各类有机物的结构和性质备课修改

1、有机物性质代表物性质（第一课时）碳碳单键、链状、饱和碳碳单键、链状、饱和烷烃烷烃1、结构特点：、结构特点：2、特征反应：、特征反应： 取代反应取代反应CHCH4 4 + Cl+ Cl2 2 CHCH3 3Cl + HClCl + HCl光照光照CHCH3 3Cl+ ClCl+ Cl2 2 CHCH2 2Cl Cl 2 2+ HCl+ HCl光照光照CHCH2 2ClCl2 2+ Cl+ Cl2 2 CHClCHCl3 3+ HCl+ HCl光照光照CHClCHCl3 3+ Cl+ Cl2 2 CClCCl4 4+ HCl+ HCl光照光照CnH2n+2氯仿氯仿四种氯代物均难溶于水四种氯代物均难

2、溶于水常温下常温下,CH3Cl是气体，其是气体，其他三种卤代烃是液体。他三种卤代烃是液体。CCl4:正四面体正四面体，经常用作萃取剂，萃取溴，溶液为经常用作萃取剂，萃取溴，溶液为橙红色，萃取碘，溶液为紫红色，密度比水大。橙红色，萃取碘，溶液为紫红色，密度比水大。 不易燃烧，可用作灭火剂。不易燃烧，可用作灭火剂。 将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A0.5 mol B2 molC2.5 mol D4 mol练习练习1C烯烃烯烃乙烯乙烯4、特征反应：、特征反应：（1 1）加成： 和卤素单质、卤化氢气体、氢气、水加成和卤素单

3、质、卤化氢气体、氢气、水加成1,21,2二溴乙烷二溴乙烷CnH2n碳碳双键、链状、不饱和碳碳双键、链状、不饱和1、结构特点：、结构特点：2、官能团：、官能团： 碳碳双键碳碳双键3、代表物：CH2BrCH2BrCH2=CH2 + Br2 溴水或溴的四氯化碳溶液溴水或溴的四氯化碳溶液溶液褪色溶液褪色CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl催化剂催化剂CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂催化剂氯乙烷氯乙烷乙烯水化法制乙醇乙烯水化法制乙醇制备无水乙醇：加入生石灰，再蒸馏。制备无水乙醇：加入生石灰，再蒸馏。CH2=CH2 + H2 CH3CH3催化剂催化剂（2 2）加聚：丙烯在一定条件

4、下发生加聚反应的产物是 练习练习2AADBC同乙烯同乙烯炔烃炔烃1、结构特点：2、官能团：3、代表物：4、化学性质：CnH2n2碳碳叁键、链状、不饱和碳碳叁键、链状、不饱和碳碳叁键碳碳叁键乙炔乙炔（1 1）加成：和卤素单质、卤化氢气体、氢气、水加成和卤素单质、卤化氢气体、氢气、水加成1, 1, 2, 2四溴乙烷（2 2）加聚：CH2=CHClCH CH + HCl 催化剂催化剂氯乙烯氯乙烯加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH ClnnCH2=CHCl聚氯乙烯聚氯乙烯. 有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色

5、的是（ ） A B C D.练习练习3B脂肪烃代表物的组成和结构脂肪烃代表物的组成和结构名名称称 分子式分子式 结构式结构式 结构简式结构简式 电子式电子式 空间空间构型构型 甲甲烷烷乙乙烯烯乙乙炔炔CH4 CH4 正四正四面体面体C2H4 平面平面 C2H2 直线直线CH2=CH2脂肪烃的物理性质递变性规律1 14 4个碳原子的烃常温常压下为气态个碳原子的烃常温常压下为气态同类烃熔沸点、密度随碳原子数增多而升高同类烃熔沸点、密度随碳原子数增多而升高烃都难溶于水，且密度比水小烃都难溶于水，且密度比水小5 51616个碳原子的烃常温常压下为液态个碳原子的烃常温常压下为液态1717及以上碳原子的烃

6、常温常压下为固态及以上碳原子的烃常温常压下为固态互为同分异构体的脂肪烃，支链越多，沸点越低。按溶沸点由高到低的顺序排列下列物质按溶沸点由高到低的顺序排列下列物质练习练习4乙烯、乙炔的实验室制法乙烯、乙炔的实验室制法一、乙烯：一、乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 1 1、先加入酒精，再加入浓硫酸；、先加入酒精，再加入浓硫酸；2 2、温度计的水银球应插入液面下；、温度计的水银球应插入液面下；3 3、应在混合液中加碎瓷片防止暴沸；、应在混合液中加碎瓷片防止暴沸；4 4、应使温度迅速升至、应使温度迅速升至170;170;5 5、浓、浓H H2 2SOSO4 4的作用：催化剂和脱水剂的

7、作用：催化剂和脱水剂 6 6、因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸、因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸反应，所以乙烯中会混有少量反应，所以乙烯中会混有少量COCO2 2、SOSO2 2等杂质等杂质, ,可用可用NaOHNaOH溶液除杂。溶液除杂。AB实验室用下图所示装置制取乙烯。（1 1）仪器）仪器A A的名称：的名称：（2 2）A A装置中主要反应的装置中主要反应的 化学方程式是：化学方程式是： （3 3）仪器）仪器B B中的试剂是：中的试剂是： （4 4）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是：装置气密性的操作是：圆底烧瓶圆底烧瓶NaOHNa

8、OH溶液溶液将导管末端放入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，将导管末端放入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，说明气密性良好。停止加热，导管口形成一段水柱，说明气密性良好。练习练习5乙烯、乙炔的实验室制法乙烯、乙炔的实验室制法二、乙炔：二、乙炔：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH电石电石1 1、为得到平缓的乙炔气流，可用饱、为得到平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；和食盐水代替水；2 2、因反应太剧烈，可用分液漏斗控、因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度，进而控制反应速率；制滴水速度，进而控制反应速率；3 3、因电石中含有磷和硫元素，所以、因电

9、石中含有磷和硫元素，所以制得的乙炔气体中常混有制得的乙炔气体中常混有PHPH3 3和和H H2 2S S等等杂质，可用硫酸铜溶液除杂。杂质，可用硫酸铜溶液除杂。易取代，能加成易取代，能加成（1 1）取代反应：）取代反应：苯的同系物苯的同系物1 1、结构特点：、结构特点：2、代表物：、代表物：一个苯环，支链为烷烃基。一个苯环，支链为烷烃基。苯环中不存在一般的碳碳双键，苯环中不存在一般的碳碳双键，6 6个碳原子之间是一个碳原子之间是一种介于单键和双键之间的特殊的键。种介于单键和双键之间的特殊的键。3、化学性质：、化学性质：苯、甲苯苯、甲苯纯液溴纯液溴溴苯，难溶于水，溴苯，难溶于水，密度大于水。密度

10、大于水。CnH2n6硝化反应硝化反应:硝基苯，难溶于水，硝基苯，难溶于水，密度大于水。密度大于水。三硝基甲苯，三硝基甲苯，TNT，烈性炸药。烈性炸药。（2）加成反应：环己烷环己烷（3）氧化反应）氧化反应反应机理：反应机理： |CH | O | COH |酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液氧化氧化烷基上烷基上与苯环直接相连的碳连有氢原子与苯环直接相连的碳连有氢原子则则可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以使酸性高锰酸钾溶液褪色结论：KMnO4（H+） CH3 |CCH3 | CH3CH3 | CH3CH2KMnO4/H+ CH3 |CCH3 | CH3HOOC |HOOCCH3CH3COOHCOOH练习练

11、习6完成下列方程式有机物性质代表物性质（第二课时）1 1、烃类物质的燃烧、烃类物质的燃烧氧化反应氧化反应CnH2n2 + O2 nCO2 + (n1) H2O 点燃点燃CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1) H2O 点燃点燃CnH2n+ O2 nCO2 + nH2O 点燃点燃CnH2n6 + O2 nCO2 + (n3) H2O 点燃点燃烷烃：烷烃：烯烃：烯烃：炔烃：炔烃：苯的同系物：苯的同系物：含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，黑烟越多。含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，黑烟越多。CxHy + ( ) O2 xCO2 + H2O 点燃点燃2、高锰酸钾酸性溶液烷烃都不能使高锰酸钾酸性溶液褪

12、色。烯烃、炔烃都能使高锰酸钾酸性溶液褪色。苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯的一部分同系物能使其褪色。 下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是() ACH4，C2H6 BC2H6，C3H6 CC2H4，C3H6 DC2H4，C3H4练习练习7C练习练习8在120、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL。若m - n = 8，则n L气体为 AO2 BCO CCO2 DCO和O2 .若1 mol某气态烃CxHy完全

13、燃烧，需用3 mol O2，则 A.x=2,y=2B.x=2,y=4C.x=3,y=6D.x=3,y=8练习练习9有机物A只含有C、H、O三种元素。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O ；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子末端的 键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6: :1: :1。（1）A的分子式是：（2）A的结构简式为：C5H8O练习练习10溴乙烷溴乙烷（1 1）取代反应（水解反应）取代反应（水解反应）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr（2 2）消去反应）消去反应卤素原子卤素原子卤代烃卤

14、代烃1、官能团：2、代表物、代表物:3、化学性质：、化学性质：强碱的水溶液中强碱的水溶液中CH3CH2Br + NaOH CH2CH2+ NaBr + H2O强碱的醇溶液中，加热。强碱的醇溶液中，加热。不是任何卤代烃都有的性质不是任何卤代烃都有的性质 能发生消去反应的卤代烃在结能发生消去反应的卤代烃在结构构 上需具备的条件有：上需具备的条件有：1.1.分子中碳原子数分子中碳原子数2 2，2.2.与卤原子相连的碳原子的相邻碳原子上必须与卤原子相连的碳原子的相邻碳原子上必须有氢原子有氢原子，3 3有两个相邻有两个相邻碳原子碳原子，且碳原子上，且碳原子上均有氢原子时均有氢原子时，发生消去反应时可生成

15、不同的产物。，发生消去反应时可生成不同的产物。AgNO3溶液溶液NaOH溶液溶液水解水解HNO3溶液溶液酸化酸化R-XAgCl 白色白色AgBr 浅黄色浅黄色AgI 黄色黄色能否省？能否省？检验卤代烃分子中卤素的正确方法检验卤代烃分子中卤素的正确方法 在实验室要分别鉴定氯酸钾晶体和在实验室要分别鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙氯丙烷中的氯元素，设计了下列实验操作步骤：烷中的氯元素，设计了下列实验操作步骤： 滴加滴加AgNO3溶液溶液 加入加入NaOH溶液溶液 加热加热 加催化剂加催化剂MnO2 加蒸馏水过滤后取滤液加蒸馏水过滤后取滤液 过滤后取滤渣过滤后取滤渣 用用HNO3酸化酸化 鉴定氯酸钾中氯元素

16、的操作步骤是鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 鉴定鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是氯丙烷中氯元素的操作步骤是 练习练习111、官能团：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（1 1）与活泼金属反应：如钠）与活泼金属反应：如钠（2 2）催化氧化）催化氧化2、代表物、代表物：醇醇羟基羟基乙醇乙醇 俗称：酒精俗称：酒精3、化学性质：、化学性质：不是任何醇都有的性质不是任何醇都有的性质醇醇脱氢脱氢醛醛氧化反应氧化反应CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （3）消去消去 不是任何醇都有的性质CH3CH2OH + C

17、H3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O（4）酯化酯化2CH3CH2OH C2H5OC2H5 + H2O（5 5）其它：）其它：CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 有下列几种醇：（1 1）其中能被氧化生成醛的是：）其中能被氧化生成醛的是： 其中能被氧化，但不生成醛的是：其中能被氧化，但不生成醛的是： 其中不能发生催化氧化的是：其中不能发生催化氧化的是：（2 2）与浓）与浓H H2 2SOSO4 4共热发生消去反应：共热发生消去反应： 只生成一种烯烃的是：只生成一种烯烃的是： 能生成两种烯烃的是：能生成两种烯烃的是： 能生成三种烯烃的是：能生成三种烯烃的是： 不

18、能发生消去反应的是：不能发生消去反应的是： 练习练习12羟基与苯环直接相连羟基与苯环直接相连（2 2）弱酸性）弱酸性: :1 1、结构特点：、结构特点：苯酚，又名石炭酸。苯酚，又名石炭酸。C6H5OH或或酚酚2、官能团：（1 1）与活泼金属反应：如钠）与活泼金属反应：如钠3、代表物：、代表物：羟基羟基4、化学性质：、化学性质：电离方程式：电离方程式： 苯酚根离子的水解：苯酚根离子的水解： 与碱反应与碱反应+ NaOH H2O酸性比碳酸弱酸性比碳酸弱+ H2O + CO2+ NaHCO3与与COCO2 2的量无关的量无关（3 3）苯环上的取代反应）苯环上的取代反应（4 4）苯环上加成反应）苯环上

19、加成反应+ 3Br2环己醇环己醇三溴苯酚，白色沉淀三溴苯酚，白色沉淀检验酚羟检验酚羟基的存在基的存在+ 3H2催化剂浓溴水浓溴水（5 5）显色反应：）显色反应：（6 6）还原性：）还原性：遇遇FeFe3+3+呈紫色。呈紫色。检验酚羟基的存在检验酚羟基的存在苯酚常温下常呈粉红色苯酚常温下常呈粉红色, ,是被是被O O2 2氧化的结果。氧化的结果。有机物性质代表物性质（第三课时）醛醛1、官能团：（1 1）加成反应（与氢气加成）加成反应（与氢气加成）2、代表物：、代表物：醛基醛基3、化学性质：、化学性质：或或加成加成甲醛、乙醛甲醛、乙醛CH3CHO + H2 CH3CH2OHNi醛醛与与H H2 2

20、加成加成醇醇还原反应还原反应（2 2）强还原性）强还原性（1 1）催化氧化）催化氧化: :（Cu或或Ag）2CH3CHO + O22CH3COOH催化剂催化剂醛醛被氧化被氧化羧酸羧酸（2 2）被弱氧化剂氧化：）被弱氧化剂氧化：银镜反应银镜反应CH3CHO + Ag(NH3)2OHCH3COONH4+ Ag+ NH3 + H2O2 23与新制氢氧化铜反应与新制氢氧化铜反应CH3CHO+ Cu(OH)2+ H2O CH3COOH+ Cu2O22生成红色沉淀生成红色沉淀水浴水浴甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为A. 37% B. 16% C.

21、 6.6% D.无法确定练习练习13羧酸羧酸1、官能团：2、代表物：、代表物：羧基羧基3、化学性质：、化学性质：或或甲酸、乙酸甲酸、乙酸（1 1）酸性：）酸性：电离方程式：电离方程式： CH3COOH CH3COO + H+醋酸根离子的水解：醋酸根离子的水解： CH3COO + H2O CH3COOH + OH 与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应（2 2）酯化反应）酯化反应+C2H5- -18OH 浓硫酸 OCH3- -C- -OH+H2O OCH3- -C- -18O- -C2H5浓硫酸 +2CH3CH2OHCOOHCOOHCOOCH2C

22、H3COOCH2CH3+2H2OCOOHCOOHCH2OHCH2OH+浓硫酸 CH2CH2OOC=OC=O+2H2OCH2 - C-OHCH2CH2-OHO浓硫酸 CH2CH2CCH2OO+H2O浓硫酸 +2CH3COOHCH2OHCH2OHCH2OOCCH3CH2OOCCH3+2H2O乙二酸二乙酯二乙酸乙二酯乙二酸乙二酯练习练习141、官能团：、官能团： 酯基酯基或或水解反应：水解反应：+ H2OH+ NaOH酯酯2、化学性质：、化学性质：有机物性质代表物性质（第四课时）糖类的定义和分类糖类的定义和分类1、定义：多羟基醛或多羟基酮以及能、定义：多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。水解

23、生成它们的物质。2、分类：依据糖能不能水解及水解成单、分类：依据糖能不能水解及水解成单糖的数目。糖的数目。糖糖单糖单糖低聚糖低聚糖多糖多糖核糖、脱氧核糖、葡萄糖、果糖核糖、脱氧核糖、葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖淀粉、纤维素淀粉、纤维素醛糖醛糖酮糖酮糖酯酯物质物质葡萄糖葡萄糖麦芽糖麦芽糖蔗糖蔗糖淀粉淀粉纤维素纤维素组成组成类别类别溶解溶解性性甜味甜味结构结构关系关系C6H12O6C12H22O11C12H22O11（C6H10O5）n（C6H10O5）n单糖二糖二糖多糖多糖单糖二糖二糖多糖多糖溶于水溶于水溶于水不溶于水不溶于水溶于水溶于水溶于水不溶于水不溶

24、于水甜甜甜不甜不甜甜甜甜不甜不甜多羟基醛多羟基醛 多羟基醛多羟基醛 多羟基酮多羟基酮 n个葡萄糖单元个葡萄糖单元同分异构同分异构 不是同分异构不是同分异构1 1、葡萄糖、葡萄糖(1)(1)结构结构（C C6 6H H1212O O6 6）OH OH OH OH OH(2)(2)化学性质：化学性质：银镜反应银镜反应与新制与新制Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应与与H H2 2加成加成 羟基的性质： 人体内氧化反应人体能量主要来源： C C6 6H H1212O O6 6(s)+6O(s)+6O2 2(g) 6CO(g) 6CO2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(l)O(l)醛基的性质：酯

25、化酯化CH2OH(CHOH)4CHO + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH 催化剂催化剂CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O +3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH 2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 +H2O与酸完全酯化，生成五某酸葡萄糖酯。与酸完全酯化，生成五某酸葡萄糖酯。CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2 (CHOOCCH3)4CHO+5H2O 浓硫酸果糖果糖分子式：分子式：C6H12O6结构简式：结构简式：CH2OHCHOHC

26、HOHCHOHCOCH2OH多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。在碱性条件下在碱性条件下,果糖分子中羰基受多个羟果糖分子中羰基受多个羟基的影响有很强的还原性基的影响有很强的还原性,所以果糖能被所以果糖能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。在酸性条件下，果糖不被溴水氧化，可在酸性条件下，果糖不被溴水氧化，可用溴水区分葡萄糖和果糖。用溴水区分葡萄糖和果糖。3、二糖的水解、二糖的水解 2C6H12O6 (葡萄糖)催化剂C12H22O11 + H2O(麦芽糖麦芽糖) C6H12O6 + C6H12O6 (葡萄糖) (果糖)催化剂C12H22O11 +

27、H2O(蔗糖蔗糖)蔗糖属于非还原性二糖，但是蔗糖水解蔗糖属于非还原性二糖，但是蔗糖水解产物都具有还原性。产物都具有还原性。但是、麦芽糖，纤维二糖和乳糖等二糖但是、麦芽糖，纤维二糖和乳糖等二糖都属于还原性二糖。都属于还原性二糖。淀粉淀粉通常淀粉不不显还原性遇碘变蓝色淀粉在催化剂（如酸酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终最终生成还原性糖：葡萄糖。（C C6 6H H1010O O5 5) )n n + n H+ n H2 2O n CO n C6 6H H1212O O6 6 淀粉 葡萄糖催化剂5、纤维素的结构与化学性质、纤维素的结构与化学性质结构“C6H10O5”称

28、为单糖单元，纤维素的称为单糖单元，纤维素的“C6H10O5”又称为葡萄糖单元。每个又称为葡萄糖单元。每个单糖单元含有单糖单元含有3个个OH，故纤维素可，故纤维素可写成写成（C6H7O2） OHOHOHn不显还原性可发生水解，但比淀粉水解困难 催化剂（C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 纤维素纤维素 葡萄糖葡萄糖纤维素的化学性质纤维素的化学性质纤维素的酯化反应（C6H7O2）ONO2ONO2ONO2n（C6H7O2） OHOHOHn3n HNO3浓硫酸3nH2O纤维素硝酸酯（硝酸纤维）油脂R1COCOCOR2R3CH2CH2CHOOO（1 1）R R1 1、R R2 2、R

29、R3 3可以代表饱可以代表饱和烃基或不饱和烃基。和烃基或不饱和烃基。 （2 2）如果）如果R R1 1、R R2 2、R R3 3相同，相同，这样的油脂称为这样的油脂称为单甘油酯单甘油酯；如果如果R R1 1、R R2 2、R R3 3不相同，称为不相同，称为混甘油酯混甘油酯。 （3 3）天然油脂大都为混甘天然油脂大都为混甘油酯油酯，且动、植物体内的油，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油脂大都为多种混甘油酯酯的混的混合物，合物，无固定熔、沸点无固定熔、沸点。 C C1717H H3535COOCH+3HCOOCH+3H2 2O O 3C3C1717H H3535COOH+CHOHCOOH+C

30、HOHCHCH2 2OHOHCHCH2 2OH OH C C1717H H3535COOCHCOOCH2 2C C1717H H3535COOCHCOOCH2 2 H2SO4油脂的水解油脂的水解CHCH2 2OHOHCHCH2 2OH OH C C1717H H3535COOCH+3NaOHCOOCH+3NaOH 3C3C1717H H3535COONa+CHOHCOONa+CHOHC C1717H H3535COOCHCOOCH2 2C C1717H H3535COOCHCOOCH2 2氨基酸1、氨基酸的组成和结构特点（1 1）含有- -NH2 及- -COOH（2 2）除）除甘氨酸甘氨酸外

31、，其余都是手外，其余都是手性分子，且都是性分子，且都是L型型( (左旋）。左旋）。（3 3）2020种常见的氨基酸都是种常见的氨基酸都是- -氨基酸，但氨基酸，但R- -基不相同基不相同2、氨基酸的检验茚三酮溶液中加入氨基酸溶液，显紫色。（蛋白质也能发生茚三酮反应，蛋白质（蛋白质也能发生茚三酮反应，蛋白质与稀的茚三酮溶液共热，显蓝与稀的茚三酮溶液共热，显蓝紫色。）色。）(1) (1) 甘氨酸甘氨酸（- -氨基乙酸）(2) 丙氨酸丙氨酸（- -氨基丙酸）CH2COOHNH2CH3CHCOOHNH2(3) 谷氨酸谷氨酸 （- -氨基戊二酸） HOOC(CH2)2CHCOOHNH2(4) 苯丙氨酸苯

32、丙氨酸 （- -氨基-苯基丙酸） -CH2-CH-COOHNH2蛋白质性质1:具有两性性质2:能够水解性质3:盐析（利用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质）性质4:变性（在热、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精、苯酚溶液、紫外线等作用下，蛋白质失去原有的可溶性而凝结，同时丧失了生理活性。这种过程是不可逆的。）性质5: 颜色反应（1）鸡蛋白溶液）鸡蛋白溶液浓硝酸浓硝酸变成黄色变成黄色（2）鸡蛋白溶液）鸡蛋白溶液1ml10%NaOH 3-4滴 1%CuSO4紫玫瑰色溶液紫玫瑰色溶液（3）鸡蛋白溶液）鸡蛋白溶液0.1%茚三酮蓝紫色溶液蓝紫色溶液双缩脲双缩脲试剂试剂 蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。

33、蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。性质6:燃烧产生烧焦羽毛气味 鉴别织物成分是蚕丝还是鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝人造丝”，在，在如下各方法中正确的是如下各方法中正确的是( )滴加浓滴加浓HNO3, 滴加浓硫酸滴加浓硫酸, 滴加酒精滴加酒精, 灼烧灼烧 A. B. C. D. C练习练习151 1、烯烃、炔烃等不饱和烃2 2、含醛基的物质 3 3、苯酚4 4、苯、四氯化碳、汽油、己烷等使溴水褪色的有机物使溴水褪色的有机物加成反应加成反应醛基具有还原性，与溴水发生氧化还原反应。醛基具有还原性，与溴水发生氧化还原反应。取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。萃取萃取使酸性高