化学反应中的热效应

1、必考部分必考部分课程标准1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点展示1.根据反应物、生成物的能量变化判断放热反应和吸热反应。2.正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。3.根据热化学方程式比较反应热的大小。4.根据盖斯定律计算反应热以及比较反应热的大小。5.利用反应物、生成物的键能数据进行反应热的计算。6.与STSE相结合的新能

2、源开发及综合利用。一、化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化（1）吸热反应）吸热反应（2）放热反应）放热反应化学反应中化学反应中 热量的热量的反应反应化学反应中化学反应中 热量的反热量的反应应1、放热反应和吸热反应、放热反应和吸热反应吸收吸收放出放出一、化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl大多数分解反应

3、大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应反应物的能量之和反应物的能量之和 Q Q反反生成物的能量之和生成物的能量之和 Q Q生生（1 1）若）若Q Q反反 Q Q生生，（2 2）若）若Q Q反反 Q 0 H 0 或者值为或者值为“+”+” 放热反应放热反应: :H 0 H Ql的是的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H=-Q2C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)

4、+02(g)=C02(g)； H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2四、盖斯定律1内容一个化学反应，不论是完成，还是分完成，其总的是 的。2图示 如图：由A到B可设计两个途径：一步一步几步几步热效应热效应完全相同完全相同则焓变H、H1、H2的关系可以表示为 。 HH1H2A172.22 kJ/molB172.22 kJ/molC392.92 kJ/mol D392.92 kJ/mol已知：C(s)12O2(g)=CO(g)H1110.35 kJ/molCO(g)12O2(g)=CO2(g)H2282.57

5、kJ/mol则反应 C(s)O2(g)=CO2(g)的反应热为()（2 2）根据键能计算）根据键能计算 H =反应物总键能反应物总键能 - 生成物总键能生成物总键能（1）根据反应物和生成物总能量计算）根据反应物和生成物总能量计算H =生成物总能量生成物总能量- 反应物总能量反应物总能量考点二考点二 焓变的计算及比较焓变的计算及比较1.1.焓变焓变H H的计算的计算白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中

6、正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中a为()A404B260C230D200H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369(3)利用热化学方程式进行计算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直

7、接计体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。算反应热。(4)依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热Q标准燃烧热标准燃烧热n(可燃物的物质的量可燃物的物质的量)。(5)根据盖斯定律计算利用盖斯定律计算化学反应的焓变时，热化学方程式可以和数学代数方程式一样进行加、减、乘、除运算。需要时可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小，应注意H也要同比例扩大或缩小，也可将热化学方程式逆向改写，此时H绝对值相等，符号相反。(2010广东化学)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)=

8、4HCl(g)O2(g)；H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2(5)根据实验数据计算HQCT(C代表溶液及量热计的总热容，单位 kJK1)或HQCmT(C代表反应物的比热容，单位kJkg1K1)2 2焓变焓变H H比较比较采取作差法进行比较。采取作差法进行比较。固态固态变变液态液态 ； 液态液态变变气态气态 吸热吸热同一反应反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20比较H1和H2的大小（1）定义：）定义： 稀溶液中，强酸强碱反应生成稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol水时水时所释放

9、出的热量。所释放出的热量。（2）表示：）表示： H+ + OH- = H2O H=-57.3kJ/mol（3）要点：）要点： （1）稀溶液）稀溶液 （2）强酸强碱）强酸强碱 （3）生成）生成1mol水水考点三考点三 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定1.中和热中和热2.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL) 、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。050 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧

10、杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。(5)重复实验24次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。产生误差的原因(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按5