赵少磊酸碱中和滴定解析PPT课件

1、. .中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？H+ + OH- = H2O.当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度和体积之间的关系如何？量浓度和体积之间的关系如何？C C酸酸V V酸酸 = C= C碱碱V V碱碱复习回顾 根据以上关系，我们若使用一种已知浓度的酸根据以上关系，我们若使用一种已知浓度的酸（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）反应，准确测定（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）反应，准确测定两者的体积，根据化学方程式就可以计算出未知浓两者的体积，根据化学方程式就可以计算出未知浓度的碱（或酸）的浓度。这就是度的碱（或酸）的浓度。这就是酸碱中和滴定。酸碱中和滴定

2、。第1页/共32页一、酸碱中和滴定 用用已知物质的量浓度已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定的酸（或碱）来测定未知物质未知物质的量浓度的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.c c酸酸= =c c碱碱V V碱碱V V酸酸c c碱碱= =c c酸酸V V酸酸V V碱碱未知未知( (待求待求) ) 已知已知已知已知未知未知( (待求待求) ) C C酸酸V V酸酸 = C= C碱碱V V碱碱酸碱中和滴定原理：中和反应实质：H+ + OH- = H2O第2页/共32页一、酸碱中和滴定 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决你认为用中和反应进行中和滴定必须解决 的关键

3、问题是什么？的关键问题是什么？讨论：讨论：. .准确测定参加反应的溶液的体积准确测定参加反应的溶液的体积. . .准确判断中和反应是否恰好进行完全准确判断中和反应是否恰好进行完全. .解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：. .用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）. 选用恰当的酸碱指示剂选用恰当的酸碱指示剂第3页/共32页二、实验仪器的构造及使用实验仪器的构造及使用酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 第4页/共32页滴定管的结构第5页/共32页1、酸碱滴定

4、管的结构滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液氧化性溶液.碱式滴定管：碱式滴定管： 内有玻璃球的橡胶管内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液盛装碱性溶液.滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法（1 1）0 0刻度在上方，刻度在上方，滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（2 2）精密度：）精密度：0.01ml0.01ml，所以读数时要，所以读数时要读到小数点后两读到小数点后两位位（3 3）实际滴出的溶液体积）实际

5、滴出的溶液体积= =滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读数第6页/共32页量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度v滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度： ，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mLNoImage量筒与滴定管的比较量筒与滴定管的比较78滴定管第7页/共32页读数注意事项第8页/共32页您读得准吗？25.60第9页/共32页2、滴定管的使用检漏检漏洗涤（水洗、润洗）洗涤（水洗、润洗）装液装液排气泡、调液面（调零）、记读

6、数排气泡、调液面（调零）、记读数放出反应液放出反应液第10页/共32页实验步骤： 1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活； 2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次； 3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4）赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起 5）调液：调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。第11页/共32页第12页/共32页 常常见见指指示示剂剂石蕊石蕊酚酞酚酞甲基橙甲基橙紫粉红粉红橙色橙色红红 5 8蓝蓝 无色无色8.2 10.0红红 红红 3.1 4.4黄黄强酸滴定强碱甲基橙由黄

7、橙酚酞由红 无色强碱滴定强酸甲基橙由红 橙酚酞由无色 粉红指示剂的选择第13页/共32页三、酸碱中和滴定的操作步骤活动与探究：用活动与探究：用0.1000mol0.1000molL L-1 -1的盐酸标准溶液滴定未的盐酸标准溶液滴定未知浓度的知浓度的NaOHNaOH溶液溶液. .NaOH + HCl = NaCl + H2OC标.V标= C待.V待1 1、滴定前的准备、滴定前的准备. .检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. . .洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润润洗洗2 23 3次，每次次，每次3 35ml.5ml

8、.锥形瓶用锥形瓶用蒸馏水蒸馏水洗涤干净洗涤干净. . .用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数度以下，记录读数. .第14页/共32页2 2、滴定、滴定. .取取25mL 25mL NaOH待测液，放入锥形瓶中，并加入待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液酚酞试液2 23 3滴滴. . .把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体液体，用左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后用左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先

9、快后慢），逐滴放出慢），逐滴放出盐酸标准溶液，右手摇动锥形瓶（使标准溶液，右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），溶液混合均匀），眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化. .确定滴定终点，确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且变化且半分钟内半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。颜色不再发生变化即已达终点。三、酸碱中和滴定的操作步骤第15页/共32页.读数读数滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数；滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数；滴定管保持垂直；滴定管保持垂直；视线与视线与凹液面的最低点持平；凹液面的最低点持平；读数至读数至0.010.01mLmL

10、，小数点后面第一位是精确值，第二小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。位是估计值。. .重复操作重复操作2 23 3次次. . .数据处理数据处理. .三、酸碱中和滴定的操作步骤c未未=c标标 V未未第16页/共32页数据记录及计算数据记录及计算编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154 molc(HCl)=0.1154 mol L L-1-1待测待测NaOHNaOH终读数终读数b b初读数初读数a a体积体积mLmL体积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.

11、7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba第17页/共32页 0 10 20 30 40 V(NaOHNaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH颜色突变范围颜色突变范围4-10中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定过程中pH值的变化第18页/共32页（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液pH值7.07.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0mlVHCl/)(

12、用用0.100mol/L0.100mol/L盐酸盐酸溶液滴定溶液滴定20.00 mL0.100 20.00 mL0.100 mol/Lmol/LNaOHNaOH13.013.010.010.04.04.01.71.7第19页/共32页PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱第20页/共32页. .在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃发生突跃. .【结论结论】：. .酚酞或甲基橙的变色点落在溶液酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内的突跃范围内.

13、. .按按pHpH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度准确度. . 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点示剂来指示滴定终点!第21页/共32页C待待=c标标 V待待滴定管内是标准液滴定管内是标准液锥形瓶中是待测液锥形瓶中是待测液四、酸碱中和滴定的误差分析第22页/共32页 滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以固定的，所以一切的误差都归结为对

14、一切的误差都归结为对V标标的影的影响响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大， V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。第23页/共32页(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小第24页/共32页(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH

15、溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变第25页/共32页(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小第26页/共32页(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾

16、，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小第27页/共32页酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析操作步骤知CA，量VB，读VA，求CB酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定AABBC VCV通过VA判断误差第28页/共32页酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL 为了测定某未知

17、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度，用0.10mol/L0.10mol/L的HClHCl去中和滴定，首先取25mL25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，读数V VB1B110mL10mL，将管内溶液全部放至锥形瓶( (即取得15mL15mL溶液) ) 15.00mL指示剂第29页/共32页酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数旋转 换一只25ml25ml酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的HClHCl垂直固定在铁架台上，读数V VA1A10.30mL0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V VA2A218.318.3，通过C C未知V V未知C C标准V V标准，计算出Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次第30页/共32页例题例题 用标准用标准NaOH NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？偏大还是偏小？ 1 1、碱式滴定管用蒸