江西省重点中学协作体2015届高三第二次联考理科综合化学试题

1、江西省重点中学协作体2015届高三第二次联考理科综合化学试题7.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是（ ）A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是化合物,钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+C.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质 8.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是（ ）A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.在2mL10%的

2、CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂 C.用托盘天平准确称取14.80g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似9.戊醇C5H11O H与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是（ ）A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去 C.铜催化氧化 D.与戊酸酯化10.下列有关图示分析正确的是（ ）A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并

3、可能充满集气瓶B.Pt为电极,电解含0.10 mol M和0.1 mol N3(M、N3均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M>N3>H C.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入MD.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则NN的键能为946kJ/mol,其热化学方程式为 N2 (g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol11.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子

4、的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A.M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同C.气态氢化物的热稳定性:M ND.离子半径r：r（X2-）> r（Y+）12.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ） XYZFeA. B. C. D.13.25时,取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正

5、确的是（ ）A.曲线:滴加溶液到10mL时:c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B.曲线:滴加溶液到10 mL时:c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（OH）c（H+） C.曲线:滴加溶液在10 mL20 mL之间存在:c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）D.曲线:滴加溶液到20 mL时:c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3·H2O）c（OH）26.（15分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1,沸点69.1,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。（1）SO2Cl2水解的方程式为 （

6、2）某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)；H 0,设计制备磺酰氯装置如图: E中所用的试剂为 实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是 （选填编号）；检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再 .B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为: D处U形管中盛放的试剂为 ,作用 : （3）已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H=akJ·mol1SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) H=bkJ·mol1SO2Cl2(l) SO2Cl2(

7、g) H=+cJ·mol1则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H= kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K= 。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为 。27.(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2,每分解lmolFe3O4转移电子的个数为 。“重整系统”发生反应的化学方程式为 。 图1 图2(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前

8、研究的热门课题,起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:曲线b表示的物质为 (写化学式)。若平衡时压强为0.08 MPa,则CO2的转化率为 ,用电子式表示CO2分子的形成过程_。(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图3所示。图3此过程涉及的所有能量转换为: 。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。28.（14分）用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(I

9、O3)2,其具体生产流程如下: 已知: Ca(IO3)2微溶于水,可溶于硝酸； Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48； 氧化性强弱顺序为:HNO3 > IO3- > H2O2。（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为:2Na2S2O3I2 = Na2S4O6 2NaI,则此反应中还原剂的名称为_ （2）在还原过程通常伴随有CuI生成,可加入足量的Na2S除去,其化学反应方程式为_；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热,此时反应的离子方程式为_ （3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的

10、浓硝酸,而不直接加入足量的浓硝酸的目的是_（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO3)2,此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是_（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取:先充分电解KI溶液,然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液,最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应式_ 用该方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(IO3)2的质量为_ kg（计算结果保留3位有效数字）。 36.【化学选修2:化学与技术】（15分）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂

11、和石英砂混合加热到10000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ， 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ； ；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母）；在电极上发生的电极反应式为； 若粗铜中还含有Au、

12、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和 位置为 。37.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）物质结构决定物质性质。回答下列问题:（1）下列说法正确的是 按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区:s区、p区、d区、f区和ds区。非金属元素(包括稀有气体)都位于p区,过渡元素都位于d区。杂化轨道只用于形成键,未参与杂化的p轨道可用于形成键。分子晶体的构成微粒为分子,分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引。晶体与非晶体的本质区别是:晶体具有各向异性,而非晶体则具有各向同性氢键的键长是指XHY的长度（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3

13、3;1.5H2O）。实验表明,加热至94时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是 。（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ,其中心原子N的杂化方式是 。（4）在金刚石晶体的一个晶胞中,含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有 个化学键。原子晶体不能

14、形成最密堆积结构,原因是 。(5) 已知氮化硼(BN)晶体有多种晶型,其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体,则氮化硼晶体中BNB之间的夹角是_(填角度)。若氮化硼晶体的密度为3.52 g·cm3,则BN键的键长是_ pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。38.【化学选修5有机化学基础】（15分）物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）:请按要求回答下列问题: （1）反应和的反应类型分别是_、_。（2）B的分子式为_； B形成高聚物的结构简式为_。 （3）反应的化学方程式为_。（4）C为一溴代物,分子中含均2个,

15、反应的化学方程式为_。（5）A的名称是_。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:环状 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 不含立体结构_。高三八校联考试卷 化学参考答案一、选择题题号78910111213答案BDBCBAD26. (15分)（1）SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）（2）浓硫酸（1分） d （1分） ，打开分液漏斗活塞加水，一段时间后，如水无法滴入说明气密性良好（2分）催化剂（1分）；碱石灰（1分）；吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入C（2分）（3）（a+cb）（2分）（其他答案均不给分） 1/ C（SO2）·C（Cl2）（1分）将产物冷却，分

16、离出来，有利于平衡正向移动 （2分）27(14分，每空2分)(1) 2NA或1.204×1024 6FeO(S)+CO22Fe3O4(S) + C (2) H2O 8/15或53.3% (3) 太阳能转化为电能、电能转化为化学能 2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O28. （14分） (1)硫代硫酸钠（2分） (2) 2CuI +Na2S = Cu2S +2NaI （2分） Cu2S + 12H + 10NO3- 2Cu2+ + SO42- + 10NO2 + 6H2O （2分） (3) 可以减少生成污染空气的氮的氧化物 (2分) (4) 在酸性溶液中，Ca(IO3)2部分溶

17、解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯 (2分) (5) 3H2O +I -6e = IO3 +6H+ (2分) ； 1.32（2分） 高温 高温36. （15分，除标明外，其余每空2分） 高温 高温（1）2Cu2FeS2+O2=Cu2S+2FeS+ SO2 2FeS+3O2=2FeO+ 2SO2 FeSiO3（2）2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S=6 Cu+ SO2 （3）c （1分） Cu2+2e-=Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方（1分），Fe以Fe2+的形式进入电解液中（1分）37. (15分)（1）（2分）(2) ONCH（2分） 氢键（1分）(3) （2分） sp3（1分） (4) 8（1分） 32（1分） 原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性