原电池及电解池

1、专题八：电化学【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识精讲】一、电化学基础 1、原电池和电解池的比较装置原电池电解池实例原理负极：较活泼金属；失电子，氧化反应正极：不活泼（非）金属；得电子，还原反应。阴极：与电源负极相连的极；发生还原反应。阳极：与电源正极相连的极；发生氧化反应。形成条件活动性不同的两电极（连接）；电解质溶液（与电极自发反应）；形成闭合回路。两电极接直流电源；两电极插入电解质溶液电极（惰性或非惰性）；形成闭合回路。

2、反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H+2e-=H2（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl-2e-= Cl2 （氧化反应）电子流向e-沿导线负极 正极负极阴极阳离子正极阳极阴离子能量转化将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼。考点一原电池突破一

3、、原电池电极反应式和总反应式的书写1 书写方法：（1）先写出电池反应（对于简单的电池反应，复杂的电池反应考试往往是已知的）（2）标出反应前后元素化合价变化（3）找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物（4）根据化合价的升降数确定得或失的电子数（5）配平电极反应式（注意考虑电解质溶液的性质，常需考虑H、OH-、H2O）（6）可根据电极反应或电池反应分析两极及电解质溶液的变化等2 书写方法步骤 以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式书写： 负极：Pb-2e-=PbSO4Pb+-2e-=PbSO4 正极：PbO

4、2+2e-=PbSO4PbO2+2e-=PbSO4PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O。例：用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关叙述: 在外电路中,电流由铜电极流向银电极 正极反应为: Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 其中正确的是( ) A. B. C. D. 例：利用反应3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO +4H2O 设计一个原电池,从铜、铁、及碳棒中选取合适的电极 材料,则负极选 ,电极的反应式为

5、；正极选 ，电极的反应式为 。考点二燃料电池与不同“介质”知识精讲燃料电池实质就是燃烧反应，这部分的考察主要集中在不同“介质”下，电极反应式的书写，得失电子数目的判断及电极产物的判断。下面以CH3OH、O2燃料电池为例。(1) 酸性介质，如H2SO4。CH3OH在负极失去电子生成CO2，O2在正极得电子，H作用下生成H2O。电极反应式 负极：CH3OH6eH2O=CO26H 正极：O26e6H=3H2O(2) 碱性介质，如KOH溶液。CH3OH在负极失电子生成CO， O2在正极上得到电子生成OH，电极反应式为 负极：CH3OH6e8OH=CO6H2O 正极：O26e3H2O=6OH(3) 熔融

6、盐介质，如K2CO3。在电池工作时，CO移向负极。CH3OH在负极上失去电子，在CO的作用下生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在CO2的作用下生成CO，其电极反应式为 负极：CH3OH6e3CO=4CO22H2O 正极：O26e3CO2=3CO(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2。根据O2移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2。负极：CH3OH6e3O2=CO22H2O 正极：O26e=3O2题组一判断“酸、碱”介质，理清书写思路1一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应CH3CH2OH4eH2O=CH3CO

7、OH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH2将两个铂电极放置KOH溶液中，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是（ ）通入CH4的电极为正极正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH通入CH4的电极反应式为CH42O24e=CO22H2O负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A BC D3可用于电动汽车的

8、铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极思路归纳对于燃料电池，正极往往通入O2，书写时应注意：(1)首先书写正极反应式：酸性O24e4H=2H2O 碱性O24e2H2O=4OH (2)总反应书写时，根据介质不同产物不同， CO2在酸性环境是CO2，碱性环境是CO32

9、-。(3)然后用总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。题组二区分介质“状态”，判断离子流向3某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。请回答：(1)H由_极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或b)。(2)b极上发生的电极反应式是_。4科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2。(1)c电极的名称为_。(2)d电极上的电极反应式为_。失误防范

10、：根据内电路中的离子流向判断正、负极，在内电路中，阳离子由负极区流向正极区，阴离子由正极区流向负极区。原电池习题1、下列说法中正确的是 （ ）A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX3、用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（ ）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.

11、电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变4、如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：（ ）A BC D5、下面化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）A.2Al+2NaOH+6H2O 2NaAlO2+3H2 B.2H2+O2 2H2OC.NaOH+HCl NaCl+H2O D.CH4+2O2 CO2+2H2O6、结合右图判断,下列叙述正确的是( ) A.I和II中正极均被保护 B.I和II中负极反应均是 Fe-2e- = Fe2+C.I和II中正极反应均是 O2+2H2O+4e- =4OH-D.I和II中分别加入少

12、量 K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀 7、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量 差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10 +2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:( )A.正极反应式:Ag+Cl-e-=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C. Na+ 不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 8. 研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。

13、关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2 9. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2原电池原理和应用，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH-2e- = Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e- =Ni2O3+3H2O 1

14、0、电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。    工作时电流从    极流向    极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。    电极反应式为：正极              &#

15、160;     ， 负极                    。    工作时电池正极区的pH  （选填“增大”“减小”或“不变”）。 11、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。&

16、#160;放电时，正极为 。正极的电极反应式为                    。 该蓄电池中的电解质溶液应为     （选填“酸性”或“碱性”）溶液。12、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为（ ）A负极反应：O2+2H2O+4e=4OH B

17、随着放电进行，溶液的pH值增大C负极反应：CH4+10OH-8e=CO32+7H2O D放电时溶液中的阴离子向正极移动13、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应表示为： ； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式可表示为： 。考点三突破电解池，应用“不寻常”知识精讲“六点”突破电解池1分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为

18、阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3注意放电顺序。4书写电极反应，注意得失电子守恒。5正确判断产物。知识剖析1、离子放电顺序：、阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：K + < Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+ < Au3+ 放电由难到易、阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：S2- >I- >B

19、r- >Cl- >OH- >含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)>F-失电子由易到难、电解时溶液pH值的变化规律：电解质溶液在电解过程中判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)=2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发

20、生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液2电极反应式和总反应式的书写：（1）书写方法：如果题目给定的是图示装置，先分析阴、阳极，再根据阴、阳极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接用总反应式减去已写出的电极反应式。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。（2）书写方法步骤以铅蓄电池充电时的反应

21、为例，总反应为2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO4，电极反应式的书写步骤如下： 阴极：PbSO4= Pb-2e- PbSO4= Pb+-2e- 阳极：PbSO4= PbO2+2e- PbSO4= PbO2+2e- PbSO4+2H2O=PbO2+4H+2e-。（也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式） (1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2>I>Br>Cl>OH(水)。(2)阴极产物直接根据

22、阳离子的放电顺序进行判断：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>Pb2>Fe2>H(水)6恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。题组集训题组一对可充电电池的深度剖析1Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是()

23、A该电池反应为可逆反应 B放电时，Li向负极移动C充电时，阴极反应式为Lie=Li D该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液2某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 ()A放电时LixC6发生氧化反应 B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2方法技巧对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向

24、负极移动。可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“”极与外接直流电源的正极相连，电池的“”极与外接直流电源的负极相连。题组二电解原理的“不寻常”应用(一)处理废水3某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是()AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原 (二)制备物质4电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图

25、如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，(1)A极为_，电极反应式为_。(2)B极为_，电极反应式为_。 (三)处理废气5用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。(2)SO放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。考点四“两比较”“两法”突破金属的腐蚀与防护知识精讲1两比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2

26、H2e=H2O22H2O4e=4OH负极反应Fe2e=Fe2其他反应Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(2)腐蚀快慢的比较一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。2两种保护方法(1)加防护层：如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的

27、非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属。(2)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理：正极为被保护的金属；负极为比被保护的金属活泼的金属；外加电流的阴极保护法电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。题组集训题组一两种腐蚀的比较1利用下图装置实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe22右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的

28、是（ ）A发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2 B铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2C铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe2e=Fe2 D发生化学腐蚀：FeCu2=CuFe2失误防范正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。题组二腐蚀快慢与防护方法的比较3下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn

29、73;MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极考点五正确理解“电解池”的串联突破电化学的计算知识精讲电化学计算的基本方法和技巧：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：1根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负

30、两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。2根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。3根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e为桥梁可构建如下关系式：4e2Cl2(Br2、I2)O2 2H22Cu4AgM 阳极产物 阴极产物(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答计算问题。题组集训题组一无明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算1如下图，其中甲池的总反应式为2CH3OH3

31、O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是 ()A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体题组二有明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算2在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。(1)电源中X电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“减小”或“不变

32、”)(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。失误防范(1)无明显“外接电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“原电池”的形成条件判断“电源”的正、负极，从而判断阴、阳极。(2)有明显“外接电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“电极现象”判断阴、阳极，从而判断电源的正、负极，进一步判断其它“电解池”的阴、阳极。专题突破训练1某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述

33、正确的是()Aa和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H2e=H2C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动2一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e BO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH3可用于电动汽车

34、的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b

35、电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应式：4OH4e=2H2OO23研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是()A由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”

36、接线柱应连接Pb电极4在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是()A溶液中c(M2)减小BN的电极反应式：N=N22eCX电极上有H2产生，发生还原反应D反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀5一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是()AK移向催化剂bB催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64e=Fe(CN)63CFe(CN)在催化剂b表面被氧化D电解池溶液中的Fe(CN)64和Fe(CN)63浓度基本保持不变7早在1807年

37、化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4NaO22H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法正确的是()A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH2e=H2O2B盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极8相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是()9下列图示中关于铜电极的连接错误的是()10某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。(2)写出正、负极反应的方程式。正极：_，负极：_。(3)按图1装置实验，约8分钟才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_(填字母序号)。a用纯氧气代替具支试管内的空气b用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的