北京初三化学15年1模各区实际生产分析

1、2015各区一模 生产实际分析重晶石矿焦炭/高温CO固体硫化钡杂质（不溶于盐酸）盐酸溶液AH2S气体杂质硫酸钡沉淀BC（东城）30重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：（1）步骤中，生成的一氧化碳具有炼铁和     等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。（2）已知步骤、均为为复分解反应。反应的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。（西城）28高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】石英砂的主要成分是

2、SiO2 生产过程中涉及到的反应均为置换反应H21084精馏焦炭高温HCl3000以上石英砂粗硅SiHCl3（粗）SiHCl3（纯） 高纯硅物质A（1）SiO2中Si的化合价是_。（2）从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_。（3）生产过程中可循环使用的物质是_。（海淀）反应IINaOH反应ISO2Na2SO3Ca(OH)2CaSO3 双碱法：SO2钠碱法：Na2SO3反应INaOH29工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1） 下列环境问题与SO2有关的是 （填字母序号）。A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞（

3、2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。（3）CaSO3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。（4）反应II所属的基本反应类型是 。（5）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。（朝阳）29工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。回答下列问题：（1）步骤中需加入的物质及目的是 。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）步骤的操作是蒸

4、发浓缩、降温结晶、 。30硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 回答下列问题： （1）该流程中无氧气的原因可能是 。 （2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。（房山）29电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2废液 过量X，操作滤液I滤渣合并B 适量Y滤液IIA操作通入ZFeCl3溶

5、液 （1）操作、的名称是_。 （2）上述流程中，X的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化学方程式为 _。 （3）Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。（丰台）29某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占103%、Zn约占50%、S约占12%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸溶液F适量甲ZnCu溶液D固体E多步处理已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；（1）步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。（2）步骤中反应的化学方程式是_。（3

6、）下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低（石景山）29下图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中是_（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_（填“变大”或“变小”）。（3）母液为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。30含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。提示：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水

7、、不参加反应。 （1）固体D为 。 （2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。（门头沟）石灰浆发电29城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：烟气吸收其他垃圾焚烧稀硫酸分拣生活垃圾FeSO4溶液生锈的铁制品溶解H2资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4)3 3FeSO4资料3：SO2 与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题： （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）将所得

8、硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 （4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。（平谷）29某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，      回答下列问题。 （1）固体甲_，操作a的名称是_。 （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为        &#

9、160;         。 （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。 （4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。（大兴）29“轻钙”是一种颗粒极细、

10、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。通过如下流程可制“轻钙”。（1）轻钙浆变成轻钙的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。（2）石灰石高温煅烧生成两种氧化物A和B，该反应的化学方程式为 。（3）写出反应池中发生的化学反应方程式 。30高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯 度氧化铜的流程图。 （1）洗涤固体B所用的试剂为 。（2）中反应的化学方程式为 。（延庆）30竖炉冶铁工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。 （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（3）该工艺流程中，可循环利用的物质

11、是 。（通州）脱水干燥NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤Ca(OH)2产品H2O2母液循环28过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。 （2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。29一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学

12、设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2Cu硫酸亚铁晶体溶液3过量试剂a试剂b操作操作操作操作回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是 。（2）操作中产生气体的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量 B溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作中所加物质一定要适量2015各区一模生产实际分析答案（东城）30.（1）燃料BaS（2）BaS+2HCl=BaCl2+H2

13、SH2SO4（西城）28.（1）4 （2）SiHCl3H2 1084 Si3HCl （3）H2和HCl（各1分）（海淀）29（1）A （2）Ca(OH)2和NaOH（写全给分）（3）26.7 %（4）复分解（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。（朝阳）29（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 （3）过滤 30（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）HCl H2（丰台）29（1）二氧化硫或SO2 （2）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu （3）ad （2分，错

14、答、漏答不给分）（石景山）29（1）蒸发 （2）变大 （3）饱和 30（1）Zn 和Cu （2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （门头沟）29（1）除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体（2）Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O （每个一分）（3）保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化（4）垃圾分类回收（合理给分）（房山）29.（1）过滤（2）Fe Fe 和Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（平谷）29.（1）Fe、Cu 过滤 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）Na+、Fe2+ （4）（大兴）29（1）物理变化 （2）CaCO3 CaO + CO2 （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O