) 5NO2-+6H+2MnO4-=5NO3-+2Mn2+3H2O （2分）(5) 75% （2分）（6）C（2分）解析：本题注重对学生实验室制备的原理、仪器的选择、装置连接的考查，注重学生实验操作、探究学习能力的考查。注重新旧知识的联系和运用。(1)来自教材内容（1）C+HNO3 CO2+4NO2+2H2O；（2）根据实验目的制备是NaNO2，

16、在C装置中发生NO与Na2O2反应，因此B装置发生3NO2+ H2O= 2HNO3+NO ,将NO2转化为NO,同时Cu与稀硝酸反应生成NO；(3)的实验目的是除去CO2和水蒸气，因此选碱性干燥剂；（4）根据题目信息，结合化合物化合价判断KMnO4有强氧化性，NaNO2有较强还原性，根据得失电子守恒，运用化合价升降守恒可写成方程式；（5）根据 5（NH4)2Fe(SO4)2KMnO4 5 mol 1 mol 0.1 mol/L×0.01L n1 5NaNO22KMnO4 5 mol 2 mol n2 0.05mol/L× 0.024L-n1样品中：m(NaNO2)=(23+

17、14+32)g/mol×n2×10=1.725g NaNO2的纯度=m(NaNO2)/m(样品)×100%=75%（6）A项，紫色刚好褪去立即度数，会导致消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液体积偏小，n1减小，n2 偏大，纯度偏高；B项锥形瓶未经干燥不会影响KMnO4的物质的量，对结果无影响；C项（NH4）2Fe(SO4)2 溶液暴露在空气中时间过长，亚铁离子会被氧化成三价铁离子，会导致消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液体积偏大，n1偏大，n2偏小 ，纯度偏低。27.(15分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。（1）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（

18、CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO，反应中被还原的元素有 ，每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 dCaCl2（2）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为11，发生反应的化学方程式为： 。（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+Cu2+H2，则H2在 极获得（填写电极名称）。（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会

19、产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。（5）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。答案：（1）CuFeS2中+3价Fe元素、O2中O元素（2分） 0.1 （2分） C（1分） (2)Cu2O+10HNO3 =4Cu(NO3)2 +NO+NO2+5H2O （2分） (3)阴（1分） （4）Fe(OH)3 （1分） Fe3+会水解产生较多的H+ ：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ，加入CuO与H+ 反应生成Cu2+和水，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀（2分

20、）（5）H2SO4 HCl （2分）解析：以生活中常见的金属铜为载体，考查氧化还原反应的应用。(1)CuFeS2也可表示为Cu2S.Fe2S3这说明Cu的化合价是+1价，铁是+3价。根据方程式可知S元素的化合价从-2价升高到+4价，铁元素的化合价从+3价降低+2价，氧元素的化合价从O价降低到-2价，所以反应中被还原的元素有Fe和O 。S元素化合价升高到6价，因此每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化。SO2是酸性氧化物能被氢氧化钠吸收，浓硫酸和氯化钙与SO2不反应。硝酸吸收SO2的同时生成NO2等污染性气体，所以答案选C。(2)根据题目要求和化合价升降守恒可写成方程式Cu2O+10HN

21、O3 =4Cu(NO3)2 +NO+NO2+5H2O；（3）根据Cu+2H+Cu2+H2电解池中阳极失去电子生成氧化产物，阴极得到电生成还原产物，所以H2在阴极获得；（4）氯化铁是强酸弱碱盐， Fe3+会水解产生较多的H+ ：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ，加入CuO与H+ 反应生成Cu2+和水，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，说明CuCl2是氧化剂SO2是还原剂，SO2在酸性溶液中被氧化成硫酸，所以根据原子守恒可知还有产物是硫酸和盐酸。28（16分）为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生

22、产尿素工艺联合，简易流程如下：（1）25时101kPa时，测得生成17g NH3，放出46.2kJ热量, 写出合成NH3的热化学方程式 。（2）合成氨的生产过程包括造气、净化、合成。合成气中硫化氢用稀氨水吸收，二氧化碳用K2CO3溶液吸收，副产品都是酸式盐，其化学式分别为 。（3）反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 。向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳。反应器3中的化学方程式为 。（4）工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气CH2O(g) C OH2, H0,此反应的化学平衡常数表达式为= ，为了提高C的转化率,宜采用下列的措施是（

23、填字母编号） 。A.增大压强 B.充入过量的空气 C.升高温度 D.增加水的量 E.使用催化剂 F.及时移出CO、H2 有些国家水电丰富, 采用电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极方程式为 。以CH4、空气、H2O为原料制尿素，CH42H2O(g)= CO24H2, 标况下22.4m3 CH4 ,理论上最多能制 尿素.答案：（1） N2（g）+ H2（g）2NH3（g）, H=-92.4kJ/mol （2分）（2）NH4HS KHCO3（2分）（3）提高原料利用率（或节约原料、实现资源利用最大化；或增大反应物浓度，加快反应速率，缩短达平衡时间，平衡向生成氨方向移动，提高原料转化率）（2分）

24、NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl （2分）（4） c(CO)×c(H2) c(H2O) （2分） CDF （2分） 4OH-4e- =2 H2O+ O2（2分） 60（2分）解析：本题主要考查热化学方程式、热化学方程式的书写、化学平衡及燃料电池知识，考查学生综合运用知识分析问题以及理论联系实际的能力。（1）生成17g氨气放出热量46.2kJ，当生成2mol氨气时，放出热量2×46.2kJ，可得热化学方程式 N2（g）+ H2（g） 2NH3（g）, H=-92.4kJ/mol ；（2）酸过量：多元弱酸正盐与多元弱酸反应生成对应的算式盐，H2S+NH

25、3=NH4HS ,CO2+H2O+K2CO3 =2 KHCO3,(3)合成氨的反应是可逆反应，反应物没有完全转化适当回收利用可以提高原料利用率，节约原料、实现资源利用最大化，或增大反应物浓度，加快反应速率，缩短达平衡时间，平衡向生成氨方向移动，提高原料转化率；先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解量，有利于生成NaHCO3；（4） 根据平衡常数的概念;反应达平衡时，平衡常数等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，固体和纯液体不写入表达式中；提高C的转化率，应该改变条件使平衡正向进行；电解硫酸钠溶液相当于电解水，阳极：失电子，发生氧化反应4OH-4e-

26、 =2 H2O+ O2；CH42H2O(g)= CO24H2 CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O 可得关系式 CH4 CO2CO(NH2)2 m(CO(NH2)2)=n(CO(NH2)2)×M(CO(NH2)2) =n(CH4)×M(CO(NH2)2) =(22400L÷22.4L/mol)×60g/mol=60Kg36. 选修2：化学与技术(l5分) 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题：(1)钛铁矿酸浸前要粉碎成细颗粒的目的是

27、_。(2)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+Fe=3Fe2+; 2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+ (紫色)+Fe2+2H2O;Ti3+ (紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(无色)+Fe2+2H+。加入铁屑的作用是_。(3)若焦炭足量，写出中发生反应的化学方程式_。(4)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/-25.0-68.8沸点/136.457.6(5) 成品TiCl4制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2.nH2O,再经焙烧制得。请写出TiCl4水解的化学

28、方程式_。水解时需加入大量的水并加热其原因为:_。(6)工业上也可由H4TiO4制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_。 答案：（1）增大接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率;（2分）(2)使Fe3+还原为Fe2+ ，同时生成Ti3+，保护Fe2+不被氧化;（2分）（3）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO;（2分）(4)蒸馏(或分馏);（2分）(5)TiCl4+(2+n) H2O=TiO2.nH2O+4HC1（3分）加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全。（

29、2分）（6）TiO24e=Ti2O2（2分）解析：本题围绕航天航空材料“钛“进行命题，起点高落点低。通过相关工艺流程考查化学反应速率的影响因素、氧化还原反应、物质的分离操作，给定条件的水解反应方程式和电解反应式。37. 选修3;物质结构与性质(15分) A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数BB在短周期元素中外围电子具有最多的未成对电子C短周期中，C的最高价氧化物对应水化物M碱性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63，中子数为34 请用对应的元素符号回答下列间题：(1)A与氢可形成分子式为人A2H4的化合物，该分子中存在键与键数目比为_,BD3的分子构型_。(2) A3B4是一种新型材料，它的熔点比金刚石还高，原因是_。(3)E位于周期表中的位置是_，E+的核外电子排布式为_，如下图为E的某种氧化物的晶胞结构示意图(O为氧)，氧的配位数为_。若该晶胞的边长为应a cm，则该氧化物的密度为_g/c m3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 (4) C的最