2018-2019学年高一化学4月月考试题

1、2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题注意事项：4 页，总分 100 分，考试1.本试题卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共时间 90 分钟。2答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写指定的位置上。3选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。4考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80一、单项选择题（包括 30 小题，每小题 2 分，共

2、 60 分。）1我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是A FeB Cu C Ag D Hg2下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是A HClO B Na2O2C SO2D H2O23.下列可以用来鉴别SO和CO的方法是A 通入澄清石灰水B 用湿润的蓝色石蕊试纸C.用氯化银溶液D.闻气味4同主族元素，其原子结构相同之处是A 最外层电子数B核电荷数C 电子层数D 核外电子数5.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第一周期8.1人族 C .第三周期D . WA族6下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有

3、关的是A.闪电 B .光化学烟雾C .酸雨 D .温室效应7下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是A 浓硫酸B 浓硝酸C 浓盐酸D 稀硫酸8常温下，下列气体组合中能稳定共存的是A. C5口 C2B . SO和 H2SC , N5口 O2D . NH 和 HCl9关于碱金属单质的性质叙述错误的是B 都能够与水剧烈反应A.都能够在空气中燃烧C.都是柔软的银白色金属(葩略带金色)D .都可以保存在煤油中10 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A. Fe与浓硝酸反应BC. C与浓硝酸反应D11 下列反应需要加入氧化剂完成的是A. NfNH3B . NO-NO.Cu跟稀硝酸反应.NaOH艮稀硝酸反

4、应C . N* HNO D . N2 f NO12 不久前，我国科学家在世界上首次合成铪 17825 Hf 的说法正确的是A.发现了一种新的元素BC.原子核内有185个中子D13 下列有关氨的叙述中，正确的是氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验3 种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于原子核内有185 个质子铪17802 Hf 的一种新的同位素可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气可用向上排空气法收集氨气氨易液化，工业上可用氨作制冷剂实验室制得氨气用碱石灰干A.B .C. D .14 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A

5、Al 2(SO4) 3 B Na2CO3C NaNO3D FeSO415 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是A.单质的熔沸点逐渐降低B .气态氢化物的稳定性逐渐降低C.卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D .卤素单质的氧化性逐渐增强16 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是A.利用太阳能使海水蒸储淡化B.加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化C.利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子17. 16O和18O是氧元素的两种核素，N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 16。与18Q互为同位素B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过

6、化学变化可以实现16o与18o间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16Q和1.12 L 18Q均含0.1 NA个氧原子18 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：兀素编号兀素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y地壳中含量最多的兀素Z单质和化合物的焰色反应为黄色WM层有7个电子下列选项中错误的是A.考古日利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B. Y和Z两种元素只能形成一种化合物C.工业上可以利用 W元素的单质与石灰乳制漂白粉D.化合物ZW可以通过蒸发海水制得19.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B.氮是

7、动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D.雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害20 .下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是甲乙丙A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的Cl 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的Cl 2尾气21 .下列有关金属的工业制法中，正确的是A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D.从铝

8、土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝22.如图，锥形瓶中盛有气体 X,滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y滴入瓶中, 振荡，过一会可见小气球 a鼓起。气体X和液体Y不可能是A. X是NH3, 丫是水B. X是SO, 丫是NaOHB溶液C. X是 CO, Y是饱和 NaHCOD. X是 HCl, Y 是 NaOHffi溶液23.下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是 A.浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B.浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NHC.浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D.浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl24.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的

9、气体Y同时通入盛有足量氯化银溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是 BaCOB. Z导管出来的气体中无 CQC.洗气瓶中产生的沉淀只有BaSOD.洗气瓶中产生白沉淀可能有BaSO 25.铝热反应常用来焊接钢轨。右图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中但然反应的化验装置看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是A.金属氧化物与铝都能发生铝热反应B.该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C.反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D.加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉26 .如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中

10、时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过（CU2S）,将赤铜矿与多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是A.可能是N2与NO的混合气体B .只能是Q与NO的混合气体C.可能是NO与NO的混合气体 D .只能是NO一种气体27 .能正确表不下列反应的离子方程式的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+ 2HI+ =C + HdB,铜片与稀 HNQ 3Cu+ 2NO(de)三、实验题32. (10 分)(1)(2)检验SO的存在(3)检验CO的存在(4) A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色(或颜色不褪尽)D中澄清石灰水变浑浊33. (10 分)人(1)不能 Cu+H 2SO(浓)=CuSO+SO T +2H2O(2)