化学必修一专题一第一单元

1、化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界专题专题12022-6-242022-6-242022-6-242022-6-24The Central ,Useful and Creative Science化学是一门中心的、实用的和创造性的科学 R布里斯罗2022-6-242022-6-242022-6-242022-6-242022-6-24溶洞的形态为什么溶洞的形态为什么会发生变化？会发生变化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞2022-6-24实验探究实验探究 在澄清石灰水中通入在澄清石灰水中通入适量适量的的CO2 再通入再通入过量过量的的CO2 ，观察现象。，观察现象。实验内容实验内容实验现象实

2、验现象结结 论论通入适量通入适量的的CO2通入过量通入过量的的CO2出现白色沉淀出现白色沉淀白色沉淀消失白色沉淀消失出现白色沉淀出现白色沉淀由于溶洞中含有由于溶洞中含有较高浓度的较高浓度的CO2 ，发生了发生了CaCO3Ca(HCO3)2 CaCO3的转化的转化加热得到的加热得到的澄清溶液澄清溶液2022-6-24探空气球和飞艇探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会气球、飞艇为什么会飞飞起来？起来？2022-6-24古代古代铁器铁器制造它们用到了同一种物质，是什么？制造它们用到了同一种物质，是什么？在实验室和工业上如何制取它？在实验室和工业上如何制取它？2022-6-24现代炼铁高炉现代炼铁高炉古代

3、冶铁图古代冶铁图2022-6-24化学探究的化学探究的一般方法：一般方法：提出问题提出问题观察思考观察思考提出假说提出假说收集证据、验证假说收集证据、验证假说表达交流表达交流完善证据、得出结论完善证据、得出结论2022-6-24化学科学发展的几个重要历史时期：化学科学发展的几个重要历史时期：1661年，英国化学家、物理学家年，英国化学家、物理学家 提出化学元提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家年，法国化学家 建立燃烧现象的氧化建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学

4、家、物理学家年，英国化学家、物理学家 提出原子提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家年，俄国化学家 发现元素周期律，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。波义耳波义耳拉瓦锡拉瓦锡道尔顿道尔顿门捷列夫门捷列夫2022-6-24用硅原子组成的两个汉字用硅原子组成的两个汉字中国。此照片由中国科学院中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大个硅原子（放大180万倍）。万倍）。

5、神舟六号返回舱号神舟六号返回舱号2022-6-24诺贝尔化学奖（近十年）诺贝尔化学奖（近十年）1993年年K.B. 穆利斯（美国人）发明穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应聚合酶链式反应”法法M. 史密斯（加拿大人）开创史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变寡聚核苷酸基定点诱变”法法1994年年G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献了杰出贡献1995年年P.克鲁岑（德国人）、克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、莫利纳、F.S. 罗兰（美国人）罗兰（美国人）阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物阐述了对臭氧层产

6、生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用质对臭氧层构成破坏作用1996年年R.F.柯尔（美国人）、柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、克罗托因（英国人）、R.E.斯斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式莫利（美国人）发现了碳元素的新形式富勒氏球（也富勒氏球（也 称布基球）称布基球）C601997年年P.B.博耶（美国人）、博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、沃克尔（英国人）、J.C.斯科斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。酶。2022-6-242000年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国

7、人）、年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、 白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功2001年威廉年威廉诺尔斯诺尔斯(美国人美国人)、野依良治、野依良治(日本人日本人)、 巴里巴里夏普莱斯夏普莱斯(美国人美国人)在在“手性催化氢化反应手性催化氢化反应” 领域取得成就领域取得成就2002年约翰年约翰芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特特维特里希（瑞士）维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法

8、的质谱分析法2003年年 彼得彼得阿格雷（美国）、罗德里克阿格雷（美国）、罗德里克麦金农（美国）麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。2022-6-24 化学化学是在原子、分子层次上认识是在原子、分子层次上认识物质的结构、性质，变化规律的自然科学。物质的结构、性质，变化规律的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的空间。已成为现代科学中的 “中心学科中心学科” 小小 结结 2022-6-24 2022-6-24化学化学1 1化学化学2 2有有机机化化学学基基础础物物质质结结构构与与性

9、性质质实实验验化化学学化化学学反反应应原原理理化化学学与与技技术术高中化高中化 学学必修必修模块模块选修选修模块模块化化学学与与生生活活高考必考科目高考必考科目高考选考科目高考选考科目2022-6-24 2022-6-24专题一专题一专题一专题一专题一专题一结束结束结束结束结束结束第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质2022-6-24一、物质的分类一、物质的分类 化学物质在我们日常生活中有很多重要应化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？些？在日常生活中我们经常接触的化学物质有：在日常生活中我们经常接

10、触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。粉、纤维素、蛋白质等。 2022-6-241 1 1、分类方法、分类方法、分类方法交叉分类法树状分类法2022-6-24交流与讨论交流与讨论I在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、铜、乙醇、硫酸铵、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水、水 请你按一定的依据对上述物质进行分类？2022-6-24分组讨论分组讨论分组讨论分组讨论分组讨论分组讨论1）将物质分成了混合物和纯净物）将物质分成了混合物和纯净物 混合物有：空气、食盐水和碘酒；混合物有：空气、食盐水和碘酒；纯净物为：

11、乙醇、硫酸铵、铜、水、碘、氧气、石墨。纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、水、碘、氧气、石墨。2）将物质分成了单质和化合物）将物质分成了单质和化合物 单质有：铜、碘、氧气、石墨；单质有：铜、碘、氧气、石墨；化合物有化合物有:乙醇、硫酸铵、水。乙醇、硫酸铵、水。空气、碘酒和食盐水是混合物。空气、碘酒和食盐水是混合物。3）将物质分成了导体和非导体。）将物质分成了导体和非导体。 导体为：铜、石墨、食盐水、水、碘酒，硫酸铵晶体导体为：铜、石墨、食盐水、水、碘酒，硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电，不导电，其水溶液能导电，绝缘体为：空气、乙醇、碘、氧气。绝缘体为：空气、乙醇、碘、氧气。2022-6-244）将物质

12、分成了气态、液态和固态。）将物质分成了气态、液态和固态。气态为：空气、氧气气态为：空气、氧气液态为：乙醇、食盐水、碘酒、水液态为：乙醇、食盐水、碘酒、水固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨5）将物质分成了易溶、微溶、难溶。）将物质分成了易溶、微溶、难溶。易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵、碘酒、水易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵、碘酒、水微溶为：碘微溶为：碘难溶为：空气、氧气、铜、石墨难溶为：空气、氧气、铜、石墨结论物质分类标准的不同，分类形式结论物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。的结果各不相同。2022-6-24单质： 有机化合物： 酸： 碱：盐：混合物：空气、碘酒、食盐

13、水铜、碘、氧气、石墨乙醇氢氧化钠硫酸铵硫酸2022-6-24 一一一一一一、物质的分类及转化物质的分类及转化物质的分类及转化物质的分类及转化物质的分类及转化物质的分类及转化物物质质状态状态气态气态液态液态固态固态导电性导电性导体导体半导体半导体绝缘体绝缘体溶解性溶解性可溶性物质可溶性物质微溶性物质微溶性物质难溶物质难溶物质1、分类、分类2022-6-24非金属单质非金属单质金属单质金属单质物质物质纯净物纯净物混合物混合物非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物无机化合无机化合物物有机化合物有机化合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐2022-6-24氧化物氧化物成盐氧成盐氧化物化

14、物酸性氧化物：酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等等碱性氧化物：碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等等两性氧化物：两性氧化物：Al2O3、ZnO等等不成盐氧化物：不成盐氧化物：NO、CO、N2O等等过氧化物：过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等等复杂氧化物：复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等等补充补充2022-6-24（1）碱性氧化物）碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水：与酸反应只能生成盐和水的氧化物：如的氧化物：如CaO、Na2O等等 （2）酸性氧化物：）酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水与碱反应只能生成盐和水的氧化物：如的氧化物：如CO2、SO2等等 是由氧元素和另

15、一种元素组成的化合物是由氧元素和另一种元素组成的化合物氧化物氧化物CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2022-6-24(3)两性氧化物两性氧化物:与与酸和碱反应酸和碱反应，均生成的盐均生成的盐和水的氧化物。（如和水的氧化物。（如AlAl2 2O O3 3 ） Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2022-6-24A、非金属氧化物、非金属氧化物不一定不一定是酸性氧化物，如是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。不是酸性氧化物。B、酸

16、性氧化物也、酸性氧化物也不一定不一定是非金属氧化物，如是非金属氧化物，如Mn2O7，它的对应的水化物是，它的对应的水化物是HMnO4，是酸性，是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。氧化物，但不是非金属氧化物。C、金属氧化物、金属氧化物不一定不一定是碱性氧化物，如是碱性氧化物，如Al2O3 D、碱性氧化物、碱性氧化物一定一定是金属氧化物是金属氧化物注意：注意：2022-6-24问题解决问题解决根据物质的组成对下列物质进行分类钠钠(Na)氯气氯气(Cl2)氯化铁氯化铁(FeCl3)溶液溶液硫酸硫酸(H2SO4)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)氧化钙氧化钙(CaO)氢氧化钙氢氧化钙(NaOH) 葡萄糖葡萄糖(

17、C6H12O6)，请同学们讨论得出结论。请同学们讨论得出结论。答案：单质：氧化物：酸：碱：盐：混合物：氯化铁溶液钠、氯气氧化钙硫酸氢氧化钠碳酸钙有机物：葡萄糖葡萄糖2022-6-241、“垃圾是放错了位置的资源垃圾是放错了位置的资源”，应，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（一类加以回收，它们属于（ ）A.氧化物氧化物 B. 盐盐 C. 金属或合金金属或合金 D. 碱碱C2022-6-242、下列物质属于纯净物的、下列物质属于纯净物的是（是（ ）A、洁净的空气、洁净的空气 B、食盐水、

18、食盐水 C、浮有冰块的水、浮有冰块的水 D、糖水、糖水C2022-6-243、经测定，一瓶气体中只含有、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）能是（）、一种化合物、一种化合物 、一种单质和一种化合物的混合物、一种单质和一种化合物的混合物、两种化合物、两种化合物、两种单质、两种单质D2022-6-242、物质的转化及转化条件、物质的转化及转化条件1)绿色植物光合作用绿色植物光合作用:CO2+H2O葡萄糖+O2光照光照无机物无机物有机物有机物2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温金属氧化物金属氧化物 金属单质金属单质3)煅烧

19、碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳,反应中盐转化为氧化物反应中盐转化为氧化物.2022-6-24物质的转化类型物质的转化类型实例实例(化学方程式化学方程式)单质单质化合物化合物碱性氧化物碱性氧化物碱碱Na2OH2O=2NaOH酸性氧化物酸性氧化物酸酸SO3H2O=H2SO4酸酸盐盐碱碱盐盐单质单质单质单质化合物化合物单质单质2H2O2 2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OFeCuSO4=FeSO4Cu2H2O2 2H2OO2CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl22)、电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气、电解

20、熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙气中燃烧又能生成氯化钙.请你根据已有知识请你根据已有知识,用化学方用化学方程式表示下列物质间的相互转化程式表示下列物质间的相互转化.上述转化过程中元素化合价发生改变的反应上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有有 。 2022-6-24表达形式表达形式反应类型反应类型实例实例(化学方程式化学方程式)AB=AB AB=AB分解反应分解反应2H2O2 2H2OO2ABC=ACB置换反应置换反应Fe2HCl=FeCl2H2ABCD=ADCB为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应

21、和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格：化合反应化合反应复分解反应复分解反应CaO2HCl=CaCl2H2OCaOH2O=Ca(OH)22022-6-241.反应规律反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件（1）置换反应的规律与条件）置换反应的规律与条件规规 律律反应条件反应条件H2+金属氧化物金属氧化物金属金属+水水（1）加热；（）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外等的金属氧化物除外碳碳+金属氧化物金属氧

22、化物金属金属+CO2 （1）高温加热；（）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物等的金属氧化物除外除外金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢中的氢金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属（1）盐可溶；（）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不）钾、钙、钠很

23、活泼，在盐溶液中不能置换出金属能置换出金属2022-6-24 （2）复分解反应的规律与条件）复分解反应的规律与条件规规 律律反应条件反应条件酸酸+碱碱盐盐+水水中和反应，有水生成，一般能发生中和反应，有水生成，一般能发生酸酸+盐盐另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸 （1）盐中不溶于酸的）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（等除外；（2）生成物中要）生成物中要有沉淀、气体或水有沉淀、气体或水碱碱+盐盐另一种碱另一种碱+另一种盐另一种盐（1）反应物都可溶于水；（）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀）生成物中要有沉淀盐盐+盐盐另两种新盐另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（）反应物都可溶

24、于水；（2）生成物中要有沉淀）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。活动性弱的金属。2022-6-24(2)金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序表”进行判断。常见金属的活动性顺序表为：其中，位置越靠前的金属活动性越强，金属在水溶液中就越容易失去电子变成金属阳离子。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则

25、不能。除了K、Ca、Na三种金属外，其余金属能将比自身活动性弱的金属从其盐溶液里置换出来。2022-6-243从氧化还原反应的角度研究物质的转化(1)认识氧化还原反应从元素化合价发生变化的角度定义氧化还原反应：元素 的反应叫做氧化反应；元素 的反应叫做还原反应。有元素 的反应叫做氧化还原反应。化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价发生变化化合价发生变化2022-6-24氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复复分解反应分解反应2022-6-24(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应 是氧化还原反应(填“一定”或“不一定”，下同)。化合反应

26、是氧化还原反应，有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。分解反应 是氧化还原反应，有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。复分解反应 不是氧化还原反应。一定一定不一定不一定一定一定不一定不一定一定一定一定一定练习练习下列反应中，属于氧化还原反应的是（下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB CaO+H2O=Ca(OH)2C 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2D CaCO3=CaO + CO2E N2 + 3H2 =2NH3F 6NO + 4NH3 =5N2 + 6NO1、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸、同学们吃的零食的包装袋

27、中经常有一个小纸袋，上面写着袋，上面写着“干燥剂干燥剂”，其主要成分是生石，其主要成分是生石灰（灰（CaO）。）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？为什么？2022-6-24【解析】(1)CaO按组成属于金属氧化物，按性质分类属于碱

28、性氧化物；(2)(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收H2O并和H2O反应；(4)当CaO完全和H2O反应后就不再具有干燥作用。【答案】(1)生石灰属于金属氧化物，又是碱性氧化物(2)CaO能与水反应，故可使被干燥的物质得以干燥CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、某些盐反应。CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCO2=CaCO3(或CaOSiO2 CaSiO3)H2OCaONa2CO3=CaCO32NaOH(答案合理即可)(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即

29、失去吸水干燥物质的能力。2022-6-242、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（ ）A、洁净的空气、洁净的空气 B、食盐水、食盐水 C、浮有冰块的水、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸、纯净的盐酸 E、含氮、含氮35的硝酸铵化肥的硝酸铵化肥 F、生石灰、生石灰C F2022-6-243、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质

30、分别为：（内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（；（2）Fe、Na、Al、Si；（；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。 组别组别 被选出的物质被选出的物质 挑选依据挑选依据 第（第（1）组）组 第（第（2）组）组 第（第（3）组）组 S固体，其余是气体固体，其余是气体Si非金属，其余是金属非金属，其余是金属NO难溶氧化物（不成盐氧化难溶氧化物（不成盐氧化物），其余是易溶于水的成物），其余是易溶于水的成盐氧化物中的酸性氧化物。盐氧化物中的酸性氧化物。2022-6-241物质的量及其单位物质的量及其单位小小A:A:我一口气能喝下我一口气能喝下6 6千万亿千万亿亿个水分子亿个水分子，

31、有多厉害！有多厉害！小小B:B:我一口气能喝我一口气能喝3636克水克水，我才厉害！，我才厉害！问题问题1:一个个的水分子看得见吗一个个的水分子看得见吗?数得出吗数得出吗?问题问题2:到底谁喝的水多到底谁喝的水多?2022-6-241滴水中含有多少个水分子？滴水中含有多少个水分子？1700000000000000000000= 1.71021惊人的数字惊人的数字2022-6-24宏宏 观观（质量等）（质量等）微微 观观( (粒子数粒子数) )2022-6-24概念：概念：表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集体。的集体。单位：单位：摩尔，简称：摩，符号：摩尔，简称：摩，符号：mol微观粒

32、子微观粒子: 分子、原子、离子、分子、原子、离子、 电子、质子等电子、质子等符号符号注意！注意！物质的量物质的量是一个专有名词。不可是一个专有名词。不可以分开理解。以分开理解。2022-6-24物物 理理 量量单位名称单位名称单位符号单位符号长长 度度米米m质质 量量千克千克kg时时 间间秒秒S电电 流流安培安培A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd物质的量物质的量摩尔摩尔mol七七个个国国际际基基本本物物理理量量2022-6-24科学上将科学上将0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子数碳原子数作作为一定数量粒子集体的标准为一定数量粒子集

33、体的标准定义为定义为1molmol 0.012kg12C12C原子 约为约为6.02 1023个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA 1mol1mol所含的粒子数所含的粒子数2022-6-24感受：感受：mol物质所含有的微粒数物质所含有的微粒数 生活中的数量生活中的数量 物质的量物质的量铅笔铅笔大米大米纸张纸张 微观粒子数微观粒子数单位单位打打担担令令 mol标准标准12支支100斤斤500张张 约约 6.021023个个将将6.02 1023个硬币排起来，可来回地球个硬币排起来，可来回地球和太阳间和太阳间400亿亿次之多次之多2022-6-241mol物质所含粒子数物质所含粒子数= 阿伏加德

34、罗常数阿伏加德罗常数(NA)=12克克12C中所含碳原子数中所含碳原子数 约为约为6.02 1023个个1molC中含有中含有 个个C1molH2O中含有中含有 个个H2O6.02 10236.02 10231mol任何任何微粒微粒都含有个都含有个微粒数微粒数6.02 10232022-6-24适用范围：适用范围：微观粒子微观粒子（如分子、原子、离子等）（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如不能用于宏观物体。如1mol小米，因为不是微观粒子小米，因为不是微观粒子使用准则：使用准则：必须指明微粒的种类必须指明微粒的种类（分子、原子、（分子、原子、离子等）

35、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）并规定用该粒子的符号（化学式）, ,不使不使用中文名称用中文名称。如如1mol氢，因为必须指明是那一种氢，因为必须指明是那一种粒子；粒子；1molH、1molH2、 1molH+注意注意2022-6-24未指明微粒种类，是氧原子、未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子氧分子还是氧离子 ？1：判断下列说法或表示是否正确：判断下列说法或表示是否正确l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l 2mol H2l0.5 摩尔二氧化碳摩尔二氧化碳分子分子表示为表示为1mol O0.5mol CO2 不是微观粒子不是微观粒子2022-6-24

36、n（物质的量）（物质的量）N（粒子总数）（粒子总数）1mol HNA个个H2mol H2NA个个Hn mol HnNA个个HNnN NA A= =2022-6-24物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (NA) )、微粒数微粒数(N)之间之间的关系。的关系。NANn =（单位：（单位：mol）N=nN=nN NA A例如：例如： N(CO2)=n(CO2) NA（单位：个）（单位：个）（单位：（单位：个个/mol）2022-6-24微粒数之比等于物质的量之比微粒数之比等于物质的量之比1 molH2O 12HO211 mol2 mol微粒个数微粒个数物质的量物质的量1 molH

37、2O中有几中有几molH和几和几molO？6.026.02101023 23 2 26.026.02101023 23 6.026.02101023 23 物质的量与微粒数之间的关系物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N22022-6-24方程式中系数比等于它们的物质的量之比方程式中系数比等于它们的物质的量之比结论结论化学方程式：化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义中系数比的意义 2CO + O2 = 2CO2质质 量量 比：比：分子个数比：分子个数比：物质的量比：物质的量比： 56 ： 32 ： 88 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1m

38、ol ： 2mol2 : 1 : 2物质的量与方程式系数之间的关系物质的量与方程式系数之间的关系2022-6-24 如如CO2看成看成1mol CO2中含中含1mol和和2 mol 1mol 2mol 1mol 1mol用物质的量看物质组成的观点、看待化学反应中的计量关系的观点用物质的量看物质组成的观点、看待化学反应中的计量关系的观点如：如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H22022-6-241. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 molO。3. 2mol H2O中含中含 个个H、_个个O。4. 0.5mol NaOH中含中含 个个Na + 。0.5NA5 .

39、 2NA个个H2是是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6. 3.011023个个H相当于相当于mol H0.5练习练习22022-6-241下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位【解析】A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在

40、用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字单位(mol)化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。故正确答案为C。【答案】C2022-6-242下列物质中所含原子数目最多的是()A49 g H2SO4B6.021023个NH3分子C49 g H3PO4 D4 时，36 mL水【解析】A中为3.5 mol，B为4 mol，C为4 mol，D为6 mol。【答案】D2022-6-24第二节摩尔质量第二节摩尔质量2022-6-24交流研讨

41、交流研讨 1mol物质的质量到底是多少？物质的质量到底是多少？已知已知1mol 12C 质量质量是是 12g那么那么1molO的质量的质量为多少克？为多少克？12161112的质量个的质量个CO12161002. 61002. 6122323的质量个的质量个CO12161112的质量的质量CmolmolO的质量molO1的质量Cmol121121616g121216g2022-6-24分析数据分析数据化学式化学式相对原子质量或相相对原子质量或相对分子质量对分子质量1mol物质的质量物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物

42、质的任何粒子或物质的质量以克质量以克为单位，为单位，在数值上都与该粒子在数值上都与该粒子相对原子质量或相对相对原子质量或相对分子质量分子质量相等相等1mol物质的质量到底是多少？物质的质量到底是多少？2022-6-24对比感受对比感受1mol物质的质量物质的质量2022-6-24（1 1） 1molCu 1molCu 质量是质量是 （2 2） 1molN1molN2 2质量是质量是 （3 3） 1molCO1molCO2 2质量是质量是 （4 4） 1molCl1molCl- -质量是质量是 （5 5） 1molNa1molNa+ +质量是质量是 （6 6） 1molNaCl1molNaCl质

43、量是质量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 练习练习32022-6-24单位物质的量单位物质的量（1mol）的物质的物质所具有的质量。所具有的质量。或者说或者说,质量与质量与物质的量之比。物质的量之比。 (g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol为单位时，等于相对分为单位时，等于相对分子子(或原子或原子)质量质量理解符号符号例：例：M（H2O） 18 g / mol2022-6-241 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A A、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g23gB B、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 23g/mol23g/molC

44、C、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 2323D D、NaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 0.023kg/mol0.023kg/mol练习练习42022-6-242 2、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是A A、1mol O1mol O的质量是的质量是16g/mol16g/molB B、COCO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是44g/mol44g/molC C、NaNa+ +的摩尔质量是的摩尔质量是23g/mol23g/molD D、 氢氢的摩尔质量是的摩尔质量是2g/mol2g/mol2022-6-24物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量( (m) )、摩尔质摩尔质量量(M)之间之间

45、的关系。的关系。 Mmn =（单位：（单位：mol）归纳公式归纳公式m=m=n nM M（单位：（单位：g）（单位（单位:g/mol）例如：例如：m(CO2)=M(CO2)n(CO2)2022-6-243147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_ mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。【解析】解答本题可先按各量之间的关系：即n = ，然后代入具体数据进行计算。根据n 1.5 mol；05 mol H2SO4质量为49 g, 其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按NnNA,2 mo

46、l H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol6.021023 mol11.2041024，同理可得氢原子数。【答案】1.5 mol49121.20410242.40810242022-6-24 物质的量物质的量微粒微粒质量质量（1）个数：阿伏加德罗常数）个数：阿伏加德罗常数即即NA个（约个（约6021023个）个） （2）对象：微粒）对象：微粒 （分子、原子、离子等）（分子、原子、离子等）（1）数值上等于相对）数值上等于相对分子（或原子）质量分子（或原子）质量（2）摩尔质量：摩尔质量： 单位：单位：g/mol一基本概念一基本概念1.物质的量物质的量2摩尔（摩尔（mol)复习小结复习小结复习小

47、结复习小结复习小结复习小结注意：用上面概念时要用化学式指明粒子的种类注意：用上面概念时要用化学式指明粒子的种类1mol2022-6-24质质 量量 物质物质 的量的量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同种物质的质量、物质的量和微二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。粒数之间的换算。“钥匙钥匙”： M-摩尔质量摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数2022-6-24三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。换算。 微粒数之比微粒数之比 = 物质的量之比物质的量之比四有关化学方程式的计算。四有关化学方程式的计算。1化学方程式系数比化

48、学方程式系数比 = 物质的量之比物质的量之比 = 微粒数之比微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，可列比例式计算只要上下单位一致，左右关系对应，可列比例式计算2022-6-241 1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；质的量、质量、微粒数三者之间的换算；2 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比、对于不同种物质，要抓住微粒数之比=物质的量之比；物质的量之比；3 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。单位。 （1）、运用物质的量进行计算时，）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒

49、的种类；（必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中）、运算过程中必须带单位运算必须带单位运算,最后作答最后作答.2022-6-241、在、在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子数目是的分子数目是多少？多少？例题讲解2022-6-242、在、在0.5molO2中含有的中含有的O的原子数目是的原子数目是多少？多少？N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023个个/mol = 6.02 1023个个 答：答：O2的的O原子数为原子数为6.02 1023个个2022-6-243 3、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？解：解：H2SO4的摩尔质量

50、是的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.25mol答：答：24.5gH2SO4的物质的量是的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-12022-6-244、求、求0.3molH2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？解：解：m（H2O） =n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023=n（H2O）NA2022-6-24判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧氧（2）0.

51、25molCO2。（3）摩尔是摩尔是7个基本物理量之一。个基本物理量之一。（4）1mol是是6.021023个任何个任何 微粒集合体。微粒集合体。（5）0.5molH2含有含有3.011023个个HH原子。原子。（6）3molNH3中含有中含有3molN原子，原子， 9molH原子原子。 2022-6-242022-6-24物质的量物质的量 (n)粒子数粒子数(N)NANA质量质量 (m)MM体积体积 (V) ?2022-6-24物质的聚集物质的聚集状态状态微观结构微观结构微粒运动微粒运动宏观性质宏观性质固态固态微粒紧密排列，微粒紧密排列，微粒间的空隙微粒间的空隙很小很小有固定形状，几有固定形

52、状，几乎不能被压缩乎不能被压缩液态液态微粒排列较紧微粒排列较紧密，微粒间空密，微粒间空隙较小隙较小没有固定形状，没有固定形状， 气态气态微粒之间的距微粒之间的距离较大离较大没有固定形状，没有固定形状，不同聚集状态物质的特性在固定位置在固定位置上振动上振动可以自由移动可以自由移动不易被压缩不易被压缩容易被压缩容易被压缩可以自由移动可以自由移动2022-6-24相同条件下，相同条件下，1mol1mol的气体体积要比固的气体体积要比固体、液体大得多。体、液体大得多。我们发现的规律我们发现的规律相同条件下，相同条件下， 1mol1mol的的固体固体、液体液体体积体积一般是一般是不同不同的。的。 而相同

53、条件下，而相同条件下，1mol1mol的不同的不同气体气体体积几体积几乎乎相同相同. .2022-6-24决定物质体积决定物质体积的可能因素的可能因素粒子的数目粒子的数目粒子的大小粒子的大小粒子的间距粒子的间距决定决定固体和液体固体和液体体积的主要因素体积的主要因素可以忽略可以忽略决定决定气体气体体积体积的主要因素的主要因素可以忽略可以忽略决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素2022-6-242 2、分子间的平均距离、分子间的平均距离(d)(d)受哪些条件影响？受哪些条件影响？ 是怎样影响的？是怎样影响的？3 3、为什么在标准状况下、为什么在标准状况下1mol1mol任何气体所占任何气

54、体所占 的体积都相同呢？的体积都相同呢？1 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同相同d相同相同相同相同22.4L气体体积的微观分析气体体积的微观分析.2022-6-24气体摩尔体积气体摩尔体积思考：思考：1mol1mol气体在任何状气体在任何状况下所占的体积是不况下所占的体积是不 是相是相等？是不是都约为等？是不是都约为22 .4L?22 .4L?VVmn = 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：符号：Vm 3.单位：单位：L/mol 或或 m3/mol等等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）对象

55、：任何气体（纯净或混合气体）5.标准状况标准状况( 温度温度0 oC、压强压强 1.01105 Pa)下下 1mol气体体积：气体体积：Vm约约22.4L6.公式：公式：2022-6-241 1、状态：气体、状态：气体2 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3 3、定量：、定量：1mol 1mol 4 4、数值：约数值：约22 .4L22 .4L5 5、通常状况通常状况: 20 : 20 0 0C C、1.011.0110105 5PaPa6 6、气体体积与微粒数目有关，与气体体积与微粒数目有关，与种类种类无关。无关。7 7、结论：在、结论：在标准

56、状况标准状况下，下，1mol1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 都约为都约为22 .4L22 .4L。8 8、有关计算：有关计算：( (标准状况下）标准状况下） V=nV=n22.4L/mol22.4L/mol温馨提醒2022-6-24 辨析和应用辨析和应用11mol1mol任何物质的体积在标准状况下都约为任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L22.4 L。1mol1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为任何气体的体积在标准状况约为22.4 L22.4 L 。1mol1mol空气的体积在标准状况下约是空气的体积在标准状况下约是2

57、2.4 L22.4 L。标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L任何气体约含任何气体约含6.026.0210102323个分子。个分子。标准状况下，标准状况下，n n mol mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为 22.4n L22.4n L。2022-6-241 1、标准状况下、标准状况下,1 mol,1 molHH2 2OO的体积约为的体积约为22.4L22.4L。2 2、 1 mol1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。3 3、 1 mol N1 mol N2 2和和1 molO1 molO2 2体积相同。体积相同。4 4、在标准状况下、在标准状况下,

58、1 mol O,1 mol O2 2的体积约为的体积约为22.4L22.4L。5 5、 在标准状况下在标准状况下,1 mol O,1 mol O2 2和和N N2 2混合气混合气( (任意比任意比) )的体积约的体积约 为为22.4L22.4L。6 6、22.4 L22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L11.2 L 气体所含分子数气体所含分子数7 7、 只有在标况下，气体的摩尔体积是才能只有在标况下，气体的摩尔体积是才能 22.4 L22.4 L 辨析和应用辨析和应用2 22022-6-24（1）标准状况下，标准状况下，0.5mol H2 占有的体积占有的体积约约

59、是是 L。 11.2（2）标准状况下，标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，标准状况下，4.48L CO2 的物质的量的物质的量约约是是 mol。 0.2（4）标准状况下，标准状况下，33.6L H2 的物质的量的物质的量约约是是 mol。 1.5物质的量（摩）物质的量（摩） = 气体体积（升）气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）符号表示：符号表示： n = V/Vm标准状况下：标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 计算和总结计算和总结2022-6-24知知 识识 归归 纳纳 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.N

60、AM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm.M 摩尔质量摩尔质量NA 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数Vm 气体摩尔体积气体摩尔体积 气体密度气体密度.2022-6-24物质的量物质的量 (n)粒子数粒子数(N)NANA质量质量 (m)MM体积体积 (V) ?Vm2022-6-241.下列说法正确的是()A在常温、常压下11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L【解析】(1)常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数