化学中常用的物理量-物质的量

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一课时第一课时化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量联想联想质疑质疑C + O2 = CO2宏观上：宏观上：（物质质量或体积）（物质质量或体积）微观上：微观上：（所含粒子数目）（所含粒子数目）12克克 32克克 44克克1个个C原子原子 1个个O2分子分子 1个个CO2分子分子宏观物质宏观物质质量体积质量体积微观粒子微观粒子个个 数数？ 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来可称

2、量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数)物质的量物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么指导思想?一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位-摩尔摩尔 1.物质的量像质量、长度、时间等物理物质的量像质量、长度、时间等物理量一样量一样, ,它也是一种基本它也是一种基本物理量物理量，是七个基，是七个基本物理量之一本物理量之一含义含义: : 描述描述微观粒子数目微观粒子数目多少的一个基本物理量多少的一个基本物理量符号符号: : n n单位单位: : 摩尔摩尔, ,简称摩简称摩符号符号: : mol

3、 mol 1mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢微观粒子含有多少个微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg0.012kg一种碳原子（一种碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子数相等。碳原子数相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1称为称为阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）。）。单位：单位：molmol-1 -1 （/ /摩尔）摩尔）2 2、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：概念：概念：0.012Kg0

4、.012Kg1212C C所含的碳原子数目。所含的碳原子数目。 符号：符号：N NA A数值：数值：N NA A=6.02X106.02X102323 mol mol-1 -1 概念：1、物质的量是用来描述、物质的量是用来描述微观粒子微观粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏观物体宏观物体2 、微观粒子包括、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等分子、原子、离子、电子、中子等3 、”物质的量物质的量“四个字不能增减四个字不能增减4 、使用物质的量一定要指明、使用物质的量一定要指明具体的微粒具体的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说能否说 1mol氧或氧或1

5、mol氢氢能否说能否说: 1mol大米大米表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子理解物质的量需注意的问题：理解物质的量需注意的问题：【判断正误【判断正误】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023个微粒。个微粒。2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。、摩尔是国际七个基本物理量之一。3 、NA个个O原子的物质的量为原子的物质的量为1mol。4 、6.021023个任何微粒的量均为个任何微粒的量均为1mol。5 、任何物质，如果它所含微粒数与、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为

6、原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6 、1mol氢含有氢含有6.021023个氢。个氢。物质的量物质的量物质的量物质的量指代不明指代不明【课堂练习】1mol O含有 个O；1mol H2O含有 个H2O；1mol H+ 含有 个H+ ；1mole含有 个e ；6.021023个12C的物质的量为 mol；6.021023个CO的物质的量为 mol；6.021023个OH的物质的量为 mol。6.0210236.0210236.0210236.021023111在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子数目的分子数目解：解：O2的分子数为的分子数为N = n NA = 0.5 mo

7、l 6.02 1023 mol - - = 3.01 1023思考思考：在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子中含有的氧原子 物质的量又是多少摩？物质的量又是多少摩？例题例题物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：n=NNA【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；3.011023个Fe的物质的量为 mol；2.4081024个HClO的物质的量为 mol；3.6121023个Cl的物质的量为 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【迁移

8、【迁移应用应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241mol H2O21 个H原子个O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 个个O。3.013.011023个氢分子含个氢分子含 mol H H、 含有含有 个质子、个质子、 mol emol e。mol NH3，含有个，含有个 N N。1.2041024 使用使用摩尔摩尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化

9、学式必须指明微粒符号或化学式1mol1mol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微乎其微的微观粒子摩尔计量的是微乎其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。 科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少不同物质的质量是多少?44g44CO

10、232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量质量相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量化学式化学式1mol的任何物质的质量，以克为单位时，的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是，常用单位是gmol1或或kgmol1 。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol1为单为单位时，在数值上都等于它的相对

11、原子质量或位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量相对分子质量。【判断正误判断正误】1. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。2. 1molCO的质量为的质量为28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。3. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。4. H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol1 。5. 23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。6. 1molNa的质量为的质量为2

12、3g。7. SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为的质量为96g 。460.52molNa的质量为的质量为 g；49gH2SO4的物质的量为的物质的量为 mol。物质的物质的量（物质的物质的量（n）、物质的质量）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（）和物质的摩尔质量（M）之间）之间存在如下关系：存在如下关系：n=mM【课堂练习【课堂练习】1. 0.4molNaCl的质量为的质量为 g。2. 64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。3. 2.5molCu2的质量为的质量为 g。4. 31gNO3的物质的量为的物质的量为 mol。5. 2molCO2中含

13、氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。6. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2与与gSO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。8. 0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol的任何物质含有的任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。1mol的任何物质的质量都是以的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于

14、为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。其相对原子质量或相对分子质量。对于对于6.021023个微粒的集体来说，它的物质的量为个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。【课堂练习【课堂练习】1.填表填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(gmol1)物质物质320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 个个NO2分子，分子， molN， 个质

15、子，个质子， g氧元素。氧元素。下列物质中含原子总数最多的是下列物质中含原子总数最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023个个HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D1.物质的量是用物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是是n。物质的量的单位是摩尔。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为，简称摩，符号为mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，与，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3. 6.021023 mol1 称为阿伏加德罗常数，符号为称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。可以是分子、原子、离子或电子等。5. n = N /NA 、 N =