化学平衡常数与化学平衡的计算教材

1、人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测1理解化学平衡常数的含义。理解化学平衡常数的含义。2能够利用化学平衡常数进行简能够利用化学平衡常数进行简单的计算。单的计算。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测化学平衡常数化学平衡常数1概念概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物成物 与反应物与反应物 的比值是一个常的比值是一个常数，用符号数，用符号K表示。表示。浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积人教版化学人教版

2、化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测3与化学反应进行程度关系与化学反应进行程度关系K越大，化学反应进行的越越大，化学反应进行的越 ，反之，化学反，反之，化学反应进行的程度应进行的程度 。4影响因素影响因素(1)K只与温度有关。只与温度有关。(2)对于放热反应：升高温度，对于放热反应：升高温度，K值值 ；反之，；反之，K值值 。(3)对于吸热反应：升高温度，对于吸热反应：升高温度，K值值 ；反之；反之K值值。彻底彻底越小越小减小减小增大增大增大增大减小减小人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点

3、点演练知能检测5意义意义(1)平衡常数数值的大小，只能大致表示一个可逆反平衡常数数值的大小，只能大致表示一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。平衡所需要的时间。(2)一般一般K105时，认为该反应基本进行完全，时，认为该反应基本进行完全，K105一般认为该反应很难进行；而一般认为该反应很难进行；而K在在105105之间的反之间的反应被认为是典型的可逆反应。应被认为是典型的可逆反应。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测思考探究思考探究1反应达平

4、衡时，各组分的浓度越大，是否反应达平衡时，各组分的浓度越大，是否K值值越大？越大？提示：提示：K值不变。化学平衡常数值不变。化学平衡常数K只与温度有关，只与温度有关，与各组分的浓度大小无关。与各组分的浓度大小无关。2一定温度下的某可逆反应，其正、逆反应的平一定温度下的某可逆反应，其正、逆反应的平衡常数是否相同？它们之间存在怎样的关系？衡常数是否相同？它们之间存在怎样的关系？提示：不相同。正、逆反应的平衡常数互为倒数。提示：不相同。正、逆反应的平衡常数互为倒数。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测自测自评自测自评答案：答案：D人

5、教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测A升温升温B加压加压C降温降温 D使用催化剂使用催化剂解析：因为正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应解析：因为正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，方向移动，K增大。增大。答案：答案：A人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测3判断下列说法的正误判断下列说法的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。(1)某特定反应的平衡常数仅是温度的函数。某特定反应的平衡常数仅是温度的函数。 ()(2)催化剂不能改变平衡常数

6、的大小。催化剂不能改变平衡常数的大小。 ()(3)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡。衡。 ()(4)化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。 ()解析：对于特定反应化学平衡常数只受温度影响，与是否解析：对于特定反应化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，使用催化剂无关，(1)、(2)均正确；平衡常数改变，说明温均正确；平衡常数改变，说明温度必然改变，平衡必然移动，度必然改变，平衡必然移动，(3)正确；通过改变温度之外正确；通过改变温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，的其他条件

7、使平衡移动，则平衡常数不变，(4)错误。错误。答案：答案：(1)(2)(3)(4)人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测化学反应进行的方向化学反应进行的方向1自发过程自发过程(1)含义：含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。的过程。(2)特点：特点：体系趋向于从体系趋向于从 状态转变为状态转变为 状态状态(体体系对外部做功或放出热量系对外部做功或放出热量)。在密闭条件下，体系有从在密闭条件下，体系有从 转变为转变为 的倾的倾向性向性(无序体系更加稳定无序体系更加稳定

8、)。高能量高能量低能量低能量有序有序无序无序人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测2化学反应方向的判据化学反应方向的判据(1)焓判据：焓判据：放热过程中体系能量放热过程中体系能量 ，H 0，具有自发进，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。变判断反应方向不全面。(2)熵判据：熵判据：熵：描述体系熵：描述体系 程度的物理量，符号为程度的物理量，符号为 ，熵值越大，体系混乱度熵值越大，体系混乱度 。降低降低0，反应有自，反应有自发进行的倾向。但

9、有些熵减的过程也能自发进行，故只发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。用熵变来判断反应方向也不全面。增大增大人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测能够能够平衡平衡不能不能人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测思考探究思考探究1放热反应放热反应(H0)一定不能自发进行吗？一定不能自发进行吗？提示：有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；提示：有些放热反应不能自发进行，如碳的燃烧；而有些吸热反应却能自发进行，如而有些吸热反应却能自

10、发进行，如NH4Cl与与Ba(OH)2的的反应在常温下能自发进行。反应在常温下能自发进行。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测2能自发进行的反应一定能实际发生吗？能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示：不一定。化学反应方向的判据指出的仅仅是提示：不一定。化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。问题。3怎样判断一个反应能否自发进行？怎样判断一个

11、反应能否自发进行？提示：要从焓变和熵变两个方面综合考虑。即在温提示：要从焓变和熵变两个方面综合考虑。即在温度、压强一定的条件下，反应总是向度、压强一定的条件下，反应总是向HTS0的方向的方向进行，直至达到平衡状态。进行，直至达到平衡状态。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测自测自评自测自评1(2013常德检测常德检测)熵变、焓变可作为反应过程进行方向熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是的判据，下列反应一定有自发倾向的是()AH0BH0S0CH0S0S0解析：当解析：当H0时，时，GHTS0，反应，

12、反应一定有自发进行的倾向。一定有自发进行的倾向。答案：答案：A人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测2下列说法正确的是下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据或

13、熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向改变化学反应进行的方向人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测解析：解析：H0、S0，则，则G0，任何温度下反应都，任何温度下反应都能自发进行，能自发进行，A项错误；用焓变和熵变判断反应的自发项错误；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，而应使用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反项错误

14、；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误。项错误。答案：答案：B人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测3年年19考考二、化学平衡的计算二、化学平衡的计算3年年25考考一、化学平衡常数的理解与应一、化学平衡常数的理解与应用用命题指数命题指数考频考频考点考点人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测化学平衡常数的理解与应用化学平衡常数的理解与应用化学平衡常数是历年高考必考的内容，其中涉及化学平衡常数是历年高考必考的内容

15、，其中涉及的命题形式有利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、的命题形式有利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、反应的热效应、化学平衡常数与转化率的定量计算等。反应的热效应、化学平衡常数与转化率的定量计算等。预计化学平衡常数与反应热、化工生产、化学图像、预计化学平衡常数与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合的综合题将成为化学实验、化学计算等方面密切结合的综合题将成为今后高考命题的趋势。今后高考命题的趋势。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突

16、突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测0212起始投料起始投料/molDCBA物质物质解析解析该反应的正反应是一个气体分子数减小的反该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即化学平衡常数随温度升高而减小。随温度升高而减小。答案答案平衡常数随温度升高而变小平衡常数随温度升高而变小人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常

17、数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用1判断、比较可逆反应进行的程度判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：越低越低越大越大越小越小越小越小越小越小越高越高越小越小越大越大越大越大越大越大反应物反应物转化率转化率平衡时平衡时反应物反应物浓度浓度平衡时平衡时生成物生成物浓度浓度正反应进正反应进行的程度行的程度K值值人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测3判断可逆反应的热效应判断可逆反应的热效应升高

18、温度，若升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测答案：答案：C人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡

19、的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测化学平衡的计算化学平衡的计算化学平衡的计算是高考的热点，主要考查反应物的化学平衡的计算是高考的热点，主要考查反应物的转化率、各组分的含量、平衡前后气体的物质的量或体转化率、各组分的含量、平衡前后气体的物质的量或体积的变化等计算，有时还涉及利用化学平衡移动原理进积的变化等计算，有时还涉及利用化学平衡移动原理进行微观分析。行微观分析。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测答案答

20、案B人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测A当当SO3的生成速率与的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到的消耗速率相等时反应达到平衡平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大程度大C将平衡混合气体通入过量将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀溶液中，得到沉淀的质量为的质量为161.980 gD达到平衡时，达到平衡时，SO2的转化率是的转化率是90%解析解析

21、结合化学反应知，反应中参加反应的结合化学反应知，反应中参加反应的O2的物质的的物质的量等于气体减少的物质的量，结合体积恒定，即气体的量等于气体减少的物质的量，结合体积恒定，即气体的压强之比等于气体的物质的量之比，假设反应开始时，压强之比等于气体的物质的量之比，假设反应开始时，人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测答案答案D人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测1解题步骤解题步骤(1)写出有关化学平衡的化学方程式。写出有关化学平衡的化学方程式。(2)确定各物质的起始

22、量、变化量和平衡量。确定各物质的起始量、变化量和平衡量。(3)根据问题建立相应的关系式进行解答。根据问题建立相应的关系式进行解答。2解题方法解题方法三段式法三段式法人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测答案：答案：0.55

23、KV2人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测随堂巩固提升随堂巩固提升1下列关于平衡常数的说法中，正确的是下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关平衡常数的大

24、小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，错误，C正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。错误。答案：答案：C人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要

25、点点演练知能检测答案：答案：D人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测3在在25 时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：度和平衡浓度如下表：0.10.050.05平衡浓度平衡浓度/mol/L0.00.20.1初始浓度初始浓度/mol/LZYX物质物质下列说法错误的是下列说法错误的是()人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测答案：答案：C人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核

26、心心要要点点演练知能检测4一定条件下，在体积为一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇与氢气反应生成甲醇(催化剂为催化剂为Cu2O/ZnO)。根据题意完成下列问题：根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高，升高温度，温度，K值值_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)。人教版化学人教版化学第三节 化学平衡常数与化学平衡的计算回扣主干知识突突破破核核心心要要点点演练知能检测(2)在在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压点的体系体积压缩到原来的缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是，下列有关该体系