第一章++++化学反应中的能量关系

1、1 物质三态物质三态 气态气态- 液态液态- 固态固态 气态、液态属流态气态、液态属流态 液态、固态属凝聚态液态、固态属凝聚态 在一定条件下三态可以相互转化在一定条件下三态可以相互转化2 2 等离子态等离子态在足够高的温度或辉光放电条件下，气体分子会在足够高的温度或辉光放电条件下，气体分子会部分或全部解离成原子并进一步电离为气态阳部分或全部解离成原子并进一步电离为气态阳离子和电子，此时的气体性质（如导电性、粒离子和电子，此时的气体性质（如导电性、粒子间作用力、化学反应的活性等）不同于原来子间作用力、化学反应的活性等）不同于原来未电离时的，呈现为一种有别于气、液、固三未电离时的，呈现为一种有别于

2、气、液、固三态的新物态态的新物态在茫茫无际的宇宙空间里，等离子态是一种普遍在茫茫无际的宇宙空间里，等离子态是一种普遍存在的状态，常被看作物质的第四态存在的状态，常被看作物质的第四态太阳及其它许多恒星是极炽热的星球，它们就是太阳及其它许多恒星是极炽热的星球，它们就是等离子体。宇宙内大部分物质都是等离子体等离子体。宇宙内大部分物质都是等离子体 地球上也有等离子体地球上也有等离子体 高空的电离层、闪电、极光、流星等等。日光高空的电离层、闪电、极光、流星等等。日光灯、水银灯里的电离气体则是人造的等离子体灯、水银灯里的电离气体则是人造的等离子体性质性质等离子体是可以导电的等离子体是可以导电的 等离子体中

3、的带电粒子之间存在库仑力等离子体中的带电粒子之间存在库仑力 等离子体的运动行为会受到电磁场的影响和支配等离子体的运动行为会受到电磁场的影响和支配 等离子体应用等离子体应用化学反应是化学研究的核心部分化学反应是化学研究的核心部分 在发生化学反应时，常伴随有质量和能量的变化在发生化学反应时，常伴随有质量和能量的变化24.3g 镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧生成了生成了40.3g的氧化镁的氧化镁 质量变化质量变化发出了耀眼的白光发出了耀眼的白光 能量变化能量变化镁带的燃烧镁带的燃烧 1.2.1 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量原子：是在化学反应中保持其物质特性不变的微原子：是在化学

4、反应中保持其物质特性不变的微观粒子，是物质的基本构造单位。观粒子，是物质的基本构造单位。隧道扫描电子显微镜下单质硅的原子形貌隧道扫描电子显微镜下单质硅的原子形貌核素：具有确定质子数和中子数的一类单核粒子核素：具有确定质子数和中子数的一类单核粒子 单核：一个核，现遇到的粒子均为单核单核：一个核，现遇到的粒子均为单核 例：核素例：核素 1H ，核素，核素 2H ，核素，核素 3H ，核素，核素 12C元素：具有相同质子数的一类单核粒子的总称元素：具有相同质子数的一类单核粒子的总称 例：氢元素例：氢元素 11H(氕，氕，H) 21H（氘，氘，D） 31H（氚，氚，T）同位素：质子数相同而中子数不同的

5、同一元素的同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的原子原子 例：氢的三种同位素例：氢的三种同位素 H D T 碳的二种同位素碳的二种同位素 126C 136C例：铼有两种天然同位素例：铼有两种天然同位素 185 Re 和和 187 Re, 求原子量求原子量(相对原子质量相对原子质量)? 核素核素185 Re、 187 Re的质量（的质量（通过测量通过测量 而得而得） 核素核素185 Re的质量的质量 / 核素核素12C的质量的的质量的1/12 (实际就是核素实际就是核素185 Re的相对质量的相对质量) 核素核素187 Re的质量的质量/核素核素12C的质量的的质量的1/12 185 Re和

6、和187 Re的相对存在量的相对存在量(同位素丰度同位素丰度)分别为：分别为：37.298%, 62.702% 铼相对原子质量铼相对原子质量 = 核素核素185 Re的相对质量的相对质量 0.37298 + 核素核素187 Re的相对质量的相对质量 0.62702 铼相对原子质量铼相对原子质量 = 核素核素185 Re的相对质量的相对质量 0.37298 + 核素核素187 Re的相对质量的相对质量 0.62702=核素核素185 Re的质量的质量/核素核素12C的质量的的质量的1/120.37298 + (核素核素187 Re的质量的质量/核素核素12C的质量的的质量的1/12) 0.627

7、02= (核素核素185 Re质量质量0.37298 + 核素核素187 Re质量质量 0.62702 ) / 核素核素12C质量的质量的1/12 = 铼元素的平均原子质量铼元素的平均原子质量 / 核素核素12C质量的质量的1/12= 186.02相对原子质量：相对原子质量：国际单位制（国际单位制（SI）中规定，元素的平均原子质量与核素中规定，元素的平均原子质量与核素12C原子质量的原子质量的1/12之比称为相对原子质量之比称为相对原子质量，以符号以符号Ar表示。该量是无量纲的表示。该量是无量纲的相对分子质量（以前称为分子量）相对分子质量（以前称为分子量） 某物质的一个分子中的所有原子的相对原

8、子质量之和，某物质的一个分子中的所有原子的相对原子质量之和，以符号以符号Mr表示。表示。例例 水（水（H2O）相对分子质量计算方法如下相对分子质量计算方法如下查元素周期表知：查元素周期表知： 元素元素H的相对原子质量为的相对原子质量为1.008 元素元素O的相对原子质量为的相对原子质量为16.00所以，所以，H2O的相对分子质量为的相对分子质量为2个个H，1个个O的相对原的相对原子质量之和：子质量之和： Mr（H2O）21.008 + 116.0018.021.2.2 物质的量物质的量物质的量物质的量(n)：用于计量指定的微观基本单元如分子、原：用于计量指定的微观基本单元如分子、原子、离子、电

9、子等微观粒子的一个物理量。子、离子、电子等微观粒子的一个物理量。 当某物质系统中所含的基本单元的数目与当某物质系统中所含的基本单元的数目与0.012kg12C的原子数相等的原子数相等,即为即为6.0221023 (阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数)个时，个时，就称该物质系统的就称该物质系统的“物质的量物质的量”为为1 mol. 1.2.3 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量和摩尔体积摩尔质量摩尔质量(M) 某物质的质量某物质的质量(m)除以该物质的物质的量除以该物质的物质的量(n) M= m / n摩尔体积摩尔体积(Vm)某气体物质的体积某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量除以该气体物质的量(n) V

10、m = V / n 在标准状况下（在标准状况下（273.15K,101.325kPa），任何理想气体），任何理想气体的摩尔体积为的摩尔体积为22.4 Lmol-11.2.4 溶液浓度表示方法溶液浓度表示方法1)质量分数质量分数(m/m) 物质物质B的质量与混合物总的质量之比的质量与混合物总的质量之比 ppm( 百万分之一百万分之一)，ppb(亿万分之一亿万分之一) 饮水中的砷含量不得超过饮水中的砷含量不得超过0.05ppm(=0.05mg/1L H2O)2)物质的量浓度物质的量浓度(cB) 混合物中某物质混合物中某物质B的物质的量的物质的量(nB)除以混合物除以混合物 的体积的体积(V) 简称

11、浓度简称浓度(以前称为摩尔浓度以前称为摩尔浓度) cB = nB / V 3)质量摩尔浓度质量摩尔浓度(m)： 1000g溶剂中所含溶质的物质的量溶剂中所含溶质的物质的量 m = n溶质溶质 / 1000g溶剂，溶剂， 单位为单位为 mol/kg4)摩尔分数摩尔分数( xB)：物质物质B的物质的量与混合物总的物质的的物质的量与混合物总的物质的量之比量之比,它是无量纲它是无量纲 xB = nB / (n1+n2+)1.2.5 气体的计量气体的计量理想理想气体方程：气体方程： p V = n R T（压力不太高，温度不太低，气体分子间的距离大，（压力不太高，温度不太低，气体分子间的距离大，分子本身

12、的体积和分子间的作用力均可忽略时）分子本身的体积和分子间的作用力均可忽略时）理想气体分压定律：在密闭容器中，若混合气体的总理想气体分压定律：在密闭容器中，若混合气体的总压力为压力为 p，各组分气体的分压力为各组分气体的分压力为 p(A)、p(B)、 ；混合气体的总物质的量为混合气体的总物质的量为 n，各组分各组分气体的物质的量为气体的物质的量为 n(A)、n(B) ,则则(A)(B)(A)(A)(B)(B)pppnppnnppn1.2.6 化学计量化合物化学计量化合物分子式：表明分子式：表明分子型分子型物质中一个分子所包含的各种元素原物质中一个分子所包含的各种元素原子的数目。子的数目。化学式：

13、表明组成化学物质的各元素原子数目之间化学式：表明组成化学物质的各元素原子数目之间最最简单简单的整数比关系，又称最简式。的整数比关系，又称最简式。例：分子型物质例：分子型物质 气态氯化铝气态氯化铝 分子式：分子式： Al2Cl6 化学式：化学式：AlCl3 水的分子式：水的分子式： H2O 化学式：化学式： H2O 非分子型物质，非分子型物质，无分子式无分子式，只能用化学式，只能用化学式(最简式最简式)表表示，如离子型物质氯化钠为示，如离子型物质氯化钠为NaCl化学计量化合物化学计量化合物(又称整比化合物又称整比化合物) 具有确定组成而且各种元素的原子互成简单整数比具有确定组成而且各种元素的原子

14、互成简单整数比的化合物。的化合物。 例：水中例：水中 H ：O = 2 ：1非化学计量化合物非化学计量化合物(又称非整比化合物又称非整比化合物) 指其组成可在一个较小范围内变动，而又保持基本指其组成可在一个较小范围内变动，而又保持基本结构不变的化合物。结构不变的化合物。 例：方铁矿在例：方铁矿在900时组成为时组成为 FeO1+x (0.09 x U2设计循环设计循环 A 1 B 2 A，则则每循环一次，就有多余能量产生，每循环一次，就有多余能量产生，U1 - U2 0往复循环就凭空不断创造了新能往复循环就凭空不断创造了新能量，这是违背能量守恒定律的量，这是违背能量守恒定律的 定义：在任何过程

15、中能量不会自生自灭，只能从一种定义：在任何过程中能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递过程中能量的总数量是保持不变体，而在转化和传递过程中能量的总数量是保持不变的。能量守恒定律，也称为热力学第一定律。的。能量守恒定律，也称为热力学第一定律。 在火箭推进器中燃料燃烧，将化学能在火箭推进器中燃料燃烧，将化学能转化为热能再转化为火箭运动的动能转化为热能再转化为火箭运动的动能水力发电站中将水的势能转化为电能水力发电站中将水的势能转化为电能 U=q + W热力学中规定热力学中规定系统从环境吸热，系统从环境

16、吸热，q q 取正；系统向环境放热，取正；系统向环境放热，q q 取负取负环境向系统作功，环境向系统作功，W W 取正；系统向环境作功，取正；系统向环境作功，W W 取负取负？ 系统在状态系统在状态1时的内能为时的内能为U1 ，如果该系统吸收热量如果该系统吸收热量500J后又对环境作功后又对环境作功200J，变到内能为变到内能为U2的状态的状态2 ，则该系统的内能变化为则该系统的内能变化为 U = q + W =500J-200J=300J（1）定容只作体积功的反应或过程）定容只作体积功的反应或过程 V= 0 U = q + W U = qV + （ -PV ） V= 0 U = qV 在只作

17、体积功的反应中系统内能的变化在只作体积功的反应中系统内能的变化在数值上在数值上等等于定容热效应于定容热效应qV 说明：功分为体积功和非体积功说明：功分为体积功和非体积功 体积功体积功-气体膨胀或压缩气体膨胀或压缩 非体积功非体积功-有用功，如有用功，如 机械功机械功 W=Fdx 电功电功 W=EQ 一般化学反应只作体积功一般化学反应只作体积功问问 题题为何为何W= -PV ？2121()FFlWPAAlVVWPVVPV 设用一热源加热气缸里设用一热源加热气缸里的气体，由的气体，由V1 膨胀到膨胀到V2 ，活塞移动距离活塞移动距离 l ，系统反系统反抗恒定的外力抗恒定的外力F 而作了体而作了体积

18、功积功W。（2）定压）定压只作体积功只作体积功 P = 0 U = q + W U2-U1 = qP - PV = qP -P(V2-V1) (U2 + PV2)-(U1 + PV1) = qP 若令若令 H U + PV （H为焓）为焓） 则则 H2 - H1 = qP H = qP 在只作体积功的反应或过程中，反应的焓变在只作体积功的反应或过程中，反应的焓变在数值上在数值上等于定压热效应等于定压热效应qP 焓（焓（ H U + PV ）的性质）的性质v焓焓H 和内能和内能U 一样，其绝对值是无法测量的。一样，其绝对值是无法测量的。 对于一个反应或过程来说对于一个反应或过程来说 H 0，为系

19、统放热为系统放热 H0，为系统吸热为系统吸热 正逆反应或过程的热效应数值相等，符号相反，正逆反应或过程的热效应数值相等，符号相反，即即 H正正-H逆逆 v因为因为U、P、V 都是状态函数，所以焓都是状态函数，所以焓H 也是也是状态函数。其变化状态函数。其变化H 只与系统的始态和终态只与系统的始态和终态有关，而与变化的途径无关。有关，而与变化的途径无关。v焓没有确切的物理意义，它的定义是由式子焓没有确切的物理意义，它的定义是由式子 H U + PV所规定的所规定的 不能把它误解为是不能把它误解为是“体系中所含的热量体系中所含的热量” 我们定义新函数我们定义新函数，完全是因为它在实用中很重，完全是

20、因为它在实用中很重要。有了它，在处理热化学问题时就方便多要。有了它，在处理热化学问题时就方便多了虽然体系的焓的绝对值目前还无法知道，但了虽然体系的焓的绝对值目前还无法知道，但在一定条件下我们可以从体系和环境之间的热量在一定条件下我们可以从体系和环境之间的热量的传递来衡量体系的焓的变化值在只作体积功的传递来衡量体系的焓的变化值在只作体积功的条件下，体系在等压过程中所吸收的热量全部的条件下，体系在等压过程中所吸收的热量全部用于使焓增加由于一般的化学反应大都在等压用于使焓增加由于一般的化学反应大都在等压下进行，所以焓更有实用价值。下进行，所以焓更有实用价值。 H = U + PV H = U + （

21、PV）对于有气体参与的反应，且气体为理想气体，则在定温对于有气体参与的反应，且气体为理想气体，则在定温定压下：定压下： （PV） = P V = ng RT = g RT = 1mol （PV） = g RT （g 为反应式中各气体物质化学计量数总和）为反应式中各气体物质化学计量数总和） qp= qv+g RT？反应？反应 aA(g) + bB(g) = gG(g) + dD(g) 在什么情况下在什么情况下 qV = qP 在在373.15K和和101.325kPa下，若下，若1mol H2O(l) 汽化变成汽化变成1mol H2O(g)的过程中的过程中 H = 40.63kJmol-1，试问

22、该汽化试问该汽化过程的过程的U 为多少？为多少？解：汽化过程解：汽化过程 H2O(l) = H2O(g) 定温、定压、只作体积功下定温、定压、只作体积功下 U = H - gRT =40.63-(1-0)8.314373.1510-3kJmol-1 =37.53kJmol-1答：此汽化过程的答：此汽化过程的U 为为37.53kJmol-1 在通常情况下，体积功的绝对值（在通常情况下，体积功的绝对值（ gRT）小）小于于5 kJmol-1，比起比起H 或或U来说较小来说较小 所以，所以，H U 或或 qP qV 问问 H2 + 1/2O2 H2O 能放出多少热？能放出多少热？1）无法回答！无法回

23、答！没有始态没有始态(反应物反应物)和终态和终态(生成物生成物)的的T、V、和、和P等等2)若始、终态若始、终态 T均是均是298.15K(等温等温)，能回答吗？，能回答吗？3）若再给定始、终态的若再给定始、终态的V不变（等温等容）不变（等温等容）则反应热能进行测量或理论计算则反应热能进行测量或理论计算 qV = U= - 240.580kJmol-14）如果给定条件是等温等压如果给定条件是等温等压 反应后一方面恢复到反应前的反应后一方面恢复到反应前的T （等温），（等温），另一方面需要维持原先的另一方面需要维持原先的P ，即需减少系统内，即需减少系统内的的V ，需要作体积功，需要作体积功 等

24、温等压等温等压 qP= - 241.818kJmol-1qV与与qP的差值就是体积功的差值就是体积功 qP = qV + g RTv 标准条件标准条件 化学热力学中规定：化学热力学中规定： 对气体，气体压力为标准压力对气体，气体压力为标准压力P (对气体混合物，是对气体混合物，是指各气态物质的分压均为标准压力指各气态物质的分压均为标准压力P )时；对溶液，时；对溶液，溶质的浓度为标准浓度溶质的浓度为标准浓度c 时，称为标准条件。时，称为标准条件。v说明：上标说明：上标“ ”表示表示“标准标准”, “ ”应写为应写为“ ” v按国标按国标 GB3102-93,标准压力标准压力P 选择为选择为10

25、0kPa 。但以但以前定的是前定的是P 为为101.325kPa,因此有些书上标准压力因此有些书上标准压力P 仍仍取取101.325kPa v 标准浓度：标准浓度：c =1moldm-3 (严格讲是严格讲是1molkg-1) 设想如下图所示的循环设想如下图所示的循环 任何反应物和生成物都涉及到化合物的化学反应任何反应物和生成物都涉及到化合物的化学反应所以所以,可以设想成反应物中所有化合物首先分解可以设想成反应物中所有化合物首先分解成单质成单质,后者再化合成生成物中的化合物后者再化合成生成物中的化合物. 这样这样,千变万化的化学反应便可归咎于同一类总千变万化的化学反应便可归咎于同一类总数十分有限

26、的反应数十分有限的反应- 单质化合成化合物的反应单质化合成化合物的反应(及其逆反应及其逆反应)的组合的组合 无限反应无限反应-有限反应有限反应 (关键关键)如如 CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g) Ca(s) + C(s) + 1.5O2(g)假定所有反应均在标准条件和假定所有反应均在标准条件和298.15K下进下进 行行 H 是状态函数是状态函数-其数值大小仅与始、终态有关，与变其数值大小仅与始、终态有关，与变化的途径无关。化的途径无关。 则则 H =H1 +H2 +H3 +H4 H1 、H2 、H3 、H4 ，具有共同点，都与稳，具有共同点，都与稳定状态的单质有联系定状态的

27、单质有联系假如我们假如我们 能给能给H1 、H2 、H3 、H4 一个定义，一个定义，那么，那么， H 也能求出来。也能求出来。标准生成焓的定义标准生成焓的定义：在在标准条件标准条件下，下， 由由指定单质指定单质生成生成单位物质的量单位物质的量的的纯物质纯物质时反应的焓变称为该物质的标准摩尔时反应的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。通常选定温度为生成焓。通常选定温度为298.15K，以符号以符号fHm (298.15K)表示。下标表示。下标“f”代表代表“生成生成”，上标上标“ ”代表代表“标准标准”。习惯简写为标准生成。习惯简写为标准生成焓，符号为焓，符号为f H (298.15K) = SO

28、3 的标准生成焓，的标准生成焓，可写为可写为f H (SO3,g,298.15K) 同样同样 H4 = f H (NO,g,298.15K) H1 = - f H (SO2,g,298.15K) H2 = - f H (NO2,g,298.15K)H (298.15K) = f H (SO3,g,298.15K) +f H (NO,g,298.15K) -f H (SO2,g,298.15K) - f H (NO2,g,298.15K) H 3 根据标准摩尔生成焓的定义：根据标准摩尔生成焓的定义：归纳总结归纳总结 对任一反应对任一反应 aA + bB = gG + dD 在在298.15K时反

29、应的标准焓变为时反应的标准焓变为H (298.15K) =gf H (G,298.15K) + df H (D,298.15K) -af H (A,298.15K) +bf H (B,298.15K) = f H (298.15K)生成物生成物 - f H (298.15K)反应物反应物 可将上式缩写成可将上式缩写成BfB(298.15K)(B,298.15K)HH标准生成焓的科学价值标准生成焓的科学价值从上面推导可知，利用标准生成焓的数据和盖斯定律，从上面推导可知，利用标准生成焓的数据和盖斯定律，可计算出许多化学反应的焓变可计算出许多化学反应的焓变用少量的实验数据，用少量的实验数据，便可以获

30、得大量化学反应的焓变值便可以获得大量化学反应的焓变值常见的见附录常见的见附录反应反应 SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) 标准焓变标准焓变 H (298.15K) = (-395.72)+90.25-(-296.83)+33.18 kJmol-1 = - 41.82 kJmol-1 反应是放热的反应是放热的分析：若将反应各系数扩大一倍分析：若将反应各系数扩大一倍 则则H (298.15K)= -2 41.82 kJmol-1 kJmol-1 的含义是指按系数的量进行一遍，是广义上的的含义是指按系数的量进行一遍，是广义上的所以所以H 的数值与反应方程式的书写有关的数值与反应方程

31、式的书写有关乙酸乙酸(l) 的标准生成焓如何得到？的标准生成焓如何得到？乙酸乙酸(l) 的生成反应的生成反应 2 C(石墨石墨)+2H2(g) )+ O2(g)= CH3COOH(l) (1) 是一个不可能实现的反应是一个不可能实现的反应分析：利用盖斯定律，设计一个循环分析：利用盖斯定律，设计一个循环 得到所需反应方程得到所需反应方程 如下几个反应的焓变可通过实际测量获得如下几个反应的焓变可通过实际测量获得 CH3COOH(l) + 2O2(g)= 2CO2(g) )+ 2H2O(l) (2) C(石墨石墨)+O2(g) = CO2(g) (3) H2(g) )+ 1/2O2(g)= H2O(

32、l) (4) (1) = (3)+(4)2 - (2) fH CH3COOH(l) =fH CO2(g)+fH H2O(l) 2 H2 v如果系统温度不是如果系统温度不是298.15K，则反应的则反应的H 值会有些变化，但值会有些变化，但一般变化不大。在近似计算时可以认为一般变化不大。在近似计算时可以认为 H (T) H (298.15K) 例如：反应例如：反应 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H (298.15K)= -283.0kJmol-1 H (398.15K)= -283.7kJmol-1 H (398.15K)H (298.15K)。 v近似条件近似条件 反应物

33、和生成物的状态在反应物和生成物的状态在T298.15K之间不发生改变之间不发生改变v标准条件标准条件v指定单质：指的是在热力学上稳定的单质指定单质：指的是在热力学上稳定的单质 例：石墨在热力学上比金刚石稳定，所以例：石墨在热力学上比金刚石稳定，所以C的指定单的指定单质是石墨而不是金刚石。质是石墨而不是金刚石。 例外的是例外的是P，P的指定单质是白磷而非红磷，但的指定单质是白磷而非红磷，但P在热在热力学上稳定的单质是红磷而非白磷力学上稳定的单质是红磷而非白磷。所以定义中不用所以定义中不用“稳定单质稳定单质”。v单位物质的量：指生成物的计量系数为单位物质的量：指生成物的计量系数为1。v纯物质：指生

34、成物只有一种。纯物质：指生成物只有一种。v生成焓的负值越大生成焓的负值越大-表明该物质键能越大表明该物质键能越大,对热越稳对热越稳定定v任何指定单质的标准摩尔生成焓为多少？任何指定单质的标准摩尔生成焓为多少？ v石墨和金刚石，哪一个的标准摩尔生成焓等于零？石墨和金刚石，哪一个的标准摩尔生成焓等于零？ v标准条件下，哪个反应的焓变为标准条件下，哪个反应的焓变为HBr(g)的标准摩尔的标准摩尔生成焓？生成焓？ A. H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) B. 1/2H2(g) + 1/2Br2(l) = HBr(g) C. H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) D. 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) = HBr(g) 规定水合氢离子的标准摩尔生成焓为零。通常选定温规定水合氢离子的标准摩尔生成焓为零。通常选定温度为度为 298.15K，以符号以符号 f Hm (H+,aq,298.15K) 表示，表示，简写为标准生成焓：简写为标准生成焓： f H (H+,aq,298.15K) 。式中。式中“aq”是是“水水”的意思。的意思。 例例 题题计算反应计算反应 Zn(s)+Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) H (298.15K)解：解： Zn(s)