高中化学-离子晶体课件

1、离子晶体离子晶体干冰干冰水水晶晶明矾明矾雪花雪花氯氯化化钠钠金刚石金刚石常见常见 1.NaCl1.NaCl晶体是典型的离子化合物晶体是典型的离子化合物, ,其中其中存在哪些微粒存在哪些微粒? ?试写出试写出NaClNaCl的电子式的电子式. . 2.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢成晶体的呢? ?知识回顾：离子键知识回顾：离子键思考思考u 哪些物质中含有离子键？哪些物质中含有离子键？5.常见的离子化合物常见的离子化合物221rQQKF 7、离子键的特征v没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同

2、，都可以和带不同电荷的离子发生作用v没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用 重晶石重晶石 BaSO4 莹石莹石 CaF2 胆矾胆矾 CuSO45H2O 明矾明矾 KAl(SO4)212H2O一、离子晶体一、离子晶体(2) 硬度硬度 。5. 离子晶体物理性质的特点离子晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点熔沸点 , 难挥发难压缩。难挥发难压缩。较高较高较大较大(3) 水溶性水溶性(4) 导电性导电性 阅读课本阅读课本P79最后一段最后一段(即科学即科学视野之前的一段视野之前的一段),结合结合氯化钠晶体氯化钠晶体的结构的结构,你认为离子晶体物理性质有你认

3、为离子晶体物理性质有何特点何特点?离子电荷越多离子电荷越多,核间距离越小核间距离越小,熔沸点升高。熔沸点升高。一般易溶于水一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。而难溶于非极性溶剂。固态不导电固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。水溶液或者熔融状态下能导电。钠离子和氯离子在晶胞中的位置：钠离子和氯离子在晶胞中的位置：氯离子：体心和棱中点氯离子：体心和棱中点; ;钠离子：面心和顶点钠离子：面心和顶点. .NaNa+ +ClCl- -或者反之或者反之;交错排列交错排列(1) 氯化钠晶体氯化钠晶体 计算方法：均摊法计算方法：均摊法顶点占顶点占1/81/8；棱占；棱占1/41/4；面心占；面心占1/21/

4、2；体心占；体心占1 1 每个每个NaClNaCl晶胞含晶胞含NaNa+ +、ClCl- -的个数的个数? ?Na+:4216818Cl-:414112NaNa+ +ClCl- -Na+Cl-3156241542366-Cl- Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型Cl-CsClCsCl晶体的结构晶体的结构（2 2）CsClCsCl晶胞晶胞铯离子和氯离子的位置？铯离子和氯离子的位置？铯离子：铯离子：氯离子：氯离子：每个晶胞含铯离子、氯离每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？子的个数？铯铯离子：离子：氯离子：氯离子：或者反之或者反之1个；个；1个。个。体心体心顶点顶点ClCl- -CsCs

5、+ + CsClCsCl晶体中离子的配位数晶体中离子的配位数科学探究：科学探究：v找出两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位找出两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6688科学探究：科学探究：v你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3535、表、表3636分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.

6、40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl决定离子晶体结构的因素决定离子晶体结构的因素v几何因素几何因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比v电荷因素电荷因素晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比v键性因素键性因素离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞2 2CaCa2+2+的配位数：的配位数：F F- -的配位数：的配位数：1 1一个一个CaFCaF2 2晶胞中含：晶胞中含：4个个Ca2+和和8个个F84CaFCa2配位数是配位数是_，F的配位数是的配位数是_。84图示为图示为C

7、aF2晶胞的晶胞的1/8,观察点为上左前方观察点为上左前方晶胞上面心晶胞上面心(4)ZnS(4)ZnS型晶胞型晶胞2阳离子的配位数：阳离子的配位数： 阴离子的配位数：阴离子的配位数：1一个一个ZnS晶胞中含：晶胞中含：4个阳离子和个阳离子和4个阴离子个阴离子44科学探究：科学探究：v找出找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6 66 68 88 8科学探究：科学探究：v你认为是什么因素决定了离子晶体中离子

8、你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3 35 5、表、表3 36 6分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl6、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素（1 1）几何因素）几何因素 晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比（2 2）电荷因素）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比（3 3）键性因素）键性因素 离子键的纯粹因素离子

9、键的纯粹因素1 1、几何因素、几何因素配位数与配位数与 r +/ rr +/ r 之比相关：之比相关：0.225 0.414 4 配位配位 0.414 0.732 6 配位配位0.732 1.000 8 配位配位NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.9332 2、电荷因素、电荷因素CaF2的晶胞的晶胞例：例：CaF2的晶体中，的晶体中，Ca2和和F的个数之比的个数之比_，电，电荷数之比荷数之比_，Ca2配位配位数是数是_，F的配位数是的配位数是_。由由正负离子的电荷比正负离子的电荷比影响影响离子晶体的配位数的因素，离子晶体的配位数的因素，称为电荷因素称为电荷因素。1

10、:22:184NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？结论: 对于组成和结构相似的物质，对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。用离子晶体的晶格能来衡量。 1.1.概念：概念：气态离子形成气态离子形成1 1摩尔离子晶体摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或释放的能量，通常取正值。或指拆开指拆开1mol1mol离子离子晶体使之形成气

11、态阴离子和气态阳离子所吸收的能量晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量（二）、离子晶体的晶格能（二）、离子晶体的晶格能2.2.表示：符号为表示：符号为U U 单位是单位是KJ/mol ,KJ/mol ,取正值取正值 3 3、影响晶格能大小因素、影响晶格能大小因素离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大离子键越强，晶格能越大 4 晶格能的作用：晶格能的作用： （1 1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大子晶体的熔沸点越高，硬度越大。（2 2）岩浆晶出规则与晶格能的关系）

12、岩浆晶出规则与晶格能的关系晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是化钠晶格能的是_A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 写出写出

13、H1与与H 、H2、H3、H4、H5之间的关系式之间的关系式_H =H1 +H2+H3 +H4 +H5B练习 1 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）2 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）正确的是（） A AN NC C、S SO O2 2、COCO2 2B BN NC C、COCO2 2、S SO O2 2 C CN NC C、M MO O、S SO O2 2D DN NC C、S SO O2 2、M MO OABCD晶体晶体硫化钾硫化钾干冰干冰金刚石金刚石碘碘组成晶体的微

14、粒组成晶体的微粒阴阳离子阴阳离子分子分子原子原子分子分子晶体微粒间存在的作晶体微粒间存在的作用力用力离子键离子键共价键共价键共价键共价键范德华力范德华力BC3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体4.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( )A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子5

15、.5.如图所示是某些晶体的结构，它们分别是如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaClNaCl、CsClCsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，其中每个，其中每个碳原子与碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。晶体。 其中代表石墨的是其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为数平均为_个。个。 其中代表其中代表NaCl的是的是_。 代表代表CsCl的是的是_，它属于，它属于_晶体，每个晶体，每个Cs+与与_个个Cl紧邻。紧邻。 代表干冰的是代表干冰的是_，它属于，它属于_晶体，每个晶体，每个CO2分子分子与与_个个CO2分子紧邻。分子紧邻。 上述五种物质熔点由高到低的顺序上述五种物质熔点由高到低的顺序_。 21参照下表中物质的熔点，回答有关问题：物质物质NaFNaCl NaBr NaINaCl KClRbCl CsCl熔点熔点995801755651801776715646物质物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点熔点90.270.45.212.0