第三单元　人类对原子结构的认识ppt课件

1、高中化学第三单元人类对原子构造的认识第三单元人类对原子构造的认识高中化学中心突破中心突破知识梳理知识梳理考点精练考点精练素能提升素能提升高中化学考试规范考试规范知识条目知识条目学考要求学考要求选考要求选考要求1.1.原子结构模型的演变原子结构模型的演变a aa a2.2.原子的构成原子的构成, ,原子符号原子符号b bb b3.3.核素、同位素的概念核素、同位素的概念a ab b4.4.常见离子化合物的形成过程常见离子化合物的形成过程b b高中化学知识梳理知识梳理一、原子构造模型的演化与原子核外电子排布一、原子构造模型的演化与原子核外电子排布1.1.原子构造模型的演化原子构造模型的演化道尔顿道

2、尔顿带核的原子构造带核的原子构造玻尔玻尔量子力学量子力学高中化学2.2.原子核外电子排布原子核外电子排布(1)(1)核外电子排布核外电子排布: :电子层电子层核外电子核外电子(2)(2)表示方法表示方法: :原子构造表示图原子构造表示图如如O: ;Mg: O: ;Mg: 。高中化学3.3.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系。化学反响中元素的化学性质与原子核外电子排布的关系。化学反响中, ,元素的化学元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。性质主要取决于原子的最外层电子数。金属原子金属原子非金属原子非金属原子最外层电子数最外层电子数较少较少较多较多形成稳定结构的方形成稳定结构的方式式 电

3、子电子 电子电子表现化合价表现化合价 化合价化合价 化合价化合价失去失去得到得到正正负负【思索【思索1 1】 原子核外电子排布有哪些规律原子核外电子排布有哪些规律? ?提示提示: :从内层向外层排布从内层向外层排布; ;原子核外最外层电子数不超越原子核外最外层电子数不超越8 8个个( (当第一层当第一层为最外层时不超越为最外层时不超越2 2个个););每层最多包容的电子数为每层最多包容的电子数为2n22n2个。个。高中化学二、原子核的组成二、原子核的组成1.1.原子的构成原子的构成1 1 质子 带 个单位原子核中子 不带电核外电子 带 个单位原子原子 正电荷正电荷 负电荷负电荷2.2.质量数质

4、量数将原子核内一切的质子和中子的相对质量取整数将原子核内一切的质子和中子的相对质量取整数, ,加起来所得的数值。加起来所得的数值。3.3.原子的表示符号及意义原子的表示符号及意义(1)(1)表示符号表示符号: ,: ,表示质子数是表示质子数是Z Z、 是是A A的一种的一种X X原子。原子。XAZ质量数质量数(2)(2)数量关系数量关系: :质量数质量数(A)= + (A)= + 。质子数质子数(Z) (Z) 中子数中子数(N) (N) 高中化学4.4.核素和同位素核素和同位素(1)(1)核素核素: :具有一定具有一定 和一定和一定 的一种原子。的一种原子。(2)(2)同位素同位素: : 一样

5、、质量数一样、质量数( (或或 ) )不同的核素互称为同位素。不同的核素互称为同位素。质子数质子数中子数中子数质子数质子数中子数中子数5.5.氢元素的三种核素及运用氢元素的三种核素及运用6.6.碳元素的三种核素及运用碳元素的三种核素及运用高中化学【思索【思索2 2】 能否一切核素均有质子、电子和中子能否一切核素均有质子、电子和中子? ?提示提示: :否否, ,如氕没有中子。如氕没有中子。高中化学中心突破中心突破1.1.原子构造原子构造(1)(1)原子的构成原子的构成高中化学(2)(2)组成原子或离子的各种微粒及相互关系组成原子或离子的各种微粒及相互关系原子中原子中: :质子数质子数= =核电荷

6、数核电荷数= =核外电子数核外电子数质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)(3)(3)符号符号 中各个字母的含义中各个字母的含义高中化学2.2.元素的性质与核外电子排布的关系元素的性质与核外电子排布的关系(1)(1)化学反响的特点化学反响的特点原子核不发生变化原子核不发生变化, ,但最外层电子数发生变化。但最外层电子数发生变化。(2)(2)原子最外层电子数和化学性质的关系原子最外层电子数和化学性质的关系最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质稀有气体的原子稀有气体的原子8(He8(He为为2)2)比较稳定比较稳定, ,不易与其他物质不易与其他物质发生化

7、学反应发生化学反应金属原子金属原子一般少于一般少于4 4个个易失去电子易失去电子, ,形成形成8 8电子稳电子稳定结构定结构非金属原子非金属原子一般多于一般多于4 4个个易得到电子易得到电子, ,形成形成8 8电子稳电子稳定结构定结构高中化学(3)(3)化合价与得化合价与得( (失失) )电子数的关系电子数的关系失去电子数失去电子数= =正价的数值正价的数值得到电子数得到电子数= =负价的数值负价的数值3.3.原子与离子构造表示图的关系原子与离子构造表示图的关系高中化学4.4.元素、核素、同位素的比较元素、核素、同位素的比较【特别提示】【特别提示】 元素是宏观概念元素是宏观概念, ,原子是微观

8、概念原子是微观概念, ,所以质量数是指某一原所以质量数是指某一原子的质量数子的质量数, ,而不能说是某一元素的质量数而不能说是某一元素的质量数, ,元素没有质量时数。元素只元素没有质量时数。元素只讲种类不讲个数讲种类不讲个数, ,而原子既可说种类也可说个数。例如三种元素的说法是而原子既可说种类也可说个数。例如三种元素的说法是正确的正确的, ,而三个元素的说法就是错误的而三个元素的说法就是错误的; ;三种原子或三个原子均正确。三种原子或三个原子均正确。高中化学考点精练考点精练1.1.以下关于原子的说法中以下关于原子的说法中, ,正确的选项是正确的选项是( ( ) )A.A.原子不显电性原子不显电

9、性, ,阐明原子内的质子数等于中子数阐明原子内的质子数等于中子数B.B.同种原子内的质子数一样同种原子内的质子数一样C.C.含有一样中子数的原子一定是同一类原子含有一样中子数的原子一定是同一类原子D.D.原子是最小的粒子原子是最小的粒子B B解析解析: :由于核内质子数等于核外电子数由于核内质子数等于核外电子数, ,故原子不显电性。原子是化学变化故原子不显电性。原子是化学变化中的最小粒子。原子种类是由质子数即核电荷数决议的中的最小粒子。原子种类是由质子数即核电荷数决议的, ,同种原子具有一样同种原子具有一样的质子数的质子数; ;但假设只知中子数能否一样但假设只知中子数能否一样, ,不知质子数能

10、否一样不知质子数能否一样, ,那么无法判别那么无法判别能否为同类原子。能否为同类原子。高中化学2.2.几种粒子具有一样的核电荷数几种粒子具有一样的核电荷数, ,那么可阐明那么可阐明( ( ) )A.A.能够属于同种核素能够属于同种核素B.B.一定是同一种元素一定是同一种元素C.C.核外电子数一定相等核外电子数一定相等D.D.几种粒子能够是分子或离子几种粒子能够是分子或离子D D解析解析:具有一样核电荷数具有一样核电荷数,假设都是单个原子构成的粒子假设都是单个原子构成的粒子,那么必属于同种元那么必属于同种元素素,假设不是单个原子构成的假设不是单个原子构成的,那么能够是分子或离子那么能够是分子或离

11、子,如如NH3与与H2O,F-与与OH-等。等。高中化学3.3.核内中子数为核内中子数为N N的的R2+R2+质量数为质量数为A,A,那么它的那么它的n gn g氧化物中所含的质子的物质氧化物中所含的质子的物质的量是的量是( ( ) )A A解析解析:质子、中子在化学变化中均不变化质子、中子在化学变化中均不变化,故故R2+的质量数为的质量数为A,中子数为中子数为N,质子数为质子数为A-N,其氧化物其氧化物(RO)的摩尔质量为的摩尔质量为(A+16) gmol-1,故故n g RO中含质子中含质子数为数为 (A-N+8) mol。16nA高中化学4.4.填写下表填写下表: :解析解析:质子数质子

12、数+中子数中子数=质量数。电子数质量数。电子数=质子数电荷数质子数电荷数(阴离子为阴离子为“+,阳离子为阳离子为“-)。粒子符号粒子符号质子数质子数Z Z中子数中子数N N核外电子数核外电子数质量数质量数A AClCl17172020S S2-2-18183232AlAl3+3+14142727A AY Ym-m-y yA AA AX Xn+n+x xA A高中化学答案答案: : 粒子符号粒子符号质子数质子数Z Z中子数中子数N N核外电子数核外电子数质量数质量数A AClCl1717202017173737S S2-2-1616161618183232AlAl3+3+131314141010

13、2727A AY Ym-m-A-yA-yy yA-y+mA-y+mA AA AX Xn+n+x xA-xA-xx-nx-nA A高中化学素能提升素能提升1.1.下表符号中下表符号中“2“2的含义正确的一组是的含义正确的一组是( ( ) )解析解析: : 中的中的“2 2代表质量数代表质量数,2He,2He中的中的“2 2代表质子数代表质子数,2Cl,2Cl表示表示2 2个氯个氯原子原子,Ca2+,Ca2+中的中的“2 2表示钙离子带表示钙离子带2 2个单位正电荷。个单位正电荷。B B2 2HeHe2Cl2ClCaCa2+2+A A质量数质量数中子数中子数质子数质子数电荷数电荷数B B质量数质量

14、数质子数质子数原子个数原子个数电荷数电荷数C C质子数质子数中子数中子数原子个数原子个数电子数电子数D D质量数质量数质子数质子数中子数中子数电荷数电荷数21H21H高中化学2.2.某元素的阳离子某元素的阳离子Rn+,Rn+,核外共有核外共有x x个电子个电子, ,原子的质量数为原子的质量数为A,A,那么该元素那么该元素原子的中子数为原子的中子数为( ( ) )A.A-x-nA.A-x-nB.A-x+nB.A-x+nC.A+x-nC.A+x-nD.A+x+nD.A+x+nA A解析解析:核外共有核外共有x个电子个电子,阳离子价态为阳离子价态为+n,所以质子数为所以质子数为x+n,质量数减去质质

15、量数减去质子数等于中子数子数等于中子数,所以中子数为所以中子数为 A-x-n。高中化学A.A.它们的物理性质类似它们的物理性质类似B.B.它们是碳元素的三种核素它们是碳元素的三种核素C.C.它们是碳元素的三种单质它们是碳元素的三种单质D.D.它们化学性质不同它们化学性质不同B B 解析解析: :它们互为同位素它们互为同位素, ,具有类似的化学性质具有类似的化学性质, ,但物理性质不一样。但物理性质不一样。高中化学4.4.某微粒的构造表示图可表示为某微粒的构造表示图可表示为 。(1)x(1)x表示表示;y;y表示。表示。(2)(2)当当y=8y=8时时, ,假设该微粒为带一个单位正电荷的阳离子假

16、设该微粒为带一个单位正电荷的阳离子, ,那么那么x=x=; ;假设该微粒带一个单位负电荷假设该微粒带一个单位负电荷, ,那么该微粒的符号为。那么该微粒的符号为。(3)(3)上述上述(2)(2)中的两微粒与原子的核外电子排布一样。中的两微粒与原子的核外电子排布一样。解析解析:当当y=8时时,总电子数为总电子数为18,假设为假设为+1价的阳离子价的阳离子,那么质子数是那么质子数是19。假设。假设为为-1价的阴离子价的阴离子,那么质子数为那么质子数为17,是氯元素。假设为是氯元素。假设为0价的原子价的原子,那么是氩那么是氩元素。元素。答案答案:(1):(1)质子数或核电荷数最外层电子数质子数或核电荷

17、数最外层电子数(2)19(2)19Cl-Cl-(3)Ar(3)Ar高中化学5.5.用用A.A.质子数质子数B.B.中子数中子数C.C.核外电子数核外电子数D.D.最外层电子数最外层电子数, ,填写以下各空格。填写以下各空格。(1)(1)原子种类由决议。原子种类由决议。(2)(2)元素种类由决议。元素种类由决议。(3)(3)元素有无同位素由决议。元素有无同位素由决议。(4)(4)同位素相对原子质量由决议。同位素相对原子质量由决议。(5)(5)元素的化合价由决议。元素的化合价由决议。解析解析: :原子的种类决议于质子数和中子数原子的种类决议于质子数和中子数, ,由于质子数一样但中子数不同由于质子数一样但中子数不同, ,互为互为同位素。元素的种类决议于质子数同位素。元素的种类决议于质