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文档简介

1、宏观物体的运动特征宏观物体的运动特征可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。第1页/共17页H原子结构模型电子的运动特征与行星相同吗？第2页/共17页核外电子运动状态的描述一 核外电子运动特征1 质量和体积极小2 运动空间极小3 运动极高速无法准确预计电子在下一时刻出现的位置，也无法描绘出它的运动轨迹不同时刻电子出现的位置第3页/共17页电子运动模拟第4页/共17页图中的每个小黑点是表示一个电吗？电子在原子核外一定空间范围内出现的机率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾， 形象称为“电子云”电子云：二 电子云电子出现的概率分布图小黑点的疏密表示电子

2、出现的几率的大小第5页/共17页三三 原子轨道（电子云的轮廓图）原子轨道（电子云的轮廓图）常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来球形轮廓图 该轨道与行星轨道的含义相同吗？电子只能出现在球体内吗？ 第6页/共17页S的原子轨道 能层序数越大原子轨道的半径所有的S能级原子轨道都是 形的，球1S能层只有个轨道第7页/共17页P能级的原子轨道P的原子轨道是_形每个P能级有_个轨道，它们互相垂直，分别以_、_、_为符号。锤纺P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_3 3 PzPyPx增大第8页/共17页 d d能级的原子轨道有能级的原子轨道有 个个. d能级的原子轨道5第9页/共17页科学探究1 为什

3、么画出的方框（轨道）是参差不齐的2 每个轨道最多能填几个电子3 填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系4 电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序第10页/共17页1.最低能量原理电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。四 核外电子排布规则第11页/共17页2.泡利不相容原理每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反3.洪特规则-电子在等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同He原子的核外电子排布N原子的核外电子排布第12页/共17页课堂练习 用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布洪特规则泡利原理能量最低原理第13页/共17页画出24Cr 的轨道排布式洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。1s22s22p63s23p64s23d44s13d5第14页/共17页作业： 画出从21号到3

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