化学反应原理__第一章第一节

1、七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG我们知道：一个化学反应过程(guchng)中，除了生成了新物质外，还有能量(nngling)变化热能电能光能精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG当能量变化以热能(rnng)的形式表现时：化学反应(huxu fnyng)放热反应：例如吸热反应：例如燃料的燃烧中和反应金属与酸反应大多数化

2、合反应C+CO2 , H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG我们知道：一个化学反应(huxu fnyng)同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收(xshu)是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化?精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI Z

3、HONGQI ZHONG第一节 化学反应(huxu fnyng)与能量的变化问题(wnt)：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG 化学反应中的能量变化的原因：化学反应中的能量变化遵循 。化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生(fshng)化学反应时 热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生(fshng)化学反应时 热量。能量(nngling)守恒定律放出吸收精品

4、资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要 ，新键形成需要 。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收(xshu)的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。看下面(xi mian)的例子吸收能量放出能量精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG 你从图中发现(fxin)了什么？

5、1、 2、 3、HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol观察(gunch)下列示意图：精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONGH HCl ClClHClH 键断裂键断裂ClCl+HH+键形成键形成精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONGHHClCl吸收(xshu)能量436kJ/mol吸收(xshu)能量243kJ/mol共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/mol

6、【思考】该过程中反应体系总能量增加还是减少？（该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol） 与实验值184.6kJ/mol接近。HHClClClHClHClHClH精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加(zngji)还是减少？生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生 成 物 的 总能量反应物反 应 物 的总能量图2：精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG一、焓变 反应

7、热 1、焓和焓变焓(H)： 。 焓变(H)：H = H生成物H反应物 (宏观(hnggun)是一个与内能(ni nn)(U)有关的物理量精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG2、反应热定义：特征定义: 、 。本质定义: 。 符号： 。单位(dnwi)：H的单位(dnwi)常用 或（ ）。测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得)化学反应(huxu fnyng)过程中所释放或吸收的能量恒压条件下的焓变HkJ/molkJmol-1精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI Z

8、HONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG反应热产生(chnshng)的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个(n ge)是放热反应，哪个(n ge)是吸热反应？精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG反应热产生的微观原因（微观讨论(toln)）请观察P2页图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息： 。 。 。结论： 、 。化学反应(huxu fnyng)的实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键

9、吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小即：H = E吸收E放出精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG反应热表示(biosh)方法：反应热是表示(biosh)化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，H =H生成物H反应物(宏观)思考：焓增加吸热则用“ ”表示(biosh) 焓减少放热则用“ ”表示(biosh) （填“+”或“”）即：当H为“”或H0时，为 反应 放热吸热(x r)精品资料七中化学七中化学QI ZHON

10、G HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG我们(w men)可以发现：其实HE（生成物的总能量(nngling)） E（反应物的总能量(nngling)）H E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从焓变角度看：从能量的角度看：HH（生成物的焓）H（反应物的焓）从键能的角度：精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHON

11、GQ 0放热反应(fn r fn yng)：吸热反应：体系(tx)环境体系环境体系与环境【资料】能量能量HHH 0H0为“”精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG【小 结】从焓变角度看：H生成物的焓反应物的焓从反应热角度看：H生成物能量(nngling)反应物能量(nngling)从键能角度看：H反应物总键能生成物总键能放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG例 1：1molC与1m

12、olH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收(xshu)131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。例 2：拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolNN键分别需要的能量(nngling)是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为 。 131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol【课堂练习】精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG3反应(fnyng) 是吸热反应(fnyng),由此可知

13、（A）石墨比金刚石更稳定（B）金刚石和石墨可以相互转化（C）金刚石比石墨稳定（D）金刚石和石墨不能相互转化AB4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放(shfng)的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q24Q3 C. Q1+ Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG第一节 化学反应与能量的变化（

14、第二(d r)课时）精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、热化学方程式能表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系(gun x)的化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa 1、热化学方程式包含(bohn)物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含(bohn)物质变化一个部分。物质变化能量变化精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、热化学方程式H2(g)+I2

15、(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度(wnd)和压强。对于25、101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度(wnd)和压强。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的聚集状态。 s(固态(gti),l（液态）,g（气态）,aq（溶液中） 普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.

16、8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12固态(gti) 液态吸热气态吸热吸热精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG二、热化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。对于相同的反应,化学计量数不同时，其H不同。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观(wigun)上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+

17、 O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG【小结(xioji)】精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG【例题(lt)】当1mol气态(qti)H2与1mol气态(qti)Cl2反应生成2mol气态(qti)HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol精品资料七中化学七中化学QI ZHON

18、G HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG而这些(zhxi)书写也是对的它们分别精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG57.3精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI ZHONGQI ZHONG精品资料七中化学七中化学QI ZHONG HUA XUEQI ZHONG HUA XUEQI